第三單元__物質(zhì)構成的奧秘__課題2___原子的結構

1、第三單元 物質(zhì)構成的奧秘課題2 原子的結構第1課時 原子的構成【學習目標】1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構成的；2.構成原子的粒子間的關系。3.理解原子不顯電性的原因。【自主學習】閱讀教材P53，完成下列各題：1 原子是_中的最小粒子，它一般由_、_、_三種微粒構成（注意：氫原子由_、_構成）2 質(zhì)子帶_電，電子帶_電，中子_。3 質(zhì)子和中子構成_，原子質(zhì)量主要集中在_【共同建構】活動一：探究：原子的構成20世紀初，盧瑟福為了探索原子的內(nèi)部結構，曾用a粒子轟擊金鉑，結果發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)a粒子能穿透金鉑而不改變原來的運動方向，少部分a粒子改變了原來的運動方向；極少數(shù)a粒子被反彈回來。大家知道這是為

2、什么嗎？問題探究：原子的結構究竟是怎樣的?(1) 為什么大多數(shù)a粒子能穿過金鉑而不受阻礙呢？原子是不是實心的球體呢？(2)有的a粒子改變了原來的運動方向；原因是什么呢？(3)被彈回來的a粒子是怎么回事？猜想與假設：(1)_(2)_結論：原子是由居于原子中心的_和_構成。反思：原子很小，是化學變化中的最小微粒，但它還可以再分為原子核和核外電子。那么原子核也可以再分嗎？分析引導：1964年我國第一顆原子彈爆炸成功，就是利用了原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量，這說明原子核還能再分?？茖W家們通過研究認為：原子是核是由質(zhì)子和中子構成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。所以原子核帶正電，我們把原子核所帶的電荷叫核電荷，

3、它的數(shù)目與質(zhì)子數(shù)相等?！镜湫屠}】下列有關原子的說法中正確的是（ ）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構成的 B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上【當堂演練】1.1999年度諾貝化學獎獲得者艾哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒化學”領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察的是（ ）A. 化學變化中反應物分子的分解. B. 反應中原子的運動C. 化學變化中生成物分子的形成 D. 原子核的內(nèi)部結構.2. 我國在2007年發(fā)射了一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新

4、能源氦3，其原子核是由一個中子和兩個質(zhì)構成的，其原子核外電子數(shù)為( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 43.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ； （6）帶負電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ； （8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）質(zhì)量最小的的是 ； （10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。4.我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極

5、為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有 ( )A3個質(zhì)子，沒有中子 B2個質(zhì)子，1個中子C1個質(zhì)子，2個中子 D3個中子，沒有質(zhì)子【課后提高】1.中科院的全超導的“人造太陽”托克馬克核聚變試驗裝置的調(diào)試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍恕８鶕?jù)以上敘述，下列說法正確的是( )A核聚變是化學變化 B氘原子和氚原子屬于不同元素C氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 D氘原子和氚原子的

6、相對原子質(zhì)量相同2.20l0年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是( )A中子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子數(shù) D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)3.雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，則下列敘述正確的是（ ）A.Ti可以表示一個鈦原子 B.Ti4+核外有26個電子C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3屬于金屬氧化物4.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ）AO BZn CN2 DCO5.朝核問題引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已

7、知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么( )A該原子是一種氫原子 B該元素是金屬元素C該原子核外有3個電子 D該原子核帶2個單位的正電荷6.人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分a粒子改變了原來的運動方向；有極少數(shù)a粒子被彈了回來。 請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：(1)現(xiàn)象： ；(2)現(xiàn)象： ；(3)現(xiàn)象： ?！舅季S拓展】

8、道爾頓的原子學說對化學的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學說中，包括以下三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種化學性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。而現(xiàn)代科學實驗證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點來看，你認為道爾頓的三個論斷中，不確切的是 【課堂感悟】第2課時 原子核外電子的排布【學習目標】1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結構的表示方法，會畫1-18號元素的原子結構示意圖；2.知道原子結構與元素化學性質(zhì)的關系；3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子?！咀灾鲗W習】閱讀課本P54-55，思考下列問題：1.核外電子是

9、 排布的。2.畫出鈉原子的原子結構示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內(nèi)+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。（原子結構示意圖中有五個要素）3.仔細研究118號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。4.原子的相對穩(wěn)定結構是指： 【共同建構】活動一：離子的形成我們進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關系元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素對照原子結構示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學性質(zhì)如何

10、?元素的化學性質(zhì)與原子的 數(shù)關系密切。而元素的種類是由原子的 數(shù)決定的。思考：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢?離子的形成資料：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結構示意圖討論：要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。小結：1.離子的形成：原子 陽離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。3.離子符號表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。

11、離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子： 陰離子： 表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+ 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。）【典型例題】原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （  ）(1) 元素種類 (2)化學性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A(1)(3)(5)   B(2)(4)(6)(8)   C(2)(5)   D(1)

12、(5)【當堂演練】1.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有_,屬于同種元素的為 。2.元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：（1）第11號元素名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易 電子，它的離子符號為 。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)= = 。（3）研究表明：從第二周期從3號9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號17號元素原

13、子半徑的變化規(guī)律是 。【課后提高】1.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”?？諝庵醒醴肿拥玫诫娮泳湍苄纬韶撗蹼x子（如O22），O22與O2不相同的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C含氧原子個數(shù) D相對原子質(zhì)量之和2.某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） A9 B10 C.12 D173.下列物質(zhì)由離子構成的是（ ） A銅 B氯化鈉 C氧氣 D金剛石4.下列有關分子、原子、離子說法正確的是（ ）A分子是化學變化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D分子、原子、離子都能直接構成物質(zhì)5.掌握

14、化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是（ ）A.H2O1個水分子 B. 1個鈉離子C.3Fe3+ 3個鐵原子 D.2H 2個氫元素6.下面是五種粒子的結構示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學式為 ?！舅季S拓展】分析MgO的形成過程【課堂感悟】第3課時 相對原子質(zhì)量【學習目標】初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學會查相對原子質(zhì)量表?！咀灾鲗W習】閱讀教材P56，完成下列各題1.原子質(zhì)量主要集中在_2.相對原子質(zhì)量是怎樣規(guī)定的：_3

15、.在相對原子質(zhì)量的測定中作出了巨大貢獻的科學家是_【共同建構】活動一：問題探究：什么叫相對原子質(zhì)量？提出問題：(1) 原子那么小，它有沒有質(zhì)量？看書舉例(2) 為什么要引入“相對原子質(zhì)量”這個概念？(3)相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量有什么關系？原子雖小，但還是有質(zhì)量的。但它們的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對質(zhì)量。國際上以一種C原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子與它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。問：(1)我們用一個碳原子的1/12為標準，將它的相對質(zhì)量規(guī)定為1，那么這個碳原子的相對質(zhì)量為_(2)已知一個碳-12原子的質(zhì)量為a，一個鐵原子的質(zhì)量為b，則鐵的相對原子質(zhì)量

16、可表示為_原子的相對質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量雖然不同，但不同原子的實際質(zhì)量比與它們的相對質(zhì)量比，值是一樣的。反思：一個碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，6個中子，而一個碳原子的相對質(zhì)量也恰好是12，這是一種巧合，還是有某種聯(lián)系。事實上，一個質(zhì)子和一個中子質(zhì)量大約相等，都約為一個碳原子質(zhì)量的1/12，也就是說，一個質(zhì)子的相對質(zhì)量為1,一個中子的相對質(zhì)量也為1. 而6個質(zhì)子，6個中子的相對質(zhì)量總和為12,而電子質(zhì)量太小，忽略不計，所以一個碳原子的相對原子質(zhì)量為12 歸納：原子結構中的一些規(guī)律(學生記) (1) 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) (2) 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量 (3) 原子里質(zhì)子數(shù)不

17、同，原子種類也不同。 (4) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) (5) 并不是所有原子都有中子【典型例題】下列關于相對原子質(zhì)量的敘述，不正確的是（ ）A. 相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；B. 相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；C. 相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；D. 相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和【當堂演練】1. 據(jù)英國自然雜質(zhì)報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”。一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，質(zhì)子數(shù)是38，則該原子的相對原子質(zhì)量為（ ）2. 原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一個碳原子的質(zhì)量為m kg,另一種元素的一個原子的質(zhì)量為 n kg,則該原子的相對原子質(zhì)量

18、為（ ）A. m/12n B. mn/12 C. 12n/m D. m/n3. 據(jù)報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對原子質(zhì)量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)是53 B. 核外電子數(shù)是53 C. 中子數(shù)是53 D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是1254.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（ ） A.1 B.3 C.4 D.7【課后提高】1.朝核問題引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么( )A該原子是一種氫原子 B該元素

19、是金屬元素C該原子核外有3個電子 D該原子核帶2個單位的正電荷2.原子失去最外層電子后，會改變的是（ ）A.元素種類   B.相對原子質(zhì)量   C.中子數(shù)   D.化學性質(zhì)3.關于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（ ）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同    B.它們的電子層數(shù)不同C.Na比Na+少一個電子   D.Na+的最外層是穩(wěn)定結構4.下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是【思維拓展】在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有_（填序號，下同），屬于陽離子的有_ ，屬于同種元素的為_。通過以上各圖還可以總結出，原子和離子的區(qū)別在于：（1）                   &#