酸堿鹽題型復習鞏固——混合物反應計算

1、酸堿鹽題型復習鞏固酸堿鹽題型復習鞏固 混合物反應計算混合物反應計算Mr.Wang一、含有雜質（但雜質不參加反應）的計算一、含有雜質（但雜質不參加反應）的計算A B（雜質）（雜質）C反反 應應1、A、C之間的反應可能會對最后的結果產生影響之間的反應可能會對最后的結果產生影響2、B因為不參與反應，一般不會有狀態(tài)質量的變化，因為不參與反應，一般不會有狀態(tài)質量的變化，不會對結果有影響不會對結果有影響例例1、鐵和氧化鐵的混合物、鐵和氧化鐵的混合物12g，和足量的，和足量的CO充分反應后，充分反應后，得到的固體總質量得到的固體總質量9.6g，求原混合物中單質鐵的質量分數是，求原混合物中單質鐵的質量分數是多

2、少？多少？FeFe2O3COFe + CO2Fe12g9.6g損失量損失量 = 氧化鐵中氧元素的質量氧化鐵中氧元素的質量 = 12g 9.6g = 2.4g固體固體氣體氣體氧化鐵中的氧元素氧化鐵中的氧元素解法一、設原混合物中含有解法一、設原混合物中含有xg的單質鐵，反應生成的單質鐵，反應生成mg鐵。鐵。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2160 11212-x mm = 8.4 0.7xm + x = 9.68.4 0.7x + x = 9.6x = 4Fe% = 4/12 100% 33.3%答：原混合物中單質鐵的質量分數約答：原混合物中單質鐵的質量分數約33.3%。m（O）=

3、Fe2O3 O% 解法二、根據題意，氧化鐵中的氧元素質量為解法二、根據題意，氧化鐵中的氧元素質量為2.4g。Fe2O3 = m（O） O%= 2.4g （112/160）= 8gFe = 12g Fe2O3 = 12 8g = 4gFe% = 4/12 100% 33.3%答：原混合物中單質鐵的質量分數約答：原混合物中單質鐵的質量分數約33.3%。例例2、某含雜質的鋅、某含雜質的鋅10克（雜質不與硫酸反應且不溶于硫克（雜質不與硫酸反應且不溶于硫酸），和酸），和50克稀硫酸（硫酸足量）反應，過濾后得到克稀硫酸（硫酸足量）反應，過濾后得到56.3克克溶液。問鋅的質量分數。溶液。問鋅的質量分數。雜質

4、雜質Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2H2O H2O10g50g56.3g雜質雜質 + H2 = 10g + 50g - 56.3g = 3.7g由由Zn質量決定質量決定雜質與雜質與Zn共同共同10g解解:設原有固體中，設原有固體中，Zn有有xg，則雜質質量為（，則雜質質量為（10 - x）g，生成，生成的的H2質量為質量為yg。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2 x yy = 2x/652x/65 + 10 - x = 3.7gx = 6.5gZn% = 6.5/10 100% =65%答：原固體中鋅的質量分數為答：原固體中鋅的質量分數為65%。二、有關混合物

5、組成判斷的計算二、有關混合物組成判斷的計算相同質量的金屬加入到足量酸中制取相同質量的金屬加入到足量酸中制取H2的圖表的圖表生生成成氫氫氣氣的的質質量量MgAlZnFe9123.33.9每種金屬置換氫氣的能力不同，相對原子量越每種金屬置換氫氣的能力不同，相對原子量越大的，置換的氫氣越少（大的，置換的氫氣越少（擁有相同的化合價擁有相同的化合價）例例1 1、有一混合物是由兩種碳酸鹽組成的，取此混合物、有一混合物是由兩種碳酸鹽組成的，取此混合物10g10g，與足量的鹽酸反應，功能收集到與足量的鹽酸反應，功能收集到4.4gCO4.4gCO2 2氣體，此混合物可能氣體，此混合物可能為（為（ ）A AK K

6、2 2COCO3 3和和MgCOMgCO3 3 B BCaCOCaCO3 3和和MgCOMgCO3 3 C CNaNa2 2COCO3 3和和K K2 2COCO3 3 D D(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3和和MgCOMgCO3 3假設如有碳酸鹽的化學式為假設如有碳酸鹽的化學式為MCO3，符合要求，可得方程式，符合要求，可得方程式MCO3 + 2HCl = MCl2 + H2O +CO2A a 4410g 4.4ga = 100如果是混合物，必須對應的式量可以平均到如果是混合物，必須對應的式量可以平均到100MgCO3 100 K2CO3例例2、把、把12g某合金投入到足量的稀硫

7、酸中，經過充分時間的某合金投入到足量的稀硫酸中，經過充分時間的反應，最后總共收集到了反應，最后總共收集到了0.4g的的H2，那么，下列合金成分組，那么，下列合金成分組成判斷不正確的是（成判斷不正確的是（ ）A.Mg與與Fe B.Mg與與Cu C.Mg與與Zn D.Zn與與FeA假設某金屬為假設某金屬為M，分子量為，分子量為a,符合要求符合要求M + H2SO4 = MSO4 + H2 a 212g 0.4ga = 60Mg Fe 60所以所以Mg與與Fe的合金是不符合要求的的合金是不符合要求的例例3、把、把12克兩種金屬組成的合金投入到足量的稀鹽酸中，經克兩種金屬組成的合金投入到足量的稀鹽酸中，經過充分反應后，測得溶液增重過充分反應后，測得溶液增重10.9g。已知其中一種金屬是。已知其中一種金屬是Mg，那么另外種金屬應該是，那么另外種金屬應該是 。（兩種金屬都可以。（兩種金屬都可以和酸反應）和酸反應）Al溶液增重溶液增重10.9g 生成生成H2質量質量1.1gM + 2HCl = MCl2 +