化學(xué)計(jì)算的幾個(gè)竅門(mén)

1、化學(xué)計(jì)算的幾個(gè)竅門(mén)一. 電荷守恒法：在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，溶液不顯電性。（注意所帶電荷，一價(jià)電荷乘以1 ，二價(jià)電荷乘以2 ，三價(jià)乘以3 .因?yàn)橐粋€(gè)二價(jià)離子所帶電荷相當(dāng)兩個(gè)一價(jià)離子所帶電荷）【例1】、 氯化鈉、氯化鎂、硫酸鎂三種鹽配成的混合液，若鈉離子為，鎂離子為，氯離子為，則硫酸根應(yīng)為 A. B. C. D. 【解析】：設(shè)為，據(jù)電荷守恒有：(方程式的左邊是陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)，右邊是陰離子所帶電荷總數(shù)) 解之，選C。二. 質(zhì)量守恒法： 因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化的最小粒子，所以在化學(xué)反應(yīng)前后由于各元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?！纠?】、 向一定

2、量的未知濃度的氯化鋇溶液中加入硝酸銀溶液使完全沉淀，其結(jié)果是生成溶液的質(zhì)量與所加入的硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度？【解析】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律由“所生成溶液的質(zhì)量與加入的硝酸銀溶液質(zhì)量相等”推知，氯化鋇溶液的質(zhì)量與生成氯化銀沉淀的質(zhì)量相等?？磮D示：設(shè)氯化鋇溶液的質(zhì)量為，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為，則：解得三、排除法選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是,四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案,只要將不正確的答案剔除,剩余的便是應(yīng)選答案.利用這一點(diǎn),針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性,可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法,不直接求解而得到正確選項(xiàng),尤其是單選題,這一方法還是比較有效. 據(jù)教研員統(tǒng)計(jì)，90%的選擇題都是半算半推的，極少數(shù)選擇題

3、是靠硬算的。【例3】、取相同體積的KI,Na2S,FeBr2三種溶液,分別通入氯氣,反應(yīng)都完全時(shí),三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同,則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A、112 B、123 C、632 D、213 【解析】本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫(xiě)出,按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)的量,從而求出其濃度之比的方法來(lái)解,但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算,沒(méi)有充分利用選擇題的特殊性.根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點(diǎn),只要求出其中一個(gè)比值,已經(jīng)可得出正確選項(xiàng).因KI與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為I2,即兩反應(yīng)物物質(zhì)的量比為21,（2

4、KI+Cl2=2KCl+I2）.FeBr2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)l物為Fe3+和Br2,即兩反應(yīng)物物質(zhì)的量比為23,(2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2).可化簡(jiǎn)為 31,當(dāng)Cl2用量相同時(shí),則KI與FeBr2之比為6 2 即31, A、B、D中比例不符合,予以排除,只有C為應(yīng)選項(xiàng).如果取Na2S與FeBr2來(lái)算,同理也可得出相同結(jié)果.本題還可進(jìn)一步加快解題速度,抓住KI,Na2S,FeBr2三者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)-等量物質(zhì)與Cl2反應(yīng)時(shí),FeBr2需耗最多Cl2.即當(dāng)Cl2的量相等時(shí),參與反應(yīng)的FeBr2的量最少,所以等體積的溶液中,其濃度最小,在四個(gè)選項(xiàng)中,也只有C符合要求,為應(yīng)選答案.三、巧用

5、差量常見(jiàn)類(lèi)型：（1）2KClO3 2KCl+3O2 CaCO3 CaO+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量。（2）H2+金屬氧化物金屬+水 CO+金屬氧化物金屬+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值（減少量）為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。（3）C+金屬氧化物金屬+CO2 反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，其差值為生成CO2的質(zhì)量。（4）金屬 + 酸 鹽 + H2 該反應(yīng)中，金屬的質(zhì)量一定減少，溶液的質(zhì)量一定增加，其中溶液質(zhì)量的增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。（5）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 該反應(yīng)，若金屬的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量必減少，而若金屬的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量

6、必增加。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。（6）不溶性堿堿性氧化物+H2O 該反應(yīng)中，固體的質(zhì)量減少，其差值為生成的H2O的質(zhì)量?！纠?】、將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會(huì)兒后停止加 熱， 繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱(chēng)得固體剩余物的質(zhì)量為7克。求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？【解析】：該反應(yīng)中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反應(yīng)的 氧元素的質(zhì)量。 設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為克 H2 + CuO Cu + H2O m = CuO Cu 80 64 80 - 64=16 8 - 7=1 64 ：16= ：2 =4（克）【例5】、NaCl和 Na2CO3的混合物15.6克與100

7、克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸 恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？【解析】：此反應(yīng)中NaCl不參加反應(yīng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。 設(shè)原混合物中有NaCl為克，則Na2CO3的質(zhì)量為（15.6- ）克 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 m = 2NaClNa2CO3 106 117 106 = 11 （15.6 - ） 16.7 15.6 = 1.1 106 ：11 = (15.6-) ：1.1 =5（克）【例6】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（1.01

8、5;105Pa , 270C）時(shí)，測(cè)得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。【解析】原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過(guò)量的氧氣，生成的水是液態(tài)不計(jì)體積，因?yàn)橥瑴赝瑝合拢瑲怏w的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以利用方程式直接計(jì)算。下面可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 CxHy + （x+）O2 xCO2 + H2O 體積減少1ml                  

9、                                                  

10、    (1+)ml10 ml                                             

11、                                20ml 計(jì)算可得y=4 ，烴的分子式為CxH4，X1，2，3是有意義的，所以烴的分子是可能為C3H4或C2H4或CH4或它們的混合物?！疽?guī)律總結(jié)】差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量

12、”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。四、關(guān)系量法 這類(lèi)計(jì)算根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起已知量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算。在多步化學(xué)反應(yīng)一步計(jì)算中的運(yùn)用?！纠?】、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反應(yīng)？【解析】：與本題有關(guān)的化學(xué)方程式有： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 如果按常規(guī)計(jì)算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，

13、最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反應(yīng)求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計(jì)算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系。 解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為，由反應(yīng)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2+O2 = 2H2O 得關(guān)系量： 2KMnO4 O2 2H2 2Zn 158×2 65×2 13 158×2：X= 65×2 ：13 =31.6（克）五、巧作假設(shè) 補(bǔ)充題中似乎不足的關(guān)鍵量，尋求解題突破口。假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)，假設(shè)用具體數(shù)據(jù)代替題目中的未知數(shù)

14、據(jù)（1）假設(shè)用具體物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)?！纠?】、完全中和某一強(qiáng)酸溶液，需要一定質(zhì)量的NaOH，如改用相同質(zhì)量的KOH，反應(yīng)后溶液的PH（ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無(wú)法確定【解析】：題中給出的強(qiáng)酸為一種不定的酸，它可以是鹽酸、硫酸、硝酸等等。這給解題帶來(lái)了困難，因而我們給題中的不定物質(zhì)作出假設(shè)，補(bǔ)充其中的不足量，簡(jiǎn)明解題過(guò)程。 設(shè)題目中的強(qiáng)酸溶液為硫酸溶液，含H2SO4 98克 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 80 H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 現(xiàn)只有80克KOH與H2SO4反應(yīng)，所以反應(yīng)中

15、H2SO4過(guò)量，溶液PH 7。（2）假設(shè)具體數(shù)據(jù)代替題目中未知數(shù)據(jù)?！纠?】、在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50% 求化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥浚涸O(shè)化合物X2Y的式量為“100”，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量為40。 X的相對(duì)的原子質(zhì)量 = （100-40）=30 根據(jù)題意，得 ×100% = 50% ×100%=50% Z=20所以化合物中Y% = ×100% 六、.商余法這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物(尤其是烴類(lèi))知道分子量后求出其分子式的一類(lèi)題目。對(duì)于烴類(lèi)，由于烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對(duì)應(yīng)的烷烴基通式為C

16、nH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14(烴類(lèi)直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類(lèi)別?！纠?0】若A是相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴，則其分子式只可能是          或  

17、;       ；若A是易升華的片狀晶體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；若A為飽和脂肪醛，則A的分子式為_(kāi)?！窘馕觥浚合惹驛分子中有多少個(gè)“CH2”基團(tuán)和此外的H原子數(shù)目。128÷14=92 Mr(CH2)=14可見(jiàn)，A分子中有9個(gè)“CH2”基團(tuán)和除此以外的2個(gè)H原子，則A分子式可為C9H20;由于12個(gè)H原子質(zhì)量與1個(gè)C原子質(zhì)量相當(dāng)，所以A分子式又可為C10H20其中萘(C10H8)是片狀晶體易升華；用1個(gè)O原子代替1個(gè)“CH4”基團(tuán)可得一種辛醛：C9H2OCH4O=C8H16O。 答案：C9H20  C10H8&

18、#160;           C8H16O【規(guī)律總結(jié)】由式量求化學(xué)式可用商余法，步驟如下：1.由除法得商和余數(shù)，得出式量對(duì)稱(chēng)烴的化學(xué)式，注意H原子數(shù)不能超飽和。2.進(jìn)行等量代換確定出同式量其他烴或烴的衍生物的化學(xué)式：(1)1個(gè)C原子可代替12個(gè)H原子；(2)1個(gè)O原子可代替16個(gè)H原子或1個(gè)“CH4”基團(tuán)；(3)1個(gè)N原子可代替14個(gè)H原子或1個(gè)“CH2”基團(tuán)，注意H原子數(shù)要保持偶數(shù)。七、有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算（1）烴燃燒的通式：（2）烴的含氧衍生物的燃燒：（3）鹵代烴的燃燒：一般生成二氧化碳、

19、水和鹵化氫。烴或烴的含氧衍生物的燃燒計(jì)算 1.最簡(jiǎn)式相同的兩種有機(jī)物，總質(zhì)量一定，完全燃燒，耗氧 量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；2.含碳量相同的兩種有機(jī)物，總質(zhì)量一定，則生成的CO2的量也一定；3.含氫量相同的兩種有機(jī)物，總質(zhì)量一定，則生成的水的量也一定；4.兩種分子式等效的有機(jī)物，總物質(zhì)的量一定，完全燃燒， 耗氧量一定；5.兩種有機(jī)物碳原子數(shù)相同，則總物質(zhì)的量一定，生成的CO2的量也一定；6.兩種有機(jī)物氫原子數(shù)相同，則總物質(zhì)的量一定，生成的水的量也一定。注釋:“等效分子式”是指等物質(zhì)的量的兩種有機(jī)物耗氧量相同。如:CxHy與CxHy(CO2)m 是等效的、 CxHy (H2

20、O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b是等效的?！纠?1】：A、B是分子量不相等的兩種有機(jī)物。無(wú)論A、B以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后生成水的質(zhì)量也不變。試寫(xiě)出符合上述情況的三組不同種類(lèi)有機(jī)物的分子式( )和( )；（ ）和（ ）；（ ）和（ ）；A、B應(yīng)滿足的條件是（ ）。【解析】根據(jù)上述結(jié)論可知最簡(jiǎn)式相同符合題意，H%相同的符合題意。則有如下答案：C2H4與 C3H6;CH2O與 C2H4O2; A、B應(yīng)滿足的條件是含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。如：C3H8O3和C7H8含H%是相等的，運(yùn)用4 個(gè)C相當(dāng)3個(gè)氧的辦法，式量都是48.八、比較法已知一個(gè)有機(jī)物的分子式,根據(jù)題目的

21、要求去計(jì)算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體,反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu),反應(yīng)方程式的系數(shù)比等,經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法,其關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解透徹,將相關(guān)的官能團(tuán)的位置,性質(zhì)熟練掌握,代入對(duì)應(yīng)的條件中進(jìn)行確定. 【例12】分子式為C12H12的烴,結(jié)構(gòu)式為： ,若萘環(huán)上的二溴代物有9種 同分異構(gòu)體,則萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有 A9種 B10種 C11種 D12種【解析】本題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目,不需考慮官能團(tuán)異構(gòu)和碳鏈異構(gòu),只求官能團(tuán)的位置異構(gòu),如按通常做法,將四個(gè)溴原子逐個(gè)代入萘環(huán)上的氫的位置,便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目,但由于數(shù)量多,結(jié)構(gòu)比較十分困難,很易錯(cuò)數(shù),漏數(shù).抓住題目所給

22、條件-二溴代物有9種,分析所給有機(jī)物峁固氐?不難看出,萘環(huán)上只有六個(gè)氫原子可以被溴取代,也就是說(shuō),每取代四個(gè)氫原子,就肯定剩下兩個(gè)氫原子未取代,根據(jù)"二溴代物有9種"這一提示,即萘環(huán)上只取兩個(gè)氫原子的不同組合有9種,即意味著取四個(gè)氫原子進(jìn)行取代的不同組合就有9種,所以根本不需逐個(gè)代,迅速推知萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體就有9種. 九、殘基法這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法.一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后,可以有很多種不同的結(jié)構(gòu),要最后確定其結(jié)構(gòu),可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除,剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán),再討論其可能構(gòu)成便快捷得多. 【例

23、13】某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水,該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2,試求該有機(jī)物的分子式.如果該有機(jī)物能使溴水褪色,并且此有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀,試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. 【解析】 因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為2,所以其分子量是CO的2倍,即56,而5.6克有機(jī)物就是0.1摩,完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO2為0.3摩,3.6克水為0.2摩,故分子式中含3個(gè)碳,4個(gè)氫,則每摩分子中含氧為56-3×12-4×1=16克,分子式中只有1個(gè)氧,從而確定分子式是C3H4O.根據(jù)該有

24、機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng),證明其中有-CHO,從C3H4O中扣除-CHO,殘基為-C2H3,能使溴水褪色,則有不飽和鍵,按其組成,只可能為-CH=CH2,所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO。 十、拆分法將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu),化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)分拆,成為相互關(guān)聯(lián)的幾個(gè)部分,可以便于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比較,將運(yùn)算簡(jiǎn)化.這種方法最適用于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較(與殘基法相似),同一物質(zhì)參與多種反應(yīng),以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的計(jì)算題. 【例14】將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒,消耗氧氣的體積最少的是 A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯 【解析】這是關(guān)于有機(jī)物的燃燒耗氧量的計(jì)

25、算,因?yàn)槭堑饶柕奈镔|(zhì),完全可用燃燒通式求出每一個(gè)選項(xiàng)耗氧的摩爾數(shù),但本題只需要定量比較各個(gè)物質(zhì)耗氧量的多少,不用求出確切值,故此可應(yīng)用拆分法:甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH,可拆為H2O+CO,燃燒時(shí)辦只有CO耗氧,甲醛為HCHO,可拆為H2O+C,比甲酸少了一個(gè)O,則等摩爾燃燒過(guò)程中生成相同數(shù)量的CO2和H2O時(shí),耗多一個(gè)O.同理可將乙醛CH3CHO拆為H2O+C2H2,比甲酸多一個(gè)CH2,少一個(gè)O,耗氧量必定大于甲酸,甲酸甲酯HCOOCH3拆為2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少,所以可知等量物質(zhì)燃燒時(shí)乙醛耗氧最多. 十一、平均值法這種方法最適合定性地求解混合物的組成,即只求出混合物的

26、可能成分,不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度,體積,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件,可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值,而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間,換言之,混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大,一個(gè)比平均值小,才能符合要求,從而可判斷出混合物的可能組成. 【例15】將兩種金屬單質(zhì)混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,這兩種金屬可能是 （ ） AZn和Fe BAl和Zn CAl和Mg DMg和Cu 【解析】 將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看,因?yàn)槭亲懔肯×蛩?13克金屬全部反應(yīng)生成的1

27、1.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣,也就是說(shuō),這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克,如果全部是+2價(jià)的金屬,其平均原子量為26,則組成混合物的+2價(jià)金屬,其原子量一個(gè)大于26,一個(gè)小于26.代入選項(xiàng),在置換出氫氣的反應(yīng)中,顯+2價(jià)的有Zn,原子量為65,Fe原子量為56,Mg原子量為24,但對(duì)于Al,由于在反應(yīng)中顯+3價(jià),要置換出1mol氫氣,只要18克Al便夠,可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為 =18,同樣假如有+1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí),將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為23×2=46,對(duì)于Cu,因?yàn)樗荒苤脫Q出H2,所以可看作原子量為無(wú)窮大,從而得到A中兩種金屬原子量均大于26,C中兩種金屬原子量均

28、小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D為應(yīng)選答案。 也可以用金屬摩爾電子質(zhì)量來(lái)衡量，就是金屬在參與該反應(yīng)時(shí)，失去1mole-所需要的質(zhì)量。此題中0.5molH2需要得1mole-,所以金屬的摩爾電子質(zhì)量為13g/mol.能反應(yīng)的金屬摩爾電子質(zhì)量為，鋁是9 g/mol、鋅是32.5 g/mol、鎂是12 g/mol、鐵是28 g/mol、銅因?yàn)椴慌c稀硫酸反應(yīng)是要多大也無(wú)用，視為無(wú)窮大。只要一個(gè)大于13，一個(gè)小于13就能入選。十二、極限法極限法與平均值法剛好相反,這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)

29、混合物中各個(gè)物理量(例如密度,體積,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件,將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%(極大)時(shí),另一組分B對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為0%(極小),可以求出此組分A的某個(gè)物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時(shí)的同一物理量的值N2,而混合物的這個(gè)物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A，B的同一物理量數(shù)值之間,即N1<N平<N2才能符合要求,從而可判斷出混合物的可能組成。【例16】4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠

30、HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 A3.06g B3.36g C3.66g D3.96 【解析】 本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無(wú)限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題，所花時(shí)間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為(2.00/74.5)×143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí),每11

31、9克的KBr可得沉淀188克,所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)×188=3.160克,為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求,故只能選B和C。 十三、討論法的應(yīng)用有一類(lèi)化學(xué)計(jì)算題，由于某一條件的不確定，結(jié)果可能是兩個(gè)或兩個(gè)以上，也可能在某個(gè)范圍內(nèi)取值，這類(lèi)題需要用討論的方法求解。常見(jiàn)的類(lèi)型：1、討論反應(yīng)發(fā)生的程度；2、討論反應(yīng)物是否過(guò)量；3、討論反應(yīng)物或生成物的組成范圍；4、討論不定方程的解?！纠?7】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推

32、斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少【解析】（1）由于CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比不同則產(chǎn)物不同，故可根據(jù)CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行討論。由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3可知n（CO2）/n（KOH）=1/2時(shí)產(chǎn)物為K2CO3，n（CO2）/n（KOH）=1時(shí)產(chǎn)物為KCO3，所以n（CO2）/n（KOH）<1/2時(shí)，KOH 過(guò)量則產(chǎn)物為K2CO3KOH ； 1/2< n（

33、CO2）/n（KOH）<時(shí)，對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)二氧化碳過(guò)量而對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)二氧化碳量不足，所以產(chǎn)物為K2CO3KHCO3 ；n（CO2）/n（KOH）>時(shí)，二氧化碳過(guò)量，則固體產(chǎn)物為KHCO3。答案為：K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）由：CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 22.4L(標(biāo)態(tài)) 138g 22.4L(標(biāo)態(tài)) 100g 2.24L(標(biāo)態(tài)) 13.8g 2.24L(標(biāo)態(tài)) 10.0g 13.8g11.9g10.0g 得到的白色固體是 K2CO3和KHCO3的混合物。設(shè)白色固體中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即CO22KOHK2CO3H2O CO2KOHKHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mo