質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式

1、質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的概念【例1】對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是(A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變,原子數(shù)目改變B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變,原子個(gè)數(shù)不變C.在一切化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變,原子的數(shù)目沒(méi)有增減,原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)【例2】下列各項(xiàng):原子的數(shù)目;分子的數(shù)目;元素的種類;物質(zhì)的種類;物質(zhì)的分子個(gè)數(shù);各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有變化的是(A.B.C.D.【例3】在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不會(huì)變化的是原子的數(shù)目;分子的數(shù)目;元素的種類;物質(zhì)的質(zhì)量總和;物質(zhì)的種類;物質(zhì)的體積;物質(zhì)的狀態(tài)A.B.C.D.【

2、例4】在化學(xué)反應(yīng)中,不一定發(fā)生變化的是(物質(zhì)的狀態(tài);原子種類;分子種類;元素種類;原子數(shù)目;分子數(shù)目;物質(zhì)種類;物質(zhì)的總質(zhì)量A.B.C.D.知識(shí)點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例5】下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(A.蠟燭燃燒后變短B.往水里面加食鹽,水變重C.鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大D.紙燃燒變?yōu)榛覡a,灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【例6】有下列事實(shí):蠟燭燃燒后,其質(zhì)量變小;鐵制品生銹后,其質(zhì)量增加;濕衣服晾干后,質(zhì)量比濕的時(shí)候減少;石灰水放在敞口的容器內(nèi),其質(zhì)量增加,其中符合質(zhì)量守恒定律的是(A.B.C.D.【例7】能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(A.濕衣服晾干B.高錳酸鉀受熱分解,固體質(zhì)量減少

3、C.5克蔗糖溶于95克水中總質(zhì)量為100克D.50ml水加入50ml酒精,總體積為100ml 【例8】關(guān)于質(zhì)量守恒定律,下列敘述中正確的是(A.煤燃燒化為灰燼,該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B.24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂,實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克C.一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律D.質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)【例9】下列說(shuō)法不符合質(zhì)量守恒定律的是(A.鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了B.木炭燃燒后,留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了C.2 g氫氣與8 g氧氣反應(yīng)生成了10 g水D.8g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成了9 g水【例10】下列說(shuō)法不正確的是(A

4、.高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小B.硫磺在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫,說(shuō)明空氣中肯定有氧元素C.引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣,冷卻后得到水的質(zhì)量一定等于(a+bgD.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,說(shuō)明蠟燭中一定有碳、氫元素,可能有氧元素【例11】17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土,1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器,反復(fù)加熱蒸餾101天,發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀,稱得整個(gè)蒸餾裝置總質(zhì)量不變,水的質(zhì)量也不變,沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(A.精確稱量是科學(xué)研究的重要方法B.水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變成土C.物質(zhì)變化

5、過(guò)程中總質(zhì)量守恒D.沉淀物來(lái)自蒸餾器本身【例12】已知石蠟是蠟燭的主要成分,由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O,判斷石蠟中一定含有_元素,可能含有_元素?！纠?3】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,電解NaCl的水溶液,不可能.得到的生成物是(A.KNO3B.C12C.H2D.NaOH【例14】某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣,則該物質(zhì)中A.只含氧元素B.一定含鈉元素和氧元素C.只含鈉元素D.一定含鈉元素,可能含有氧元素【例15】質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中,下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若取xg

6、A和xg B反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.反應(yīng)過(guò)程中A、B的分子總數(shù)等于C、D的分子總數(shù)【例16】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中,正確的是(A.如A、B各取5g混合,使其反應(yīng),則C和D質(zhì)量之和一定為10gB.A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比C.如A、C為單質(zhì),B、D為化合物,該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)D.如C和D分別為鹽和水,該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)【例17】某同學(xué)用圖示的裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),將錐形瓶?jī)A斜,使稀鹽酸與鋅粒充分接觸生成氫氣,待充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)天平指針最終指向(填a,0和b 【例18】在天平兩端各放等質(zhì)量的

7、兩個(gè)錐形瓶(瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái),氣球中裝有等質(zhì)量的大理石,如圖所示。左盤(pán)錐形瓶中盛有M克水,右盤(pán)錐形瓶中盛有M 克稀鹽酸,天平平衡。 (1實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),將氣球中的大理石倒入錐形瓶中,觀察到的現(xiàn)象是,天平的指針(填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”,下同。(2待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后,將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉,天平的指針;原因是。知識(shí)點(diǎn):根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷質(zhì)量【例19】蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水,下列說(shuō)法正確的是A.蠟燭燃燒前后質(zhì)量不變B.蠟燭減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳和水的質(zhì)量C.蠟燭燃燒后生成物的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和D.燃燒前蠟燭質(zhì)量加上消耗氧氣

8、質(zhì)量等于剩余蠟燭的質(zhì)量與生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和【例20】反應(yīng)A+B=C+D中,已知2克A和5克B參加了反應(yīng),生成了4克C,則有_克D生成。【例21】加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物,反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克,則生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi) 克【例22】充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物,留下殘余固體c克,則生成氧氣的質(zhì)量為(A.(a+b-c克B.(a-b-c克C.(a-b克D.(a-b+c克【例23】現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(A.1lB.21C.5lD.4l【例24】在反應(yīng)A2

9、+ 2AB2=4AB 中,1克A2與足量的AB2反應(yīng)生成5 克AB,則A2與AB2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為(A.3:4B.4:3C.1:2D.2:1【例25】A、B、C三種物質(zhì)各15g,當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí),生成30g新物質(zhì)D。若再增加10gC,它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時(shí),A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是A.23B.21C.32D.11【例26】已知化學(xué)反應(yīng)2A + B =C + D,7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C,已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則下列說(shuō)法正確的是(A.B的相對(duì)分子質(zhì)量是80B.A的相對(duì)分子質(zhì)量是28C.14克A參加反應(yīng)可生成20克DD.A、B、C、D 中C的

10、相對(duì)分子質(zhì)量最大A.CH4B.C2H2C.C2H6OD.C2H4O2A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B.該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為121C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為12A.B.C.D.知識(shí)點(diǎn):根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)式【例30】 氯氣是活潑的非金屬單質(zhì),在一定條件下能跟甲烷起反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Cl 2+CH 4=CCl 4+4R ,則R 的化學(xué)式為 A .HClB .Cl 2C .H 2D .C【例31】 “齊二藥”假藥案是轟動(dòng)全國(guó)的事件,造成了13名患者死亡,5名涉案人員于2007年8 月8日在廣州市出庭受審?！褒R二

11、藥”假藥案是用廉價(jià)的二甘醇(C 4H 10O 3代替丙二醇(C 3H 8O 2作溶劑生產(chǎn)“亮菌甲素注射液”。二甘醇在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng):C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O 而導(dǎo)致人中毒。X 化學(xué)式為 A .C 4H 4O 8B .C 2H 4O 4C .C 2H 2O 2D .C 2H 2O 4【例32】 美國(guó)科學(xué)會(huì)雜志報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家用二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石的方法,其化學(xué)方程式為470280MPa3CO +4Na 2X+C (金剛石。則X 的化學(xué)式為( A .Na 2O 2 B .Na 2CO 3 C .Na 2O D .Na 4C 2O 6【例33】 我國(guó)使用“

12、長(zhǎng)征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨(NH 4ClO 4分解所提供的,反應(yīng)方程式為2NH 4ClO 4N2+Cl 2+4X+2O 2,則X 的化學(xué)式為A .NH 3B .H 2C .H 2OD .HCl【例34】 在化學(xué)反應(yīng)2XY 2+Y 2=2Z 中Z 的化學(xué)式為( A .X 2Y 3B .XY 3C .X 2Y 6D .X 2Y 4【例35】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)2AB 2+B 2=2M ,則M 的化學(xué)式為( A .A 2B B .B 3AC .ABD .AB 3【例36】 天然水受到污染后,凈化時(shí)需要運(yùn)用科學(xué)的方法。 漂白粉可用水的殺菌消毒,其有效成分是次氯酸鈣化學(xué)式為Ca(Cl

13、O2。次氯酸鈣可發(fā)生如下 反應(yīng):Ca(ClO2+X+H 2O =CaCO 3+2HClO,則X 的化學(xué)式為_(kāi)。次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是_?！纠?7】 對(duì)反應(yīng)X+3NaOH=3Y+Fe(OH3的分析,錯(cuò)誤的是( A .X 中含有三價(jià)元素B .X 可能是Fe 2(SO 43C.Y中一定含有Na元素D.Y可能是NaNO3一定條件6CO2+6H2O。下列說(shuō)法正【例38】用X表示某化合物的化學(xué)式,X在一定條件下反應(yīng):X+6O2確的是(A.X由碳、氫兩種元素組成B.X中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1:2C.X的相對(duì)分子質(zhì)量是174D.X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【例39】“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的

14、主題之一。為減輕大氣污染,在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”,在不消耗其它物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體。試推測(cè),該無(wú)毒混合氣體是(A.N2和CO2B.CO2和NO2C.CO2和O2D.CO2和SO2【例40】亞硝酸鈉(NaNO2外觀與食鹽很相似,有咸味,誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是:隔絕空氣加熱。沒(méi)有明顯變化的是食鹽。能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。此氣體可能是(A.SO2B.NO2C.N2,D.NH3知識(shí)點(diǎn):有關(guān)質(zhì)量守恒定律的圖表問(wèn)題【例41】在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下,充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下

15、表: 反應(yīng)后,甲的“待測(cè)”值應(yīng)為A.10B.8C.4D.0【例42】在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 下列說(shuō)法正確的是A.甲物質(zhì)全部反應(yīng)完B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20gD.x為79【例43】在一個(gè)密閉的容器內(nèi),有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下: 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為(A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【例44】在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 下列說(shuō)法正確的是(A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB.

16、該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1:3D.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1:1【例45】某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為8 gB.Z與W的相對(duì)分子質(zhì)量比一定是11C.該反應(yīng)的反應(yīng)物只有ZD.參加反應(yīng)的X與Z的質(zhì)量比是23【例46】一定條件下,在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng).測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 下列判斷錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.若X為氧氣,則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)C.第二次測(cè)量時(shí),Y已完全參加反應(yīng)D.該反應(yīng)中z與Q質(zhì)量變化之比為11:9【例47】一定條件下,甲、

17、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表: 關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識(shí)不正確的是A.表中m為1gB.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:8【例48】密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下 下列說(shuō)法正確的是(A.物質(zhì)c一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)C.反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197:158,則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l:2 【例49】如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.

18、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D.兩種反應(yīng)物均為化合物【例50】下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A.該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成B.圖中的反應(yīng)物全部是化合物C.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:1D.原子在化學(xué)變化中式不可再分的【例51】“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀過(guò)程如下圖所示,其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法中正確的是 A.生成物全部是化合物B.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為32C.反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了D.反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了【例52】物質(zhì)都是由粒子構(gòu)

19、成的,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是粒子之間的重新組合。 (1分別 表示氫原子和氮原子,則可知:一個(gè)丙分子由個(gè)原子構(gòu)成。構(gòu)成甲物質(zhì)的粒子是(填“分子”、“原子”或“離子”。此反應(yīng)中甲、乙、丙三種物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為。(2把一定質(zhì)量的純凈物A和80 g B在一定條件下按下圖所示充分反應(yīng),當(dāng)B消耗完時(shí),可生成88 gD物質(zhì)和18 g E物質(zhì)。 回答請(qǐng)回答下列問(wèn)題:參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是。A分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比是(需表示出元素種類知識(shí)點(diǎn):化學(xué)方程式的含義【例53】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息(A.該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物B.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.化學(xué)反應(yīng)快慢【例54】化學(xué)方程式2M

20、g+O2點(diǎn)燃2MgO的正確讀法是(A.鎂加氧氣等于氧化鎂B.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂C.2個(gè)鎂原子加1個(gè)氧原子等于2個(gè)氧化鎂分子D.每2個(gè)鎂原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂分子【例55】對(duì)化學(xué)方程式2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O的讀法,錯(cuò)誤的是(A.氫氣在氧氣中燃燒生成水B.氫氣加氧氣等于水C.在點(diǎn)燃條件下,每?jī)蓚€(gè)氫分子與一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子D.在點(diǎn)燃條件下,每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水【例56】化學(xué)反應(yīng)方程式:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5表示(A.磷加氧氣等于五氧化二磷B.磷與氧氣混合后可生成五氧化二磷C.在點(diǎn)燃的條件下,4個(gè)磷原子與10個(gè)氧原

21、子反應(yīng),生成2個(gè)五氧化二磷分子D.在點(diǎn)燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧反應(yīng),生成284份質(zhì)量的五氧化二磷【例57】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)"X2+3Y2=2Z”的敘述錯(cuò)誤的是(A.Z的化學(xué)式為XY3B.若mg X2和ngY2恰好完全反應(yīng),則生成(m+ng ZC.若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(M+ND.若ag X2完全反應(yīng)生成bg Z,則同時(shí)消耗(a一bg Y2知識(shí)點(diǎn):化學(xué)方程式的圖像問(wèn)題【例58】若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1生成物屬于純凈物中的(2

22、若用A 代表、B 代表,請(qǐng)用A.B表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式:【例59】如下圖所示,兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成三個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子,則從圖示獲得的信息中,不正確的是( +?表示B原子 表示 A原子乙甲丙 +A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D.乙分子中含有一個(gè)A原子,一個(gè)B原子【例60】下圖中“O”表示某種原子,“”表示另一種原子,下列反應(yīng)中,能用該圖表示其實(shí)質(zhì)的是(A.H2+Cl2=2HClB.N2+3H2=2NH3C.2CO+O2=2CO2D.2H2+O2=2H2O【例61】下圖是某個(gè)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(A.NO+C

23、O =N2+CO2B.NO+CO2 =NO2+COC.NO2+CO2=NO+COD.NO2+CO=NO+CO2知識(shí)點(diǎn):化學(xué)方程式的配平【例62】4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH3+8KOH+_【例63】在下列的化學(xué)方程式中:A.4P +5O2=2P2O5B.2Fe +6HCl =2FeCl3+3H2C.S +O2點(diǎn)燃SO2D.2H2O 點(diǎn)燃2H2 +O2E.Al +H2SO4=Al2(SO4 3+H2(1未配平的是;(2反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是;(3未注明反應(yīng)條件的是;(4箭頭使用不當(dāng)?shù)氖?(5化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是?！纠?4】配平下列化學(xué)方程式,將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線內(nèi)。(1Fe2O3 + CO Fe

24、 + CO2(2FeS2 + O2Fe2O3 + SO2(3C4H8O2 + O2 CO2 + H2O【例65】配平下列化學(xué)方程式(1Fe2O3+CO 高溫Fe +CO2(2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2(3FeS2+O2Fe2O3+SO2(4Fe +HCl FeCl2 +H2【例66】在化學(xué)反應(yīng)a Zn+b HNO3(稀 = c Zn(NO32+d NO+e H2O中,若e的值為4,則d的值為A.1B.2C.3D.4知識(shí)點(diǎn):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【例67】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(A.4P +5O2點(diǎn)燃2P2O5B.CO2+Ca(OH2 CaCO3+H2OC.2H2O2 二氧化錳2

25、H2O + O2D.Mg2 +O2 2MgO【例68】下列化學(xué)方程式完成正確的是(A.P + O2 點(diǎn)燃PO2B.C + O2 點(diǎn)燃CO2C.CO2+Ca(OH2CaCO3+H2OD.2KMnO4點(diǎn)燃K2MnO4 + MnO2 +O2【例69】2008年奧運(yùn)會(huì)的火炬燃料是丙烷(C3H8,丙烷燃燒生成二氧化碳和水。關(guān)于丙烷燃燒的化學(xué)方程式正確的是A.C3H8+O2點(diǎn)燃3CO2+2H2OB.C3H8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4H2OC.C3H8+5O2點(diǎn)燃3CO2+4H2OD.C3H8+5O2=3CO2+4H2O【例70】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(A.氧化汞加熱分解: HgO Hg+O2B.鐵在氧氣

26、中燃燒: 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4C.鋁片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2D.碳在氧氣中燃燒: C+O2= CO2【例71】下列化學(xué)方程式完全正確的是A.天然氣燃燒CH4+O點(diǎn)燃CO2+H2OB.處理污水中的硫酸Ca(OH2+H2SO4=CaSO4+H2OC.二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2OD.稀硫酸除鐵銹2H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+2H2O【例72】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的一組是鐵絲在氧氣中劇烈燃燒:4Fe3O2點(diǎn)燃2 Fe2O3熾熱的高爐中炭使二氧化碳還原:CO2C 高溫2CO碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng):NH4HCO3+2HCl=NH

27、4Cl+CO2+H2O燃燒酒精燈:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃3H2O+2CO2A.B.C.D.【例73】在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖是: 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _?！纠?4】下圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。 (1反應(yīng)前的圖示中含有種分子;(2圖中所示的化學(xué)方程式;(3從圖中你還能獲取的信息是?！纠?5】用化學(xué)方程式表示下列變化。黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一,它是木炭、硫磺、火硝(硝酸鉀按一定比例混合而成,爆炸時(shí)產(chǎn)生硫化鉀、氮?dú)夂投趸??！纠?6】鎂條在空氣中燃燒,不僅生成氧化鎂、氮化鎂,還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的

28、氧化物。(1已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià),請(qǐng)你寫(xiě)出氮化鎂的化學(xué)式。(2寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式,【例77】我國(guó)已成功研制出制取二氧化氯的新方法,其反應(yīng)原理就是將亞氯酸鈉與氯氣(Cl2反應(yīng)反應(yīng),生成二氧化氯和氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！纠?8】煙花爆竹的主要成分是黑火藥,其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等。(1黑火藥中至少有_種元素,欲分離出硝酸鉀,可進(jìn)行_、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。(2黑火藥的一般配方是:硫磺2 g、硝酸鉀3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火藥在空氣中燃爆時(shí)可發(fā)生:S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2+ N2,則S、KNO3、C完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為

29、_,該配方中C和_(填化學(xué)式明顯過(guò)量。燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO2的反應(yīng)方程式是_。(3SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3 , SO3與水反應(yīng),形成硫酸型酸雨,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_,_。(4很多城市出臺(tái)“禁放”規(guī)定杜絕此類污染,以下解決“現(xiàn)代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是_。(填字母A.提倡電子鞭炮 B.開(kāi)發(fā)綠色鞭炮 C.關(guān)停鞭炮企業(yè)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【例79】已知三氧化二鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,現(xiàn)有三氧化二鐵16g,問(wèn)可生成單質(zhì)鐵多少克?【例80】電解36克水,可以得到克氧氣.【例81】克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.【例82】2

30、4.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣.【例83】8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到克銅.【例84】6.5克鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng),可生成克氫氣.【例85】某化工廠需要10t氧氣作原料,這些氧氣可用電解水的方法制的,問(wèn)需要消耗多少噸的水?同時(shí)還能生成多少噸的【例86】碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在270時(shí)分解2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2?，F(xiàn)取NaHCO316.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?減少的質(zhì)量為【例87】加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克?制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?【例88】實(shí)驗(yàn)室需要O238.4克,如果用

31、加熱KClO3 的方法來(lái)制取,則需要完全分解KClO3的質(zhì)量是多少克?同時(shí)生成KCl 的質(zhì)量是多少?【例89】把56.1g氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物放在試管里充分加熱至不再有氣體發(fā)生為止。冷卻后稱得試管內(nèi)殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為43.3g,求:(1生成的氧氣是多少克?(2原混合物中氯酸鉀和高錳酸鉀各多少克?【例90】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗(yàn)“工業(yè)冶煉金屬”的過(guò)程。在實(shí)驗(yàn)室做了CO還原CuO的實(shí)驗(yàn),他們稱得裝有CuO粉末的試管重42g,反應(yīng)完全后,恢復(fù)到室溫稱量,試管和固體殘留物共重40.4g,并收集到CO2 4.4g,請(qǐng)你和他們一起計(jì)算:(142g 40.4g = 1.6g,1.6g表示的質(zhì)量。

32、(2該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為多少克?【例91】微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)使用藥品的量很少,產(chǎn)生的廢棄物也很少,因此被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。用右圖微型儀器完成制取并檢驗(yàn)CO2的實(shí)驗(yàn)只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求: (1產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?(結(jié)果保留三位小數(shù)(2如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3,消耗鹽酸的體積是多少毫升?(3通常完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)大約需10%的鹽酸5 mL,這是微型實(shí)驗(yàn)用藥量的多少倍?【例92】相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別和足量的氧氣反應(yīng),消耗氧氣最多的是(A.氫氣B.紅磷C.鎂帶D.硫粉知識(shí)點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比【例93】在反應(yīng)2Mg + O2 =2 MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為

33、(A.48:32:80B.24:32:40C.24:32:64D.24:32:80【例94】在反應(yīng)2A+B=3C+D中,A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5:1,已知20gA與一定量B恰好完全反應(yīng),生成5g D,則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為(A.4:19B.3:5C.1:3D.2:17【例95】在反應(yīng)A+3B=2C+2D中,A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:11,已知1.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng),生成5.1gD,則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為(A.2:1B.3:4C.12:11D.1:1【例96】在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中,C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后,生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中,B與D的質(zhì)量比為(A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9【例98】將25g甲物質(zhì)和5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所得混合物中有10g甲,11g丙,還有另一種新物質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別30、20、