化學(xué)鹽類(lèi)水解、電離知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1 / 6 一、鹽類(lèi)的水解反應(yīng) 1定義：在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的 反應(yīng)。 2實(shí)質(zhì)：由于鹽的水解促進(jìn)了水的電離，使溶液中 c(H J 和 c(OH)-不再相等，使溶液呈現(xiàn)酸 性或堿性。 3特征 (1) 一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。 (2)鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程： 三八卷寺弓，中和反應(yīng)是放熱的，鹽類(lèi)水解是 吸熱的。 (3) 大多數(shù)水解反應(yīng)進(jìn)行的程度都很小。 (4) 多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。 4. 表示方法 (1) 用化學(xué)方程式表示：鹽+水 ？酸+堿 如 AICI3 的水解： AICB +3H20 ?Al3 + 3CI

2、(2) 用離子方程式表示：鹽的離子+水 ？酸(或堿)+ OH(或H+ ) 如 AICI3 的水解：AI3 + 3H2O ?AI(OH)3 + 3H 二、影響鹽類(lèi)水解的因素 1.內(nèi)因鹽的本性 (1) 弱酸酸性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的堿性越強(qiáng)。 (2) 弱堿堿性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的酸性越強(qiáng)。 2 外因 (1)溫度：由于鹽類(lèi)水解是吸熱的過(guò)程，升溫可使水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大。 2 / 6 (2)濃度：稀釋鹽溶液可使水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大; 增大鹽的濃度，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度減小。 外加酸堿：H 可抑制弱堿陽(yáng)離子水解，0H-能抑制弱酸陽(yáng)離子水解。 (酸性溶液

3、抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解； 堿性溶液抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，酸性溶液促進(jìn)強(qiáng)堿弱鹽鹽的水解) 三、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 1判斷鹽溶液的酸堿性 (1) 多元弱酸的強(qiáng)堿鹽的堿性：正鹽酸式鹽； 女口 0.1 mol L 1 的 Na2CO3和 NaHCCB 溶液的堿性： Na2CO3 NaHCO3。 (2) 根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)顯中性”判斷。 女口 0.1 mol L 1 的NaCI,Na2CCB，AIC3溶液的 pH 大?。簐v。 2 利用明磯、可溶鐵鹽作凈水劑 女口： Fe3 +3H2O ?Fe(OHp+ 3H 3 .鹽溶液的配制與貯存 配制 FeCI3 溶液時(shí)加入一定量酸(鹽

4、酸)抑制水解； 配制 CuSO4 溶液時(shí)加入少量稀硫酸，抑制銅離子水解。 4.制備膠體 如：向沸水中滴加 FeC3飽和溶液，產(chǎn)生紅褐色膠體。 F e3 +3H2O Fe(OHp (膠體) + 5. 熱堿去油污 升溫促進(jìn)碳酸鈉水解： CO32 - + H2O ?HCCB+ OH-，溶液堿性增強(qiáng) + 3H 3 / 6 6泡沫滅火器原理 (1)成分：NaHCO3、AI2(SC4)3 原理：NaHCO3 水解：HCO3-+ H2O ? H2CO3 + OH- AI2(SO4)3 水解：AI3 + 3H2O ?AI(OH)3J +3H 當(dāng)兩鹽溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，雙方相互促進(jìn)水解：

5、AI3 + 3HCCB -= AI(0H)3j +3CO2? 7合理施用化肥 (1) 普鈣主要成分 Ca(H2PO4)2、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用。 (2) 原因：Ca(H2PO4)2電離強(qiáng)于水解、銨態(tài)氮肥水解顯酸性， K2CQ 水解顯堿性，若混用，相 互促進(jìn)，易造成肥效降低。 &除雜 (1) 采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某 些金屬離子。例 女口，不純的 KNO3 溶液中常含有雜質(zhì) Fe3+，可用加熱的方法來(lái)除去 KNO3 溶液中所含的 Fe3+。 向 MgCl2、FeC3的混合溶液中加入 MgO 以除去 FeCB。 9判斷溶

6、液中離子能否共存 在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子： (1)若相互促進(jìn)程度較小，則可以大量共存，如 NH4和 CH3COO-、C032 -等。 (2) 若相互促進(jìn)的程度很大、很徹底 ，則不能大量共存，如 AI3與 HCO3-在溶渡中不能共存， 因發(fā)生反應(yīng) Al + 3HCO3 -= AI(OH)3J +3CO2?，這類(lèi)離子組合常見(jiàn)的有： Fe3 與 S2 -、 HS-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存。 10 加熱蒸發(fā)鹽溶液時(shí)所得固體 不水解、不分解的鹽溶液加熱蒸干時(shí)，析出鹽的晶體，如 NaCI 溶液； 能水解，但生成的酸不揮發(fā)，也能析出該鹽的晶體，如 AI2(SO4)3溶液； (3) 能水解，但水

7、解后生成的酸有揮發(fā)性，則析出金屬氫氧化物，若蒸干后繼續(xù)加熱，則可 分解為金屬氧化物，如 AICI3、FeCB ； (4) 若鹽在較低溫度下受熱能分解，則加熱蒸干其溶液時(shí)，鹽已分解，如 Ca(HCC3)2。 四、離子濃度大小的比較 1“ 一個(gè)比較” 比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力的相對(duì)大小。 (1) 分子的電離大于相應(yīng)離子的水解能力， 如 CH3COOH 的電離程度大于 CH3COO-水解的程度， 所以等濃度的 CH3COOH 與 CH3COONa 溶液等體積混合后溶液顯酸性。 則有：c(CH3COO-)c(Na )c(H ) c(OH-)。 (2) 分子的電離小于相應(yīng)離子的水解能

8、力， 如 HCIO 的電離程度小于 CIO-水解的程度，則等濃 度的 HCIO 與 NaCIO 溶液等體積混合后溶液顯堿性。 則有：c(Na) c(CIO- ) c(OH-) c(H )。 酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對(duì)強(qiáng)弱。 如NaHCQ 溶液，HCC3-的水解能力大于電離能力，故溶液顯堿性。 則有:c(Na )c(HCC3-)c(OH-)c(H2CC3)c(H )c(C0s2 ) NaHSOs 溶液，HSQ-的電離能力大于 HS6-的水解能力，故溶液顯酸性。 則有:c(Na )c(HSO3) c(H )c(SO32 一)c(OH)c(H2SO3) 4 / 6

9、2 “兩個(gè)微弱” 弱電解質(zhì)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。 亠 亠 如在稀醋酸中： CWCOOH ?H2O + H ； H2O ?OH + H ； 則有：c(CH3COOH c(H ) c(CH3COO-) c(OH)。 (2)弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的水解是很微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。 如在稀 NH4CI 中：NH4CI =NH4 +Cl- ； NH4 +H2O ?NH3.H2O + H ； H2O ?OH-+ H ； 則有：c(CI-) c(NH4 ) c(H ) c(NH3 JH20 )c(OH-) 3“三個(gè)守恒” (1) 電荷守恒 溶液必須保持電中

10、性，即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。 亠 亠 - 女口：在 NaHCO3 溶液中 c(Na )+ c(H ) = c(HCO3 ) + 2c(CO32-)+ c(OH )。 (2) 物料守恒(原子守恒) 變化前后某個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)守恒(元素守恒)。 單一元素守恒，如 1moLNH3通入水中形成氨水，就有 n(NH3)+N(NH3 420 )+n(NH4 )=1moL, 即 N元素守恒。 兩元素守恒，如 NaHCO3 溶液中 c(Na ) = c(HCC3-) + c(CO32-)+ c(H2CO3)，即 Na 元素 和 C 元素的守恒 (3) 質(zhì)子守恒 電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子 (H+ )的轉(zhuǎn)移，但轉(zhuǎn)移過(guò)程中 質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱(chēng)為質(zhì)子守恒。如在 NaHS 溶液中，存在 NaHS 的電離和水解，H2O 的 川， 5 / 6 川， 得到質(zhì)子(H ) 失去