第三章電離平衡檢測題

1、第三章電離平衡檢測題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共24分)1、下列物質中，導電性能最差的是：()A 熔融氫氧化物 B 石墨棒 C 鹽酸溶液 D 固態(tài)氯化鉀2、下列有關敘述中正確的是：()A 難溶于水的電解質一定是弱電解質B 強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C 易溶于水的電解質一定是強電解質D 強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的3、當一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結果是：()A 缺少限制條件，無法測定 B H+離子濃度相同C 溫度低時，H+離子濃度大 D 溫度高時，H+離子濃度大4、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的

2、操作是：()A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標準比色卡比較D 在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較5、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是：() A 自來水 B 0.5mol·L-1的鹽酸 C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水6、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是： A 氯化鋁 B 碳酸氫鈉 C 醋酸鈉

3、 D 硫酸鋁7、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色：() A 黃色不變 B 黃色變橙色 C 黃色變紅色 D 橙色不變8、在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是：() A 2 B 小于2 C 大于2 D 129、在平衡體系中，H2S H+HS-，HS- H+S2-中，增大溶液的pH，則c(S2-)：() A 增大 B 不變 C 減小 D 可能增大可能減小10、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關系是：()A m=n B mn C mn D 無法判斷11、pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產生的c(H+)

4、：()A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能確定12、100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中：()A c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)B c(Na+) c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)C c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+)D c(Na+) =c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)二、選擇題(每小題有一至二個選項符合題意，每小題3分，共24分)13、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其變化結果是：()A 酸性增強，pH減小 B 醋酸的濃度減小C

5、氫離子濃度變小 D 醋酸根離子濃度變小14、在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是：() A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2多15、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結果偏高的是：() A 未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗 B 裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液 C 滴完開始時，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確 D 滴定結束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液16、在

6、pH=1的溶液中，可以大量共存的是：() A Na+ 、K+、S2-、Cl- B Al3+ 、Mg2+、SO42-、Cl- C Na+ 、K+、AlO2-、NO3- D Na+ 、K+、SO32-、S2O32- 17、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述中不正確的是：() A 該溫度高于25 B 水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 該溫度下加入

7、等pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性18、常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是：() A 110 B 101 C 1100 D 1001 19、已知HF的酸性比HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關系正確的是： A n1=n2 B n1n2 C n1n2 D c(F-)c(CN-) 20、用下列方法測定空氣的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化(導體電阻越小，它電導越大)。如測定H2S

8、的含量，若用CuSO4溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H2S，但電導變化不大，若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內的H2S，但有很高的靈敏度?，F(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度，測定空氣中Cl2的含量，則應選用下列吸收劑中的：() A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O1234567891011121314151617181920三、填空題(共42分)21、(8分)下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計其中標示出儀器使用溫度的是_(填寫編號)能夠用以精確量取液體體積的是_(填寫編號)；由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)

9、偏小的是_(填寫編號)；A 用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)B 中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數(shù)C 使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_g。22、(10分)某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A 移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B 用標準溶液潤洗滴定管23次C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D 取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23cmE 調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀

10、數(shù)F 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_。上述B步驟操作的目的是_。上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_ 。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：_。若稱量一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是_。23、(8分)pH=5和pH=3的兩種鹽酸以12體積比混合，該混合液的pH=_；將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=_；將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后，該

11、混合溶液的pH=_。用0.01mol/LnaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋至50mL，若滴定時終點判斷有誤差：多加了1滴NaOH溶液，少加了1滴NaOH溶液(設1滴為0.05mL)則和溶液中c(OH-)之比值是_。24、(16分)在25時，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的順序是_。用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常溫下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)c(Na+)，則對該混合溶液的下列判斷中正確的是：()c(H+)c(OH_) c(CH3COO

12、-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/Lc(CH3COO-) c(CH3COOH) c(CH3COOH) +c(OH_)=0.1mol/LA只有 B 和 C D全部正確向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：A 逐漸減小 B 逐漸增大 C 先逐漸增大而后減小 D 先逐漸減小而后增大你的選擇是_(填正確選項標號)，試用化學方程式和簡要文字說明理由_。常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷： 溶液中共有_種微粒(包括分子和離子)； 溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是_和_； 溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_mol。四、計算題(共10分)25、(6分)將7.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出20mL，用0.5m