襄陽四中2011級高三化學(xué)綜合測試題（五）A卷

1、高三化學(xué)綜合測試題（五）A卷卷（選擇題 共54分）一、選擇題（下列每小題所給選項(xiàng)只有1項(xiàng)符合題意， 每小題3分，共54分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感CPM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM25在空氣中有可能形成膠體D已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)，可以降低自然界中碳的含量2由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是 A該混鹽水溶液呈堿性 B

2、該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成 D該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子3下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（ ）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO24下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是 （ ）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) A.B. C

3、.D.5.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO36某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的NaOH

4、溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-7在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100% B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)大于0.5w8下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量9下列離子方程式書寫正確的是()A氯化鈣溶液中通入CO2氣體： Ca2CO2H2O=CaCO32HBCuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時 Cu2+HS= CuS+ HCCa(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSODFe

6、與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O10推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。下列推理正確的是 （ ）A. 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B. 收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C有機(jī)物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機(jī)物D. 活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬11水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中

7、不正確的是（ ）A每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子 B該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原 D反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x412下列離子方程式不正確的是（）A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3·H2OC Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D將

8、1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al313已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1，下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJ·mol1 DPP鍵

9、的鍵能為kJ·mol114通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為（）A412 kJ·mol1 B412 kJ·mol1C236 kJ·mol1 D236 kJ·mol115.實(shí)驗(yàn)室一瓶固體

10、M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.常溫時用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO416.t時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加x g KCl晶體，充分?jǐn)嚢韬笕杂衴 g晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t

11、,溶液恰好達(dá)到飽和.則t時KCl的溶解度為（ ）A. B. C. D. 17某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子。 （1）取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀（2）取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。 下列說法不符合事實(shí)的是（ ）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1

12、mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同時完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：318短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是( )AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出

13、的氫離子濃度相同班級_ 姓名_ 學(xué)號_ 分?jǐn)?shù)_卷（共46分）19.（12分） A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：若A是淡黃色固體，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途 。若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性

14、。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。D的化學(xué)式是 。 若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。 反應(yīng)用到A， 反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。20.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。 (2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。 名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef

15、.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表。上表中的溫度差平均值為 近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-

16、3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·)-1。則中和熱H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。 a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21.（10分）N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。（1）尿素CO(NH2)2是人類利用無機(jī)物合成的第一種有機(jī)物。尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；尿

17、素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因 ；已知：20oC時，H2CO3：Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011；NH3·H2O：Kb=1.7×105,碳酸氫銨溶液中HCO3、NH4+、OH、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)?（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式 制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流

18、程如下圖所示：步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒?？捎秒娊夥▽⒐I(yè)廢水中少量的NO2轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出NO2在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為 。22（8分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，不能確定的陽離子是_，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是_。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：中生成氣體A：_。生成沉淀I：_。（3）假設(shè)測定A、F、I均為0

19、01mol，10mL X溶液中n（H）004mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_，沉淀C的物質(zhì)的量為_。23.（14分）人教版必修1關(guān)于Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究，某校教師為了檢驗(yàn)學(xué)生完成每個實(shí)驗(yàn)過程時相應(yīng)的問題解決思路，特設(shè)計一份化學(xué)探究學(xué)習(xí)“過程-思路”問卷。（1）請在下表中右欄填寫設(shè)計每一步操作過程的思路過程思路1.提出假設(shè)：Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，一般 物質(zhì)有還原性， 物質(zhì)有氧化性2.設(shè)計實(shí)驗(yàn)1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，

20、觀察溶液是否變血紅色用離子方程式表示選擇H2O2的原因 用離子方程式表示溶液變血紅色的原因 3.設(shè)計實(shí)驗(yàn)2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去選擇鐵粉的原因是 （用化學(xué)方程式表示）為什么要用煮沸的水 4.實(shí)施實(shí)驗(yàn)（2）教材中實(shí)驗(yàn)方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？學(xué)生通過實(shí)踐證明，實(shí)驗(yàn)效果很差：沒有預(yù)期的紅色出現(xiàn)，而是很淡的淺紅色，試分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常的可能原因并加以改進(jìn)使實(shí)驗(yàn)

21、現(xiàn)象更明顯。可能的原因： 改進(jìn)措施： 高三化學(xué)綜合試題五答案A卷1-5 D D D A D 6-10 A B B D B 11-15 C C C C D 16-18 C C A19.（8分） 一定條件(1) 漂白、殺菌、消毒、硫酸的原料等 （只要求寫兩個，合理即可給分1分）(2) 4NH36NO 5N26H2O（2分）(3)第三周期A族（1分）(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2分）Na2CO3 （1分）(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （1分） 20、（10分）.(1)5.0（1分）(2)a、b、e（1分）.(1)1/2H2SO4(aq)+ NaOH

22、(aq) 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1（2分）(2)4.0（2分） -53.5 kJ·mol-1（2分）a、c、d（2分）21（10分）22（8分）（1） Fe3+ （1分）取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+（其它合理答案也可）。（1分）（2） 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（2分）（3） Fe3 + （1分，） 007mol （1分）（或Cl （1分，） 007mol （1分） 23.（10分）（1） 低價（態(tài)） 高價

23、（態(tài)） （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（1分）Fe3+ +3 SCN- = Fe(SCN)3（1分）2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（1分）除去水中的O2，防止生成的Fe2+被氧化（1分）（2）原因：SCN-具有還原性，氯水可能部分氧化SCN-；（2分）改進(jìn)：取適量FeCl3溶液，加入足量鐵粉，然后將所得溶液分裝于a、b兩支試管，向a試管中直接滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象；向b試管中先滴加幾滴新制的氯水，后滴加KSCN溶液，溶液立即變紅色。（只要合理即可以給分）（2分）高三化學(xué)綜合試題五答案A卷1-5 D D D A D 6-10 A B B D B 11-15 C C C C D 16-18 C C A19.（8分