人教版選修四化學反應限度

1、復習提問復習提問1 1、化學反應速率如何表示？、化學反應速率如何表示？2 2、有哪些因素會影響反應速、有哪些因素會影響反應速率？分別是如何影響的？率？分別是如何影響的？二、化學反應的限度二、化學反應的限度 第二節(jié)第二節(jié) 化學反應的快慢和限度化學反應的快慢和限度( (第二課時第二課時) )1.可逆反應可逆反應2SO2O2催化劑催化劑2SO3（1）定義：在相同條件下同時向正、反兩）定義：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應。個方向進行的反應。（2）正反應：從左到右進行的反應）正反應：從左到右進行的反應（3）逆反應：從右到左進行的反應）逆反應：從右到左進行的反應可逆反應用可逆反應用“ ”表示表

2、示1).你知道什么是可逆反應嗎？請舉例說明。你知道什么是可逆反應嗎？請舉例說明。問題與思考問題與思考 2H2+O2=2H2O 2H2O=2H2+O2NH4Cl=NH3+HCl NH3+HCl=NH4Cl是否互為可逆反應是否互為可逆反應呢？呢？點燃點燃 電解電解加熱加熱 常溫常溫H2I22HI1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2反應能生成反應能生成2molHI2molHI嗎？嗎？注意注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的：可逆反應總是不能進行到底，得到的 總是反應物與生成物的混合物總是反應物與生成物的混合物練習練習: 在密閉容器中充入在密閉容器中充入SO2和由和由18O原子原

3、子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡前，在達到平衡前，18O存在于（存在于（ ） A、只存在于氧氣中、只存在于氧氣中 B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中 C、只存在于、只存在于SO2和和SO3中中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。中都有可能存在。D討論討論 ： 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應？各物質(zhì)的濃度、速能發(fā)生什么反應？各物質(zhì)的濃度、速率變化情況。率變化情況。（1）開始時）開始時c(SO2) 、c(O2)大，大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3開始階段

4、有什么特征？開始階段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反應，只有正反應，v(逆逆)=0 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應？能發(fā)生什么反應？（2）瞬間后）瞬間后c(SO2) 、c(O2)稍減少，稍減少，c(SO3) 02SO2+O2 2SO3瞬間過后有什么特征？瞬間過后有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反應都進行，正逆反應都進行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 在一固定容積的密閉容器里，加在一固定容積的密閉容器里，加1molSO2和和1molO2，能發(fā)生什么反應？能發(fā)生什么反應？（3）c(SO2) 、c

5、(O2)逐漸變小，逐漸變小，c(SO3) 逐漸增大，逐漸增大，三種物質(zhì)的濃度達到一個三種物質(zhì)的濃度達到一個特定值特定值。2SO2+O2 2SO3一定時間段后有什么特征？一定時間段后有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO3“特定值特定值”是怎樣造是怎樣造成的？三種物質(zhì)的濃成的？三種物質(zhì)的濃度會不會再變化？度會不會再變化？ 這時，這時，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 轉(zhuǎn)化生轉(zhuǎn)化生成成SO2、O2的量。的量?；瘜W平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)（動態(tài)平衡動態(tài)平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等時間速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡狀態(tài)

6、不平衡狀態(tài) 2). 可逆反應為什么不能進行到底呢？可逆反應為什么不能進行到底呢？當一個可逆反應進行到正反應速率當一個可逆反應進行到正反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是可逆，這就是可逆反應所能達到的限度。反應所能達到的限度。2、化學平衡、化學平衡定義定義: 化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的下的可逆反應可逆反應里，里，正反應速率和逆反應速率正反應速率和逆反應速率相等相等，反應混合物中各組分的，反應混合物中各組分的濃度保持不

7、變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。注注意意三三點點前提（適用范圍）：可逆反應前提（適用范圍）：可逆反應內(nèi)在本質(zhì)：內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標志：反應混合物中各組分外在標志：反應混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變 1.必須一個是正反必須一個是正反 應速率，一個是應速率，一個是 逆反應速率逆反應速率 2.用不同物質(zhì)表示的反應速率不能用不同物質(zhì)表示的反應速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應是本質(zhì)是表面上的數(shù)值相等，而應是本質(zhì)意義相同（與計量數(shù)成正比）。意義相同（與計量數(shù)成正比）。怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例】【例】 在一定溫度下在一定溫

8、度下,可逆反應可逆反應A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達到平衡的標志是達到平衡的標志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間生成單位時間生成nmolA,同時生成同時生成3nmolBC.單位時間生成單位時間生成B的速率的速率,與生成與生成C的速率的速率 相等相等 （數(shù)值）（數(shù)值）D.單位時間生成單位時間生成nmolA,同時生成同時生成2nmolCAD怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例】下列說法可以證明反應【例】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個個NN鍵

9、斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵形成鍵形成AC【例題【例題3】可逆反應】可逆反應N23H2 2NH3的正、的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是達到平衡狀態(tài)的是( )A3v正（正（N2）v正（正（H2） Bv正（正（N2）v逆（逆（NH3）C2v正（正（H2）3v逆

10、（逆（NH3）Dv正（正（N2）3v逆（逆（H2）C C例例4、N2+3H2 2NH3反應達到平衡時，反應達到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了 D、N2、H2、NH3的濃度保持不變的濃度保持不變D例例5、在一定溫度下的恒容容器中、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物當下列物理量不再發(fā)生變化時理量不再發(fā)生變化時,表明反應表明反應: A(固固)+3B(氣氣) 2C(

11、氣氣)+D(氣氣)已達平衡狀已達平衡狀態(tài)的是態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的氣體的總物質(zhì)的量量BCBCmA + nB pC + qDmA + nB pC + qD（1）體系中混合物的平均分子量不再發(fā)生變化）體系中混合物的平均分子量不再發(fā)生變化（2）恒容條件下容器內(nèi)壓強不再變化）恒容條件下容器內(nèi)壓強不再變化 （3）體系的密度不再變化）體系的密度不再變化注注意意1、對于、對于m+n=P+q的反應無論化學平的反應無論化學平衡是否建立，衡是否建立，體系的平均分子量、壓強、體系的平均分子量、壓強、密度始

12、終不密度始終不 變變2、對于、對于恒容恒容氣態(tài)反應，體系的質(zhì)量和體氣態(tài)反應，體系的質(zhì)量和體積不變，積不變，混合物的密度恒定混合物的密度恒定? 一個化學反應能否進行完全一個化學反應能否進行完全,是由反應是由反應物的性質(zhì)決定的物的性質(zhì)決定的,無法人為改變無法人為改變.那么對于可那么對于可逆反應來說逆反應來說,能否通過改變條件來調(diào)控反應進能否通過改變條件來調(diào)控反應進行的程度呢行的程度呢?有哪些因素會影響化學平衡？有哪些因素會影響化學平衡？影響化學平衡的移動的因素：影響化學平衡的移動的因素：溫度、濃度、壓強等溫度、濃度、壓強等小結(jié)、化學平衡狀態(tài)的定義、化學平衡狀態(tài)的定義前提條件前提條件實質(zhì)實質(zhì)標志標志

13、2、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變3、化學平衡的移動、化學平衡的移動練習練習、在一定溫度下，可逆反應：、在一定溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的達到平衡的標志是標志是( )( )A.AA.A生成的速率與生成的速率與C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化C.C.單位時間生成單位時間生成n molA同時消耗同時消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2BC2、下列說法中可以充分說明反應、下列說

14、法中可以充分說明反應: P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（下已達平衡狀態(tài)的是（ ） 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化 P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反應容器內(nèi)反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B3、 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應下列敘述不是可逆反應A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(氣氣)達到平衡的標志的是達到平衡的標志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間

15、內(nèi)生成amolA,同時生成同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.C C1.下列對可逆反應的認識正確的是（下列對可逆反應的認識正確的是（ ）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與與 2HBr+H2SO4（濃）（濃）=Br2+SO2+2H2O互為可逆反應互為可逆反應B、既能向

16、正反應方向進行，又能向逆反應方向進行、既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應的反應叫可逆反應C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應應叫可逆反應 D、在一定條件下、在一定條件下SO2被氧化成被氧化成SO3的反應是可逆反應的反應是可逆反應CD隨堂練習2.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應： N2 +3H2 2NH3 ，下列有關(guān)敘述正確，下列有關(guān)敘述正確的是的是A反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化 B反應物和生成物的濃度相等反應物和生成物的濃度相等CN2和和NH3的質(zhì)量分

17、數(shù)相等的質(zhì)量分數(shù)相等 D正反應和逆反應不再進行正反應和逆反應不再進行 A2.在一定溫度下，可逆反應在一定溫度下，可逆反應A2(氣氣)+B2(氣氣)2AB(氣氣)達到平衡的標志達到平衡的標志是是(A) A2、B2、AB的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強不再隨時間變化容器中的壓強不再隨時間變化 (C) 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol的的A2同時生成同時生成2n mol的的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為的濃度之比為1:1:2 C4.在一定溫度下，在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的色）的可逆反應中，下列情況

18、屬于平衡狀態(tài)的是（是（ ）A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1（1）濃度對化學平衡的影響：）濃度對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或減在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之，則向小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；反之，則向逆反應方向移動。逆反應方向移動。（2）壓強對化學平衡的影響：）壓強對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，增大壓強會使化學平在其它條件不變的情況下，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。衡向著氣體體積增大的方向移動。3.影響化學平衡的條件（3）溫度對化學平衡的影響：）溫度對化學平衡的影響： 在其它條件不變的情況下，溫度升高，會在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。低，會使化學平衡向著放熱反應的方向