鐵和鐵的化合物課時(shí)作業(yè)

1、鐵和鐵的化合物課時(shí)作業(yè)一選擇題（每題可能有1-2個(gè)正確答案）1Fe(NO32溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會(huì) ( A不變 B由淺綠變棕黃 C顏色變淺 D由綠變深綠2在FeCl3溶液中通入SO2，然后再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀可能是（ ）ABaSO3 BFeSO3 CBaSO4 DS3電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：蒸餾水、鐵粉、濃H2SO4、濃鹽酸、燒堿、濃氨水、Cl2中的（ ）A B C D4有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1鹽酸140 mL恰好完全溶液，所得溶液還能吸

2、收標(biāo)況下0.56 L氯氣，亞鐵離子全部變成Fe3，則該氧化物可能的化學(xué)式為（ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe4O6 DFe5O75在含F(xiàn)e3、Fe2、Mg2、NH4的稀溶液中加入足量BaO固體，充分作用后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是（ ）AFe3 BNH4 CMg2 DFe26在鐵粉和過(guò)量熱硝酸反應(yīng)的溶液中，加入過(guò)量的Cu粉，反應(yīng)后溶液中滴加氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，此沉淀物為（ ），放置一段時(shí)間后，沉淀物是（ ）AFe(OH2 BFe(OH3 CFe(OH3、Cu(OH2 DFe(OH2、Cu(OH27在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe

3、Cl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A燒杯中有銅無(wú)鐵 B燒杯中有鐵無(wú)銅 C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無(wú)8含n g HNO3稀溶液恰好與m g鐵粉完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則nm可能是（ ）A51 B92 C21 D419根據(jù)FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3、Fe2、Cu2的氧化性順序?yàn)椋?）ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2 CFe3Cu2Fe2 DFe2Fe3Cu210由三種黑色粉末組成的混合物，加入100 mL 14 mol·L1的

4、某酸中，加熱反應(yīng)后酸無(wú)剩余，得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體，在所得溶液加入0.15 mol還原鐵粉恰好充分反應(yīng)，溶液變成淺綠色，同時(shí)生成6.4 g紅色沉淀。將生成的兩種氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液仍然收集到兩種氣體，此黑色粉末的組成為（ ）A物質(zhì)的量：FeSCuOFe111B物質(zhì)的量：CCuOFe322C質(zhì)量：MnO2CuOC5.581.2D質(zhì)量：FeCCuO75311下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的是（ ）A制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗 B用水吸收氨氣的導(dǎo)氣管 C制備Fe(OH2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞12下列工業(yè)生產(chǎn)的尾氣，經(jīng)凈化后可作為氣體

5、燃料的是（ ）A制漂白 B氨氧化制硝酸 C氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐煉鋼 D接觸法制硫酸13將20 g鐵粉放入一定量稀HNO3中，充分反應(yīng)后放出氣體是2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則剩余鐵粉質(zhì)量是 （ ）A14.4 g B11.6 g C8.8 g D3.2 g14加入稀鹽酸或通入H2S均能產(chǎn)生沉淀和無(wú)色水溶液是（ ）APb2、Ba2、Ag BAg、Fe3、Mg2 CAg、Cu2、K DHg2、Ag、Na15下列兩溶液混合能產(chǎn)生黑色沉淀的是（ ）AFeCl2H2SO4 BFeCl3H2S CFeCl2Na2S DCuSO4H2S16能與Fe3反應(yīng)且能證明Fe3具有氧化性的是SCN Fe Fe2 CuH2S OH

6、 （ ）A B C D17將m g鐵紅和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量鹽酸中，結(jié)果得到n g沉淀，則原混合物中FeS的質(zhì)量（ ）為（ ）A5n Bm5n Cmn Dn18在下列反應(yīng)中，所加試劑即使過(guò)量，也不能形成透明溶液的是（ ）A在FeCl3溶液中加入濃氨水 B石灰水中通入CO2C明礬溶液中加入Ba(OH2溶液 D鋁粉中加入濃熱NaOH溶液19將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積是（ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L20在含F(xiàn)e3的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)溶液中Cu2存在，下列說(shuō)法

7、錯(cuò)誤的是（ ）A容器中已肯定無(wú)Fe粉存在 B容器中肯定無(wú)Cu粉存在C溶液中Fe2比Cu2多 D溶液中可能存在Fe321在高溫下，用一氧化碳還原m g氧化鐵，得到n g鐵，已知氧的相對(duì)原子量為16，則鐵的相對(duì)原子量為（ ）A B C D22a、b、c、d、e分別是Cu、Fe、Ag、Al、Mg五種金屬中的一種。已知(1a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化，由此判斷a、b、c、d、e依次為（ ）AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag

8、、Al、Cu、Fe23足量鐵粉分別與下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量最多是（ ）A2 mol·L1 硫酸200 mL B18.4 mol·L1 硫酸200 mLC4 mol·L1 硝酸200 mL D6 mol·L1 硫酸200 mL24某稀HNO3能與4.8 g銅恰好完全反應(yīng)，同量的此稀硝酸在和Fe反應(yīng)同樣生成NO時(shí)，最多耗鐵為（ ）A4.2 g B0.075 mol C2.8 g D0.05 mol33燒杯中放固體物質(zhì)x和液態(tài)物質(zhì)y，x不能溶解，當(dāng)通入氣體z時(shí)，發(fā)現(xiàn)x逐漸溶解直至完全溶解，則x、y、z分別為（ ）AFe粉、FeCl2溶液、Cl2（氣） BBa

9、SO3、H2O、NO2氣體CCaCO3、H2O、SO3氣體 DAl2O3、H2O、HCl氣體34只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO43、(NH42SO4六種溶液，這種試劑是 （ ）ABa(OH2 BH2S CNaOH DAgNO325某溶液中含有Fe2、NH4、Mg2和Al3四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ）ANH4 BMg2 CFe2 DAl3二填空26某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)：（1）填表裝 置現(xiàn) 象化學(xué)方程式（2）假設(shè)每一步反應(yīng)中，氣態(tài)物質(zhì)都完全作用，那么最后出來(lái)的氣

10、體是 27A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)A、B是固體，C、D是氣體，E、F、G、H、I為五種化合物，E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶水得無(wú)色溶液，H溶水得到棕黃色溶液，這九種物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)完成此題。寫出四種單質(zhì)的名稱A B C D 。寫出IH的離子方程式 寫出GHIAF的離子方程式。28將n mol木炭和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加熱。（1）可能發(fā)生的反應(yīng)有：FeOCFeCO 2FeOC2FeCO2FeOCOFeCO2 （2）若n，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。（3）若n4，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。（4）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合

11、物，n的取值范圍是 。（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值是 。29怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉 （2）鐵粉中混有鋁粉 （3）FeCl2溶液中混有FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有FeCl2 三計(jì)算30向一定的質(zhì)量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L1 H2SO4溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（標(biāo)況）氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分

12、反應(yīng)，能得到鐵多少克？31向1 L Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉20 g，最后得到1 L 0.5 mol·L1的FeSO4溶液和16g固體沉淀物，求：原混合物中Fe2(SO43和CuSO4的物質(zhì)的量濃度？16 g沉淀物是什么物質(zhì)？質(zhì)量是多少？3214 g鐵粉全部溶于某稀HNO3溶液中均恰好反應(yīng)，放出NO氣體后，得到溶液1 L，稱量所得溶液發(fā)現(xiàn)比前稀HNO3增重8 g，試求：（1）所得溶液中，金屬離子的物質(zhì)的量濃度（2）某稀HNO3的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）33某鐵、碳合金中已有部分被氧化成Fe2O3。取樣品19.4 g，加足量的稀鹽酸使它

13、溶解，放出氫氣3.36 L（標(biāo)況），所得溶液中滴入KSCN溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價(jià)離子，需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36 L（不考慮氯氣與水的反應(yīng)）。求該合金未被氧化時(shí)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過(guò)量的稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半，加入過(guò)量的K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌，烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾洗滌、灼燒后得3.20 g固體。（1）計(jì)算磁性粉末材料中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）確定該材料的化學(xué)式。35稱取0.200 g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe2（所得溶液中不含其它還原性物質(zhì)），另稱取7.90 g硫酸鈰銨2(NH42SO4·Ge(SO42·2H2O（摩爾質(zhì)量