襄陽四中2011級高三化學綜合測試題（五）A卷

1、高三化學綜合測試題（五）A卷卷（選擇題 共54分）一、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意， 每小題3分，共54分）1化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A風能、生物質能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感CPM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM25在空氣中有可能形成膠體D已知水熱反應是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉化為有機物的技術，可以降低自然界中碳的含量2由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是 A該混鹽水溶液呈堿性 B

2、該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C該混鹽與H2SO4反應有氣體生成 D該混鹽在酸性條件下可生成S，每產生1molS轉移1.5NA個電子3下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ）選項化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO24下列關于氧化物的各項敘述正確的是 （ ）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物 金屬氧化物肯定是堿性氧化物酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 A.B. C

3、.D.5.實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO36某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）A若向該溶液中加入足量的NaOH

4、溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-7在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g·cm3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質的質量分數為w×100% B溶質的物質的量濃度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質

5、量分數大于0.5w8下列示意圖與對應的反應情況符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量9下列離子方程式書寫正確的是()A氯化鈣溶液中通入CO2氣體： Ca2CO2H2O=CaCO32HBCuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時 Cu2+HS= CuS+ HCCa(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSODFe

6、與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：1時， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O10推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是 （ ）A. 酸與堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B. 收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D. 活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬11水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列說法中

7、不正確的是（ ）A每生成1mol Fe(FeO2)2轉移4mol電子 B該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑C3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原 D反應方程式中化學計量數x412下列離子方程式不正確的是（）A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3·H2OC Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D將

8、1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al313已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ·mol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol1，下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能kJ·mol1 DPP鍵

9、的鍵能為kJ·mol114通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJ·mol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），該反應的反應熱H為（）A412 kJ·mol1 B412 kJ·mol1C236 kJ·mol1 D236 kJ·mol115.實驗室一瓶固體

10、M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（ ）A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C.常溫時用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO416.t時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加x g KCl晶體，充分攪拌后仍有y g晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t

11、,溶液恰好達到飽和.則t時KCl的溶解度為（ ）A. B. C. D. 17某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子。 （1）取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀（2）取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。 下列說法不符合事實的是（ ）A、根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/LB、根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為1

12、mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同時完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子的物質的量之比為：2：1：1：318短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述正確的是( )AX分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物BM分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價CM、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵DM、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質的量濃度的水溶液中由水電離出

13、的氫離子濃度相同班級_ 姓名_ 學號_ 分數_卷（共46分）19.（12分） A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：若A是淡黃色固體，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途 。若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式 。若D物質具有兩性，反應均要用強堿溶液，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是 。若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性

14、。寫出反應的化學方程式 。D的化學式是 。 若A是應用最廣泛的金屬。 反應用到A， 反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式 。20.（12分）某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。 (2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。 名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef

15、.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol-1) 溫度實驗次數起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如上表。上表中的溫度差平均值為 近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-

16、3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·)-1。則中和熱H= (取小數點后一位)。 上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)。 a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21.（10分）N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。（1）尿素CO(NH2)2是人類利用無機物合成的第一種有機物。尿素中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為 ；尿

17、素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因 ；已知：20oC時，H2CO3：Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011；NH3·H2O：Kb=1.7×105,碳酸氫銨溶液中HCO3、NH4+、OH、H+四種離子濃度由大到小的順序為 （2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑。利用羥胺的還原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化產物是一種性質穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式 制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流

18、程如下圖所示：步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為 ；步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒?？捎秒娊夥▽⒐I(yè)廢水中少量的NO2轉化為N2以降低其危害。寫出NO2在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為 。22（8分）某強酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，不能確定的陽離子是_，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是_。（2）寫出下列反應的離子方程式：中生成氣體A：_。生成沉淀I：_。（3）假設測定A、F、I均為0

19、01mol，10mL X溶液中n（H）004mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定離子是_，沉淀C的物質的量為_。23.（14分）人教版必修1關于Fe3+和Fe2+的轉化的實驗探究，某校教師為了檢驗學生完成每個實驗過程時相應的問題解決思路，特設計一份化學探究學習“過程-思路”問卷。（1）請在下表中右欄填寫設計每一步操作過程的思路過程思路1.提出假設：Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+根據氧化還原反應原理，一般 物質有還原性， 物質有氧化性2.設計實驗1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，

20、觀察溶液是否變血紅色用離子方程式表示選擇H2O2的原因 用離子方程式表示溶液變血紅色的原因 3.設計實驗2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去選擇鐵粉的原因是 （用化學方程式表示）為什么要用煮沸的水 4.實施實驗（2）教材中實驗方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量鐵粉，充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？學生通過實踐證明，實驗效果很差：沒有預期的紅色出現，而是很淡的淺紅色，試分析實驗中出現異常的可能原因并加以改進使實驗

21、現象更明顯?？赡艿脑颍?改進措施： 高三化學綜合試題五答案A卷1-5 D D D A D 6-10 A B B D B 11-15 C C C C D 16-18 C C A19.（8分） 一定條件(1) 漂白、殺菌、消毒、硫酸的原料等 （只要求寫兩個，合理即可給分1分）(2) 4NH36NO 5N26H2O（2分）(3)第三周期A族（1分）(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2分）Na2CO3 （1分）(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （1分） 20、（10分）.(1)5.0（1分）(2)a、b、e（1分）.(1)1/2H2SO4(aq)+ NaOH

22、(aq) 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1（2分）(2)4.0（2分） -53.5 kJ·mol-1（2分）a、c、d（2分）21（10分）22（8分）（1） Fe3+ （1分）取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+（其它合理答案也可）。（1分）（2） 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（2分）（3） Fe3 + （1分，） 007mol （1分）（或Cl （1分，） 007mol （1分） 23.（10分）（1） 低價（態(tài)） 高價

23、（態(tài)） （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（1分）Fe3+ +3 SCN- = Fe(SCN)3（1分）2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（1分）除去水中的O2，防止生成的Fe2+被氧化（1分）（2）原因：SCN-具有還原性，氯水可能部分氧化SCN-；（2分）改進：取適量FeCl3溶液，加入足量鐵粉，然后將所得溶液分裝于a、b兩支試管，向a試管中直接滴加KSCN溶液，沒有明顯現象；向b試管中先滴加幾滴新制的氯水，后滴加KSCN溶液，溶液立即變紅色。（只要合理即可以給分）（2分）高三化學綜合試題五答案A卷1-5 D D D A D 6-10 A B B D B 11-15 C C C C D 16-18 C C A19.（8分