化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計

1、化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計必修 2 章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵教學(xué)建議一、教材分析本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修 2 章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 的第 3 節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離 子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原 子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價 化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié) 構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，是對 學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化 合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯 證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是 思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2、從分類的角度上來看， 前面有了物質(zhì)的分類， 化學(xué)反應(yīng) 的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類， 根據(jù) 物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，共價鍵再 分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián) 系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與 化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。課標(biāo)要求化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué) 習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要 求為：“認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義， 知道離子鍵和共價鍵的形成”； 第三章有機(jī)物要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修 4化學(xué)反應(yīng)與能量中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形 成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物 的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格 能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價鍵的 主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性 質(zhì)；認(rèn)識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論 判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情 況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物 理性質(zhì)”。也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教 學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識基礎(chǔ)和和學(xué)生的生 理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電 子式的教學(xué)中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)

4、生 練習(xí)一遍，取幾個典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時的注意 事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的 電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本 節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的 科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對概 念的理解。二、教學(xué)目標(biāo).知識與技能理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或 共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律；知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成 過程；了解鍵的極性；了解共價鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng) 的本質(zhì)。.過程與方法通過實驗 1-2 鈉與氯氣反應(yīng)的實驗，得出感性認(rèn)識，結(jié)

5、合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解 離子鍵的實質(zhì)；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子 鍵的條件。通過電子式的書寫強(qiáng)化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；通過 P22 思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價 鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得 失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；通過 P22 表 1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;通過 P23 思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊 鍵斷裂與新鍵形成的過程。.情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識

6、問題；培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想像力；培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏 觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。三、 教學(xué)重難點教學(xué)重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物 的概念理解；電子式的書寫。教學(xué)難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性 鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。四、 課時建議第 1 課時：離子鍵第 2 課時：共價鍵五、 教學(xué)流程離子鍵提出問題實驗表征性抽象原理性抽象得出結(jié) 論-離子鍵形成條件-離子鍵形成條件-離子鍵的實質(zhì)- 構(gòu)成離子鍵的粒子的特點離子化合物概念實例反思與評價共價鍵復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)T提出新問題T原理 性抽象T得出結(jié)論T用

7、電子式表示共價鍵的方法T共價鍵 的形成條件T構(gòu)成共價鍵的粒子的特點T共價鍵的實質(zhì)T共價化合物的概念T共價鍵的種類T離子健與共價鍵的概 念辨析T歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義T化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)T教 學(xué)評價六、教學(xué)片段課時離子鍵設(shè)問引入通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，至U目前為 止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻 組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的 物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離 子的？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？本節(jié)課 我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。板書第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵實驗 1-2取一塊綠豆大小的金屬鈉，再用濾紙吸干上面煤油， 放在石棉網(wǎng)

8、上，用酒精燈微熱， 待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。 觀察現(xiàn)象。學(xué)生完成表格現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙化學(xué)方程式 2Na+cl22Nacl提問氯化鈉是一個分子 嗎？投影Nacl 的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。與 Na+較近是 cl-，與 cl-較近是 Na+，Na+與 Na+、cl-與 cl-未能直接相連；無數(shù)個 Na+與 cl-相互連接向空間無限 延伸排列就形成了 Nacl 的晶體。思考與討論請同學(xué)們寫出 Na 和 cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na 和 cl 的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？請寫出 Na+和 cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié) 合時

9、微粒之間的作用力。學(xué)生活動后投影學(xué)生回答Na+帶正電荷、cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。追問他們可以無限靠近嗎？動畫展示鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引 力與斥力平衡，離子之間有一定間距。講述Na+與 cl-之間的作用力：異性電荷之間的靜電引力；原子核外電子之間的靜電斥力；原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時，F(xiàn) 引F 斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn) 斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時， F 引=F 斥，如果繼續(xù)靠近，則 F 引vF 斥，將使兩離子距離 又增大，直到 F 引=F 斥。所以，氯化鈉中，Na+與 cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用

10、達(dá)到平衡，于 是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作 用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。板書1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用稱為離子鍵。靜電作用：F 引=F 斥討論1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？NH4+與 cl-、co32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與oH-、co32-、So42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子 鍵？根據(jù)氯化鈉的形成，討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、 本質(zhì)與形成條歸納小結(jié)2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與 形成條成鍵本質(zhì)成鍵原因

11、成鍵微粒成鍵條件實例靜電作用電子得失陰陽離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即IA、HA 和WA、 A 之間易形成離子鍵。離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaclgBr2NaoH由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物過渡用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外 層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)，也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來 就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達(dá)出來，這就是電子式。講述投影二.電子式在元素符號周圍用小黑點？來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。原子的電子式：HXNa?xgx?ca?等離子的電

12、子式：等化合物的電子式投影、學(xué)生討論下列電子式的書寫是否正確，為什么？反饋矯正1、錯誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷 2、錯誤，Na 原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最 外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽離子的離子符 號就是它的電子式。錯誤，-2 表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。 4、 錯誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號。5、錯誤，應(yīng)該把 cl-的電子式寫在 ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應(yīng)該把 Na+ 的電子式寫在 02-的電子式的兩側(cè)。思考與討論為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成cacl2 的形式，而它的電子式必須寫成這樣的形式？答

13、疑cacl2 只表示氯化鈣的化學(xué)組成和ca2+與 cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離 子鍵的特點，它表示的是 ca2+與 cl-以離子鍵的方式相結(jié)合， 而不是 cl-與cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個 cl-的電子式寫 在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把cl-的電子式寫在 ca2+的電子式的兩側(cè)。講解、投影4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程強(qiáng)調(diào)1 .箭號不是等號。2 .離子化合物的電子式要注 意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。3 .箭號右方相同的微 粒不可以合并寫。4 .正負(fù)電荷總數(shù)相等。小結(jié)課時共價鍵復(fù)習(xí)提問.什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？.用電子式表示 Na2S

14、 的形成過程。1 學(xué)生回答，2 學(xué)生板書。教師點評1.陰、陽離子間 通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活 潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。引入新課活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合 時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵 與離子鍵相同嗎？板書二、共價鍵講解以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分 析化學(xué)鍵的形成過程。這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用 電子對在兩個原子核周圍運(yùn)動，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵?！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑?，“價”指的是“價電子

15、”。板書1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作 用叫做共價鍵。投影非金屬原子之間，一般是共價鍵結(jié)合。板書2 .用電子式表示共價鍵的方法表示共價鍵投影表 1-3 一些以共價鍵形成的分子分子電子式H2N2H2oco2cH4投影結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有 成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。女口 H-HH-Hcl-cIH-clo=c=o學(xué)與問用電子式表示 H2o 的形成過程。檢查練習(xí)情況 及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。板書表示共價鍵的形成過程。講解用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點1左邊寫原子的電子式，中間用-連接，右邊寫分子的電子式；2不用箭頭表示電子的偏移；3相同原子不

16、能合并在一起。投影、歸納、分析共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵 本質(zhì)和條成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實例共用電子對原子有未成對電子原子非金屬原子間不活潑的金屬與非金屬原子之間cI2Hcl思考由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形 成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物？學(xué)生回答后，板書共價化合物：由共價鍵形成的化合物。思考討論在離子化合物中有沒有共價鍵？在共價化合物中有沒有離子鍵？投影講解帶電的原子團(tuán)中，存在共價鍵，如oH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離 子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出 現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。思考不同元素的原子吸引電子

17、的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣？閱讀教材 P23 段后回答不同元素的原子吸收電子的能 力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成 的共價鍵為非極性鍵。板書4 .共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵1非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子 對不偏向任何一方。2極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子 對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方組織討論判斷 H-o-H、H-o-o-H、o=c=o、o=o、N= N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？討論后回答只有極性鍵：H-o-H、o=c=o只有非極性鍵：o=o、N= N即有極性鍵又有非極性鍵：H-o

18、-o-H規(guī)律是： 在單質(zhì)分子中， 同種原子形成共價鍵， 電子對 不偏移，為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又?，如果是相同原子形成的共 價鍵，也為非極性鍵。思考與交流離化合物與共價化合物有什么區(qū)別？投影歸納實例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點離子化合物 Nacl 離子鍵 Na+、cl-相鄰離子或原子之間 都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。NaoH 離子鍵極性鍵 Na+、oH-形成離子鍵，oH-內(nèi)部形成 共價鍵Na2o2 離子鍵非極性鍵 Na+、o22-形成離子鍵，o22-內(nèi) 部形成共價鍵共價化合物 Hcl 極性鍵原子H2o2 極性鍵非極性鍵原子講解5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵注意：除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價 鍵。與書寫的化學(xué)式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨(dú)立存在。物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如 “水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué) 鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶 于水時，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。思考在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化？投影氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。交流、歸納化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和