重點(diǎn)題型演練

1、重點(diǎn)題型演練【例2】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1 NA個(gè)水分子所占的體積約是2.24LB11.2L CO2中含有11 NA個(gè)電子CNH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的分子量之和D101k Pa、4時(shí)，18mL水和202k Pa、27時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為1NA 氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0、1.01105Pa）1mol任何氣體的體積才是22.4L。氣體物質(zhì)的質(zhì)量及分子數(shù)不受溫度和壓強(qiáng)影響。水標(biāo)準(zhǔn)狀況下曾液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，選項(xiàng)A不正確。1個(gè)CO2分子含有22個(gè)電子，1mol CO2含有22 mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.

2、2L CO2物質(zhì)的量是0.5mol，但由于題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定題給11.2L CO2物質(zhì)的量就是0.5mol，也就無法計(jì)算其所含電子數(shù)。選項(xiàng)B不正確。NH3的分子量為17，其摩爾質(zhì)量為17g/mol，NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量之和為17g，三者在數(shù)值上相同。但NH3的摩爾質(zhì)量并不是NA個(gè)NH3的分子量之和，選項(xiàng)C不正確。4時(shí)，18mL水就是18g水，其物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)水分子。32gO2物質(zhì)的量是1mol，不管在什么溫度和壓強(qiáng)下，1mol O2都含有NA個(gè)O2分子。本題正確答案是D。本題著重考查阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積的概念和適用條件，阿伏加德羅常數(shù)問題是近幾年高考

3、的“熱點(diǎn)”問題。要正確解答本類題目，要留心“陷阱”，要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。1下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC71gCl2所含原子數(shù)為2NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同答案:B、C提示：常溫常壓下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子數(shù)也就不為0.5NA；稀有氣體Ne是由單原子分子構(gòu)成的，1molNe含有的原子數(shù)為NA，與狀況無關(guān)；71gCl2恰好是1molCl2，含原子數(shù)為2NA；在同溫同壓時(shí)，

4、相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同，如CH4由5個(gè)原子構(gòu)成，H2由2個(gè)原子構(gòu)成，而Ne由一個(gè)原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。 2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子為NAB16g氧氣中所含的電子數(shù)為NAC18g水所含的電子數(shù)為8NADNA個(gè)Cl2的質(zhì)量是71g答案:D提示：標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，A不正確；B中O2是0.5mol， 1個(gè)O2中含16個(gè)電子，則0.5mol O2中應(yīng)含8mol電子即電子數(shù)為8NA；C中18g水為1 mol，一個(gè)H2O分子中含10個(gè)

5、電子，則1mol H2O中應(yīng)含10mol電子即電子數(shù)為10NA；D中NA個(gè)Cl2即1 mol Cl2質(zhì)量是71g，所以D正確。3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣和4.00g氬氣充分混合，則該混合氣體的體積為（）A2.24LB3.36LC4.48LD無法計(jì)算答案: C提示：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體包括象混和氣體的體積均為22.4L。n（混合氣體）=n（N2）+n（O2）+n（Ar）=1.40g28 gmol + 1.60g32 gmol + 4.00g40 gmol = 0.05mol + 0.05mol + 0.1mol = 0.2mol 。所以，V（混合氣體）=0.2mol22.4Lmol = 4.48L40.5mol H2SO4所含原子數(shù)與多少g H2所含原子數(shù)相同？這些H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？答案: 3.5gH2與0.5molH2SO4所含原子數(shù)相同，在標(biāo)況下的體積為39.2L。 提示：只要物質(zhì)的量相同，所含微粒數(shù)目就相同。1molH2SO4含有7mol原子，1molH2含有2mol原子。由此可推知2mol H2SO4與7molH2所含原子數(shù)相同的關(guān)系式。設(shè)質(zhì)量為x的H2