20152016學年天津市紅橋區(qū)高二上期末化學試卷

1、2015-2016 學年市紅橋區(qū)高二（上）期末化學試卷一、選擇題（1-14 每小題 2 分，15-20 每小題 2 分，每小題只有一個選項符合題意） 1（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列說法不利于金屬腐蝕防護的是（） A在鐵塔的表面噴油漆B將鋼鐵制成不銹鋼C菜刀切菜后不洗凈就放回刀架D埋在的與鋅塊連接2（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列物質(zhì)對水的電離起抑制作用的是（）AHCl BNH4ClCCH3COONaDNaCl3（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）氫酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）AHCN 易溶于水B1mol/L 氫酸溶液的 pH 約為 3C10mL1m

2、ol/LHCN 恰好與 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反應DHCN 溶液的導電性比鹽酸溶液的弱4（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列說法正確的是（）A電解質(zhì)在溶液中電離平衡狀態(tài)B電離平衡狀態(tài)時 v 結(jié)合=v 電離=0C弱電解質(zhì)溶液中，既離子也D電解質(zhì)的電離是可逆過程5（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）有池的說法正確的是（）A鹽橋的作用是讓電子通過，以閉合回路B總反應為：2H+ZnH2+Zn2+且H0 C隨著反應進行，右燒杯中溶液 pH 變小D隨著反應進行，左燒杯溶液中的 SO42向右燒杯遷移6（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）已知 C（s，石墨）=C（s，石）H0，下列正確的是

3、（）A. 此反應為放熱反應B. 斷裂 1 mol 石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成 1 mol學鍵所放出的能量C石墨比石穩(wěn)定D此變化為物理變化7（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）在 25時，某溶液中由水電離出的H+=1×1012 molLA1，1則2 該溶B液1的0 pHC可6能是（D4 ）8（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列過程屬于熵增加的是（）第1頁（共25頁）A一定條件下，氣態(tài)變成液態(tài)BAg+ aq）+Claq =AgCl s（ ）（ ）C4NO2（g）+O2（g）2N2O5 D火柴盒中的火柴散落到地上（g）9（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）用鐵片與 50mL1m

4、ol/L 的硫酸反應H2 時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A對該反應體系加熱 B滴加幾滴濃硫酸C加入少量 CH3COONa 固體D不用鐵片，改用鐵粉10（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A弱電解質(zhì)的電離常數(shù)B反應的活化百分數(shù)C化學平衡常數(shù) D化學反應速率11（2 分）（2016永豐縣三模）滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲乙兩個實驗，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是（）Aa、c Bb、d Ca、d Db、c12（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、K

5、Cl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl13（2 分）（2015成都模擬）工業(yè)上向鍋爐里注入 Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3 而后用鹽酸去除下列敘述不正確的是（ A溫度升高Na2CO3 溶液的 Kw 和 c（OH 一）均會增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為 CO32十 CaSO4=CaCO3+SO42 C鹽酸溶液中，CaCO3 的溶解性大于 CaSO4DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，陰離子濃度均減小）14（2 分）（2016遂川縣一模）下列

6、實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（A）BCD打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出第2頁（共25頁）c（氨水）（/ mol/L）0.10.01pH11.110.62550100Kw/10141.015.4755.015（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，下列說法正確的是（AHA 為強酸B該混合液 pH=7）C該混合溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） D該混合溶液中：c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）16（3 分）（2015順義區(qū)一模）某同學利用裝置探究金屬的腐蝕與防護條件下列說法不合理的是（）

7、A區(qū) Cu 電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6后出現(xiàn)，F(xiàn)e 被腐蝕B. 區(qū) Cu 電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)Fe 被腐蝕C. 區(qū) Zn 電極反應式為 Zn2eZn2+，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6未出現(xiàn)Fe 被保護D. 區(qū) Zn 電極反應式為 2H+2eH2，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)被腐蝕，F(xiàn)e17（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列溶液中各微粒的濃度正確的是（）A. 物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 c（NH4+）：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl

8、B. 向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0mol/L Na2CO3 溶液：c（OH）=2c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）18（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度的說法正確的是（）A0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中離子濃度的：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）B0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的 NH3H2O 等體積混合后離子濃

9、度的：c（ Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）等式：2c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）DKHS 溶液中19（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）用 pH 傳感器測得 0.10molL1Na2CO3 溶液從 55升在 55升高至 85升溫過程中，下列說法正確的是（）第3頁（共25頁）Ac（H+）增大，c（OH）減小B比值不斷增大Cc（CO32）+c（HCO3 ）+c（H2CO3）=0.10Dc（OH）c（HCO3）c（H2CO3）=1011.120（3 分）（2012南充模擬）

10、液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池其電池總反應為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說法正確的是（）A放電時正極反應為：VO2+2H+e=VO2+H2O B放電時每轉(zhuǎn)移 2mol 電子時，消耗 1mol 氧化劑C放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D放電過程中，H+由正極移向負極二、共 6 小題，共 50 分21（5 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）寫出下列物質(zhì)電離或鹽類的離子方程式：（1）NaHSO4 溶于水；（2）H2S 的水溶液；（3）碳酸鈉溶液；（4）氯化鐵溶液22（15 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）按要求填寫下列空白（1）N2（g）和 H2（

11、g）反應生成 1molNH3（g）放出 4301kJ 熱量，寫出其熱化學方程式（2）航天領(lǐng)域使用氫氧電池有酸式和堿式兩種，酸式氫氧電池的電解質(zhì)時酸其正極反應可以表示為；堿式氫氧示為（填電極反應式）電池的電解質(zhì)是堿，其負極反應可以表（3） 用石墨作電極電解 CuSO4 水溶液，陽極的電極反應式為，陰極的電極反應式為（4） 在粗銅精煉的反應中做陽極，發(fā)生（填“氧化”或“還原”） 反應，陽極的電極反應式為2（5） 將 H+、Cu2+、SO4 、Cl 、NO3 五種離子組成電解質(zhì)按要求進行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進行電解，應采用的電解質(zhì)是、（填化學式）23（10 分）（2015

12、秋紅橋區(qū)期末）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用定測定其濃度（1）滴定：用式滴定管盛裝 1.00mol/L 鹽酸標準液如圖表示某次滴定時50mL 滴定管中前后液面的位置請將用去的標準鹽酸的體積填入表空格中滴定管中剩余液體的體積0.10mL（填大于、小于或者等于）下表是 3 種常見指示劑的變色范圍：該實驗不可選用作指示劑；若使用酚酞做指示劑滴定終點為 有關(guān)數(shù)據(jù)如下：第4頁（共25頁）滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后消耗的體積1200.5025.1224.62指示劑石蕊甲基橙酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.48.210.0（2） 根據(jù)所給數(shù)

13、據(jù)，計算出燒堿樣品中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度mol/L（3） 下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是 a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶； b滴定后俯視讀數(shù)；c若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外； d若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定e未用標準液潤洗酸式滴定管24（10 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）德國克萊斯公司電池工藝，其原理如圖 1 所示，請觀察此圖回答：研制了利用甲醇車載制氫氧（1）甲醇質(zhì)子交換膜電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/mol2CH3OH（g）+O2（g）2CO2（g）+4H2（g）；H

14、=385.8kJ/mol下列說法正確的是A. 反應中反應物的總能量高于生成物的總能量B. 反應中拆開 CH3OH（g）和 H2O（g）中的化學鍵所需能量大于形成 CO2（g）和 3H2（g） 中的化學鍵所的能量CCH3OH 蒸氣的燃燒熱為大于 192.9kJ/molD根據(jù)推知反應：2CH3OH（l）+O2（g）2CO2（g）+4H2（g）的H385.8kJ/mol（2）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把 CO2 從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的 CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕状既粲?2.2kg CO2 與足量 H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的程式甲醇，可放出 2473.

15、5kJ 的熱量，試寫出該反應的熱化學方（3）可給筆記本電腦供電的甲醇電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖 2甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O22CO2+4H2Ob 處通入的物質(zhì)是，負極反應式為：25（4 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）CO 和 H2 作為重要的和化工原料，有著十分廣泛的應用（1）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mol C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJ/mol則反應 CO（g）+H2（g）+O2（g）H2O（g）+CO2（g）H=k

16、J/mol第5頁（共25頁）220如圖如圖填寫 3206.0030.5824.58（2）利用反應 CO（g）+H2（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（g）設(shè)計而成的 MCFS電池，現(xiàn)以該電池為電源，以石墨作電極進行電解，已知電解 100mL1mol/L 食鹽水，反應裝置以及現(xiàn)象一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為 2.24L（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應，則此時溶液的 pH 為26（10 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）CO 和 NO 是汽車尾氣的主要污染物消除汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+

17、2CO2（g）請回答下列問題：（1）一定溫度下，在一體積為 VL 的密閉容器中充入一定量的 NO 和 CO 時，反應進行到 t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時 n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且 N2 占平衡混合氣體總價體積的 該反應的平衡常數(shù) K=（用只含 a、V 的式子表示）該反應達到平衡的標志是（填序號）Av（CO2）生成=v（CO）消耗B混合氣體的平均相對質(zhì)量不再改變C混合氣體的密度不再改變DNO、CO、N2、CO2 的物質(zhì)的量濃度均不再變化在一定溫度下，將 2.0molNO、2.4molCO 通入固定容積 2L 的密閉中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量

18、變化，則有害氣體 NO 的轉(zhuǎn)化率是，015min CO2 的平均反應速率 v（CO2）= （保留小數(shù)點后三位）20min 時，若改變反應條件，導致 CO 濃度減小，則改變的條件是（填序號）A增加 CO2 的量B加入催化劑C降低溫度 D擴大容積體積第6頁（共25頁）2015-2016 學年市紅橋區(qū)高二（上）期末化學試卷參考與試題一、選擇題（1-14 每小題 2 分，15-20 每小題 2 分，每小題只有一個選項符合題意）1（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列說法不利于金屬腐蝕防護的是（A在鐵塔的表面噴油漆 B將鋼鐵制成不銹鋼 C菜刀切菜后不洗凈就放回刀架）D埋在的與鋅塊連接【分析】金屬腐蝕分

19、為化學腐蝕和電化學腐蝕，防止金屬生銹的有：在金屬表面油漆，在金屬表面鍍一層金屬，根據(jù)池原理進行保護等【解答】解：A、在鐵塔的表面噴油漆，可以使Fe 與空氣、水隔絕，有利于金屬腐蝕防護， 故 A 不選；B、將鋼鐵制成不銹鋼，可以防止鋼鐵被被腐蝕，有利于金屬腐蝕防護，故 B 不選；C、菜刀切菜后不洗凈就放回刀架，F(xiàn)e 的表面有電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e 容易被腐蝕，故 C 選；D、埋在的與鋅塊連接，Zn、Fe 形成池時，Zn 被腐蝕，F(xiàn)e 被保護，有利于金屬腐蝕防護，故 D 不選 故選 C【點評】本題考查金屬的腐蝕和防護，題目難度不大，側(cè)重于金屬防護方式的考查，明確金屬腐蝕的條件是解題關(guān)鍵2（2 分）（20

20、15 秋紅橋區(qū)期末）下列物質(zhì)對水的電離起抑制作用的是（）AHCl【分析BNH4ClCCH3COONaDNaCl弱電解質(zhì)，能夠電離出氫離子和氫氧根離子，所以溶液中電離平衡，酸溶液和堿溶液抑制了水的電離、能夠的鹽溶液促進了水的電離，據(jù)此進行【解答】解：A、氯化氫為酸溶液，能夠電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故 A 正確；B、氯化銨溶液中銨離子部分，促進了水的電離，故 B 錯誤；C、醋酸鈉中醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，故 C 錯誤；D、氯化鈉為強酸強堿鹽，在溶液中不發(fā)生故選 A，所以不影響電離電離，故 D 錯誤；【點評】本題考查了是電離及其影響因素，題目難度不

21、大，注意明確水的電離及影響水的電離的因素，如溫度、酸堿溶液、能夠的弱酸根、弱堿根離子等3（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）氫酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）AHCN 易溶于水B1mol/L 氫酸溶液的 pH 約為 3C10mL1mol/LHCN 恰好與 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反應DHCN 溶液的導電性比鹽酸溶液的弱【分析】氫酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離全來分析，一般測定溶液的 pH 或測定相同條件下與強酸的導電性比較來第7頁（共25頁）【解答】解：A不能利用物質(zhì)的溶解性來無關(guān)，故 A 錯誤；B氫酸為一元酸，1mol/L 氫酸溶液的 pH=0 時該酸為強酸，

22、但 pH 約為 3，說明電離是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強弱生成的氫離子約為 103mol/L1mol/L，電離全，故 B 正確；C10mL1mol/LHCN 恰好與 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反應，只能說明 HCN 為一元酸， 不能說明其電離的程度，故 C 錯誤D只有等濃度、等條件下HCN 溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN 是弱酸，故D 錯誤； 故選 B【點評】本題考查弱電解質(zhì)的，明確弱電解質(zhì)在水中電離全是解答本題的關(guān)鍵，學生應注意在的學習中歸納弱電解質(zhì)的，難度不大4（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列說法正確的是（）A電解質(zhì)在溶液中電離平衡狀態(tài)B電離平衡狀態(tài)

23、時 v 結(jié)合=v 電離=0C弱電解質(zhì)溶液中，既離子也D電解質(zhì)的電離是可逆過程【分析】A弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡；B電離平衡狀態(tài)時，電解質(zhì)電離和離子結(jié)合速率相等但不等于 0； C弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離；D弱電解質(zhì)的電離是可逆的【解答】解：A弱電解質(zhì)在水溶液中錯誤；電離平衡，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離，故 AB電離平衡狀態(tài)時，電解質(zhì)電離和離子結(jié)合速率相等但不等于 0，為動態(tài)平衡，故 B 錯誤；C弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，所以溶液中離子和，故 C 正確；D弱電解質(zhì)的電離是可逆的，強電解質(zhì)的電離不可逆，故 D 錯誤； 故選 C【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及電離平衡狀態(tài)

24、的答，注意：弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)時為動態(tài)平衡，反應不停止，為易錯點即可解5（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）有池的說法正確的是（）A鹽橋的作用是讓電子通過，以閉合回路B總反應為：2H+ZnH2+Zn2+且H0 C隨著反應進行，右燒杯中溶液 pH 變小D隨著反應進行，左燒杯溶液中的 SO42向右燒杯遷移第8頁（共25頁）【分析】由圖可知，該電池為銅鋅池，池中，活潑金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極反應式為 Zn2e=Zn2+，正極反應式為 2H+2e=H2，原電池中電子由負極流向正極，以此解答該題【解答】解；A電子不能經(jīng)過溶液，故 A 錯誤；B. 池工作時的總反應為Zn+Cu

25、2+=Zn2+Cu，該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，說明為放熱反應，故 B 正確；C. 右燒杯中發(fā)生 2H+2e=H2，溶液 pH 變大，故 C 錯誤；D. 兩個燒杯以鹽橋中的陰陽離子定向移動形成閉合回路，故 D 錯誤故選 B【點評】本題考查池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握池的工作原理和電極方程式的書寫，難度不大6（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）已知 C（s，石墨）=C（s，石）H0，下列正確的是（）A. 此反應為放熱反應B. 斷裂 1 mol 石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成 1 mol學鍵所放出的能量C石墨比石穩(wěn)定D此變化為物理變化【分析】從越低，石和石墨的轉(zhuǎn)化式

26、可見，石墨鍵能比石大，鍵能越大越穩(wěn)定，能量石能量比石墨高，據(jù)此分析【解答】解：A、H0，說明反應為吸熱反應，故 A 錯誤；B、H=反應物鍵能和生成物鍵能和，H0 說明斷鍵吸收的能量高，故 B 錯誤；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為確；石要吸收能量，則石墨能量低穩(wěn)定，故 C 正D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學變化，故 D 錯誤；故選 C【點評】本題考查石和石墨的轉(zhuǎn)化，即同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化，是化學變化，注意能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大7（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）在 25時，某溶液中由水電離出的H+=1×1012 molLA1，1則2 該溶B液1的0 pHC可6能是（D4 ）

27、【分析】在 25時，某溶液中，由水電離出的 c（H+） =1.0×1012 mol/L107mol/L，說水明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析+127【解答】解：在 25時，溶液中由水電離出的 c（H ）水=1.0×10mol/L10mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，溶液中的氫氧根離子是水電離的，-12+水電離出的 c（H+）水=c（OH ）=1.0×10mol/L，溶液中的氫離子濃度為：c（H ）=如0果.

28、01為m堿ol/溶L，液則，溶溶液液的中的pH氫=2離；子是水電離的，c（H+）=1×1012mol/L，則溶液的 pH=12，故選 A第9頁（共25頁）【點評】本題考查了水的電離及溶液的 pH 計算，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識能力8（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列過程屬于熵增加的是（）A一定條件下，氣態(tài)變成液態(tài)BAg+ aq）+Claq =AgCl s（ ）（ ）C4NO2（g）+O2（g）2N2O5 D火柴盒中的火柴散落到地上（g）【分析】對同一

29、種物質(zhì)而言：氣態(tài)熵值液態(tài)熵值固態(tài)熵值，物質(zhì)的越大，以此解答該題度越大，則熵值【解答】解：A、氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵值減小，故 A 錯誤；B、銀離子與氯離子生成 AgCl 沉淀，熵值減小，故 B 錯誤；C、二氧化氮被氧化為 N2O5，氣體物質(zhì)的量減少，熵值減小，故 C 錯誤；D、散落的火柴的無序排列，故選 D度增大，熵值增加，故 D 正確；【點評】本題考查熵變知識，較為基礎(chǔ)，注意不同意相關(guān)知識的積累狀態(tài)的物質(zhì)的熵值的大小，學習中注9（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）用鐵片與 50mL1mol/L 的硫酸反應H2 時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A對該反應體系加熱 B滴加幾滴濃硫酸C加入少量

30、 CH3COONa 固體D不用鐵片，改用鐵粉【分析】加快生成氫氣的速率，可增大濃度，升高溫度，增大固體的表面積以及形成反應，以此解答池【解答】解：A加熱，增大活化的百分數(shù)，反應速率增大，故 A 不選；B滴加幾滴濃硫酸，濃度增大，反應速率增大，故 B 不選；C加入少量 CH3COONa 固體，氫離子濃度降低，反應速率減小，故 C 選； D不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故 D 不選 故選 C【點評】本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累10（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定

31、增大的是（）A弱電解質(zhì)的電離常數(shù)B反應的活化百分數(shù)C化學平衡常數(shù) D化學反應速率【分析】A、弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離；B、升高溫度活化百分數(shù)增大，從而導致活化數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多；C、根據(jù)勒列原理，對所有可逆反應升溫平衡都向吸熱的方向移動可逆反應的正反應既有吸熱反應也有放熱反應，要區(qū)別對待；D、升高溫度活化數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率一定加快；【解答】解：A、弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，升高溫度電離程度增大，弱電解質(zhì)的離子積一定增大，故 A 錯誤；第10頁（共25頁）B、升高溫度活化錯誤；百分數(shù)增大，從而導致活化數(shù)目增大，

32、有效碰撞次數(shù)增多，故BC、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故 C 正確；D、升高溫度活化故選：C數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率一定加快，故 D 錯誤；【點評】本題考查溫度對弱電解質(zhì)的離子積、反應速率以及化學平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)注意溫度對化學反應速率和化學平衡影響的區(qū)別，不要11（2 分）（2016永豐縣三模）滴有酚酞和氯化鈉試液的濕潤濾紙分別做甲乙兩個實驗，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是（）Aa、c Bb、d Ca、d Db、c【分析】甲為池，發(fā)生吸氧腐蝕，失電子作負極、碳作正極，負極電極反應

33、式為Fe2e=Fe2+，正極電極反應式為 O2+2H2O+4e=4OH，電解池，陰極、碳作陽極，陰極電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2，陽極電極反應式為2Cl2e=Cl2，據(jù)此分析解答【解答】解：甲為池，發(fā)生吸氧腐蝕，失電子作負極、碳作正極，負極電極反應式為 Fe2e=Fe2+，正極電極反應式為 O2+2H2O+4e=4OH，電解池，陰極、碳作陽極，陰極電極反應式為2H2O+2e=2OH+H2，陽極電極反應式為2Cl2e=Cl2，無色酚酞遇堿變紅色，所以甲中正極附近生成氫氧根離子、所以電極附近溶液變紅色的電極是 bd，故選 B陰極附近生成氫氧根離子，【點評】本題考查了池和電解池原理，明確

34、各個電極上發(fā)生的電極反解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應式來確定選項即可，題目難度不大12（2 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是（）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【分析】根據(jù)堿溶液的 pH鹽溶液的 pH酸溶液的 pH，及鹽溶液中強酸弱堿鹽顯酸性、強堿弱酸鹽答顯堿性、不的鹽顯中性、鹽中有弱才、越弱越等來解【解答】解：ABa（OH）2 為強堿，不，溶液呈強堿性，pH 遠大于 7

35、；Na2SO3 為強堿弱酸鹽，呈弱堿性，pH 大于7，F(xiàn)eCl3 是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH 小于7，KCl 是強堿強酸鹽溶液呈中性，pH 等于 7，則不是按照 pH 由大到小排列，故 A 錯誤；BNa2SiO3、Na2SO3 為強堿弱酸鹽，呈弱堿性，但硅酸的酸性小于亞硫酸，則 pH 為Na2SiO3Na2SO3，KNO3 強堿強酸鹽，溶液呈中性，NH4Cl 是強酸弱堿鹽，性，pH 小于 7，則是按照pH 由大到小排列，故 B 正確；溶液呈酸第11頁（共25頁）CNH3H2O 為弱堿，pH 值最大，H3PO4 顯酸性，pH 小于7，Na2SO4 呈中性，pH 等于7，硫酸為強酸，其 pH

36、遠小于 7，則不是按照 pH 由大到小排列，故 C 錯誤；DNaHCO3、顯堿性，其pH 大于 7，C2H5OH 呈中性，C6H5COOH 呈酸性，HCl 為強酸，其 pH 遠小于 7，則不是按照 pH 由大到小排列，故 D 錯誤；故選 B【點評】本題考查溶液的酸堿性，熟悉鹽類的規(guī)律：誰弱誰，誰性等來鹽類后溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大13（2 分）（2015成都模擬）工業(yè)上向鍋爐里注入 Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3 而后用鹽酸去除下列敘述不正確的是（ A溫度升高Na2CO3 溶液的 Kw 和 c（OH 一）均會增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為 CO32十

37、 CaSO4=CaCO3+SO42 C鹽酸溶液中，CaCO3 的溶解性大于 CaSO4DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，陰離子濃度均減小）【分析】A根據(jù)溫度對水的電離平衡及鹽類B從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析； CCaCO3 與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，反應生成碳酸氫鈉的影響進行；CaSO4 與鹽酸不反應；【解答】解：A溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw 增大；溫度升高，Na2CO3 的平衡正向移動，c（OH 一）增大，故 A 正確； B硫酸鈣較為致密，可轉(zhuǎn)化為較為疏松，且溶解度更小的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3

38、（s）+SO42，故 B 正確；CCaCO3 與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、確；CaSO4 與鹽酸不反應，故C 正DNa2CO3 溶液遇 CO2 后，反應生成碳酸氫鈉，溶液中碳酸根離子和氫氧根離子的濃度減小，碳酸氫根離子的濃度增大，故 D 錯誤；故選 D【點評】本題考查沉淀溶解平衡的分析題目難度中等，沉淀轉(zhuǎn)化是溶的方向進行是解題關(guān)鍵，14（2 分）（2016遂川縣一模）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（A）BCD打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出第12頁（共25頁）c（氨水）（/ mol/L）0.10.01pH11.110.62550100Kw/10141.015.4755.0【分析】勒列原

39、理主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒列原理解釋，首先必須可逆過程，以此解答該題【解答】解：A、水的電離是吸熱過程，升高溫度，會促進水的電離正向進行，水的離子積增加，所以 Kw 增加，能用平衡移動原理解釋，故 A 錯誤；B、氨水的電離程度和溶液的濃度大小有，濃度越小，電離程度越大，濃度越大，電離程度越小，能用平衡移動原理解釋，故 B 錯誤；C、雙氧水的分解中加入催化劑只能加快反應速率， 衡移動原理解釋，故 C 錯誤；引起化學平衡的移動，不能用平D、氣體的溶解度隨溫度的升高而

40、減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的會從瓶中溢出，可以用勒故選 C列原理解釋，故 D 錯誤【點評】本題考查了勒列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒列原理的前提必可逆反應，注意反應方程式的特征以及工業(yè)生成的實際等問題15（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，下列說法正確的是（AHA 為強酸B該混合液 pH=7）C該混合溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） D該混合溶液中：c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）【分析】常溫下

41、，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，二者恰好完全反應生成 0.1mol/L 的NaA，根據(jù) HA 的強弱NaA 溶液酸堿性，結(jié)合電荷守恒和物料守恒【解答】解：A常溫下，0.2mol/L 的一元酸 HA 與等濃度的 NaOH 溶液等體積混合后，二者恰好完全反應生成 0.1mol/L 的 NaA，說明 HA 是一元酸，但不能說明 HA 電離程度，所以無法HA 強弱，故 A 錯誤；B如果 HA 是強酸，NaA 是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，如果 HA 是弱酸，NaA 是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故 B 錯誤；C如果 HA 是強酸，則 NaA 是強酸強堿鹽，溶

42、液呈中性，溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）；如果 HA 是弱酸，則 NaA 是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，則 c（OH）c（H+），結(jié)合電荷守恒得：c（Na+）c（A），鹽類較微弱，所以離子濃度大小順序是：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+），故 C 錯誤；D任何電解質(zhì)溶液中都電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得 c（A）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），故 D 正確； 故選 D【點評】本題以酸堿混合溶液定性為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，正確判斷溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是 AD，電荷守恒與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，題目難度不大第13頁（

43、共25頁）16（3 分）（2015順義區(qū)一模）某同學利用裝置探究金屬的腐蝕與防護條件下列說法不合理的是（）A區(qū) Cu 電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6后出現(xiàn)，F(xiàn)e 被腐蝕B. 區(qū) Cu 電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)Fe 被腐蝕C. 區(qū) Zn 電極反應式為 Zn2eZn2+，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6未出現(xiàn)Fe 被保護D. 區(qū) Zn 電極反應式為 2H+2eH2，F(xiàn)e 電極附近滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)被腐蝕【分析】為池，F(xiàn)e 為負極，發(fā)生氧化反應，為電解裝置，F(xiàn)e 為陽極，為池，F(xiàn)e 為正極，為電解裝置，F(xiàn)e 為陽極

44、，結(jié)合電極反應解答該題，F(xiàn)e【解答】解：A為池，F(xiàn)e 為負極，發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體生成，故 A 錯誤；B區(qū) Cu 電極為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，Cu 電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e 為陽極，被氧化鐵離子，滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)，故 B 正確；C為池，F(xiàn)e 為正極，Zn 被氧化，電極方程式為 Zn2eZn2+，故 C 正確；D為電解裝置，F(xiàn)e 為陽極，被氧化鐵離子，滴加 K3Fe（CN）6出現(xiàn)，Zn電極為陰極，反應式為 2H+2eH2，故 D 正確 故選 A【點評】本題考查了池原理和電解池原理的應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握電極的和電極方程式的書

45、寫17（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列溶液中各微粒的濃度正確的是（）A. 物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中 c（NH4+）：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4ClB. 向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C1.0mol/L Na2CO3 溶液：c（OH）=2c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）D某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）【分析】A硫酸銨中含有 2 個銨根離子，硫酸氫銨為強酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的，氯化

46、銨中銨根離子正常，據(jù)此溶液中銨根離子濃度大小；B溶液顯示酸性，則 c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）c（CH3COO）；C根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒進行；DA2離子帶有 2 個的負電荷，電荷守恒中其系數(shù)應該為 2【解答】解：A物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液中，由于銨根離子只是部分，硫酸銨中含有 2 個銨根離子，則硫酸銨中銨根離子濃度最大，硫酸氫銨為強酸性溶液，氫離子抑制了銨根離子的，硫酸氫銨中銨根離子濃度大于氯化銨，則溶液中 c（NH4+）大小為：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，故 A 正確；第14頁（共25頁）B醋酸鈉中加

47、適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則 c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）c（CH3COO），所以溶液中離子濃度大小c（H+）c（OH），故 B 錯誤；為：c（CH3COO）c（Na+）C根據(jù) 1.0mol/L Na2CO3 溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故 C 錯誤；D二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故 D 錯誤； 故選 A【點評】本題考查了鹽的原理、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的原理、溶液酸堿性與溶液pH 的，能夠根據(jù)電荷

48、守恒、中子數(shù)、物料守恒等知識溶液中各離子濃度大小18（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度的說法正確的是（）A0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中離子濃度的：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）B0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的 NH3H2O 等體積混合后離子濃度的：c（ Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，則混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）：2c（S2）+c（OH）c（H+）+c（H2S）DKHS 溶液中等式【分析】A、根據(jù)溶液中的

49、物料守恒來回答；B、0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的NH3H2O 等體積混合后，根據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度大小來回答；電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOC、向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中）+（OH）；D、KHS 溶液中電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒物料守恒，根據(jù)物料守恒得 c（Na+）c（HCO3【解答】解：A任何電解質(zhì)溶液中都2）+c（H2CO3）+c（CO3 ），故 A 錯誤；B混合溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的 NH4Cl、NH3H2O，一水合氨電離程度大于銨程度，溶液呈堿性，所以 c（OH）c（H+），結(jié)合電荷守恒得 c

50、（NH4+）c根離子（ Cl），一水合氨電離程度較小，所以該溶液中離子濃度大小順序是 c（NH4+）c（ Cl）c（OH）c（H+），故 B 錯誤；C向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸，混合溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+（OH），溶液的 pH=7，則 c（H+）=c（OH），c（Na+）=c（CH3COO），故 C正確；DKHS 溶液中電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得 2c（S2）+c（OH）+c（HS）=c（H+）+c（K+），根據(jù)物料守恒得 c（S2）+c（H2S）+c（HS）=c（K+），所以得 c（S2）+c（OH）=c（H+）+c（H2S），故 D 錯誤；

51、故選 C【點評】本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液中的守恒分析解答，溶液中的電荷守恒和物料守恒與電解質(zhì)強弱、溶液濃度無關(guān)，題目難度不大第15頁（共25頁）19（3 分）（2015 秋紅橋區(qū)期末）用 pH 傳感器測得 0.10molL1Na2CO3 溶液從 55升在 55升高至 85升溫過程中，下列說法正確的是（）Ac（H+）增大，c（OH）減小B比值不斷增大Cc（CO32）+c（HCO3 ）+c（H2CO3）=0.10Dc（OH）c（HCO3）c（H2CO3）=1011.1【分析】A升高溫度后，碳酸鈉的程度增大，溶液則溶液中氫氧根離子濃度增大；根據(jù)圖象可知，溫度升高后溶液 pH 減小，則溶液中氫離子濃度增大；B碳酸鈉