上課用利用化學(xué)方程式的簡單計算

1、課題課題3 3學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)l1 1、進一步認識化學(xué)方程式的意義，在正確、進一步認識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進行簡單的計書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進行簡單的計算。算。l2 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路和規(guī)范、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。解題的格式。l3 3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本題型、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本題型l（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；生成物和反應(yīng)條件；l（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系；l（3）表示各反應(yīng)物、生成物之表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比間的粒

2、子個數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通電通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。2g16g以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比鎂在空氣中

3、燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點燃點燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克32802416以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 48 32 80 m1 m2 m32Mg + O2 = 2 Mg O點燃點燃則：則： =21mm3248 =31mm804832mm =8

4、032說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系成正比例關(guān)系。因此，利用。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于等于各物質(zhì)的相對分子各物質(zhì)的相對分子(原子原子)質(zhì)量與化學(xué)計量質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。數(shù)的乘積之比。例題例題1：加熱分解：加

5、熱分解6.3g高錳酸鉀高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣可以得到多少克氧氣?解：設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) . .設(shè)設(shè)316 (2)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式方方 (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的寫出有關(guān)物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量.寫寫- = -XX = - 32 6.3g316= 0.6g答：可以得到答：可以得到0.6克的氧氣?？说难鯕?。(7) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案.答答2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (4)標(biāo)出已知量和未知量標(biāo)出已知量和未知量.標(biāo)標(biāo)326gX(5) 列比例式列比例式.比比316326.3g(6) 求解求解.

6、算算一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例例1：加熱分解：加熱分解6.3 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟： 解解 （1 1）設(shè)未知量）設(shè)未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）正確寫出化學(xué)方程式）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，（寫在對應(yīng)化學(xué)

7、式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進（計算結(jié)果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）位）（5 5）簡明地寫出答案）簡明地寫出答案二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(Ca

8、O)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t。練習(xí)：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷 點燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想想一想未配平式量計算錯誤未注明單位計算結(jié)

9、果錯誤且無單位電解電解9g9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：解法如下：解：設(shè)能得到氫氣解：設(shè)能得到氫氣xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2 32 9g xg 9g xg 18 32 18 32 9g xg 9g xg 32 329g9g 18 18答：能得到氫氣答：能得到氫氣1616克?？恕 =16通電通電=找出下列找出下列所解答案所解答案中的錯誤中的錯誤 用液氫作燃料用液氫作燃料, ,火箭升空至少要火箭升空至少要攜帶攜帶100kg100kg的液氫，充分燃燒才能獲的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的

10、能量。假如你是長征系列火得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，你會在火箭助燃箭推進器的設(shè)計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？液氫的完全燃燒？( (相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 H-1 O-16)H-1 O-16)友情提醒友情提醒從化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的從化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系中尋找解決的辦法質(zhì)量關(guān)系中尋找解決的辦法1.1.設(shè)設(shè)未知量未知量解：設(shè)完全燃燒解：設(shè)完全燃燒100Kg100Kg液氫需液氧質(zhì)量為液氫需液氧質(zhì)量為X X。2.2.寫寫方程式并配平方程式并配平2H2+O2 2H2O3.3.在相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)在相關(guān)物質(zhì)

11、的化學(xué)式下面式下面標(biāo)標(biāo)出其相對分出其相對分子質(zhì)量和已知量、未子質(zhì)量和已知量、未知量知量 4 32100Kg X4.4.列列比例式求解比例式求解432100KgX=6.6.作作答答答：完全燃燒答：完全燃燒100Kg100Kg液氫需液氧液氫需液氧800Kg800Kg。X=800Kg點 燃必須帶單位必須帶單位 請同學(xué)們注意我解題的步驟，今后請同學(xué)們注意我解題的步驟，今后大家記得也要這樣做噢！大家記得也要這樣做噢！5.5.求求未知量未知量練習(xí)題：練習(xí)題： 100100克氫氣在氯氣中完全燃燒生成克氫氣在氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，需要氯氣質(zhì)量多少克氯化氫氣體，需要氯氣質(zhì)量多少克, ,生成生成氯化氫氣體

12、的質(zhì)量為多少克？氯化氫氣體的質(zhì)量為多少克？（相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量 H-1 Cl-35.5H-1 Cl-35.5） 設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為X,X,生成氯化氫生成氯化氫氣體的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量為Y Y。需要氯氣的質(zhì)量需要氯氣的質(zhì)量3550g3550g，生成氯化氫的質(zhì)量生成氯化氫的質(zhì)量3650g3650g。解：解：答答: :H2 + Cl2 2HCl點燃27173100gX XY Y 2 71100g X X=X=3550gX=3550g 2 73=100g Y YY Y=3650g=3650g 弄清已知什么？求什么？涉及到什弄清已知什么？求什么？涉及到什么樣的化學(xué)方程式？么樣的化

13、學(xué)方程式？ 用液氫作燃料用液氫作燃料, ,火箭升空至少要火箭升空至少要攜帶攜帶100kg100kg的液氫，充分燃燒才能獲的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，你會在火箭助燃箭推進器的設(shè)計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？液氫的完全燃燒？( (相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 H-1 O-16)H-1 O-16)根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項注意事項:1. 設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單已知量和未知量單位不一致的位不一致的,先換算成一

14、致的再進行計算先換算成一致的再進行計算.2. 化學(xué)方程式一定要注意配平化學(xué)方程式一定要注意配平,標(biāo)明反應(yīng)條件標(biāo)明反應(yīng)條件.氣體氣體.沉淀沉淀符號符號,注意化學(xué)方程式的完整性注意化學(xué)方程式的完整性.3. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.4. 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有若題中沒有要求要求,又得不到整數(shù)時又得不到整數(shù)時,一般保留一位

15、小數(shù)一般保留一位小數(shù).根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量.2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反 應(yīng)物的質(zhì)量應(yīng)物的質(zhì)量.4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量成物的質(zhì)量.【三個要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（保留一位小數(shù)）；【三個關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算 過程）；962454.

16、8克克96245X4.8克克MnO2練習(xí)：加熱分解練習(xí)：加熱分解13.25克氯酸鉀和二氧化錳的混合克氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣物制取氧氣,完全反應(yīng)后得到固體完全反應(yīng)后得到固體8.45克，參加反克，參加反應(yīng)的氯酸鉀多少克？應(yīng)的氯酸鉀多少克？ 解解:設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3=2KCl +3O224596-= -X =- = 12.25 克克答答:參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為12.25克克.生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為13.25克克8.45克克=4.8克克X4.8克克三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物

17、的計算。1.1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物物, ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量. .如果遇到不純?nèi)绻龅讲患兎磻?yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物, ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量. .2.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算. .純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分數(shù)）純度（質(zhì)量分數(shù)）例題例題3 煅燒含碳酸鈣煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的石灰石100t，生成二氧化，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)

18、全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？以得到這樣的生石灰多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3 CaO + CO2 100 44100t80% x 100 44 100t80% x x=44t 生石灰的質(zhì)量：生石灰的質(zhì)量：100t- 44.0t = 56.0t答：可得答：可得CO244.0噸，生石灰噸，生石灰56.0噸噸。=高溫高溫注意事項注意事項3 3：物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)是純凈量是純凈量!35.2t100.0t35.2t =64.8t可得可得CO235.2噸，生石灰噸，生石灰64.8噸噸例例4 足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與1

19、1.2升的氧氣（密升的氧氣（密度為度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？恕Ｒ李}意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體注意：如果已知體積或要算體積時，積或要算體積時，要用密度公式換算要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。

20、成質(zhì)量才代入。練習(xí)練習(xí)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（占多大的體積？（H2=0.09克克/升）升） 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度討論：討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？H H：1 O1 O：1616若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算：涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算： 某

21、些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃6克克8克克48 8克克 326克克反應(yīng)后氧氣有剩余反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂克氧氣充分

22、反應(yīng)能生成氧化鎂10克。克。解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學(xué)方程計算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（

23、mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過量過量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)”等來描述。等來描述。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮考慮過量問題過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)的質(zhì)量的質(zhì)量為為X，而不能設(shè)，而不能設(shè) X克；整個化學(xué)計算過程要帶單位，最克；整個化學(xué)計算過程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫上單位。的值后寫上單位。(無說明

24、則保留到小數(shù)點后一位）無說明則保留到小數(shù)點后一位）某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰次恰好完全反應(yīng)。好完全反應(yīng)。（2 2）第）第 次實驗碳有剩余，剩余次實驗碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余次實驗中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16

25、C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共2020克，點燃后克，點燃后還有還有2 2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比氣的質(zhì)量比A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32點燃有兩種情況：有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧氣過量，氫氣和

26、氧氣的質(zhì)量比二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？方法一：方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧

27、化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克?？恕?0640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克?？?。OCuO 方法三：設(shè)參加方法三：設(shè)參加CuO的量為的量為xCuO + H2=Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.

28、72g80160 920 76x.g.g0 8x. g答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。克。有關(guān)物質(zhì)差量的計算計算的依據(jù) acacbdbd在進行化學(xué)方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：在進行化學(xué)方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：不認真審題，答非所問。不認真審題，答非所問。元素符號或化學(xué)式寫錯。元素符號或化學(xué)式寫錯?；瘜W(xué)方程式寫錯或沒配平?；瘜W(xué)方程式寫錯或沒配平。相對分子質(zhì)量計算錯誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。相對分子質(zhì)量計算錯誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。把不純

29、物當(dāng)做純凈物。把不純物當(dāng)做純凈物。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。氫氣是未來汽車的理想燃料。氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣的氫氣就能供一輛功率為就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？的氫氣？思路：可根據(jù)化學(xué)式的計算求解。理由：水中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣。解：水中氫元素的

30、質(zhì)量分數(shù)H的相對原子質(zhì)量H的原子數(shù)H2O的相對分子質(zhì)量100%=1212+16100%=11.11%18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg 11.11%=2Kg所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。思路2：利用化學(xué)方程式來計算。解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O 2H2+O2通電36418Kgx3618Kg4x=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km) 18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒充分燃燒后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推斷克二氧化

31、碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？乙醇由幾種元素組成？練習(xí)練習(xí)思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的質(zhì)量是多少？元素的質(zhì)量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因為乙醇因為乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：氧元素質(zhì)量為：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2、把、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，待

32、反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為的質(zhì)量為X根據(jù)題意：根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。 這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分

33、數(shù)為72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克克+1克克=4克，克，加熱片刻后剩余固體加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此

34、減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：1根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般方法是：根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)

35、方程式計算掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這是這類計算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點：類計算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題認真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點查：因此在計算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點查：各各物質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是否正確化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式是否符合質(zhì)

36、量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正確計算出反應(yīng)中）正確計算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵）（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進行）進行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運算準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需）課堂課堂小結(jié)：小結(jié)： (3) 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （不忘乘以前面的化學(xué)計量數(shù)不忘乘以前面的化學(xué)計量數(shù)） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列

37、比比2、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式 . 寫寫(4) 求解求解 . 解解(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 . 答答3根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學(xué)方程計算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量純度純度=不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量（1雜雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體

38、、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過量過量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)”等來描述。等來描述。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮考慮過量問題過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)的質(zhì)

39、量的質(zhì)量為為X，而不能設(shè)，而不能設(shè) X克；整個化學(xué)計算過程要帶單位，最克；整個化學(xué)計算過程要帶單位，最后求出的后求出的X的值后寫上單位。的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）無說明則保留到小數(shù)點后一位）例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃6克克8克克48 8克克 326克克反應(yīng)后氧氣有剩余反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂克氧氣充分反應(yīng)能生成氧

40、化鎂10克。克。解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)例：某純凈物例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個個4個個6個個反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個個X中：中：C:H:2個個4個個注意：注意：X前的計量數(shù)前的計量數(shù)若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。C2H4若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學(xué)式的化學(xué)式 。2X + 3O2 =

41、2CO2 + 4H2O反應(yīng)后反應(yīng)后C：H:O:2個個8個個8個個反應(yīng)前反應(yīng)前O： 6個個2X中：中：C:H:O:2個個8個個2個個X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CH4O（或（或CH3OH）1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成。則生成氫氣的質(zhì)量是氫氣的質(zhì)量是 （ ）A相等相等 B鐵大

42、于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較練習(xí)練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前的計量數(shù)相等（都為的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。后結(jié)果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分氧氣時，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2

43、 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解?？烁咤i酸鉀有可能沒有全部分解。所以所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算?？诉@個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設(shè)生成解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA4下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關(guān)于氫氣在

44、氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X

45、 + Y2 = 2Z22432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)解：設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為 （ ） A20g B15g C12g

46、D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對兩元素的相對原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還已消耗完，還有氣體有氣體D放出，反應(yīng)

47、過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為的值為 （ ）9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)。則參恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為X2 + XY3 =

48、3C，則，則X、Y兩元素的相對兩元素的相對原子質(zhì)量之比為原子質(zhì)量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 設(shè)設(shè)X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學(xué)式為的化學(xué)式為XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比ABCD的值為（的值

49、為（ ）思路：思路： 先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多少？C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？ C減少了多少？減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？是反應(yīng)物還是生物？ D最后質(zhì)量有多少？最后質(zhì)量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克9、有、有A、B、C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應(yīng)。則參恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的加反應(yīng)的A與與B得質(zhì)量比為得質(zhì)量比為 （ ）思路：思路：先確定反應(yīng)的符號表達式先確定反應(yīng)的符號表達式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反應(yīng)后反應(yīng)后有剩余，有剩余，C全部反應(yīng)掉全部反應(yīng)掉10克克根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律AB = 1510 = 3210下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子分子的個數(shù)比為的個數(shù)比為1:2，則