氧化還原高考題匯編

1、1. 2012·海南將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+2. 2012·廣東在水溶液中能大量共存的一組是A B C D 3、(2011·全國II卷)某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol

2、B處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為molC反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3x=y4、（2010·安徽卷）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同5、（2008·上海卷）下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（    ） A.F2、K、HCl&#

3、160;                 B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2                 D.O2、SO2、H2O6、（2008·海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量

4、為： A.2 mol              B.1 mol                C.0.5 mol             D.0.25 mol7、（2008·全國）(NH4)

5、2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是 A.SO2、H2O、N2、NH3                    B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O             

6、       D.H2O、NH3、SO2、N28、（2007·全國）10.已知氧氣還原反應： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為A.10 mol             B.11 mol          

7、0;   C.12 mol            D.13 mol9、 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 A2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-B2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-10 、NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝

8、酸鈉的反應方程式是：MnO4- + NO2- +Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是 A該反應中NO2-被還原B反應過程中溶液的pH變小C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D中的粒子是OH-11. 2012·江蘇化學卷5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料12. 2012·江蘇化學卷9下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中

9、的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O13.2012·浙江理綜化學卷13化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2

10、+ 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClOD酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN14.2012

11、3;四川理綜化學卷13向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol15雙選題(2012·上海高考)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的4和2價的混合氧化物，4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為32，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是()A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD114混合的PbO2、Pb3O4、PbO16、（2008·天津卷）（1）配平氧化還原反應方程式： + H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴