高中化學(xué)選修四魯科版模塊綜合檢測(cè)題二

1、模塊綜合檢測(cè)題(二)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1若溶液中由水電離產(chǎn)生的OH1×1014mol·L1，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、Al(OH)4DK、NH、SO、NO解析：由水電離產(chǎn)生的OH1×1014mol·L1，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A項(xiàng)，Al3在堿性條件下不能存在；C項(xiàng)，Al(OH)4在酸性條件上不能存在；D項(xiàng)，NH與OH不能大量共存。答案：B2下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的

2、是()ANa與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量BZn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D將炭塊磨成炭粉用于燃燒解析：金屬鈉與乙醇反應(yīng)，是在鈉的表面進(jìn)行，增大乙醇用量不能增大反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤。制取氫氣時(shí)，把稀硫酸改為98%的濃硫酸，則鋅與濃硫酸反應(yīng)不能放出H2，B錯(cuò)誤。K2SO4與BaCl2在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤。碳燃燒時(shí)，把炭塊磨成炭粉可以增大碳與O2的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D正確。答案：D3下圖表示的是某離子X(jué)的水解過(guò)程示意圖，則離子X(jué)可能是()ACOBHCOCNa DNH解析：離子X(jué)水解顯酸性，所

3、以只能是NH。答案：D4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HB用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCOH=CO2H2OC實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：A項(xiàng)要表示Fe3水解生成Fe(OH)3膠體而非沉淀；C項(xiàng)兩邊電荷數(shù)、氧原子個(gè)數(shù)不相等；D項(xiàng)得、失電子不等導(dǎo)致兩邊電荷不守恒。答案：B5鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是()A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e=Fe

4、2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e=4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕解析：吸氧腐蝕過(guò)程中，1 mol O2應(yīng)得到4 mol電子，B錯(cuò)。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)。水下氧氣含量少，不易發(fā)生吸氧腐蝕，D錯(cuò)。答案：A6合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)H 0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng) B降低溫度C增大CO的濃度 D使用催化劑 解析：因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)，由此判

5、斷A項(xiàng)與題意不符；因?yàn)樵撜磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大CO的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)但CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，因此C項(xiàng)與題意不符；D項(xiàng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，因此D項(xiàng)也不符合要求。答案：B7已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1。對(duì)于下列稀溶液或固體之間的反應(yīng)：HCl(aq)NH3·H2O (aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)Ha kJ·mol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)Hb kJ·mol1HNO3 (aq)NaOH (aq)=NaNO

6、3 (aq)H2O(l)Hc kJ·mol1下列有關(guān)a、b、c三者的大小關(guān)系中正確的是()Aabc57.3 Babc57.3Cbc57.4a D無(wú)法比較解析：強(qiáng)酸的稀溶液和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H(aq)OH(aq)=H2O(l)的中和熱為57.3 kJ·mol1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離和水解吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ·mol1；以生成1 mol水為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)中c57.3，反應(yīng)中a57.3，中由于NaOH (s)溶解會(huì)放出熱量，故b57.3，C項(xiàng)正確。答案：C8某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn2K2FeO

7、48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下說(shuō)法不正確的是( )A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2B放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱解析：選項(xiàng)A，放電時(shí)，在堿性條件下，Zn失去電子為電池的負(fù)極：Zn2e2OH=Zn(OH)2；選項(xiàng)B，根據(jù)放電時(shí)總電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式(電子數(shù)需相等)可得放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO4H2O3e=Fe(OH)35OH；選項(xiàng)C，放電時(shí)，K2FeO4被還原；選項(xiàng)D，充電是放電的逆向反應(yīng)，所以充電時(shí)，陽(yáng)極消耗OH，導(dǎo)致陽(yáng)

8、極附近的溶液的堿性減弱。答案：C9下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A0.1 mol·L1 NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B常溫下，pH2的醋酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，則Na 2SOD0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4時(shí)：HA>H>H2A>A2答案：B10下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是()A對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)BP2>P1，T1>T2C該圖象表示的方程式為：2A=B3C

9、D對(duì)于反應(yīng)2X(g)3Y(g)2Z(g)H<0，y可以表示Y的百分含量解析：由A圖可以看出平衡逆向移動(dòng)，如果在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，v(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由先拐先平知P2>P1，T1>T2，B項(xiàng)正確；C表示的是可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡將逆向移動(dòng)，Y的百分含量將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B11歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)原理”后做出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是()常溫下，pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，則有NaHOHCH3COO；對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)

10、方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加；常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka·KhKw；電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變。 A BC D解析：本題考查離子濃度比較、平衡常數(shù)、銅的精煉、平衡移動(dòng)原理。根據(jù)電荷守恒可知正確，比如減小該生成物的濃度，則平衡正向移動(dòng)，但該生成物的百分含量減小，錯(cuò)誤，同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的Cl前者大，因此AgCl在前者溶液中的溶解度小些，錯(cuò)誤，KaCH3COOH/CH3COOH，KhCH3COOHOH/CH

11、3COO，因此正確，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是銅、鐵、鋅等金屬溶解，陰極是銅析出，因此電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，錯(cuò)誤，故選A。答案：A12下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無(wú)色溶液：I2SO22H2O=2ISO4HB已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H2O=2HClOCOCNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NHOH=NH3H2ODFeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析：碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：I2SO22H2O=2ISO4H，A項(xiàng)正確；根

12、據(jù)電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO，則向NaClO溶液中通入無(wú)論少量還是過(guò)量二氧化碳都應(yīng)生成HCO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，還有HCO與OH的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量Cl2將Fe2的I全部氧化，F(xiàn)e2與I物質(zhì)的量為12的關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A13如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說(shuō)法正確的是()A甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過(guò)程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na2e=2NaD乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口解析：甲裝置為原電池，Zn

13、為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)；乙裝置中鐵為陰極，2Na2e=2Na，C錯(cuò)；石墨為陽(yáng)極，2Cl2e=Cl2，A為Cl2出口，B是Na出口，D錯(cuò)。答案：B 14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/515253550K1 100841680533409下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I(aq)的H>0B利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D25 時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升溫

14、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，A錯(cuò)；向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I的溶液，碘單質(zhì)能溶解，B對(duì)；向平衡體系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)；25 時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)。答案：B15.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中H與OH

15、乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案：B二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16(9分)(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2) 已知反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ·mol1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_。 化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/(kJ·mol1)436391945(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算，已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 k

16、J·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32 599 kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：_。解析：(1)設(shè)2 mol CH3OH(l)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為Q.則有，解得Q1 452.8 kJ，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ·mol1。(2)反應(yīng)熱H E(反應(yīng)物鍵能)E(生成物鍵能

17、)3×436 kJ·mol1945 kJ·mol16×391 kJ·mol193 kJ·mol1。(3)H226.7 kJ·mol1。答案：(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452.8 kJ·mol1(2)93(3)226.7 kJ·mol117(12分)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：.SO22H2OI2=H2SO42HI；.2HIH2I2 ；.2H2SO4=2SO2O22H2O。(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比

18、HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)_。該溫度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K_。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_是原來(lái)的2倍。a平衡常數(shù)bHI的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大。aNaNO3 bCuS

19、O4cNa2SO4 dNaHSO3解析：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、水的電離平衡和化學(xué)計(jì)算。(1)a項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)在常溫下向左進(jìn)行；b項(xiàng)，SO2的還原性比HI強(qiáng)；c項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律×2×2得總反應(yīng)：2H2O=2H2O2，循環(huán)過(guò)程中消耗了H2O；d項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)知產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生2 mol H2。(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)：02 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)01 mol·L1·min1，平衡常數(shù)K64。若開(kāi)始加入HI的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，相當(dāng)于先將HI加入到2 L的容器(達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡一致，即HI的濃度、H2的體積分?jǐn)?shù)與原

20、平衡相同)，再將體積壓縮至1 L，因?yàn)樵摲磻?yīng)為等體積反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，所以HI的濃度為原來(lái)的2倍，H2的體積分?jǐn)?shù)不變；溫度不變，平衡常數(shù)不變；加入HI的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短。(3)Zn與稀H2SO4反應(yīng)，c(H)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若向原溶液中加入NaNO3，Zn與H、NO反應(yīng)不生成H2；若加CuSO4，ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；若加Na2SO4，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響；若加NaHSO3，HSO消耗H生成H2O和SO2，反應(yīng)速率減小。答案：(1)c(2)0.1 mol·L1·min1

21、64b(3)向右b18(10分)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。(1)Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變_色。(2)電解一段時(shí)間后，產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液的體積為500 mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是_，需加入_g的_可使溶液復(fù)原。解析：紫紅色斑即MnO向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)的原理，可知d端為陽(yáng)極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極。(1)NaCl溶液中H放電，產(chǎn)生OH，c點(diǎn)附近會(huì)變紅色。(2)電解AgNO3溶液時(shí)，Pt為陽(yáng)極，溶液中的OH放電：

22、4OH4e=O22H2O，當(dāng)有280 mL即0.012 5 mol的氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.05 mol的電子，溶液中產(chǎn)生n(H)0.05 mol，即pH1。Ag為陰極，溶液中的Ag得電子，生成銀0.05 mol。脫離體系的是銀元素和氧元素，且n(Ag)n(O)21，所以可以加入0.025 mol 的Ag2O或Ag2CO3。答案：(1) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2紅(2)15.8Ag2O(或6.9Ag2CO3)19(12分)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H、Ag、Mg2、Al3、NH、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、CO、Al(OH)4為探究其成分，進(jìn)

23、行以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是_，一定不存在的陰離子是_；含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2 L22.4 L28.0 Ln(Cl)2.5 mol3.5 mol4.0

24、 moln(Br)3.0 mol2.5 mol2.0 moln(I)x mol00當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)；原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液，一開(kāi)始無(wú)沉淀生成，說(shuō)明含有H；沉淀量最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不變，說(shuō)明含有NH，繼續(xù)滴加，沉淀量減小直到消失，說(shuō)明含有Al3，且沉淀只有Al(OH)3，則一定不含有CO、Al(OH)4(均可與Al3發(fā)生雙水解反應(yīng))，一定不含有Ag、Mg2、Fe3(與OH形成的沉淀不能溶于NaOH)；由題目所給數(shù)據(jù)可得出H、NH、Al3的物質(zhì)的量之比為：231

25、H(02V0)，NH(5V08V0)，Al3(2V05V0，8V09V0)；沉淀減少段發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3OH=Al(OH)4。(2)當(dāng)通入Cl2的體積為11.2 L時(shí)，溶液中I還有剩余，即氯氣只與I反應(yīng)：Cl22I=I22Cl，生成1 mol Cl，Cl初始物質(zhì)的量是(2.51) mol1.5 mol，Br初始物質(zhì)的量是3.0 mol；當(dāng)通入Cl2 22.4 L時(shí)，3.0 mol2.5 mol0.5 mol的Br被氧化：Cl22Br=Br22Cl，消耗Cl20.25 mol，所以氧化I消耗的Cl2為：1 mol0.25 mol0.75 mol，因此原溶液中的I為：0.75 mol&#

26、215;21.5 mol，故原溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為1.53.01.5121。通入Cl2 22.4 L時(shí)，參加反應(yīng)的Cl2、Br、I物質(zhì)的量之比為：1 mol0.5 mol1.5 mol213426，故離子方程式為：4Cl22Br6I=8ClBr23I2。答案：(1)Ag、Mg2、Fe3CO、Al(OH)4HNHAl3231Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)4Cl22Br6I=8ClBr23I212120(12分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)可逆反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要

27、反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T/K9381 100K0.680.40寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_。若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_；充入氦氣，混合氣體的密度_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_(填編號(hào))。AHCN BHClOCH2CO3 DCH3COOH 據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_(填編號(hào))。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO要增大氯水中HClO的