高一化學(xué)必修一易錯題六附詳解

1、氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 摩爾質(zhì)量的求算一選擇題（共6小題）1下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A4時5.4mL水B標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C0.4mol氧氣D10g氖2關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：質(zhì)量相等；密度相等；所含分子數(shù)相等；所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（）ABCD3（2012長寧區(qū)二模）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小43.6g碳在一定量的

2、氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（）A3：2B4：1C5：1D7：452.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為（）A2.16 gB28C14D14gmol16某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體分解方程式為2A=B+2C+2D測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為（）A7dB5dC2.5dD2d二填空題（共2小題）70.6molg的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為_，分子個數(shù)之比為_，氧原子個數(shù)之比為_8等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為_，原

3、子的個數(shù)之比為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為_三解答題（共2小題）9在25，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=_ L，V（H2）=_ L（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（H2）=_（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是_10（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，對原子含R1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為_（2）等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），物質(zhì)的量之比為_，所含氧

4、原子的個數(shù)之比為_（3）相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為_，密度比為_。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，則該混合氣體中，CO2的體積為_L11.下列敘述正確的是（）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1gH2,11gCO2和4gO2混合，該混合氣體的體積約為多少？13. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A.質(zhì)量相等的N2和CO B.體積相等的

5、CO和C2H4 C.等溫，等體積的O2和N2 D.等壓，等體積的N2和CO2 參考答案與試題解析一選擇題（共6小題）1下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A4時5.4mL水B標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C0.4mol氧氣D10g氖分析：根據(jù)m=V計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算氖的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有的原子數(shù)目計算原子的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大，含有原子數(shù)目越多，據(jù)此判斷注意稀有氣體為單原子分子解答：解：A、4時5.4mL水的質(zhì)量為5.4mL×1g/mL=5.4g，物質(zhì)的量為=0.3mol，水分子含有3個原子，故含有原子

6、的物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.25mol，二氧化碳分子含有3個原子，故原子的物質(zhì)的量為0.25mol×3=0.75mol；C、氧氣分子含有2個原子，故0.4mol氧氣含有原子的物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol；D、10g氖的物質(zhì)的量為=0.5mol，氖氣是單原子分子，故氖原子物質(zhì)的量為0.5mol；故選A點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解，注意稀有氣體是單原子分子2關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：質(zhì)量相等；密度相等；所含分子數(shù)相等；所含碳原子數(shù)相等，其中正

7、確的是（）ABCD分析：同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，根據(jù)物質(zhì)的量和相對分子質(zhì)量計算質(zhì)量關(guān)系和密度關(guān)系解答：解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個數(shù)相等，CO2和CO的相對分子質(zhì)量不同，相同物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量不同，密度等于質(zhì)量除以體積，質(zhì)量不同，體積相同，則密度不同，所以：相等的有分子數(shù)以及所含碳原子數(shù)故選C點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運用3（2012長寧區(qū)二模）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲

8、、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小分析：兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體體積相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲體積大于乙體積，由n=可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題解答：解：兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體體積相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲體積大于乙體積，由n=可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，A由以上分析可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A

9、錯誤；B由以上分析可知甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，故B正確；C兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可知甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤故選B點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，注意相關(guān)物理量計算公式的運用，理解概念，把握公式是解答該類題目的關(guān)鍵43.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2g則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（）A3：2B4：1C5：1D7：4分析：利用n=計算C的物質(zhì)的量，利用原子守恒及質(zhì)量關(guān)系來列式計算解答：解：3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，完全反

10、應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.2gn（C）=0.3mol，則9.2g為生成物CO和CO2的質(zhì)量，設(shè)生成物CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x=0.25mol，y=0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為0.25mol：0.05mol=5：1，故選C點評：本題考查學(xué)生利用反應(yīng)的計算，明確生成物能夠利用原子守恒及質(zhì)量關(guān)系得出關(guān)系式是解答的關(guān)鍵，難度不大52.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為（）A2.16 gB28C14D14gmol1分析：根據(jù)X2O5含有0.1mol氧原子，則可確定X2O5的物質(zhì)的量，利用M=來計算，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值

11、上相等解答：解：X2O5中含有0.1mol氧原子，則X2O5的物質(zhì)的量為0.02mol，X2O5的摩爾質(zhì)量=108g/mol，則X2O5的相對分子質(zhì)量為108，則X相對原子質(zhì)量=14，故選C點評：本題考查物質(zhì)的量及相對分子質(zhì)量的計算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對分子之間的關(guān)系即可解答，較簡單6某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體分解方程式為2A=B+2C+2D測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為（）A7dB5dC2.5dD2d分析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計算解答：解：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以三種氣

12、體的平均相對分子質(zhì)量為2d，右邊相對分子質(zhì)量總和為2d+2×2d+2×2d=10d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A的質(zhì)量也是也是10d，所以，A的相對分子質(zhì)量為5d故選B點評：本題考查學(xué)生阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比二填空題（共2小題）70.6molg的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為1：1，分子個數(shù)之比為3：2，氧原子個數(shù)之比為1：1分析：利用m=n×M來計算質(zhì)量及質(zhì)量之比，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，利用分子的構(gòu)成來計算氧原子個數(shù)之比解答：解：氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol

13、×48g/mol=1：1，因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則分子個數(shù)之比為0.6mol：0.4mol=3：2，又1個氧分子中含有2個氧原子，1個臭氧分子中含3個氧原子，則氧原子個數(shù)之比為0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案為：1：1；3：2；1：18等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為3：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為3：2，原子的個數(shù)之比為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為2：3分析：根據(jù)n=求出物質(zhì)的量，然后求出兩者之比；根據(jù)V=n×Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，然后求出兩者之比；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量以及分子的組成來確定原子的個數(shù)；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)

14、狀況下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；解答：解：設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：n（O2）=，n（O3）=它們的物質(zhì)的量之比為3：2；氧氣的體積為×22.4L/mol，臭氧（O3）的體積為×22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩者的體積之比為3：2；氧氣中原子的個數(shù)為×2×NA，臭氧中原子的個數(shù)為×3×NA，原子的個數(shù)之比為1：1；摩爾質(zhì)量之比為=2：3，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為2：3，故答案為：3：2；3：2；1：1；2：3；點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用三解答題（共2小題）9在25，101kPa條件下，將15L

15、 O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=5 L，V（H2）=5 L（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（H2）=（a10）：（20a）（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是10a20分析：（1）先設(shè)出氣體的體積，利用方程式及剩余的氣體的體積及體積之差來計算混合物中氣體的體積；（2）根據(jù)氣體的剩余氣體的體積及反應(yīng)前后氣體的體積差來計算；（3）對于混合氣體采用極限法來分析剩余氣體的體積解答：解：（1）設(shè)V（CO）為xL，則V（H2）為（10x）L

16、 由2CO+O22CO2，V 2 1 2 1 x 2H2+O22H2O，V 2 1 3（10x） 則+=15+1015，解得x=5，即V（CO）為5L，則V（H2）為（10x）L=5L，故答案為：5；5；（2）由（1）可得：則+=15+10a， 解得x=（a10）L，V（H2）為（10x）L=（20a）L，即 V（CO）：V（H2）=（a10）：（20a）故答案為：（a10）：（20a）；（3）由（2）可知：+=15+10a，a=10+x，因0x10，則10a20，故答案為：10a20點評：本題考查學(xué)生差量法和極限法來計算，明確反應(yīng)前后體積的變化及該條件下水的狀態(tài)是解答的關(guān)鍵，學(xué)生容易忽略水在

17、常溫下為液體而導(dǎo)致分析錯誤10（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，對原子含R1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為0.1mol（2）等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），物質(zhì)的量之比為3：2，所含氧原子的個數(shù)之比為1：1（3）相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為5：4，密度比為4：5（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，則該混合氣體中，CO2的體積為4.48L分析：（1）根據(jù)M=結(jié)合化學(xué)式的構(gòu)成計算其摩爾質(zhì)量，（2）根據(jù)n=計算氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計算所含氧原子個數(shù)；（3）V=、；（

18、4）根據(jù)混合氣體的體積和總質(zhì)量列式計算可得CO2的體積解答：解：（1）1molNa2R中含有2mol鈉離子，所以含有Na+0.4mol的Na2R的物質(zhì)的量是0.2mol，M=62g/mol，Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol，所以R的摩爾質(zhì)量是16g/mol，則1.6gR的物質(zhì)的量=，1molNa2R中含有1molR離子，所以對含原子R1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：62g/mol；0.1mol；（2）根據(jù)n=知，等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以所含氧原子的個數(shù)之比=（3×2）：（2×3）=1：1，故答案為：3：2；1：1；（3）根據(jù)V=知，相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)知，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：80g/mol=4：5；故答案為：5：4；4：5；（4）設(shè)二氧化碳的體積為x，一氧化碳的體積為y則有故答案為：4.48點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握和積累11.分析：A、相同體積的物質(zhì)，不一定是氣體B、等體積的甲烷和一氧化