高二化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練二

1、高二化學(xué)期末考試適應(yīng)性訓(xùn)練二命題人：黎曉婉 審題人：黃 睿（滿分108分 考試時(shí)間100分鐘）一、選擇題（每題僅有一個(gè)選項(xiàng)） 1、下列變化都屬于物理變化的是（ ） 橡膠的老化 給盛氯化銨的試管加熱 氯水見(jiàn)光產(chǎn)生氣體 碘受熱升華 重油催化裂化獲得汽油 用鹽析法從皂化反應(yīng)后的混合物中分離出肥皂 銅跟濃硝酸反應(yīng)得到的NO2遇冷顏色變淺 A、 B、 C、 D、 2、下列各組物質(zhì)在固體時(shí)都是分子晶體的化合物的是（ ） A、CO、NO、SiC、CaO B、SO2、NO2、SiO2、SnO2C、HF、HCN、HI、HD D、H2SO4、H3PO4、CO(NH2)2、HSCN3、含11.2g KOH的稀溶液與

2、1 L 0.1mol·L1H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A、KOH(aq)H2SO4(aq) K2SO4(aq)H2O(1)；=11.46kJ·mol1B、2KOH(aq)H2SO4(aq) K2SO4(aq)2H2O(1)；=11.46kJ·mol1C、2KOHH2SO4 K2SO42H2O；=114.6kJ·mol1D、KOH(aq)H2SO4(aq) K2SO4(aq)H2O(1)；=57.3kJ·mol14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A、等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混

3、合溶液用惰性電極電解，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：電解 Cu2 +2Cl CuCl2B、稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：Fe6H3NO Fe33NO23H2OC、氯酸鉀與濃鹽酸制取少量的氯氣：6HClO5Cl 3Cl23H2OD、醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO34H 2Cu2CO23H2O5、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（ ） A、在pH為7的溶液中：Ag、K、SO、ClB、在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na、S2、SO、COC、在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NOD、在加入KSCN變紅色的溶液中：Na、Ba2、Cl、I6、下列敘述正確的是（ ） A、由多種

4、非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B、含有金屬元素的化合物中一定具有離子鍵C、晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂D、含有非極性鍵的分子一定是非極性分子7、下列物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的一組是（ ） A、CaCl2和NH4Cl B、Na2O2和Na2OC、H2SO4和CH3OH D、SiO2和SO28、在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)B2(g) 2AB(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol ABB、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

5、D、容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變9、已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2mol·L1；途徑：C、D的起始濃度分別為6mol·L1和2mol·L1。下列敘述正確的是（ ） A、兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同B、兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同C、達(dá)到平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速度1等于途徑的反應(yīng)速率2D、達(dá)到平衡時(shí)，途徑混合氣體的密度與途徑混合氣體的密度相等10、合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為：CO

6、(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；=43kJ/ mol，對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（ ） A、增大壓強(qiáng) B、升高溫度 C、增大水蒸氣的濃度 D、增大CO的濃度11、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（溫度低于500）下列物質(zhì)的水溶液，可以得到較純凈的該物質(zhì)固體的是（ ） A、FeCl3 B、FeSO4 C、KHCO3 D、MgSO412、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ） A、Fe(OH)3膠體中含有少量Cl、H等雜質(zhì)，可用濾紙將雜質(zhì)過(guò)濾出去B、用KI淀粉試紙檢驗(yàn)Cl2以及用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，其試紙都要先用蒸餾水潤(rùn)濕C、把汽油和煤油的混合物分開(kāi)，可采用分餾的方法D、用某標(biāo)

7、準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)滴定某未知濃度的鹽酸時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液應(yīng)盛裝在用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的堿式滴定管中，鹽酸應(yīng)盛裝在餾水潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶中13、下列敘述中正確的是（ ） A、某膠體粒子直徑為50 nm，在外電場(chǎng)作用下，該粒子向陰極移動(dòng)，所以該膠體粒子帶正電荷B、熔融狀態(tài)時(shí)，KHSO4的電離方程式為：KHSO4 KHSOC、K2CO3溶液中的離子濃度有如下關(guān)系：c(K)c(H)=c(CO)c(HCO)c(OH) D、一支25mL的酸式滴定管中，所盛某鹽酸溶液的液面恰好在5.00mL刻度處，則該滴定管中所盛鹽酸溶液的體積為20mL14、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、鋼鐵生銹可能發(fā)生的正極反應(yīng)為：2H2OO24e

8、 4OHB、實(shí)驗(yàn)室用Zn和足量稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，若加入少許CuSO4·5H2O晶體，可以加快產(chǎn)生H2的速率，但不影響產(chǎn)生H2的量C、用惰性電極電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，故溶液的pH不變D、用銅棒作電極電解飽和食鹽水，其陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比為11 15、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ） A、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝聚，所以誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒 B、濃HNO3沾在皮膚上，使皮膚顯黃色是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng) C、蛋白質(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)不能透過(guò)半透膜 D、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水也不溶解OHHOCHCHCOOH16、咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)

9、咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A、咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)B、咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)C、1 mol咖啡酸可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D、1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO317、6.4 g Cu與過(guò)量的HNO3(8 mol·L1 60 mL )充分反應(yīng)后，HNO3的還原產(chǎn)物有NO和NO2，反應(yīng)后溶液中所含H為n mol，此時(shí)溶液中所含NO的物質(zhì)的量為（ ）CHO A、0.28 mol B、0.31 mol C、(n0.2) mol D、(n0.4)mol18、為了檢驗(yàn)有機(jī)物( )中存在不飽和的碳

10、碳雙鍵，下列操作方法正確的是（ ） A、在該有機(jī)物中滴加溴水，溴水褪色 B、在該有機(jī)物中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色C、在該有機(jī)物中加入銀氨溶液，進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn)，有銀鏡產(chǎn)生D、先在該有機(jī)物中加入銀氨溶液，進(jìn)行銀鏡實(shí)驗(yàn)，然后在酸化后的溶液中滴加溴水，溴水褪色二、非選擇題E B D C G A CO2H2ONaOH濃溴水F (分子式C4H8O2)HC2H5OH，濃H2SO4(白色沉淀)19、某藥用有機(jī)物A常溫下是一種無(wú)色液體，屬于芳香烴的衍生物，其分子式為C8H8O由A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)關(guān)系：寫(xiě)出、的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型。反應(yīng)： 反應(yīng)類型為 。反應(yīng)： 反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)

11、： 反應(yīng)類型為 20、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t，nt (N2)=13 mol, nt (NH3)=6 mol，計(jì)算a的值為 。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n(始)n (平)= （寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）。（4）原混合氣體中a= 。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比( N2) ( H2)= 。（6）平衡混合氣體中，( N2) ( H2) ( NH3)= 。21、下列物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中D為紅棕色金屬氧氣化物粉末。E H B I D K G B熔解電解C A 稀HClNaOH溶液J H2O稀HClF NaOH溶液H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，E （2）寫(xiě)出反應(yīng)IJ K的離子方程式： 。（3）寫(xiě)出G H的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。A D C CO2 B M 加Na2CO3飽和溶液氧化E 氧化稀H2SO422、由碳、氫、氧 三元素組成的化合物M是預(yù)防心血管疾病的一種新藥。M可發(fā)生如下變化：已知B的蒸氣密度是H2的2