化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)必修 2 章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵教學(xué)建議一、教材分析本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修 2 章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 的第 3 節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離 子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原 子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià) 化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié) 構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì) 學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化 合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯 證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是 思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2、從分類的角度上來看， 前面有了物質(zhì)的分類， 化學(xué)反應(yīng) 的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類， 根據(jù) 物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵再 分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián) 系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與 化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。課標(biāo)要求化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué) 習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要 求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義， 知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”； 第三章有機(jī)物要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修 4化學(xué)反應(yīng)與能量中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形 成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物 的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格 能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的 主要類型，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性 質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論 判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情 況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物 理性質(zhì)”。也就是說，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教 學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生 理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電 子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)

4、生 練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的投影出來讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意 事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的 電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本 節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的 科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概 念的理解。二、教學(xué)目標(biāo).知識(shí)與技能理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或 共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成 過程；了解鍵的極性；了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應(yīng) 的本質(zhì)。.過程與方法通過實(shí)驗(yàn) 1-2 鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)

5、合動(dòng)畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解 離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子 鍵的條件。通過電子式的書寫強(qiáng)化對(duì)離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解；通過 P22 思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫模擬演示，建立共價(jià) 鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得 失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；通過 P22 表 1-3、學(xué)與問等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過程;通過 P23 思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別；并且建立化學(xué)鍵的概念；通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊 鍵斷裂與新鍵形成的過程。.情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)

6、問題；培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力；培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題方法，從微觀到宏 觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。三、 教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物 的概念理解；電子式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對(duì)、極性鍵和非極性 鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類型判斷。四、 課時(shí)建議第 1 課時(shí)：離子鍵第 2 課時(shí)：共價(jià)鍵五、 教學(xué)流程離子鍵提出問題實(shí)驗(yàn)表征性抽象原理性抽象得出結(jié) 論-離子鍵形成條件-離子鍵形成條件-離子鍵的實(shí)質(zhì)- 構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)離子化合物概念實(shí)例反思與評(píng)價(jià)共價(jià)鍵復(fù)習(xí)離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)T提出新問題T原理 性抽象T得出結(jié)論T用

7、電子式表示共價(jià)鍵的方法T共價(jià)鍵 的形成條件T構(gòu)成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)T共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)T共價(jià)化合物的概念T共價(jià)鍵的種類T離子健與共價(jià)鍵的概 念辨析T歸納總結(jié)出化學(xué)鍵的定義T化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)T教 學(xué)評(píng)價(jià)六、教學(xué)片段課時(shí)離子鍵設(shè)問引入通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，至U目前為 止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻 組成了數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的 物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離 子的？哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成？本節(jié)課 我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。板書第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵實(shí)驗(yàn) 1-2取一塊綠豆大小的金屬鈉，再用濾紙吸干上面煤油， 放在石棉網(wǎng)

8、上，用酒精燈微熱， 待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。 觀察現(xiàn)象。學(xué)生完成表格現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙化學(xué)方程式 2Na+cl22Nacl提問氯化鈉是一個(gè)分子 嗎？投影Nacl 的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。與 Na+較近是 cl-，與 cl-較近是 Na+，Na+與 Na+、cl-與 cl-未能直接相連；無(wú)數(shù)個(gè) Na+與 cl-相互連接向空間無(wú)限 延伸排列就形成了 Nacl 的晶體。思考與討論請(qǐng)同學(xué)們寫出 Na 和 cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na 和 cl 的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？請(qǐng)寫出 Na+和 cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié) 合時(shí)

9、微粒之間的作用力。學(xué)生活動(dòng)后投影學(xué)生回答Na+帶正電荷、cl-帶負(fù)電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。追問他們可以無(wú)限靠近嗎？動(dòng)畫展示鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引 力與斥力平衡，離子之間有一定間距。講述Na+與 cl-之間的作用力：異性電荷之間的靜電引力；原子核外電子之間的靜電斥力；原子核與原子核之間的靜電斥力。當(dāng)離子之間距離較大時(shí)，F(xiàn) 引F 斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn) 斥逐漸增大，當(dāng)?shù)揭欢ň嚯x時(shí)， F 引=F 斥，如果繼續(xù)靠近，則 F 引vF 斥，將使兩離子距離 又增大，直到 F 引=F 斥。所以，氯化鈉中，Na+與 cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用

10、達(dá)到平衡，于 是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對(duì)立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作 用和靜電排斥作用的對(duì)立統(tǒng)一體。板書1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用稱為離子鍵。靜電作用：F 引=F 斥討論1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？NH4+與 cl-、co32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與oH-、co32-、So42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子 鍵？根據(jù)氯化鈉的形成，討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、 本質(zhì)與形成條歸納小結(jié)2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與 形成條成鍵本質(zhì)成鍵原因

11、成鍵微粒成鍵條件實(shí)例靜電作用電子得失陰陽(yáng)離子活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即IA、HA 和WA、 A 之間易形成離子鍵。離子也可是帶電的原子團(tuán)。NaclgBr2NaoH由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物過渡用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外 層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)，也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來 就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來，這就是電子式。講述投影二.電子式在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)？來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。原子的電子式：HXNa?xgx?ca?等離子的電

12、子式：等化合物的電子式投影、學(xué)生討論下列電子式的書寫是否正確，為什么？反饋矯正1、錯(cuò)誤。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號(hào)和電荷 2、錯(cuò)誤，Na 原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最 外層，一般不把次外層上的電子表達(dá)出來，陽(yáng)離子的離子符 號(hào)就是它的電子式。錯(cuò)誤，-2 表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。 4、 錯(cuò)誤，硫離子的電子式應(yīng)該加上括號(hào)。5、錯(cuò)誤，應(yīng)該把 cl-的電子式寫在 ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯(cuò)誤，應(yīng)該把 Na+ 的電子式寫在 02-的電子式的兩側(cè)。思考與討論為什么氯化鈣的化學(xué)式寫成cacl2 的形式，而它的電子式必須寫成這樣的形式？答

13、疑cacl2 只表示氯化鈣的化學(xué)組成和ca2+與 cl-個(gè)數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離 子鍵的特點(diǎn)，它表示的是 ca2+與 cl-以離子鍵的方式相結(jié)合， 而不是 cl-與cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個(gè) cl-的電子式寫 在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把cl-的電子式寫在 ca2+的電子式的兩側(cè)。講解、投影4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程強(qiáng)調(diào)1 .箭號(hào)不是等號(hào)。2 .離子化合物的電子式要注 意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。3 .箭號(hào)右方相同的微 粒不可以合并寫。4 .正負(fù)電荷總數(shù)相等。小結(jié)課時(shí)共價(jià)鍵復(fù)習(xí)提問.什么是離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？.用電子式表示 Na2S

14、 的形成過程。1 學(xué)生回答，2 學(xué)生板書。教師點(diǎn)評(píng)1.陰、陽(yáng)離子間 通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活 潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。引入新課活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合 時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵 與離子鍵相同嗎？板書二、共價(jià)鍵講解以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分 析化學(xué)鍵的形成過程。這些非金屬原子結(jié)合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用 電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)。原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。“共”是“共用”的意思，“價(jià)”指的是“價(jià)電子

15、”。板書1、概念：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作 用叫做共價(jià)鍵。投影非金屬原子之間，一般是共價(jià)鍵結(jié)合。板書2 .用電子式表示共價(jià)鍵的方法表示共價(jià)鍵投影表 1-3 一些以共價(jià)鍵形成的分子分子電子式H2N2H2oco2cH4投影結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，沒有 成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。女口 H-HH-Hcl-cIH-clo=c=o學(xué)與問用電子式表示 H2o 的形成過程。檢查練習(xí)情況 及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問題。板書表示共價(jià)鍵的形成過程。講解用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)1左邊寫原子的電子式，中間用-連接，右邊寫分子的電子式；2不用箭頭表示電子的偏移；3相同原子不

16、能合并在一起。投影、歸納、分析共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵 本質(zhì)和條成鍵本質(zhì)成鍵原因成鍵微粒成鍵條件實(shí)例共用電子對(duì)原子有未成對(duì)電子原子非金屬原子間不活潑的金屬與非金屬原子之間cI2Hcl思考由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形 成的化合物應(yīng)當(dāng)叫什么化合物？學(xué)生回答后，板書共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。思考討論在離子化合物中有沒有共價(jià)鍵？在共價(jià)化合物中有沒有離子鍵？投影講解帶電的原子團(tuán)中，存在共價(jià)鍵，如oH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離 子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出 現(xiàn)價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。思考不同元素的原子吸引電子

17、的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣？閱讀教材 P23 段后回答不同元素的原子吸收電子的能 力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成 的共價(jià)鍵為非極性鍵。板書4 .共價(jià)鍵分類：非極性鍵與極性鍵1非極性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子 對(duì)不偏向任何一方。2極性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子 對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方組織討論判斷 H-o-H、H-o-o-H、o=c=o、o=o、N= N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？討論后回答只有極性鍵：H-o-H、o=c=o只有非極性鍵：o=o、N= N即有極性鍵又有非極性鍵：H-o

18、-o-H規(guī)律是： 在單質(zhì)分子中， 同種原子形成共價(jià)鍵， 電子對(duì) 不偏移，為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又?，如果是相同原子形成的共 價(jià)鍵，也為非極性鍵。思考與交流離化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？投影歸納實(shí)例化學(xué)鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點(diǎn)離子化合物 Nacl 離子鍵 Na+、cl-相鄰離子或原子之間 都存在強(qiáng)烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。NaoH 離子鍵極性鍵 Na+、oH-形成離子鍵，oH-內(nèi)部形成 共價(jià)鍵Na2o2 離子鍵非極性鍵 Na+、o22-形成離子鍵，o22-內(nèi) 部形成共價(jià)鍵共價(jià)化合物 Hcl 極性鍵原子H2o2 極性鍵非極性鍵原子講解5、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵注意：除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià) 鍵。與書寫的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說明碳是一個(gè)原子獨(dú)立存在。物質(zhì)熔化時(shí)，分子構(gòu)成的物質(zhì)如 “水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學(xué) 鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶 于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。思考在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵如何變化？投影氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫模擬過程。交流、歸納化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和