高中化學(xué)魯科必修課時(shí)作業(yè)時(shí) Word含解析

1、第2課時(shí)溴與海水提溴一、氯、溴、碘的性質(zhì)1溴的存在99%的溴元素以_的形式存在于海水中，所以溴元素被人們稱為_(kāi)。2鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較(1)溶解性Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)在水中溶解度都不大，均易溶于有機(jī)溶劑(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。物理性質(zhì)氯氣溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體液體固體溶液顏色水中黃綠色黃色橙色黃色褐色酒精中橙紅色紫色四氯化碳中橙紅色紫紅色(2)溴的特性常溫下為液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，易_。(3)碘的特性特性應(yīng)用物理性質(zhì)易升華分離和提純碘化學(xué)性質(zhì)遇淀粉溶液變_碘的檢驗(yàn)3.Cl2、Br2、I2氧化性的比較實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液由_色變?yōu)開(kāi)色，滴加C

2、Cl4，振蕩后，溶液_，下層液體呈_色化學(xué)方程式為：_，說(shuō)明_溶液由_色變?yōu)開(kāi)色，滴加CCl4，振蕩后，溶液_，下層液體呈_色化學(xué)方程式為：_，說(shuō)明_溶液由_色變?yōu)開(kāi)色，滴加CCl4，振蕩后，溶液_，下層液體呈_色化學(xué)方程式為：_，說(shuō)明_鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲，陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲二、海水提溴從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)_、_和提取三個(gè)步驟。其流程為：海水三、萃取利用混合物中一種溶質(zhì)在_的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的分離方法叫萃取。知識(shí)點(diǎn)1鹵素性質(zhì)變化規(guī)律1下列敘述中不正確的是()A顏色深淺：AgIAgBrAgClB還原性：HFHCl

3、HBrHIC水溶液酸性：HIHBrHClHFD光敏性：AgIAgBrAgClAgF知識(shí)點(diǎn)2海水中提溴2從海水中提溴，有如下反應(yīng)：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。與上述反應(yīng)在原理上最相似的是()A2NaBrCl2=Br22NaClB2KIBr2=I22KBrC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO知識(shí)點(diǎn)3溴水的性質(zhì)3向溴水中加入下列物質(zhì)，不能使溴水的顏色變?yōu)闊o(wú)色的是()A加入CCl4多次萃取B加入適量KI溶液C加適量的鎂粉D加入適量的K2CO3溶液練基礎(chǔ)落實(shí)1從海水中提溴，主要反應(yīng)為：2BrCl2=Br22Cl，下列說(shuō)法正確的是()ABr具

4、有氧化性 BCl2是還原劑C屬于復(fù)分解反應(yīng) DCl2氧化性比Br2強(qiáng)2能使淀粉­碘化鉀溶液變藍(lán)的是()A碘酒 B鹽酸C氯化鉀 D碘化鉀3在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加入四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是()A上層紫紅色，下層近無(wú)色B均一、透明、紫紅色C均一、透明、無(wú)色D上層近無(wú)色，下層紫紅色4甲、乙、丙三種溶液中各有一種X(X為Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙中依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br5溴與氯的單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活

5、潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是()A溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)B溴單質(zhì)只具有氧化性C在化學(xué)反應(yīng)中可得1個(gè)電子，顯1價(jià)D可用硝酸酸化的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)Br6下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液呈無(wú)色的是()NaCl溶液NaOH溶液KI溶液Mg粉A BC D7已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為234，現(xiàn)欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變成432，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I的物質(zhì)的量的()A. B.C. D.練方法技巧電荷守恒8將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，

6、得固體11.175 g，則原來(lái)所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量濃度之比為()A123 B321C132 D231練綜合拓展9某同學(xué)從科普書(shū)中摘錄了從海水中提取溴的方法，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，然后回答問(wèn)題。在海水中溴以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。經(jīng)過(guò)曬鹽后的鹵水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把鹵水加入反應(yīng)塔中，通過(guò)氯氣和水蒸氣蒸餾，就可以把“溴”蒸出來(lái)。也有借助煤油從海水中提取溴的，煤油用過(guò)之后，還可以回收。土法提取溴可用濃鹽酸作用于漂白粉或用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯提取溴。請(qǐng)回答以下幾個(gè)問(wèn)題：(1)鹵水中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)通過(guò)水蒸氣就可把溴蒸出來(lái)的原因是_。(3)借助煤油

7、從海水中提取溴是利用了溴_的性質(zhì)。10向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過(guò)濾，溶液呈現(xiàn)_色，原因用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。若向?yàn)V液中加入適量的氯水后，溶液呈_色，原因用離子方程式表示為_(kāi)。若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有_生成，原因用離子方程式表示為_(kāi)。11海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：_；_；寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是_。A酒精 B四氯化碳C汽油 D乙酸第2課時(shí)溴與海水提溴基礎(chǔ)落實(shí)一、1Br“海洋元素”2(2)揮發(fā)

8、(3)藍(lán)3無(wú)橙分層橙紅Cl22NaBr=2NaClBr2Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2無(wú)褐分層紫Cl22KI=2KClI2Cl2的氧化性強(qiáng)于I2無(wú)褐分層紫Br22KI=2KBrI2Br2的氧化性強(qiáng)于I2Cl2Br2I2ClBrI二、濃縮氧化苦鹵Br2三、互不相溶對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1B鹵素性質(zhì)變化規(guī)律是：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性漸弱，鹵化銀顏色逐漸加深，離子或氫化物還原性漸強(qiáng)，水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，光敏性漸強(qiáng)。2C在5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br被氧化，BrO被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價(jià)態(tài)的同一元素(溴)，而且都被還原和氧化成同一價(jià)態(tài)

9、物質(zhì)。在4個(gè)選項(xiàng)中，只有C中被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)同一元素(硫)，最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似。3B能使溴水褪色的物質(zhì)有還原性物質(zhì)如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。促進(jìn)Br2與H2O反應(yīng)的物質(zhì)有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。有機(jī)溶劑的多次萃取也可使溴水幾乎無(wú)色。有的物質(zhì)雖可與溴水反應(yīng)(如KI、FeCl2等)，但由于生成有顏色的物質(zhì)(I2、Fe3)，溴水的顏色不會(huì)褪去。課后作業(yè)練基礎(chǔ)落實(shí)1D此反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，同一反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。2A碘酒中的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)。3D四氯化碳的密度比水大，在下層，萃取生成碘單質(zhì)后呈紫紅色

10、。4A向甲中加入淀粉和氯水，溶液為橙色，則甲中必含Br，再加入丙溶液，顏色無(wú)變化，說(shuō)明丙中不含I。5B溴單質(zhì)的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。6D溴水中的溴不能與NaCl溶液反應(yīng)；與NaOH溶液、Mg粉反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)；與KI溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，有顏色。所以選D。7C設(shè)原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol，則由化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol。所以通入的Cl2與原溶液中的I的物質(zhì)的量之比為。練方法

11、技巧8B本題的解答用一般方法解決時(shí)，必須根據(jù)混合物總質(zhì)量13.4 g，及通入Cl2后得固體11.175 g，建立方程組求得。但若能注意到溶液中的電荷守恒關(guān)系，即可一舉獲解。這種計(jì)算技巧對(duì)選擇題顯得非常適合，解法簡(jiǎn)捷而靈活。由于HKClBrOH，因?yàn)镠OH，所以KClBr。觀察選項(xiàng)，得答案為B。練綜合拓展9(1)2BrCl2=Br22Cl(2)溴單質(zhì)易揮發(fā)(3)易溶于有機(jī)溶劑解析海水提溴的方法是首先濃縮海水，再用氧化劑將Br氧化成Br2。由于Br2易揮發(fā)、易溶于有機(jī)溶劑，所以可利用通入水蒸氣或加入煤油的方法將溴提取出來(lái)。10無(wú)MgBr2=MgBr2橙Cl22Br=2ClBr2淺黃色沉淀AgBr=AgBr解析溴水中加入鎂粉：MgBr2=MgBr2，使溴水褪色；濾液中加氯水：Cl2Mg