新人教版九年級(jí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第十單元導(dǎo)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十單元 酸和堿復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案班級(jí) 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解常見(jiàn)的酸和酸的通性了解常見(jiàn)的堿和堿的通性了解什么鹽及鹽的組成了解溶液的酸堿性和pH【預(yù)習(xí)交流】【課堂導(dǎo)學(xué)】知識(shí)點(diǎn)1 一、酸、堿、鹽的組成酸：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。如：硫酸： 、鹽酸： 、硝酸： 、碳酸： 堿：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 如：氫氧化鈉： 、氫氧化鈣： 、氨水： 、氫氧化銅： 、鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物 如：氯化鈉 、硫酸銅 、碳酸鈉： 、碳酸氫鈉： 、高錳酸鉀： 、氯化銨： 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成 的 、 離子）知

2、識(shí)點(diǎn)2 常見(jiàn)的酸和酸的通性濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈的濃鹽酸： 色 體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 色黏稠、油狀液體氣味有 氣味 氣味特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有 )吸水性- 做 劑脫水性-使含 碳化強(qiáng)氧化性-與 反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣腐蝕性-使用 用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油酸的通性（具有通性的原因：酸解離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是 ）與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊試液變 色， 能使無(wú)色酚酞試液變色酸+ 金屬 鹽 + 氫氣 Zn ZnSO4H2 Zn ZnCl2H2 H2SO4MgSO4H2

3、2HClMgCl2H2 FeH2SO4 H2 Fe2HCl H2 AlH2SO4 AlHCl 酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水6HClFe2O3 3H2O 3H2SO4Fe2O3 3H2O CuOCuCl2 CuOCuSO4 酸 + 堿 鹽 + 水H2SO4 Na2SO42H2O H2SO4Ba(OH)2 2H2OHClNaOH HCl AlCl3 酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）2HCl CaCl2 H2OCO2 HCl HNO3H2SO4Ba (NO3)2 2HNO3 H2SO4 BaSO42HCl 2HCl2NaClCO2H2O NaHCO3HCl 三種離子的檢驗(yàn)溶

4、液離子試劑Cl-AgNO3 溶液及稀HNO3SO42-Ba(NO3)2溶液與稀硝酸 稀鹽酸 及BaCl2溶液CO32-稀鹽酸及石灰水知識(shí)點(diǎn)3 常見(jiàn)的堿和堿的通性氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 固體， 溶于水（溶解放熱） 色粉末， 于水俗名 、 、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 、 制法 +Na2CO3CaCO3+2NaOH + Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：注意稀釋濃硫酸的正確操作：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷 ，切不可將 倒進(jìn) 里。如

5、果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應(yīng) ，然后 。堿的通性（具有通性的原因：堿解離時(shí)所生成的陰離子全部是 ）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變 色，使無(wú)色酚酞試液變 色堿 + 酸性氧化物 鹽+水Ca(OH)2CO2 H2O CO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2 H2O SO3Na2SO4 (此類(lèi)反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)) 堿 + 酸 鹽 + 水（ 反應(yīng)）堿 + 鹽 另一種鹽 + 另一種堿（反應(yīng)物均可溶，符合復(fù)分解條件） 2NaOHCuSO4 = 3NaOHFeCl3 = Ca(OH)2 = CaCO3 Ba(OH)2 = BaCO3 Ca(OH)2 = CaCl22NH32H2O N

6、aOH = NaClNH3H2O注氫氧化鈉固體須密封保存的原因：a. ,b. 難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），可溶性堿受熱不分解 如：Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見(jiàn)沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。知識(shí)點(diǎn)4 酸性氧化物和堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是

7、非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.如：K2O、Na2O、BaO、CaO、CuO、Fe2O3、MgO.大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)可溶的能與水反應(yīng)生成酸CO2+H2OH2CO3SO2+H2O SO3+H2O 可溶的能與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O2NaOHK2O +H2O +H2OBa(OH)2CaO + Ca(OH)2酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2CaCO3+H2OSO22NaOH H2OSO32NaOH H2O(不是復(fù)分解反應(yīng)) 堿性氧化物+酸 鹽+水 +6HCl2FeCl3+3H2OFe2O33H2SO4 3H2OCuO CuC

8、l2 CuO CuSO4 知識(shí)點(diǎn)5 中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH定義： 應(yīng)用：改變土壤的 處理工廠的 用于 溶液酸堿度的表示法-pH溶液的酸堿性與pHpH7,溶液呈 性；pH=7溶液，呈 性；pH7溶液呈 性。PH越大 越強(qiáng)，pH越小 越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用 在白瓷板或玻璃片上放一小 ，將 滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與 比較，可測(cè)出被測(cè)液的 。注意不得直接將 試紙浸入 中（？）. 不得先用水將pH試紙 （？）.用pH試紙測(cè)得的pH一般為 的整數(shù)（？）.檢驗(yàn)氣體的酸堿性，可將試紙潤(rùn)濕再用（？）.酸雨：正常雨水的pH約為 （因?yàn)槿苡蠧

9、O2），pH< 的雨水為酸雨【當(dāng)堂檢測(cè)】一、選擇題（本大題包括14小題，每小題2分，共28分每小題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1把生石灰、二氧化硫、食鹽分別溶于水，在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液，溶液的顏色變化依次是（）A紫色、藍(lán)色、紅色 B藍(lán)色、紅色、無(wú)色C藍(lán)色、紅色、紫色 D紅色、藍(lán)色、紫色 2小良同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表：小良又用花汁測(cè)知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為可加入上表中的_來(lái)改良花盆里的土壤（）A食醋 B食鹽水 C蒸餾水 D草木灰水3列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，質(zhì)量會(huì)增加且沒(méi)有變質(zhì)的是（）A燒堿固體 B濃鹽酸

10、C濃硫酸 D生鐵4下列除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)的方法及操作正確的是（）A B C D 二、實(shí)驗(yàn)題5某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽知識(shí)后，對(duì)一包久置的熟石灰展開(kāi)了探究【提出問(wèn)題】這包熟石灰是否變質(zhì)，成分是什么？【猜想假設(shè)】全部是氫氧化鈣； 全部是碳酸鈣； 是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物【實(shí)驗(yàn)探究】取適量的熟石灰樣品于試管中，向試管中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明熟石灰樣品中含有 ，從而可以確定這包熟石灰中含有 （寫(xiě)出物質(zhì)名稱(chēng)，下同）另取適量的熟石灰樣品于燒杯中，加水?dāng)嚢?，靜置后取上層清夜于兩支試管中：向第一支試管中加入無(wú)色酚酞溶液，溶液變成紅色；再向第二支試管里通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀產(chǎn)生由此說(shuō)明這包熟石灰含有 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想假設(shè)中 是正確的（填序號(hào)）【拓展遷移】實(shí)驗(yàn)室保存熟石灰時(shí)，應(yīng)注意 三、計(jì)算題6有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫