第三章第三節(jié)鹽類的水解1

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第第1課時(shí)課時(shí) 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)明確學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、通過實(shí)驗(yàn)探究，了解不同類型鹽溶液的酸堿性。、通過實(shí)驗(yàn)探究，了解不同類型鹽溶液的酸堿性。2、理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解的過程，、理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解的過程，掌掌握鹽類水解的本質(zhì)。握鹽類水解的本質(zhì)。學(xué)會(huì)分析問題，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析問題，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)?？幢举|(zhì)。（學(xué)習(xí)重點(diǎn)）（學(xué)習(xí)重點(diǎn)） 3、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。書寫鹽類水解的離子方程式。 （學(xué)習(xí)重點(diǎn)）（學(xué)習(xí)重點(diǎn)

2、）科學(xué)探究科學(xué)探究 匯報(bào)課前完成的課本匯報(bào)課前完成的課本P54“科學(xué)探究科學(xué)探究”實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果。交流、歸納鹽的類型與其溶液呈現(xiàn)酸堿性的關(guān)系，交流、歸納鹽的類型與其溶液呈現(xiàn)酸堿性的關(guān)系，你能理解規(guī)律：你能理解規(guī)律：“誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性”了嗎？了嗎？ Na2CO3 俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，為什么叫堿呢？為什么叫堿呢？1 1、鹽溶液酸堿性與其組成關(guān)系、鹽溶液酸堿性與其組成關(guān)系一一、探究鹽溶液的酸堿性、探究鹽溶液的酸堿性鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性

3、溶液的酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性()鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性()鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：“誰誰強(qiáng)強(qiáng)顯誰顯誰性性”，“同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性”。分析探究分析探究1NH4Cl溶液為什么顯酸性溶液為什么顯酸性 ？ （1）NH4Cl溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。（2）溶液中哪些離子可能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？對(duì)水的）溶液中哪些離子可能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？對(duì)水的電離平衡有何影響？為什么電離平衡有何影響？為什么NH4Cl溶液顯酸性？溶液顯酸性？（3）寫出）寫出NH4C

4、l溶液水解的離子方程式和化學(xué)方程式。溶液水解的離子方程式和化學(xué)方程式。NHNH4 4ClCl（強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液（強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液呈現(xiàn)酸性的實(shí)質(zhì)：呈現(xiàn)酸性的實(shí)質(zhì)： NHNH4 4+ +（弱（弱堿陽離子）堿陽離子）水解水解0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO濃度是否為濃度是否為 0.1mol/L？分析探究分析探究3NaCl溶液為什么顯中性溶液為什么顯中性 ？鹽鹽NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液鹽的類別鹽的類別c(H+) c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小溶液中的溶液中的粒子粒子有無弱電有無弱電解質(zhì)生成解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(

5、OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2OH+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH無無有有有有思考與交流思考與交流 小組交流完成課本小組交流完成課本P55“思考與交流思考與交流”，思考正鹽的溶，思考正鹽的溶液中為什么含有液中為什么含有H+、OH？是什么原因造成二者濃度大？是什么原因造成二者濃度大小發(fā)生變化？小發(fā)生變化？交流討論交流討論 什么叫鹽類的水解反應(yīng)？其實(shí)質(zhì)是什么？什么叫鹽類的水解反應(yīng)？其實(shí)質(zhì)是什么？發(fā)生水解的鹽有什么特點(diǎn)？鹽類水解反應(yīng)與發(fā)生水解的鹽有什么特點(diǎn)？鹽類

6、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)是什么關(guān)系？中和反應(yīng)是什么關(guān)系？二、鹽類的水解二、鹽類的水解1、概念：、概念：在水溶液在水溶液中鹽電離出來的離子與水所電中鹽電離出來的離子與水所電離出來的離出來的H+或或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類的水解。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子與弱酸陰離子與H2O 電離出電離出的的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽離子與結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽離子與H2O 電離出電離出的的OH結(jié)合生成弱堿，結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使破壞了水的電離平衡，使之正向移動(dòng)，之正向移動(dòng)，使溶液中使溶液中c（H+） c（OH）顯酸）顯酸性或堿性。（性

7、或堿性。（由水電離由水電離H+和和OH是相等的，但溶是相等的，但溶液中存在的液中存在的H+和和OH不一定相等。不一定相等。）二、鹽類的水解二、鹽類的水解3、鹽類水解的條件、鹽類水解的條件：有弱才水解，無弱不水解有弱才水解，無弱不水解。放放吸吸 鹽類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下也可鹽類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下也可以建立動(dòng)態(tài)平衡以建立動(dòng)態(tài)平衡水解平衡水解平衡。二、鹽類的水解二、鹽類的水解BBDB小結(jié)小結(jié)1、鹽類水解使得鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性、鹽類水解使得鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來的離子跟水電離出來、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來的離子跟水電離出來的的H+ 或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)結(jié)合生成弱電解質(zhì)3、鹽類水解促進(jìn)水的電離、鹽類水解促進(jìn)水的電離4、水解規(guī)律：、水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水有弱才水解，無弱不水解，都弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。5、鹽類水解的反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。、鹽類水解的反應(yīng)可以看成是酸