高考化學(xué)復(fù)習(xí)__第一章__化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、第一章第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)一、考綱落實(shí)一、考綱落實(shí)l1、了解物質(zhì)的量的單位、了解物質(zhì)的量的單位摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。l2、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。算。l3、溶液、溶液l了解溶液的含義；了解溶解度、飽和溶液的概念；了了解溶液的含義；了解溶解度、飽和溶液的概念；了解溶液的組成，理解溶液中

2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；了解膠體是一種常見的分散質(zhì)的量濃度溶液的方法；了解膠體是一種常見的分散系。系。二、考情分析二、考情分析1.化學(xué)常用計(jì)量是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)貫穿于高中化學(xué)常用計(jì)量是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)貫穿于高中化學(xué)始終，是每年高考的必考內(nèi)容，通常以選化學(xué)始終，是每年高考的必考內(nèi)容，通常以選擇題、填空題和計(jì)算題的形式出現(xiàn)，高考主要擇題、填空題和計(jì)算題的形式出現(xiàn)，高考主要考查對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的考查對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物

3、質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解，相互關(guān)系及計(jì)算應(yīng)用念的理解，相互關(guān)系及計(jì)算應(yīng)用2溶液是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，物質(zhì)的量濃度的計(jì)溶液是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算常滲透到其他類型的計(jì)算中，并根據(jù)電解質(zhì)算常滲透到其他類型的計(jì)算中，并根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒解決題目中的實(shí)際問題，題溶液中的電荷守恒解決題目中的實(shí)際問題，題型以選擇題和填空題為主，盡管膠體的內(nèi)容在型以選擇題和填空題為主，盡管膠體的內(nèi)容在近幾年高考中出現(xiàn)的不多，但也時(shí)有涉及，內(nèi)近幾年高考中出現(xiàn)的不多，但也時(shí)有涉及，內(nèi)容相對(duì)簡(jiǎn)單，應(yīng)引起同學(xué)們的重視容相對(duì)簡(jiǎn)單，應(yīng)引起同學(xué)們的重視三

4、、基本知識(shí)落實(shí)三、基本知識(shí)落實(shí)l（一）、基本概念（一）、基本概念1.1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目微物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。符號(hào)為觀粒子的集體。符號(hào)為n n，單位是，單位是 mol mol ，每摩爾，每摩爾物質(zhì)含有物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒（簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)個(gè)微粒（簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)molmol）。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。）。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2.2.阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)： 12 12 g g 1212C C所含有的原子個(gè)數(shù)所含有的原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即即為阿伏加德羅常數(shù)，即1 1 molmol

5、物質(zhì)所含有的微粒物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號(hào)：數(shù)。符號(hào)：N NA A，單位：，單位： ，數(shù)值約，數(shù)值約6.026.0210102323, ,公式：公式： ( (N N代表微粒個(gè)數(shù)）。代表微粒個(gè)數(shù)）。 molmol-1-1nNNA3.3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)： ，單位：，單位： ；數(shù)值等于；數(shù)值等于( (以克為單以克為單位位) )該粒子的該粒子的 ，表達(dá)，表達(dá)式：式： 。g/molg/mol相對(duì)分子（原子）質(zhì)量相對(duì)分子（原子）質(zhì)量nmM MM4.4.氣體摩爾體積氣體摩爾體積（1 1）概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位）概念：一定溫度、壓

6、強(qiáng)下，單位 的氣體的氣體所占的體積，符號(hào)為所占的體積，符號(hào)為 。（2 2）常用單位）常用單位L/molL/mol( (或或 ) )m m3 3/ /molmol( (或或 ) )。 （3 3）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為 , ,壓強(qiáng)壓強(qiáng)為為 ）約為）約為 。 （4 4）計(jì)算公式：）計(jì)算公式：（5 5）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的變的，它決定于氣體所處的 和和 。 物質(zhì)的量物質(zhì)的量V Vm mm m3 3molmol-1-100101 101 kPakPa22.4 22.4 L/molL/mo

7、l溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)nVVmLmolLmol-1-15.5.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：在相同的：在相同的 和和 下，相同體下，相同體積的任何氣體都含有積的任何氣體都含有 。6 6、分散系分散系 及其分類及其分類。7 7、溶液組成、飽和溶液、溶解度溶液組成、飽和溶液、溶解度。溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)相同數(shù)目的粒子相同數(shù)目的粒子分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)粒子的大小分散質(zhì)粒子的大小1 nm1 nm100 nm100 nm1 nm1 nm100 nm100 nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個(gè)小分單個(gè)小分子或離子子或離子巨大數(shù)目分巨大數(shù)目分子的集合體子的集合體高分子或多高分子或多分子集合體分子集合體

8、內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義定義以單位體積溶液里含有多少以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)比來表示溶液組成的分?jǐn)?shù)單位單位mol/Lg/g-1公式公式C=n質(zhì)質(zhì)/V液液W%=m質(zhì)質(zhì)/m液液關(guān)系關(guān)系8、溶質(zhì)含量表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量溶質(zhì)含量表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度濃度式中式中n n為物質(zhì)的量，單位為為物質(zhì)的量，單位為molmol；m m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g g；M M 為摩爾質(zhì)量，單位為為摩爾質(zhì)量，單位為gmolgmol1

9、1；V V氣氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，單位為單位為L(zhǎng) L；V Vm m為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)molLmol1 1；N N 為為粒子個(gè)數(shù)；粒子個(gè)數(shù)；N NA A為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)6.026.0210102323 mol mol1 1；Q Q 為物質(zhì)反為物質(zhì)反應(yīng)放出或吸收的熱量，單位為應(yīng)放出或吸收的熱量，單位為kJkJ；H H為反應(yīng)熱，單位為為反應(yīng)熱，單位為kJ/mol(kJ/mol(注意應(yīng)用時(shí)與熱化學(xué)方程式的系數(shù)相對(duì)應(yīng)注意應(yīng)用時(shí)與熱化學(xué)方程式的系數(shù)相對(duì)應(yīng)) )；c c為物質(zhì)的為物質(zhì)的量濃度，單位為量濃度，單位為mo

10、lLmolL1 1；V V為溶液體積，單位為為溶液體積，單位為L(zhǎng).L.四、知識(shí)應(yīng)用四、知識(shí)應(yīng)用依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 N N2 2+3+3H H2 2 2 2NHNH3 3物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比 13 213 2氣體體積之比氣體體積之比 13 213 2物質(zhì)的分子數(shù)之比物質(zhì)的分子數(shù)之比 13 213 2物質(zhì)的質(zhì)量之比物質(zhì)的質(zhì)量之比 286 34 286 34 進(jìn)行以上各量換算時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：進(jìn)行以上各量換算時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：(1)“(1)“一個(gè)中心一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心：必須以物質(zhì)的量為中心(2)“(2)“兩個(gè)前提兩個(gè)前提”：在應(yīng)用：在應(yīng)用V Vm m22.

11、4 Lmol22.4 Lmol1 1時(shí)，一定要符時(shí)，一定要符 合合“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”和和“氣態(tài)氣態(tài)”這兩個(gè)前提條件這兩個(gè)前提條件( (混合氣體也混合氣體也 適用適用) )(3)“(3)“三個(gè)關(guān)系三個(gè)關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的 粒子粒子( (原子、電子等原子、電子等) )數(shù)目間的關(guān)系；數(shù)目間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)摩爾質(zhì)量與相對(duì) 分子質(zhì)量的關(guān)系；分子質(zhì)量的關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)與 溶質(zhì)粒子溶質(zhì)粒子( (分子或離子分子或離子) )數(shù)之間的關(guān)系數(shù)之間的關(guān)系(4)“(4)“四個(gè)無關(guān)四個(gè)無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒

12、子數(shù)的多少均與溫：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫 度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶 液的體積液的體積多少無關(guān)多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))1 1、（、（1 1）20 20 g g A A 物質(zhì)和物質(zhì)和14 14 g g B B物質(zhì)完全反應(yīng)，生物質(zhì)完全反應(yīng)，生成成8.8 8.8 g g C C物質(zhì)、物質(zhì)、 3.6 3.6 g g D D物質(zhì)和物質(zhì)和0.2 0.2 molmol E E物物質(zhì)質(zhì), ,則則E E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。 （2 2）12.4 12.4 g g N

13、aNa2 2X X含有含有0.4 0.4 molmol NaNa+ +，NaNa2 2X X的摩的摩爾質(zhì)量為爾質(zhì)量為 ，其相對(duì)分子質(zhì)量為，其相對(duì)分子質(zhì)量為 ，X X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，該物質(zhì)的化學(xué)式，該物質(zhì)的化學(xué)式為為 。練習(xí)練習(xí)12 2、某氣體的摩爾質(zhì)量是某氣體的摩爾質(zhì)量是MM g/molg/mol, ,分子數(shù)為分子數(shù)為X X, ,在標(biāo)準(zhǔn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是狀況下所占的體積是V V L L, ,質(zhì)量是質(zhì)量是m m g g。某元素原子。某元素原子的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是A A g/molg/mol, ,原子個(gè)數(shù)是原子個(gè)數(shù)是Y Y。阿伏加德羅常。阿伏加德羅常數(shù)為數(shù)為N NA

14、A，試說明下列各式表示的意義。，試說明下列各式表示的意義。（1 1） 。（2 2） 。（3 3） 。（4 4） 。（5 5） 。ANMANYVmMmAVNMX一個(gè)氣體分子的質(zhì)量一個(gè)氣體分子的質(zhì)量 原子的物質(zhì)的量原子的物質(zhì)的量氣體的密度氣體的密度 氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量 氣體的密度氣體的密度3 3、 在在2020時(shí)一鋼性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)時(shí)一鋼性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入N N2 2，右室，右室充入充入H H2 2和和O O2 2，活塞正好停留在離左端的，活塞正好停留在離左端的1/41/4處（如處（如圖甲所

15、示），然后點(diǎn)燃圖甲所示），然后點(diǎn)燃H H2 2和和O O2 2，反應(yīng)完畢后恢復(fù)到，反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原來溫度，活塞恰好停在中間原來溫度，活塞恰好停在中間( (如圖乙所示如圖乙所示),),水蒸氣水蒸氣的體積可忽略的體積可忽略, ,則反應(yīng)前則反應(yīng)前H H2 2和和O O2 2的體積比可能（的體積比可能（ ） 圖甲圖甲 圖乙圖乙34 34 45 45 62 62 72 72 A. A. B.B. C.C. D.D.N N2 2H H2 2+ +O O2 2N N2 2剩余氣體剩余氣體4 4、 氨氣具有還原性氨氣具有還原性, ,在銅的催化作用下在銅的催化作用下, , 氨氣和氟氣反應(yīng)生成氨氣和氟氣反應(yīng)生成

16、A A和和B B。A A為銨鹽，為銨鹽，B B在標(biāo)準(zhǔn)在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1 1體積氨氣體積氨氣 參加反應(yīng)，同時(shí)有參加反應(yīng)，同時(shí)有0.750.75體積氟氣參加反應(yīng)；若體積氟氣參加反應(yīng)；若 每有每有8.96 8.96 L L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，同時(shí)氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，同時(shí) 生成生成0.3 0.3 molmol A A。 （1 1）寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2 2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24 2.24 L L B B，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mo

17、lmol。0.60.64 4NHNH3 3+3+3F F2 2 3 3NHNH4 4F F+ +NFNF3 3l要點(diǎn)二要點(diǎn)二 、 阿伏加德羅常數(shù)的高考命題角度分析阿伏加德羅常數(shù)的高考命題角度分析l1）.狀況條件和單位：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)狀況條件和單位：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下等。用到準(zhǔn)狀況如常溫常壓下等。用到22.4 L/mol時(shí)，必時(shí)，必須注意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。須注意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。l2）.物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳

18、原子數(shù)為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)為516的烷烴是液態(tài)。的烷烴是液態(tài)。 33 3）. .物質(zhì)結(jié)構(gòu)：（物質(zhì)結(jié)構(gòu)：（1 1）考查一定物質(zhì)的量物質(zhì)中含有粒）考查一定物質(zhì)的量物質(zhì)中含有粒子數(shù)（分子、原子、電子、中子、離子等），常涉及子數(shù)（分子、原子、電子、中子、離子等），常涉及稀有氣體稀有氣體HeHe、NeNe等單原子分子，等單原子分子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2、H H2 2等等雙原子分子，及雙原子分子，及O O3 3、P P4 4、1818O O2 2、D D2 2O O、NaNa2 2O O2 2等特殊物等特殊物質(zhì)。（質(zhì)。（2 2）考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目或電子對(duì)）考查一些物質(zhì)中

19、的化學(xué)鍵的數(shù)目或電子對(duì)數(shù)，如：數(shù)，如：SiSi、SiOSiO2 2、CHCH4 4、P P4 4、COCO2 2等。（等。（3 3）氧化還原）氧化還原反應(yīng)：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。反應(yīng)：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如：如：NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O，ClCl2 2和和NaOHNaOH溶液反應(yīng)等。（溶液反應(yīng)等。（4 4）弱）弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類水解平衡。如平衡及鹽類水解

20、平衡。如NHNH4 4ClCl溶液中溶液中n n（NH NH ） )( (NeNe)( (O O2 2) )B.B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p p( (H H2 2)p p( (NeNe)p p( (O O2 2) )C.C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積的體積V V( (O O2 2)V V( (NeNe)V V( (H H2 2) )D.D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量的質(zhì)量m m( (H H2 2)m m(

21、(NeNe)m m( (O O2 2) )B2 2、 某物質(zhì)某物質(zhì)A A在一定條件下加熱分解，在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2 2A A B B+2+2C C+2 2D D。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d d，則，則A A的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.7A.7d d B.5B.5d dC.2.5C.2.5d d D.2dD.2dB3 3、由由COCO、H H2 2和和O O2 2組成的混合氣體組成的混合氣體60 60 mLmL, ,在一定在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在條件下恰好完全反應(yīng)，

22、測(cè)得生成物在101 101 kPakPa、120120下對(duì)空氣的相對(duì)密度為下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.2931.293，則原混合，則原混合氣體中氣體中H H2 2所占的體積分?jǐn)?shù)為所占的體積分?jǐn)?shù)為（）A. B. C. D. A. B. C. D. 61324131 4、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是的是 ( () ) 同質(zhì)量、不同密度的同質(zhì)量、不同密度的N N2 2和和COCO 同溫度、同體積的同溫度、同體積的H H2 2和和N N2 2 同體積、同密度的同體積、同密度的C C2 2H H4 4和和C C3 3H H6 6 同壓強(qiáng)、同體積的同壓強(qiáng)、

23、同體積的N N2 2O O和和COCO2 2 A AB B C C D D要點(diǎn)四要點(diǎn)四 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度( (c c) )與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w w）之間的）之間的 換算換算2.2.飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算MMVmVMmVncww0001(aq)/)g/cm(10003單位為cMw%100s100sw3. 3.物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（c）與溶解度（）與溶解度（S）的換算）的換算4. 4.氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算在

24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 1 L L水中溶解某氣體水中溶解某氣體V V L L，所，所得溶液密度為得溶液密度為(單位為單位為g/cmg/cm3 3) )，則，則MVVMVVVnc40022000100014 .22100014 .22/%10040022%1004 .22100014 .22%100)()(MVMVMVMVm溶液溶質(zhì)mw)100(00010001100/SMSSMSVnc 物質(zhì)的量濃度計(jì)算兩個(gè)關(guān)鍵：物質(zhì)的量濃度計(jì)算兩個(gè)關(guān)鍵：1.1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量(1)(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì), ,如如NaN

25、a、NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 NaOHNaOH SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4等。等。（2 2）含結(jié)晶水的物質(zhì)如）含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSOCuSO4 455H H2 2O CuSOO CuSO4 4。（3 3）特殊物質(zhì)：如）特殊物質(zhì)：如NHNH3 3溶于水后溶質(zhì)為溶于水后溶質(zhì)為NHNH3 3HH2 2O O, ,但計(jì)算濃度時(shí)是以但計(jì)算濃度時(shí)是以NHNH3 3分子作為溶質(zhì)。分子作為溶質(zhì)。2.2.準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V V= = 求算。求算。特別提醒特別提醒水水水水m練習(xí)練習(xí)4

26、4、 1 1、有硫酸鎂溶液有硫酸鎂溶液500 mL,500 mL,它的密度是它的密度是1.20 1.20 g/cmg/cm3 3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%4.8%，則有關(guān)該，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是溶液的說法不正確的是 ( )( ) A. A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%24.0% B. B.溶液的物質(zhì)的量濃度是溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L2.4 mol/L C. C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140140 D. D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%19.2% 2 2、下列溶液中，溶質(zhì)的物

27、質(zhì)的量濃度為、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L1 mol/L的的是是 ( )( ) A. A.將將40 g NaOH40 g NaOH溶于溶于1 L1 L水所得的溶液水所得的溶液 B.B.將將80 g SO80 g SO3 3溶于水并配成溶于水并配成1 L1 L的溶液的溶液 C.C.將將0.5 mol/L0.5 mol/L的的NaNONaNO3 3溶液溶液100 mL100 mL加熱蒸發(fā)掉加熱蒸發(fā)掉 50 g50 g水的溶液水的溶液 D.D.含含K K+ +為為2 mol2 mol的的K K2 2SOSO4 4溶液溶液 B3 3、某溫度下，將、某溫度下，將W W g g氫氧化鈉溶

28、于水，得到氫氧化鈉溶于水，得到V V mLmL飽和溶液，其密度為飽和溶液，其密度為b b g/cmg/cm3 3。（1 1）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為）該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 ；氫；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；溶；溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。gV100WbWLmol/25VW%100VbW（2 2）若取氫氧化鈉飽和溶液）若取氫氧化鈉飽和溶液 V/10 mLV/10 mL，其物質(zhì)的，其物質(zhì)的量濃度為量濃度為 ；所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 ; ;若將其加水稀釋至若將其加水稀釋至V V mL mL后，溶液的物質(zhì)后，溶液的物質(zhì)

29、的量濃度為的量濃度為 。Lmol/25VWmol400Wmol/L25VW要點(diǎn)五要點(diǎn)五 溶液的稀釋與混合計(jì)算溶液的稀釋與混合計(jì)算1.1.溶液稀釋定律（守恒觀點(diǎn)）溶液稀釋定律（守恒觀點(diǎn)） （1 1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即 m m1 1w w1 1= =m m2 2w w2 2。 （2 2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c c1 1V V1 1= =c c2 2V V2 2。 （3 3）溶液質(zhì)量守恒，）溶液質(zhì)量守恒，m m( (稀稀)=)=m m( (濃濃)+)+m m( (水水) )（體積（體積一般不守恒）。

30、一般不守恒）。2.2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算 （1 1）混合后溶液體積保持不變時(shí)，）混合后溶液體積保持不變時(shí)，c c1 1V V1 1+ +c c2 2V V2 2 = =c c混混( (V V1 1+ +V V2 2) )。 （2 2）混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，）混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c c1 1V V1 1+ +c c2 2V V2 2= = c c混混V V混混，其中，其中V V混混= = 。3.3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a a% %

31、、b b% %的兩溶液混合。的兩溶液混合。 （1 1）等體積混合）等體積混合 當(dāng)溶液密度大于當(dāng)溶液密度大于1 1 g/cmg/cm3 3時(shí)，必然是溶液濃度越時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如大，密度越大，（如H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl、NaOHNaOH等等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w w (a a%+b b%)?；旎靘21當(dāng)溶液密度小于當(dāng)溶液密度小于1 1 g/cmg/cm3 3時(shí)，必然是溶液越濃，時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小密度越小, ,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

32、w w (1 g/cm1 g/cm3 3還是還是22w w1 1 D.D.w w1 1 w w2 220.150.15 mol mol，故不能恰好完，故不能恰好完全反應(yīng)。全反應(yīng)。1008484答案答案 D8.8.一定量的液態(tài)化合物一定量的液態(tài)化合物XYXY2 2，在一定量，在一定量O O2 2中恰好完中恰好完 全反應(yīng)：全反應(yīng)：XYXY2 2（l l）+3+3O O2 2（g g） XOXO2 2（g g） +2+2YOYO2 2（g g）, ,冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為的體積為672 672 mLmL，密度為，密度為2.56 2.56 g/Lg/L，則

33、：，則： （1 1）反應(yīng)前）反應(yīng)前O O2 2的體積是的體積是 mLmL； （2 2）化合物）化合物XYXY2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 ； （3 3）在）在XYXY2 2分子中，分子中，X X、Y Y兩元素質(zhì)量比為兩元素質(zhì)量比為316316，則則X X、Y Y兩元素分別為兩元素分別為 和和 （填名稱）。（填名稱）。 解析解析 由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)前氧氣體積為所以反應(yīng)前氧氣體積為672 672 mLmL。m m（O O2 2）= =0.96 = =0.96 g g，n n( (XYXY2 2)=)= =0.01 =0.01 molm

34、ol。生成物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量=672=6721010-3-3L L2.56 2.56 g/Lg/L=1.72 =1.72 g g，m m( (XYXY2 2)=1.72 )=1.72 g g-0.96 -0.96 g g=0.76 =0.76 g g，所以，所以MM（XYXY2 2）= =76 = =76 g/molg/mol，由，由XYXY2 2中中X X、Y Y質(zhì)量比為質(zhì)量比為316316得得MM（X X）22MM（Y Y）=316=316 MM（X X）+2+2MM（Y Y）=76=76 由由得得MM（X X）=12=12，MM（Y Y）=32=32，所以，所以X X為碳為碳元素，元素

35、，Y Y為硫元素。為硫元素。答案答案 （1 1）672672（2 2）76 g/mol76 g/mol（3 3）碳）碳 硫硫mL/molg/mol2mL4002236723140022672mL/molmLmolg76.0.010一、選擇題一、選擇題（本題包括（本題包括1212小題，每小題小題，每小題5 5分分, ,共共6060分）分）1.1.（20092009廣東，廣東，6 6）設(shè)設(shè)n nA A 代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加德羅常數(shù)（N NA A ）的數(shù)值，下列說法正確的是）的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1 A.1 molmol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n nA

36、 AB.B.乙烯和環(huán)丙烷（乙烯和環(huán)丙烷（C C3 3H H6 6）組成的）組成的28 28 g g混合氣體中混合氣體中 含有含有3 3n nA A個(gè)氫原子個(gè)氫原子C.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 22.4 L L氯氣與足量氫氧化鈉溶液氯氣與足量氫氧化鈉溶液 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n nA AD.D.將將0.1 0.1 molmol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1 1 L L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有 0.10.1n nA A個(gè)個(gè)FeFe3+3+ 定時(shí)檢測(cè)定時(shí)檢測(cè)解析解析 A A中中SOSO 帶帶2 2個(gè)單位的負(fù)電荷，為個(gè)單位的負(fù)電荷，為2 2n nA A; ;B B中中乙

37、烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，28 28 g g氣體中含氣體中含4 4n nA A個(gè)個(gè)氫原子，氫原子，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；ClCl2 2和和NaOHNaOH反應(yīng)時(shí)發(fā)生自身氧化反應(yīng)時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，還原反應(yīng)，C C正確正確; ;FeFe3+3+在水溶液中水解，在水溶液中水解，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案 C242.2.(2009(2009江蘇，江蘇，4)4)用用N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A.25A.25時(shí)，時(shí)，pHpH=13=13的的1.0 1.0 L L BaBa（OHOH）2 2溶液中溶液中

38、含有的含有的OHOH- -的數(shù)目為的數(shù)目為0.20.2N NA AB.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 2.24 L L ClCl2 2與過量稀與過量稀NaOHNaOH溶溶 液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.20.2N NA AC.C.室溫下，室溫下，21.0 21.0 g g乙烯和丁烯的混合氣體中含乙烯和丁烯的混合氣體中含 有的碳原子數(shù)目為有的碳原子數(shù)目為1.51.5N NA AD.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 22.4 L L甲醇中含有的氧原子數(shù)甲醇中含有的氧原子數(shù) 為為1.01.0N NA A 解析解析 pHpH=13=13的的BaBa( (OHOH) )2

39、 2溶液中溶液中c c( (OHOH- -)=0.1 )=0.1 mol/Lmol/L, ,n n( (OHOH- -)=)=c c( (OHOH- -)V V=0.1 =0.1 mol/Lmol/L1.0 1.0 L L=0.1 =0.1 molmol= =0.10.1N NA A, ,A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;ClCl2 2與與NaOHNaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式為的化學(xué)反應(yīng)方程式為: :ClCl2 2+2+2NaOH NaClNaOH NaCl+ +NaClONaClO+ +H H2 2O O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 2.24 L L ClCl2 2與過量稀與過量稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)

40、轉(zhuǎn)移的電子總?cè)芤悍磻?yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為數(shù)為0.10.1N NA A，B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;乙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式均為乙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式均為CHCH2 2, ,故故21.0 21.0 g g混合物所含有的碳原子數(shù)目為：混合物所含有的碳原子數(shù)目為： 1 1 molmol=1.5=1.5N NA A，C C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，故醇為液體，故22.4 22.4 L L甲醇的物質(zhì)的量并非甲醇的物質(zhì)的量并非1 1 molmol, ,D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案 Cg/molg1421.03.3. （20082008海南，海南，3 3）在兩個(gè)密閉容器中，分別在兩個(gè)密閉容器中，分別 充有質(zhì)量相

41、同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的 溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密 度，則下列說法正確的是度，則下列說法正確的是 ( () )A.A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C.C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 解析解析 由公式由公式m m= =V V得出得出, ,甲甲 V V甲甲= =乙乙V V乙乙，則，則 ，因?yàn)?，因?yàn)榧准?乙乙，則

42、，則V V甲甲 n n甲甲。 得得MM乙乙 B.B.體積：體積： C.C.質(zhì)量：質(zhì)量： D.D.氫原子數(shù)：氫原子數(shù)： A8.8.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是質(zhì)量比是17141714。若乙氣體是。若乙氣體是COCO，則甲氣體可，則甲氣體可能是能是 ( )( )A.A.H H2 2S SB.B.HClHClC.C.NHNH3 3D.D.ClCl2 2A9.9.在一定條件下，某化合物在一定條件下，某化合物X X受熱分解：受熱分解：2 2X X A A+2+2B B+4+4C C測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì) H H2

43、2的相對(duì)密度為的相對(duì)密度為11.43,11.43,在相同條件下，在相同條件下，X X的相對(duì)的相對(duì) 分子質(zhì)量是分子質(zhì)量是 ( )( )A.11.43A.11.43B.22.85B.22.85C.80.01C.80.01D.160.02D.160.02解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 2 molmol X X生成生成7 7 molmol混合氣體，混合氣體，X X的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為=80.01 =80.01 g/molg/mol。mol7molg2/211.43C10.10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a a L L氣體氣體X X2 2和和b b L L氣體氣體Y Y2 2恰好完恰

44、好完 全反應(yīng)生成全反應(yīng)生成c c L L氣體氣體Z Z，若，若2 2a a=6=6b b=3=3c c, ,則則Z Z的化的化 學(xué)式為學(xué)式為 ( )( )A.A.XYXY2 2B.B.X X2 2Y YC.C.X X3 3Y YD.D.XYXY3 3解析解析 由由 知知3 3X X2 2+ +Y Y2 2 2 2X Xm mY Yn n, , m m=3,=3,n n=1=1。 2121nnVVC11.11.現(xiàn)有現(xiàn)有A A、B B、C C三種化合物，各取三種化合物，各取40 40 g g相混合，相混合， 完全反應(yīng)后完全反應(yīng)后, ,得得18 18 g g B B、49 49 g g C C, ,

45、還有還有D D生成。生成。 已知已知D D的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為106106?，F(xiàn)將。現(xiàn)將22 22 g g A A和和 11 11 g g B B反應(yīng)，能生成反應(yīng)，能生成D D ( )( )A.1 A.1 molmolB.0.5 B.0.5 molmolC.0.275 C.0.275 molmolD.0.25 D.0.25 molmolD12.12.下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 22.4 L L己烯含有的分子數(shù)為己烯含有的分子數(shù)為6.026.0210102323標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a a L L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖难鯕夂偷獨(dú)獾?/p>

46、混合物含有的分子數(shù)約為有的分子數(shù)約為 6.026.02101023237.1 7.1 g g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為的電子數(shù)約為0.20.26.026.0210102323 4 .22a1 1 molmol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7 76.026.0210102323500 500 mLmL 1 1 mol/Lmol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為離子數(shù)約為1.51.56.026.0210102323A.A. B. B.C.C. D. D. 解析解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烯為液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下己

47、烯為液體；7.1 7.1 g g ClCl2 2為為0.1 0.1 molmol, ,與與NaOHNaOH反應(yīng)時(shí)只有全部變?yōu)榉磻?yīng)時(shí)只有全部變?yōu)镃lCl- -時(shí)，轉(zhuǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)才為移電子數(shù)才為0.20.26.026.0210102323, ,而而ClCl2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)時(shí)不可能全部變?yōu)闀r(shí)不可能全部變?yōu)镃lCl- -; ;乙醇的結(jié)構(gòu)式為乙醇的結(jié)構(gòu)式為H HC CC CO OH H，應(yīng)含有，應(yīng)含有8 86.026.0210102323個(gè)共價(jià)個(gè)共價(jià)鍵；鍵；正確。正確。答案答案 BH HH H | | | | | | | | H H H H二、非選擇題二、非選擇題（本題包括（本題包括

48、4 4小題，共小題，共4040分）分）13.(813.(8分分) )（1 1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得COCO、 N N2 2和和O O2 2三種氣體的混合氣體的密度是三種氣體的混合氣體的密度是H H2 2的的14.514.5 倍，其中倍，其中O O2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中。若其中COCO 和和N N2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1111，則混合氣體中氧，則混合氣體中氧 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2 2）相同條件下，某）相同條件下，某ClCl2 2與與O O2 2混合氣體混合氣體100 100 mLmL恰恰 好與好與150 150

49、 mLmL H H2 2化合生成化合生成HClHCl和和H H2 2O O, ,則混合氣則混合氣 體中體中ClCl2 2與與O O2 2的體積比為的體積比為 ，混合氣體的平，混合氣體的平 均相對(duì)分子質(zhì)量為均相對(duì)分子質(zhì)量為 。 解析解析 （1 1）三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為）三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14.514.52=29,2=29,因因COCO與與N N2 2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，求的相對(duì)分子質(zhì)量相同，求算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮，設(shè)算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮，設(shè)O O2 2的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的量分?jǐn)?shù)為x x，則，則COCO和和N N2 2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（1-

50、1-x x) )，因此有：，因此有：3232x x+28(1-+28(1-x x)=29,)=29,解得解得x x=0.25=0.25。O O2 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=27.6%100%=27.6%。若若COCO和和N N2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1111，設(shè)混合氣體為，設(shè)混合氣體為1 1 molmol，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為：，則混合氣體中氧元素的物質(zhì)的量為：0.25 0.25 molmol2+(0.75 2+(0.75 molmol2)2)1=0.875 1=0.875 molmol，氧，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=48.3%100%=

51、48.3%。29320.252910.8756（2 2）設(shè)）設(shè)ClCl2 2的體積為的體積為x x mLmL，則，則O O2 2的體積為的體積為（100-100-x x) ) mLmL。根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)H H2 2+ +ClCl2 2 2 2HClHCl、2 2H H2 2+ +O O2 2 2 2H H2 2O O知，知，反應(yīng)中消耗的反應(yīng)中消耗的H H2 2為為: :x x mLmL+2(100-+2(100-x x) ) mLmL=150 =150 mLmL, ,解得解得x x=50 =50 mLmL。因此。因此n n( (ClCl2 2)n n( (O O2 2)=11)=11。體積百。

52、體積百分含量各占分含量各占50%50%?；旌蠚怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為：?；旌蠚怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為：717150%+3250%+3250%=51.550%=51.5。答案答案 （1 1）27.6% 48.3%27.6% 48.3%（2 2）11 51.511 51.514.14.（8 8分）將分）將4 4 molmol O O2 2和和3 3 molmol N Nx xH Hy y( (y y x x) )的混合的混合 氣體在氣體在150150和和1.051.0510105 5 PaPa下點(diǎn)燃，完全反下點(diǎn)燃，完全反 應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反 應(yīng)后應(yīng)

53、后N N2 2、O O2 2、H H2 2O O（g g）的混合氣體比原混合）的混合氣體比原混合 氣體的密度減少氣體的密度減少3/103/10。 （1 1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用）此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用N Nx xH Hy y表示）表示） 。 （2 2）推算）推算N Nx xH Hy y化學(xué)式的根據(jù)是化學(xué)式的根據(jù)是 。 （3 3）x x與與y y的關(guān)系式為的關(guān)系式為 。4 4N Nx xH Hy y+ +y yO O2 2 2 2x xN N2 2+2+2y yH H2 2O O( (g g) )質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律2 2x x+ +y y=8=815.

54、(1215.(12分分) )某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）。數(shù)值）。 氣體氣體A AB BC C燒瓶和燒瓶和氣體的氣體的總質(zhì)量總質(zhì)量(g) (g) 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.408 2 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.29

55、3 0.293 L L，燒瓶和，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是空氣的總質(zhì)量是48.421 2 48.421 2 g g?？諝獾钠骄鄬?duì)分?？諝獾钠骄鄬?duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為2929。A A、B B、C C、D D、E E、F F是中學(xué)常見的氣是中學(xué)常見的氣體。體。 氣體氣體D DE EF F燒瓶和燒瓶和氣體的氣體的總質(zhì)量總質(zhì)量(g) (g) 48.382 2 48.382 2 48.434 2 48.434 2 48.876 2 48.876 2 （1 1）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是）上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學(xué)式）（寫化學(xué)式） 。（2 2）E E的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是 。（3 3）實(shí)驗(yàn)室制取少量）實(shí)驗(yàn)室制取少量D D的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 。（4 4）A A、B B、C C可能的化學(xué)式是可能的化學(xué)式是 。 解析解析 根據(jù)阿伏加德羅定律：根據(jù)阿伏加德羅定律：48.421 2 48.421 2 g g-48.408 2 -48.408 2 g g= =29-29-MMr r( (A A) )g/molg/mol解得：解得：MMr r( (A A)=28)=28則則MMr r(