2015年高考化學(xué)(安徽專用)二輪專題復(fù)習(xí)講義：專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上考綱要求1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。4.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。7.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價鍵的形成。8.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)：(1)了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電

2、子的排布，了解原子核外電子的運動狀態(tài)；(2)了解電離能的含義，了解同一周期、同一主族中元素電離能變化規(guī)律；(3)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。9.化學(xué)鍵、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)了解共價鍵的主要類型(鍵和鍵)，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；(2)了解極性鍵和非極性鍵；(3)了解氫鍵的存在對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響；(4)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別?？键c一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點。復(fù)習(xí)時，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱，

3、應(yīng)從以下六個方面掌握。1突破原子或離子微粒組成的“數(shù)量關(guān)系”中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2正確把握一個信息豐富的符號如過氧根離子3辨析“四同”概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似

4、實例H、H、H金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷；O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的問題(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。5巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：Ne以Ar為中心記憶18電子體：Ar此外，由

5、10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。6正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。(5

6、)非金屬單質(zhì)只有共價鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(7)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題組一辨析概念比較數(shù)量1(2014上海，1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同

7、(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。2現(xiàn)有下列幾組粒子：N2、CO、C2H2；NH、H3O、OH；C、O、CN；PO、SO、ClO。對上述四組粒子歸類正確的是()A質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：C電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：D原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：答案D解析本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計算。陽離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；NH、H3O、OH的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；C、O、CN

8、的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同；P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，得電子數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應(yīng)用3(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH答案D解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。4已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C

9、是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：_。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)HH(3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)方程式為2F22H2

10、O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個電子，C含有10個電子時，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2個原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應(yīng)離子方程式為HSOH=S2H2O。(4)含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3和CH3OH。題組三微粒組成與相互作用力5(2012大綱全國卷，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案A解析特別

11、注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。6(2014上海，4)在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價鍵C范德華力、共價鍵、共價鍵D共價鍵、共價鍵、共價鍵答案B解析本題

12、考查微粒之間的作用力。“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變，屬于物理變化，需要克服分子之間的作用力即范德華力，“石蠟蒸氣裂化氣”是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，所以選B。考點二正確把握元素周期表多角度運用元素周期律在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題部分，會以元素化合物知識為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律進(jìn)行定性推斷和運用。在復(fù)習(xí)時，可從以下三個方面突破。1強(qiáng)化認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)記住元素周期表的18個縱行及對應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點短周期元素只有前三周期；主族中只有A

13、族元素全部為金屬元素；A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；長周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。2探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時相差1，第四、五周期時相差11，第六、七周期時相差25。同主

14、族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律a第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相差8，其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外，N元素有多種價態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價看作0。(4)半徑大小比較規(guī)律在中學(xué)

15、化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Fe)r(Fe2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)(5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子

16、，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若XnYXYm，則Y金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)AnBBmA，則B非金屬性比A強(qiáng)3.重視幾個易忽略的問題(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時，應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類最多的族

17、是B族，形成化合物種類最多的元素在第A族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。(6)利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負(fù)極，Mg為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時，Cu為負(fù)極

18、，F(xiàn)e為正極。題組一記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷1(2014海南，2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl答案C解析A項，同主族自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，正確；B項，同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，正確；C項，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4H2SO3，錯誤；D項，酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因為HCl酸性強(qiáng)于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，正確。2(2014山東理綜，8

19、)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同答案D解析A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱。含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤；B項，K、Ca2、S2、Cl的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2、Cl具有還原性，而K、Ca2具有氧化性，該選項錯誤；C項，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知，半徑：S2ClKCa2，該選項錯誤；D項，Cl與Cl屬于同種元素，具

20、有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項正確。3(2014上海，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOHNaOHB相對原子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金屬性：MgAl答案B解析本題考查元素周期律。元素周期律是隨著原子序數(shù)的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)(原子半徑、最高正價和最低負(fù)價、金屬性與非金屬性等)出現(xiàn)了周期性的遞變規(guī)律；而元素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，與元素周期律無關(guān)。題組二根據(jù)位置，推斷元素，靈活應(yīng)用4(2014廣東理綜，23改編)甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是

21、自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()A金屬性：甲乙丁B原子半徑：辛己戊C丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案B解析根據(jù)特征法(周期表的特殊結(jié)構(gòu)和微粒的特殊性質(zhì)等)確定出具體元素的名稱，再結(jié)合元素周期律的知識，逐項進(jìn)行分析判斷。由“戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A項，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性乙甲，A錯誤；B項，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚己戊，辛庚，因此原子半徑大小順序為辛己戊，B

22、正確；C項，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯誤；D項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。5(2014浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4答案D解析由W、X、Y、Z為短

23、周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項中，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點的高低順序為H2ONH3HCl，該項錯誤；B項中，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項錯誤；C項中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點低、硬度小，該項錯誤；D項中，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，所以該項正確?！拔粯?gòu)性”之間的關(guān)系考點三基態(tài)原子的核外電子排布1排布規(guī)律(1)能量最低原理：基態(tài)原子

24、核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)不同的電子。(3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。2表示方法(1)電子排布式按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)簡化電子排布式“稀有氣體價層電子”的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1(3)電子排布圖用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中

25、各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如S：12014新課標(biāo)全國卷，37(2)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子。Fe3的電子排布式為_。可用硫氰化鉀檢驗Fe3，形成的配合物的顏色為_。答案41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5血紅色解析基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為Ar3d64s2，其中3d軌道有4個軌道未充滿，含有4個未成對電子。Fe原子失去4s軌道的2個電子和3d軌道的1個電子形成Fe3，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。檢驗Fe3時，F(xiàn)e3與SCN形成配合物而使溶液顯血紅色。22014江蘇，21(A)(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。答案Ar3

26、d10或1s22s22p63s23p63d10解析Cu的原子序數(shù)為29，根據(jù)洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，因此Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu核外基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。32014安徽理綜，25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。答案三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2解析Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s

27、22p63s1，則Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。42014四川理綜，8(1)XY2是紅棕色氣體，Y基態(tài)原子的電子排布式是_。答案1s22s22p452014福建理綜，31(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。答案1s22s22p1解析B的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。62014浙江自選模塊，15(1)節(jié)選31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。答案1s22s22p63s23p63d104s2

28、4p172013新課標(biāo)全國卷，37(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。答案M9482013福建理綜，31(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。答案1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s192013新課標(biāo)全國卷，37(1)Ni2的價電子排布圖為_。答案“兩原理，一規(guī)則”的正確理解1原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：(1)(違反能量最低原理)(2)(違反泡利原理)(3)(違反洪特規(guī)則)(4) (違反洪特規(guī)則)2同

29、能級的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如np3、np6Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2考點四元素的電離能和電負(fù)性1元素的電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJmol1。(1)原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。(2)元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有

30、逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。說明同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第A族、第A族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如Be、N、Mg、P。(3)元素電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷元素的化合價如果某元素的In1In，則該元素的常見化合價為n價，如鈉元素I2I1，所以鈉元素的化合價為1價。2元素的電負(fù)性(1)元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù)性：不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負(fù)性。隨著原

31、子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢。(2)12014新課標(biāo)全國卷，37(1)改編在N、O、S中第一電離能最大的是_。答案N22014四川理綜，8(1)已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。答案Cl解析第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。32013新課標(biāo)全國卷，37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，

32、且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。答案KF42013山東理綜，32(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。答案35(2013安徽理綜，25改編)已知Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。則：(1)W位于元素周期表第_周期第_族。(2)Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。答案(1)三A(2)小62013山東理綜，32(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_。答案a72013福建理綜，31(1)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位

33、置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。答案考點五微粒作用與分子性質(zhì)1共價鍵(1)共價鍵的類型按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。(2)鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(3)鍵、鍵的判斷由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為鍵，“肩并

34、肩”重疊為鍵。由共用電子對數(shù)判斷單鍵為鍵；雙鍵或三鍵，其中一個為鍵，其余為鍵。由成鍵軌道類型判斷s軌道形成的共價鍵全部是鍵；雜化軌道形成的共價鍵全部為鍵。2范德華力、氫鍵、共價鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體)氫、氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)

35、的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點升高，如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)12014新課標(biāo)全國卷，37(3)1 mol乙醛分子中含有鍵的數(shù)目為_，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_。答案6NACH3COOH存在分子間氫鍵22014新課標(biāo)全國卷，37(3)改編已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_

36、(填化學(xué)式，寫出兩種)。答案N2H4、H2O232014浙江自選模塊，15(2)(3)(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是_。A只含鍵和鍵B既有共價鍵又有離子鍵C該物質(zhì)的熔點可能高于NaClD該物質(zhì)易溶于鹽酸(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有_。A離子鍵、共價鍵 B離子鍵、氫鍵、共價鍵C氫鍵、范德華力 D離子鍵、氫鍵、范德華力答案(2)BD(3)D42014安徽理綜，25(2)用“”或“”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4答案離子晶體分子晶體。(

37、2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。分子晶體：對于同類分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點越高。原子晶體：鍵長越短，鍵能越大，則熔沸點越高。(3)常溫常壓下狀態(tài)：熔點：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)；沸點：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)。12013福建理綜，31(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH33F2NF33NH4F上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_(填序號)。a離子晶體 b分子晶體c原子晶體 d金屬晶體答案abd解析NH3、F2、NF3都是分子晶體，Cu是金屬晶體，NH4F是離子晶體。

38、2(2014海南，19)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是()ASiX4難水解BSiX4是共價化合物CNaX易水解DNaX的熔點一般高于SiX4答案BD解析A項，硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強(qiáng)烈，如SiCl43H2O=H2SiO34HCl、SiF43H2O=H2SiO34HF，錯誤；B項，硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價化合物，正確；C項，鈉的鹵化物(NaX)屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，錯誤；D項，鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4，正確。3科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C6

39、0與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結(jié)合。下列說法正確的是()A該物質(zhì)與碳化硅(SiC)互為同素異形體B該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體C該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C60，內(nèi)層球殼為Si60D該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵答案B解析A項，同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，錯誤；在該物質(zhì)中Si和C之間是極性共價鍵，D錯誤；根據(jù)原子半徑判斷，內(nèi)層球殼應(yīng)為C60，C錯誤。4疊氮化鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說法正確的是()ANaN

40、3中只含有離子鍵B1 mol NaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6 L N2C當(dāng)有4.2 g N2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.021022D常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項答案C解析N中含有非極性共價鍵，A錯；由于沒有給出氣體所處狀態(tài)，所以無法測定氣體體積，B錯；根據(jù)信息可知，NaN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，所以外包裝必須注明存放的適宜溫度、不能劇烈震動、小心轉(zhuǎn)移等信息。考點七元素推斷與綜合應(yīng)用元素推斷題是高考考查的熱點，這類題往往將元素化合物的知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示

41、意圖推斷(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。2根據(jù)元素化合價的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果已知負(fù)化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價8|負(fù)化合價|，再確定元素在周期表中

42、的位置。3根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷(1)利用元素的原子結(jié)構(gòu)特征確定元素在周期表中的位置：最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可能是A或A族元素，還有可能是副族、族或0族元素氦。次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的A、A族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，

43、則對應(yīng)元素位于第四周期。(2)利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”，“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。5根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。6根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布特征推斷(1)利用價電子排布特征推斷A(ns1)A(ns2)A(ns2np1)A(ns2np2)A(ns2np3)A(ns2np4)A(ns2np5)0族(ns2np6，氦除外)第四周期：B(3d14s2)B(3d24s2)B(3d34s2)

44、B(3d54s1)B(3d54s2)B(3d684s2)B(3d104s1)B(3d104s2)(2)利用軌道數(shù)和電子數(shù)間的關(guān)系推斷如：占據(jù)三個軌道且每個軌道電子數(shù)均相同的應(yīng)為C。軌道數(shù)、電子數(shù)、族序數(shù)、周期數(shù)均相同的應(yīng)為H。(3)利用成對電子數(shù)和成單電子數(shù)推斷如：前四周期成單電子數(shù)和周期數(shù)相同的元素有：H、C、O、P、Fe。短周期元素中最外層成對電子數(shù)和成單電子數(shù)相等的元素是C、Si。最外層只有一個成單電子，其余各層均充滿，應(yīng)為Li、Na、Cu。前四周期中，成單電子數(shù)最多的元素是Cr。1短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示。元素ABCD有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息能形成7價的化合物基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上電子數(shù)的2倍該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻擋紫外線輻射的作用通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子(1)B位于元素周期表中第_周期_族，A元素的價電子排布式