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1、 第二章 第三節(jié)化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件一、教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué),系統(tǒng)性較好,有利于啟發(fā)學(xué)生思考,便于學(xué)生接受。前面剛學(xué)習(xí)的濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容,不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ),而且其探討問題的思路和方法,也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率要發(fā)生改變,相應(yīng)的化學(xué)平衡就有可能發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)應(yīng)明確,研究化學(xué)平衡的目的,并不是為了保持平衡狀態(tài)不變,而是為了利用外界條件的改變,使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng),如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng),由此說明
2、學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué),通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之,則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,歸納出平衡移動(dòng)原理。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,教材中沒有相應(yīng)的試驗(yàn),可通過壓強(qiáng)和濃度的關(guān)系引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí),也指出該原理的局限性,以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí),應(yīng)注意原理的適用范圍,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。二、教學(xué)設(shè)計(jì)1、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,并能用勒夏特
3、列原理加以解釋;理解勒夏特列原理,并能據(jù)此判斷平衡移動(dòng)的方向。過程與方法:重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用;密切聯(lián)系實(shí)際,理解理論的指導(dǎo)作用;正確理解化學(xué)平衡的概念,掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過本節(jié)“問題討論”、“交流思考”、“實(shí)驗(yàn)探究”等欄目設(shè)計(jì),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,使學(xué)習(xí)變?yōu)橹R(shí)的獲取,文化的欣賞。2、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn):濃度、溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。本節(jié)難點(diǎn):平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用3、教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究與練習(xí)討論相結(jié)合4、教學(xué)媒介:多媒體,實(shí)驗(yàn)用品及儀器5、教學(xué)過程【引入新課】上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動(dòng)的概
4、念,今天我們接著探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響?!緩?fù)習(xí)鞏固】在一定溫度下的恒容容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2E. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 F.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化請(qǐng)學(xué)生回答以上問題,根據(jù)學(xué)生的回答由學(xué)生歸納化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡移動(dòng)的概念?!練w納總結(jié)】1、化學(xué)平衡狀態(tài):是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量(濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))保持不變的狀態(tài)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)是
5、建立在一定條件基礎(chǔ)上的,當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí),原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變,從而發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)。即如下圖所示:【探究1】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)(分兩大組,每一大組中四人一小組),探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象,并相互討論解釋現(xiàn)象。第一組:實(shí)驗(yàn)2-5實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛雀淖儗?duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理:Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+ (橙色) (黃色)實(shí)驗(yàn)步驟: (1)取三支試管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液;(2)向一支試管中滴加3-10滴濃H2SO4,觀察并記錄溶液顏色變化;(3)向第二支試管中滴加10-20滴6mo
6、l/LNaOH溶液,觀察并記錄。實(shí)驗(yàn)方法:對(duì)比觀察填寫下表:K2Cr2O7溶液滴加3-10滴濃H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液現(xiàn)象 結(jié)論 第二組:實(shí)驗(yàn)2-6實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛茸兓瘜?duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(黃色)(無色) (紅色)實(shí)驗(yàn)步驟:(1)向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液,溶液顯紅色;(2)將(1)中紅色溶液分置于三支試管中;向其中一支試管中滴加飽和FeCl3溶液4滴,充分振蕩,觀察顏色變化;向第二支試管中滴加4滴1mol/LK
7、SCN溶液,觀察溶液顏色變化;(3)向(2)的兩支試管中各加入3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方法:對(duì)比觀察填寫下表:步驟14滴飽和FeCl3溶液4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象 步驟23-5滴0.01mol/LNaOH溶液3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液現(xiàn)象 結(jié)論 學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后,由每一組推薦一名代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)記錄,由學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論:增大生成物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?!締栴}討論】(
8、相互交流) :從速率的角度如何解釋濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響?根據(jù)學(xué)生討論,明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等,使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng);增加某一反應(yīng)物的濃度,會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整;新平衡建立時(shí),生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加,該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小,但較原平衡時(shí)增加。其他三個(gè)結(jié)論可由此類推?!咎骄?】試驗(yàn)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象,并相互討論解釋現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2-7實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟茸兓瘜?duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理:2NO2(氣)N2O4(氣) H=-56.9kJ/mol (紅棕色) (無色)實(shí)驗(yàn)步驟:(1)將盛有NO2、N2O4混合氣體的封閉平衡球一端
9、侵入熱水中。(2)半分鐘后,比較兩球中氣體顏色。(3)取出放置片刻,再比較兩球中氣體顏色實(shí)驗(yàn)方法:對(duì)比觀察填寫下表: 升高溫度降低溫度現(xiàn)象 結(jié)論 學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢后,由每一組推薦一名代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)記錄,由學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出結(jié)論:在其它條件不變時(shí),升高溫度,向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) ;降低溫度,向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)?!締栴}討論總結(jié)】請(qǐng)歸納出其它條件不變時(shí),只改變一個(gè)條件,平衡將如何移動(dòng)?學(xué)生談?wù)摵蠡卮?,歸納總結(jié):如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理?!咎骄?】討論探究推導(dǎo)壓強(qiáng)改
10、變對(duì)化學(xué)平衡的影響【問題討論】(相互交流)壓強(qiáng)增大或減小時(shí),下列平衡是否移動(dòng)、移動(dòng)方向?2NO2(氣)N2O4(氣)歸納出壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)生談?wù)摵蠡卮?,歸納總結(jié):在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著氣體總體積減小的方向移動(dòng);反之,減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向著氣體總體積增大的方向移動(dòng)。【探究4】催化劑化學(xué)平衡的影響學(xué)生回顧催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,歸納總結(jié):催化劑能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率,即V正= V逆,因此,它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響,但催化劑改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間?!眷柟搪鋵?shí)】 1. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) X(s)+3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向
11、生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是( )升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 降低壓強(qiáng) 加入正催化劑 分離出ZA. B. C. D.2. 對(duì)任何一個(gè)平衡體系,采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是 ( )A、加入一種反應(yīng)物 B、增大體系的壓強(qiáng)C、升高溫度 D、使用催化劑3、下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )A使用催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B由H2、I2(g)和HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C500時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)【本節(jié)小結(jié)】2、實(shí)驗(yàn)探究法(觀察現(xiàn)象、分析原因、揭示本質(zhì))3、對(duì)待事物要用一分為二的辯證觀點(diǎn),要有精益求精的意識(shí),從理論到實(shí)際要不斷地研究探索?!景鍟O(shè)計(jì)】第三節(jié)化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件1、化學(xué)平衡狀態(tài):2、3、探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響歸納出其它條件不變時(shí),只改變一個(gè)條件,平衡將如何移動(dòng)?歸納出壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑化學(xué)平衡的影響三、教學(xué)設(shè)計(jì)說明本節(jié)教學(xué)采取的是試驗(yàn)探究與討論歸納相結(jié)合的方法。對(duì)于影響化學(xué)平衡的條件,如果單純采取理論講解,學(xué)生會(huì)感到比較抽
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