2015年高考試題化學江蘇卷解析版

1、2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1 .“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是（）A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【答案】D【解析】試題分析；A、低碳能誠少CO：的排放，故A說法正確；對生活廢棄物進行分類，可以對物質(zhì)進行回收使用，分類處理，故E說法正確；C.宣傳環(huán)保知識，人人都參與進來，誠少人類對環(huán)境的破壞，故c說法正確，D.使用一次性筷子、紙杯對樹木加大破壞，塑料袋使用引起白色污染

2、，故D說法錯誤.考點：考查環(huán)保問題。2 .下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A.A._,質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B,氯離子（C1）的結構示意圖:：ci：ci：C.氯分子的電子式：-D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2CI試題分析：A、左上角應是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應是；7C1,故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結構示意圖:，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。考點：考查化學用語。3 .下列說法正確的是(A.分子式為C2H6O的有機化

3、合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能H2OO2.途彳5a：C-CO+H2CO2+H2O局泡燃燒O2途彳仝b：CyCO2燃燒C.在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠汀敬鸢浮緾1解析】試題分析：kGHjO可以是也可以是C4OCH”化學性質(zhì)不同，故A錯誤：&根據(jù)蓋斯定律，反應熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關，跟反應過程無關，始態(tài)和終態(tài)不變，反應熱不變，等質(zhì)量C生成CO：,放出熱量相同，故B錯誤;C、氧化還原反應中，得失由子數(shù)目守恒，故C正確：D、違背了化學變化的元素守恒，故D錯誤口考點：考查同分異

4、構體、反應熱、氧化還原反應等知識。4 .在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體8. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)r(Mg)C.在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】C【解析】試題分析：A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2+)F,故B錯涅：C、A：是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯誤D,氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，非金屬性曰0瓷h氯化物穩(wěn)定性三H7H:0SiH4,故D錯誤口考點：考查元素周

5、期律及元素性質(zhì)。6 .常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酗:變紅色的溶液中：Na+、Al、SO42Cl考點：考查離子共存問題。7.下列實驗操作正確的是（）裝置甲裝置乙A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D,用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【答案】B【解析】試題分析；A、不能點在濕潤pH試紙上，對醛酸有稀釋，所測pH不準，故3錯誤；B、滴定管要用威裝反應液潤洗3次，若不這樣，對反應液有稀釋作用，所測濃度有需響，故正確：C,分液時，

6、上層液體從上口倒出，有機相應從上口倒出，故C錯誤,3.加熱固體試管口略向下傾斜，故D錯誤.考點：考查實驗基本操作。8.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A.粗硅A.粗硅C12tWj溫H2SiC14*SitWj溫鹽酸電解B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg鹽酸塞發(fā),C. Fe2O3FeCl3(aq)*無水FeCbD.D.AgNO3(aq)NH3H/Ag(NH3)2OH(aq)蔗糖LAg一高溫.高溫試題分析：A、Si+2cl2=SiCl4T,SiCl4+2H2=Si+4HCl,故正確；B、工業(yè)上制備Mg,是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯誤；C、FeCl3是強酸弱堿鹽，

7、直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，故誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應，故D錯誤?？键c：考查元素及其化合物的性質(zhì)。9.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+H2Q=2H+Cl+C1Q8. Na2CQ3溶液中CQ32的水解：CQ32+H2Q=HCQ3+QHC.酸性溶液中KIQ3與KI反應生成I2：IQ3+I+6H+=|2+3H2QD. NaHCQ3溶液中加足量Ba（QH）2溶液：HCQ3+Ba2+QH=BaCQ3UH2Q【答案】D【解析】試題分析，品次氯酸是弱酸，不能拆寫，應以HQO的形式存在，故錯誤，單水解是可逆反應，多元弱馥根水解應是分步水解，CO-+HPlHC

8、O/+OH，故錯誤；C、反應前后所帶電荷數(shù)不等，故錯誤二D，少量系數(shù)一，NaHCOj+BaiOH:.BaCOjI+NaOH+H；O,其離子反應方程式HCO：+Ba;+OH=BaCO：j+H：0（故正確考點：考查離子反應方程式正誤判斷。10.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）電橫A電極日點燃通電電解催化劑=A=反應=C=+H2。=3H2+CQ,每消耗1mo1CH4轉移12moi電子B,電極A上H2參與的電極反應為：H2+2QH-2e=2H2QC,電池工作時，CQ32一向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應為：Q2+2CQ2+4e=2CQ32【答案】D【解析】試題

9、分析：A、1mo1CH4一CQ,化合彳由-4價一+2上升6價，ImolCH4參加反應共轉移6moi電子，故錯誤;B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CQ2,其電極反應式：CQ+H2+2CQ32-4e=3CQ2+H2Q,故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，。2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4eT=2CO32,故D正確。考點：考查原電池的工作原理和電極反應式書寫。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括

10、兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列說法正確的是（）A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉移的電子數(shù)約為46,02M023B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕催化劑V2O5高溫、高壓濃硫酸180C充電D.一定條件下反應N2+3H2=2NH3用到平衡時，物叫（H2）=2V逆（NH3）催化劑放電【答案】C【解析】試題分析，A、2H9二比0+0二，生成IeHO：,轉移電子物質(zhì)的量為U5.STOF.錯謂醺酸是弱酸，氫氧化鈉是強

11、咻，等體積混合醛酸過量，水溶液顯酸性，pFRZ故錯誤j&棲性陽極的陽極保護法，是根據(jù)原電池原理，讓比鐵活潑的金屬作負極，鋼鐵做正極，陰極保護法，是根據(jù)電解池，鋼鐵做陰極，可以防止鋼鐵的腐蝕，故正確；d要求方向是一正一逆，且反應速率之比等于系數(shù)之比，K正汨；戶久逆（NH。，故錯誤.考點：考查化學反應原理等知識。12.己烷雌酚的一種合成路線如下:XY（己烷雌酚）下列敘述正確的是（）A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應C,用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子【答案】BC【解析】試題分析；A、X在氫氧化鈉的水溶液

12、發(fā)生的取代反應(水解反應)，發(fā)生消去是氫氧化鈉的醒溶液.故錯誤；3,由于酚羥基的影響是本環(huán)鄰位和對位上的氫變得活潑，Y含有酚羥基和醛基發(fā)生縮聚反應,故正確C、X中不含酚羥基，Y中含有酚羥基，可以用FeCk區(qū)分，故正確jD、手性碳原子指碳虎子連有四個不同的原子或原子團，Y中“CH連有4個不同的原子或原子團，此碳原子是手性碳原子，故D錯誤.考點：考查有機物官能團的性質(zhì)、手性碳原子等知識。13 .下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是()A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol1A1C13溶液中加過量的6mol1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶

13、液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2m15%H2O2和ImlH?。，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和ImLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象【答案】BD【解析】試題分析：A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強氧化性，可能把Fe2+氧化成Fe

14、3+,也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應速率，故正確?？键c：考查實驗方案的評價。14 .室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A,向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)B,向0.10molL-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32)C. 0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(

15、H2SO3)D. 0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl)-【解析】試題分析：A、兩者不反應，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，代、耳，+。3，=1011-+比由。）+上09-%因為pH-7,即加JL一尸式HC0C+KC0=O，故錯誤.B.H-+SO?-,甌和H一反應,生成亞硫酸鈉和亞硫酸錠，水解的程度是微弱的，二臣。9一）飛斷一），故錯誤；JNa：SO：+SOi+H:O=2NaHSOppH=7,反應后溶液的溶質(zhì)。二3。NaHSO：.根據(jù)物料守恒；2c（Nk尸3m與故錯誤；D、CH：COOXa+HC1=CTI?COOH+NaCI,pH=7,反應后的溶

16、質(zhì)；NaC：,CH：COOHCH：COOXh,電離和水解相等，BP：CH：COOHCl-）,故正礁考點：考查離子濃度大小比較。*Com15. 在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,_V2O5擊遁一高壓一，,愜硫酸-、，80C_充電在不同溫度下反應CO2（g）+c（s）=l2CO（g）駕到平衡，平CO2的物”苗量濃味化c（CO2）隨溫嗷|變化如圖所示（圖中I、n、出點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）V2O5同溫、同壓A.反應CO2（g）+c（s）2CO（g）S0、橘劑b.體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)n）2P總（狀態(tài)I）濃硫

17、酸180cA催化劑充電催化劑放電C.體系中c（CO）:c（CO,狀態(tài)n）V逆（狀態(tài)比）【答案】BC試題分析：A、C和CO2反應是吸熱反應，H0,故A錯誤；B、I這條曲線，是通入0.1molCO2,n這條曲線是通入0.2molCO2,狀態(tài)n可以看作先通0.1CO2,此時的壓強相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移動，此時的壓強等于2倍P總（狀態(tài)I）,但要求CO2的濃度相等，應對此加熱使反應向正反應方向移動，氣體物質(zhì)的量增加，因此P總（狀態(tài)n）2P總（狀態(tài)I）,故正確；C、狀態(tài)n可以看作先通0.1CO2,此時兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCO2,加入平衡不移動，n狀態(tài)CO的濃度等于2倍

18、出，但再充入CO2,相當增大壓強，平衡右移，消耗CO,因此c（CO,狀態(tài)n）2c（CO,狀態(tài)出），故正確；D、溫度越高，反應速率越快，V逆（狀態(tài)I）11時CaSO4轉化的離子方程式;能提高其轉化速率的措施有（填序號）試題分析；（1）漿料中含有氨水，能吸收CCb轉變成利用碳酸鉆的溶解度d吁硫酸鈣的,衽行沉淙的轉化，故寓子方程式方程式工Cascu+二NHM二0+8尸CaS0+C0;-=CaCC，+&0J-，A,攪拌漿料，噌加接觸面積，加速反應速率，正輔了B、加熱漿料，庾氨水分解跑出，不利干吸收,錯誤；C增大氨水濃度，有利于吸收CO：,增大COf的濃度，加快反應速率，正確：D、激小0二，瀛小反應物的

19、濃度，反應速率降低，錯誤；（二）接近&5時圖像上得出，溶液中有C/0!，此時會有部分COf-轉成HCO；故陰離子濃度最大的是301、HCO：沉淀是否洗凈，賽證爵后一次洗滌液，喊證是否含有RQL,故操作步驟，取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽馥酸化的EaC：溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）氯化鐵是強酸弱減鹽，其水解反應是吸熱反應，溫度升高TH?增大，促進固體中c東-浸出.考點：考查工藝流程等方面的知識。17. （15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成:CClhoKCH。曲CuHi4th型紅（1）化合物A中的含氧官能團為和（填官能團的名稱）

20、（2）化合物B的結構簡式為;由C-D的反應類型是：。（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式。I.分子含有2個苯環(huán)n.分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫RCHoCN(4)已知:RCHoCN(4)已知:催化劑.RCHCH+NHr，請寫出以為原料制備化合物X（結構簡式見右圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下:化合物X5CHjCHH_CHO。誨HchkoohGkCH3COOCH2CH3【解析】【解析】試題分析，（1）化合物A中的官能團.靛建，醛基，。）A的分子式：C：,H二0與居的分子式對比，得H20HH20H出B比a多二個H,說明此反應還原反應，醛基變成霹，故

21、三的結構面式上,CD結將簡式對比一CN取代了C：原子的位置,此反應是取代反應;C3）II.分子中含有三種不同化學環(huán)境的氫，說明此結構是對稱結構，符合題意的是CH3OCH3OOCHjC4）根據(jù)原料和目標產(chǎn)物的對比，以及上述題干，得出！和鹵化氫反應生成HO,然后在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應，生成,然后和NaCN反應，生成工,根據(jù)信息最后和氫氣發(fā)生反應，生成化合物X,故步驟是:考點：考查有機物官能團、有機物反應類型、同分異構體書寫、有機合成等知識。(12分)軟鎰礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2

22、=MnSO4(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標準況)SO2。已知：KspAl(OH)3=1033,KspFe(OH)3=31039,pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1洶0-6molL1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為(3)右圖可以看出，從MnSO,和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2。晶體，需控制結晶溫度范圍為Mr燮送寢(4)準確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn”全部氧化成Mn3+,用c(Fe2)=0.0500molL1的標準溶液滴定至終點(滴定

23、過程中Mn”被還原為Mn2+),消耗Fe”溶?夜20.00mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)【答案】(1)4.48;(2)5.0pH0.0500mol=1.00X103mol,根據(jù)Mn元素守恒，m(MnSO4H2O)=1.00X103X169g=0.169g,純度是：0.169/0.1710x100%=98.8%?！窘馕觥拷庠磳W初商考網(wǎng)試題分析：(1)根據(jù)反應方程式，n(SO2)=n(MnO2)=17.4/87mol=0.2mol,合0.2X22.4L=4.48L;(2)制備MnSO4,再根據(jù)信息，pH小于7.1,氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH:KspAl(OH)3=1103

24、3=c(Al3+)Xc3(OH),c(Al3+)=1M06molL1,得出：c(OH)=1109molL1,c(H+)=Kw/c(OH)=105,pH=5,同理計算出Fe(OH)3完全變成沉淀時，pH約為3.5,故范圍是：5.0pH1=n(Fe2+)1=20.00X103X0.0500mol=1.00X103mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4H2O)=1.00X103X169g=0.169g,純度是：0.169/0.1710x100%=98.8%?？键c：考查化學反應計算、溶度積的計算、除雜問題。18. (15分)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶

25、液的反應制備高效水處理劑&FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0C5C、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe*和Fe(OH為催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和。2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和2,其離子方程式為。將制備的Cl2通過裝置B可除去(填化學式)。(2) Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0c5c進行，實驗中可采取的措施是。(3)制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe

26、(OH)3、KCl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的K?FeO4粗產(chǎn)品溶于冷1的3mol-LKOH溶放中，(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶放，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)?！敬鸢浮?1)2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2T+8H2O,HCl;(2)緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水??；(3)在攪拌下，將Fe(NO,3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中；(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥?！窘馕觥吭囶}分析：U)4曲04具有強氧化性，把中CT氧化成Ch

27、2MnQHEH-+10CT-熱血+5C1N+SH:O,裝置B中盛放飽和食鹽水,作用是除去氯氣中的氯化氫氣體1(2)口:和MOH在較高溫度下反瓜生成KC10”制取式仁0溫度在0C裝置C放在冰水浴中，防止鹽酸的浪費，滴加濃鹽酸時應緩慢滴加；高鐵酸鉀在FM.和FOH*催化作用下發(fā)生分解，說明應把硝酸鐵滴加到KC：O中，操作是：在攪拌下，將FNO立飽和溶液緩慢滴加到KC10飽和溶液中工(4)高鐵酸鉀可溶于水、微溶于濃式0E溶液,可以通過過濾的方法得到高鐵酸鈿，然后用乙醛洗滌，夠少高鐵酸鉀的損失，故操作是；用砂芯漏斗過底,將淳液置于冰水浴中,向脆液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置.再用砂芯漏斗過濾，晶體

28、用適量乙集洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥.考點：考查氧化還原反應方程式的書寫、除雜、混合等知識(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、Nox的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：_._一1NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H=200.9kJmol一一一A一一1NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)H=-58.2kJmol一，、.1SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)H=241.6kJmol(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的4H=molL1。(2)室溫下，固

29、定進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。一名&卷Tozr一名&卷Tozr當n(O3)：n(NO)1時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是。增加n(O3),O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是。(3)當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32一將NO2轉化為NO2,其離子方程式為:(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32)=用c(SO42)Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaS

30、O3水懸浮液中加入Na?SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是【答案】(1)317.3;(2)O3將NO2氧化成更高價氮氧化物；SO2與O3的反應速率慢；(3)SO32+2NO2+2OH=SO42+2NO2+H2O;(4)Ksp(CaSO3)C(SO42)/Ksp(CaSO4),CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32一的濃度增大，加快SO32與NO2的反應速率?！窘馕觥吭囶}分析工(1)前兩式變形+X2得出：3NOi：g)+O：(g)=3NO:(g)AH=一230.9-58：X2kJ-3173kJ-mor;?(2)。4一0口1,臭氧過量，、。:減少，可能利用0二的強氧化性，把、0二轉

31、化成更高價態(tài)；噌加邛：。力5氧化與。二的反應幾乎不受影響，可能是此反應速率較慢*G)pH駒為8，說明溶液顯堿性，配平氧化劑C產(chǎn)物人還原劑(產(chǎn)物)，根據(jù)庾子個數(shù)守恒和所帶電荷數(shù)守恒，配平其他,SO：:+2NO：+2OH-=SOr_+2NO/-l-O;(4)溶液中Ca：，0廣、30合，Kz？iCaSO+)=c(Ca：-；式50/-%c(Ca:Ki?(Ca8O4)c(SOr-)*同理,c(Ca：-推出鏈56二一尸KC紀SA2SO4：_；p!CaSO4利用反應向著更難溶方向進行，溶液中儀&6二二的噌加，加快反應速率，故提高三立的吸收速率.考點：考查反應熱的計算、氧化還原反應、溶度積的計算等知識(12分

32、)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定一中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。一.一.2+一一A.物質(zhì)結構與性質(zhì)下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O7+3CH3CH2OH+16H+13七。一3+4Cr(H2O)63+3CH3COOH(1) Cr3+基態(tài)核外電子排布式為;配合物Cr(H2O)63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是(填元素符號)。(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為;1molCH3COOH分子中含有8鍵的數(shù)目為(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為(填化學式)；H2O與CH3CH30H可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為。【

33、答案】(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3,O;(2)sp3、sp2,7mol或7Na；(3)H2F+,H2O與CH3CH20H之間可以形成氫鍵?！窘馕觥吭囶}分析:U)0屬于第四周期VIB族，根據(jù)洪特特例，基態(tài)核外電子排布式為國二小4號文鏟3手或Ar2于，C廣一提供空軌道，另一方提供孤電子對，只有氧元素有孤也子對，馬C如一形成配位穰的原子是0工(2)甲基中碳原子有4個6鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4,則雜化類型是：T，段基中碳有3個6建,無孤電子對，價層電子對數(shù)3,則雜化類型是羽二，兩個成鍵原子間只能形成1個6椎，根據(jù)醍酸的結構簡式，得出含有TirR或7M(3)等電子體，原

34、子總額相等，價電子總數(shù)相等，故與氐0等電子體的是H：FZ溶解度除相似相溶外，還?艮能形成分子間氫颼、反應等有關，因此形成分子間氫犍的緣故.考點：考查物質(zhì)結構、電子排布式、雜化類型、共價鍵類型、等電子體、溶解度等知識。B.實驗化學實驗室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛(實驗裝置見下圖，相關物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為：步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlC%、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60C,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液澳，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4:減壓蒸儲有機相，收集相應微分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是,錐形瓶中的溶液應為。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中，