2015年高考化學（江蘇專用）二輪專題復習講義專題三溶液組成的化學計量及其應用

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上考綱要求1.理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。2.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。考點一溶解度及其曲線1固體的溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S×100 g影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因溶劑的影響：如NaCl易溶于水不易溶于汽油；溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。2氣體的溶解度通常指

2、該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1700、1500、140、11。氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲線4溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。(3)

3、能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca(OH)2。(5)判斷結(jié)晶的方法溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，特別應注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。題組一飽和溶液與不飽和溶液1某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是()A沉淀物的質(zhì)量為5.

4、6 gB沉淀物的質(zhì)量為7.4 gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g答案D解析因為原石灰水是飽和的，當加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量會大于1.8 g，所以最后飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。題組二溶解度的應用2(2014·新課標全國卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6

5、×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A解析A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60 時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L1，AgBrO3的Kspc(Ag)·c(BrO)0.025×0.0256×104；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中

6、。3下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)40 時，碳酸鈉的溶解度為_ g。(3)大于30 時，碳酸鈉的溶解度_氯化鈉的溶解度(填“”、“”或“”)。(4)40 時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當溫度降低到20 時，析出的主要物質(zhì)是_(填化學式)。(5)為檢驗(4)中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀_(填化學式)溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴_(填化學式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。答案(1)(2)50(3)(4)Na2CO3(5)HNO3AgNO3解析(1)由于COH2OHCOOH，所以Na

7、2CO3和NaCl混合溶液的pH7。(2)根據(jù)溶解度曲線，40 時Na2CO3的溶解度為50 g。(3)根據(jù)溶解度曲線，大于30 時，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以40 的Na2CO3、NaCl的飽和溶液，當溫度降低到20 時，析出的主要物質(zhì)是Na2CO3。(5)用稀HNO3檢驗Na2CO3，用AgNO3溶液檢驗NaCl。4從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：已知：鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3；Fe3、Cr3完全沉淀(c1.0×105 mol·L1)時pH分別為

8、3.6和5。(1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以_，濾渣A為_(填化學式)。(2)根據(jù)溶解度(S)溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為_(填字母序號)。A蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾B蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾答案(1)促進Fe3水解生成Fe(OH)3而除去Fe(OH)3(2)A解析調(diào)節(jié)pH約為3.6時，得到Fe(OH)3沉淀(濾渣A)；根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)濃縮，會析出Na2SO4，并且溫度越高，其溶解度越小，所以應趁熱過濾?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗是中學化學中一個重要定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有

9、的放矢。1七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2實驗步驟要理清如：配制500 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，圖中操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為_(填編號)。答案5.33儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入

10、適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。4誤差分析點點清進行誤差分析的依據(jù)是c，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空(1)砝碼生銹偏高。(2)定容時，溶液溫度高偏高。(3)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)偏高。(4)定容時俯視容量瓶刻度線偏高。(5)稱量時物碼顛倒且使用游碼偏低。(6)未洗滌燒杯、玻璃棒偏低。(7)稱量易吸水物質(zhì)時間過長偏低。(8)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)偏低。

11、(9)轉(zhuǎn)移時，有液體濺出偏低。(10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出偏低。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低。(12)容量瓶內(nèi)有少量水無影響。題組一儀器的正確使用及實驗操作的規(guī)范性1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干(×)(2014·新課標全國卷，12A)(2)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)(2014·新課標全國卷，12D)(3)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(2014·大綱全國卷，6C)(4)配制0

12、.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013·福建理綜，10C)(5)用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)(2013·山東理綜，11C)(6)用配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液(×)(2012·天津理綜，4D)(7)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸鈉溶液(×)(2012·福建理綜，6C)(8)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、

13、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸(×)(2012·安徽理綜，10B改編)2(2013·江蘇，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案B解析A項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。3(1)配制濃度為2 mol·L1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將_(填寫字母，下同)。A等于8.0 g B等于8.00

14、gC大于8.0 g D等于0.2 g(2)某實驗中需2 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為_，稱取Na2CO3的質(zhì)量為_。答案(1)C(2)1 000 mL212.0 g解析(1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g燒杯質(zhì)量。(2)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應配制2 mol·L1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為1 L×2 mol·L1×106 g·mol1212.0 g。題組二誤差分析4下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_(填字母序號)。

15、A配制1 L 0.1 mol·L1的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進行稱量B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個配制過程中，容量瓶不振蕩答案AC解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c，分析錯誤操作對n、V的影響?？键c三溶液濃度的計算與換算1理解公式從近幾年高考命題情況看，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的換算是高考考查的熱點。此類題目使用公式較簡單，但在高考環(huán)境下，往往感覺較難，難在字母運算、單位換算。在復習時，要會熟練地推導換算關(guān)系并靈活運用。(1)物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)之間的換算c或

16、w×100%。(單位：g·mL1)(2)物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算c。(單位：g·mL1)(3)飽和溶液中溶解度(S)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的換算w×100%。(4)氣體溶質(zhì)溶于水制得溶液，其物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算。如：在標準狀況下1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 (單位：g·mL1)則cw×100%。2掌握規(guī)律(1)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1c2V2。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，有m1w1m2w2。(2)混

17、合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷方法：設溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。兩溶液等質(zhì)量混合：w(w1w2)。兩溶液等體積混合a若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w(w1w2)，如H2SO4溶液。b若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w(w1w2)，如氨水、酒精溶液。3易錯提醒一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時要注意以下三點：(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。(2)兩溶液混合，由于其密度可能不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。(3)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了

18、變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。題組一有關(guān)濃度的換算1標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)答案A解析由c mol·L1由上可推知：設溶液的體積為1 L由c可得，ww因此只有A項不正確。2相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L

19、(標準狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，密度為 g·cm3，則下列說法不正確的是()A相對分子質(zhì)量MB物質(zhì)的量濃度cC溶液的質(zhì)量分數(shù)wD溶液密度答案BC解析由c知D項正確；由c知B項錯誤；由w知C項錯誤，將此式變形后即可得到A項中的式子。題組二混合規(guī)律的應用3若以w1和w2分別表示濃度為a mol·L1和 b mol·L1的氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2ab，則下列判斷正確的是()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w1答案C解析根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系，有ab將上述兩式相比得：

20、2，即。因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以12，即w22w1。4將質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1；將質(zhì)量分數(shù)為a%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2；將質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關(guān)系為()AY2X2Y1X1 BY1X1Y2X2CY1X2Y2X1 DY2X2X1Y1答案D解析對于密度大于1 g·cm3的溶液(如硫酸)，其濃度或質(zhì)量分數(shù)越大，其密度也越

21、大，且等體積混合后的質(zhì)量分數(shù)大于其等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分數(shù)，則有Y2X21 g·cm3；反之，對于密度小于1 g·m3的溶液(如氨水)，其濃度或質(zhì)量分數(shù)越大，其密度卻越小，且等體積混合后的質(zhì)量分數(shù)小于其等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分數(shù)，則有Y1X11 g·cm3；綜上得大小關(guān)系為Y2X2X1Y1。題組三電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應用5把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol

22、3;L1B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1D10(b2a) mol·L1答案D解析根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) mol·L1。6把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·

23、L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1答案D解析注意混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。專題突破練一、單項選擇題1已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)：T()010203040S(g/100 g水)11.515.119.424.437.6若把質(zhì)量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60 逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在()A010 B1020 C2030 D3040

24、答案D解析該鹽溶液由60 逐漸冷卻至開始析出晶體時所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時溶質(zhì)的溶解度S×100 g28.2 g，通過題目中提供的表格可查出相應的溫度范圍為3040 。2如下圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A將20 的飽和溶液X降溫到10 ，溶液X仍然是飽和溶液Ba點表示30 時，X的溶解度為60 gCb點表示20 時，X、Y的溶解度相等D同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30 降到10 時，析出的Y的質(zhì)量大于析出的X的質(zhì)量答案D解析D項，根據(jù)溶解度曲線，析出的X的質(zhì)量應大于Y的。3下列溶液配制實驗的描述完

25、全正確的是()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L1)通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的鹽酸配制100 mL、pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管答案C解析A項，不能在容量瓶中稀釋濃H2SO4；B項，用濃鹽酸配制11的稀鹽酸，應用量筒和燒杯；D項，少量筒。4下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有()A1處 B2處 C3處 D4處答案

26、C解析第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應平視刻度線。53 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A1 mol·L1 B1.5 mol·L1C2 mol·L1 D2.5 mol·L1答案B解析由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質(zhì)量為SO的質(zhì)量，則n(H2SO4)n(SO)0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 mol·L1，B對。6等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu

27、(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L1和b mol·L1，則a與b的關(guān)系為()Aab Ba2bC2ab Da5b答案C解析該溶液中，n(CuO)n(MgO)12，體積相同時，物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，即2ab，故選C。7在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1D上述溶液中再加入V

28、 mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w答案B解析根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應為×100%；根據(jù)公式c進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH) mol·L1c(H)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D不正確。二、不定項選擇題8下列說法正確的是()A2 mol·L1 KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液混合后，c(K)為2 mol·L1B120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度

29、下NaCl的溶解度為20 gC22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1D把5 g無水硫酸銅溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%答案AD解析A項，因兩溶液中c(K)均為2 mol·L1，所以兩溶液以任意比混合，c(K)不變，正確；B項，溶解度是100 g水中溶解20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g，錯誤；C項，未說明標準狀況下，故22.4 L HCl氣體不一定為1 mol，錯誤；D項，溶質(zhì)質(zhì)量為5 g，正確。9把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol Na

30、OH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na)為()A(10b5a) mol·L1 B(2ba) mol·L1C() mol·L1 D(5b) mol·L1答案A解析根據(jù)NH4HCO32OH=NH3·H2OH2OCO mol a molHCOH=H2OCO2 mol mol CO 2H=H2OCO2() mol(b) mol所以c(Na)(10b5a) mol·L1。1020 時，飽和NaCl溶液的密度為 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為 c mol·L1，則下列說法中

31、錯誤的是()A溫度低于20 時，飽和NaCl溶液的濃度等于c mol·L1B20 ，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%C20 時，密度小于 g·cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D20 時，飽和NaCl溶液的溶解度S g/100 g水答案AD解析A項，溫度低于20 時，會析出NaCl晶體，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L1，錯誤；B項，根據(jù)換算公式可推出，正確；C項，由于NaCl的質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大，所以密度小于 g·cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，正確；D項應為，S g。三、非選擇題11(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量

32、，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_，燒杯的實際質(zhì)量為_ g。(2)需配制150 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液，該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤：_。(3)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L1的稀硫酸。應用量筒量取濃硫酸_ mL；配制硫酸時需用到的儀器有_；(除量筒外，寫出其余四種)下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_(填序號)。A稱量時用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量C定容時俯視刻度線D往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液

33、體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線答案(1)燒杯與砝碼的位置放反27.4(2)未用玻璃棒引流；應用150 mL容量瓶(3)5.4玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管AC解析本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一些基本操作。(1)稱量時應該“左物右碼”，由圖1可知燒杯與砝碼的位置放反了，燒杯的實際質(zhì)量應為30 g2.6 g27.4 g。(2)圖2中有兩處錯誤，一是向容量瓶中加蒸餾水時應該用玻璃棒引流，二是容量瓶的規(guī)格不對，應用150 mL容量瓶。(3)配制溶液時遵守溶質(zhì)的量(質(zhì)量、

34、物質(zhì)的量)守恒的原則，0.1 mol，求得V濃5.4 mL；除量筒外還需玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管。注意容量瓶要指出規(guī)格大?。环Q量時用了生銹的砝碼，稱得的物質(zhì)質(zhì)量會偏大，使結(jié)果偏高；定容時俯視刻度線，加的水會偏少，使結(jié)果偏高。12鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO 12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：(1)市售濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為65%，密度為1.4 g·cm3，要配制30%稀硝

35、酸500 mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是_，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是_，必須要使用的儀器是_。已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表溫度/物質(zhì)02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)2·4H2O102129152230300358408(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為過濾、_、_、洗滌、干燥。已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。相對分子質(zhì)量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。(3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO

36、3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39 g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26 g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107 mol·L1的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98 mL。滴定過程的反應：Sr2CO=SrCO3Ba2CO=BaCO3滴定選用的指示劑為_，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_；該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分數(shù)為_(小數(shù)點后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。答案(1)30%稀硝酸

37、的密度濃硝酸和蒸餾水的體積量筒、燒杯、玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾(3)酚酞溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色0.96偏高解析(1)因為配制的是一定質(zhì)量分數(shù)的稀硝酸，根據(jù)x mL×1.4 g·cm3×65%500 mL··30%，所以還應查閱30%稀硝酸的密度。該實驗需計算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積，所以配制過程中還需玻璃棒、量筒、燒杯。(2)因為Sr(NO3)2的溶解度受溫度的影響較小，所以把雜質(zhì)過濾后，應采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性，當?shù)稳隢a2CO3時發(fā)生反應Sr2CO=SrCO3、Ba2CO=BaCO3。當恰好完全反應時，再滴入一滴Na2CO3溶液，呈堿性，所以應用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色。設Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物質(zhì)的量分別為x、y，則解得所以其質(zhì)量分數(shù)為0.96若Ca(NO3)2未除盡，則消耗Na2CO3多，所測定的Sr(NO3)2的純度應偏高。13鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：產(chǎn)品已知：室溫下KspMg(OH)26.0×1012。在溶液中，