學(xué)業(yè)質(zhì)量標準檢測2

1、第二章學(xué)業(yè)質(zhì)量標準檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包含16個小題，每小題3分，共48分)1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是(B)A實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C2SO2O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快解析：A項，添加催化劑，加快反應(yīng)速率；B項，水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率；C項，可逆反應(yīng)不能進行到底；D項，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率。2在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應(yīng)：N2

2、O4(g)2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需的反應(yīng)時間(C)A等于5 sB等于10 sC大于10 sD小于10 s解析：由題意可得：，t10 s，因為濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故所需時間大于10 s。3放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池。下列反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是(D)ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B酸堿中和反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng)DH2與Cl2的燃燒反應(yīng)解析：A、C兩項是吸熱反應(yīng)；B項雖是放熱反應(yīng)，但

3、不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，D項是放熱的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計成原電池。4下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時，放出H2的反應(yīng)速率最大的是(D)選項金屬(粉末狀)及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg 0.16 mol·L1硝酸 10 mL60BMg 0.13 mol·L1鹽酸 10 mL60CFe 0.13 mol·L1鹽酸 10 mL60DMg 0.13 mol·L1硫酸 10 mL60解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，鎂的金屬活動性強于鐵，所以C項放出氫氣的反應(yīng)速率最小。A項，Mg與HNO3反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣

4、，B、D兩項中只需比較c(H)的大小即可，而鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，故相同濃度的鹽酸與硫酸，硫酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H)，D項符合題意。5化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是(A)A化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，A項正確；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B項錯誤；圖I所示的裝置中沒有形成閉合

5、回路，不能構(gòu)成原電池，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項錯誤；圖所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D項錯誤。6一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(C)反應(yīng)速率ABCDv(A)2v(A)1v(A)1v(A)2v(B)2v(B)1.5v(C)1.5v(C)2解析：當反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。選項A，v正(A)2 mol·L1·min1，將用逆反應(yīng)表示的v逆(B)2 mol·L1·min1進行轉(zhuǎn)化，可得v逆(A)4 mol·L1·min1

6、，v正(A)v逆(A)；同理可計算出選項B、D中，v正(A)v逆(A)，反應(yīng)均未達到平衡狀態(tài)。選項C，v正(A)1 mol·L1·min1，將v逆(C)1.5 mol·L1·min1進行轉(zhuǎn)化，可得v逆(A)1 mol·L1·min1，v正(A)v逆(A)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。7某實驗探究小組研究320 K時N2O5的分解反應(yīng)：2N2O54NO2O2。如圖的坐標曲線是該小組根據(jù)所給表格中的實驗探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法中正確的是(C)t/min01234c(N2O5)/(mol·L1)0.1600.1140.0800.0560

7、.040c(O2)/(mol·L1)00.0230.0400.0520.060A曲線I是N2O5的變化曲線B曲線是O2的變化曲線CN2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越大DO2的濃度越大，反應(yīng)速率越大解析：結(jié)合表格中N2O5和O2的最初濃度值可知曲線I、分別是O2、N2O5的變化曲線，A、B兩項錯誤；利用表格中數(shù)據(jù)可以計算，無論是用N2O5，還是用O2得出的反應(yīng)速率都隨反應(yīng)時間的增多而減小，而隨著反應(yīng)時間的增多N2O5的濃度減小，O2的濃度增大，故C項正確，D項錯誤。8已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量；1 mol I2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151 kJ的

8、能量；由H原子和I原子形成1 mol HI分子時釋放299 kJ的能量。下列判斷不正確的是(A)AI2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B2 mol HI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11 kJ熱量CHI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D0.5 mol H2(g)與0.5 mol I2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5 kJ熱量解析：選項A，H2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量比I2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量多，H2分子比I2穩(wěn)定，A選項錯誤。選項B，設(shè)反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)I2(g)，則吸收的熱量2E(HI)E(HH)E(II)2 mol×299 kJ·mol11 mol×436 kJ·

9、;mol11 mol×151 kJ·mol111 kJ。選項C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項D，根據(jù)選項B的計算可知正確。9(2019·江蘇宿遷泗洪中學(xué)期中)下列屬于吸熱反應(yīng)的是(B)ABCD解析：A項，酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；B項，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故正確；C項，金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸與鋁反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故錯誤；D項，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，蠟燭燃燒屬于放熱反應(yīng)，故錯誤。10(2019·河南商丘九校聯(lián)考)在密閉容器里，通入a mol A(g)和bmol B(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)

10、=2C(g)，當改變下列條件時，反應(yīng)速率不變的是(D)A降低溫度B保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量C保持容器的壓強不變，充入氦氣D保持容器的體積不變，充入氦氣解析：A項，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故錯誤；B項，保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故錯誤；C項，保持容器的壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；D項，加入氦氣，容器的體積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故正確。11(2019·四川郫縣高一期末)為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：向一定濃度

11、的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是(C)A實驗、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B實驗說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率C實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實驗、說明該原電池中銅為正極、鋅為負極解析：實驗中鋅和銅構(gòu)成了原電池，其中鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，加快反應(yīng)速率，但銅和稀

12、硫酸是不反應(yīng)的，選項C不正確，其余選項都正確。12(2019·河北滄州黃驊中學(xué)高一期中)鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時的反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列結(jié)論正確的是(D)APb為正極被氧化BSO只向PbO2處移動CPb電極質(zhì)量減少D電解質(zhì)溶液的pH不斷增大解析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO22H2SO4Pb=2PbSO42H2O可知，Pb為負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯誤；原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極Pb極移動，故B錯誤；Pb作負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb2，結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛附著在Pb電極上，所以Pb

13、電極質(zhì)量增加，故C錯誤；由鉛蓄電池的總反應(yīng)可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D正確。13(2019·黑龍江佳木斯一中期末)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K,30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(D)Ac點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點處正反應(yīng)速率比b點處的大Cd點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同Dt2點時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率解析：A項，c點處并未達到平衡狀態(tài)，故v正不等于v逆，故錯誤；B項，由于a與b

14、點對應(yīng)同一反應(yīng)時間，正反應(yīng)速率為同一值，故錯誤；C項，d點和e點均處于平衡狀態(tài)，因此氮氣的物質(zhì)的量不變，故錯誤，D項，t2時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故正確。14(2019·湖南益陽箴言中學(xué)高一期末)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。有關(guān)說法正確的是(A)A增大壓強可提高反應(yīng)速率B升高溫度可減小反應(yīng)速率C若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D增大氧氣的濃度可使NO2轉(zhuǎn)化率為100%解析：該反應(yīng)中有氣體參與，增大壓強能增大反應(yīng)物濃度而能加快反應(yīng)速率，故A正確；無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫

15、度均能加快正逆反應(yīng)速率，所以升高溫度能加快反應(yīng)速率，故B錯誤；若反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)反應(yīng)限度，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯誤。15(2019·湖北宜昌協(xié)作體聯(lián)考)普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間，此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有關(guān)說法正確的是(B)A2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2mol Ag的總能量B負極的電極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2OC

16、測量原理示意圖中，電流方向從CuAg2OD電池工作時，OH向正極移動解析：A項，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)能量守恒可知，2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量大于l mol Cu2O與2 mol Ag的總能量，故錯誤；B項，根據(jù)電池總反應(yīng)，Cu的化合價升高，因此銅為負極，電極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，故正確；C項，根據(jù)原電池工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從銅經(jīng)外電路流向Ag2O，而電流從Ag2O流向Cu，故錯誤；D項，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，即OH向銅極移動，故錯誤。16(2019·江西贛州四所高中聯(lián)考)1 mol石墨在

17、一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，E1393.5 kJ·mol1，E2395.4 kJ·mol1，下列說法正確的是(A)A1 mol 石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D1 mol金剛石的能量大于1 mol CO2的能量解析：A項，由圖可知，1 mol石墨比1mol金剛石能量低1.9 kJ，因此1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量，故正確；B項，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；C項，金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故錯誤；D項

18、，由圖可知，1 mol金剛石和1 mol氧氣的總能量高于1 mol CO2的能量，故錯誤。二、非選擇題(包括5個小題，共52分)17(10分)(2019·湖南永州期末)如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_熱_能。(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)4H2O(g)2CH3OH(g)3O2(g)。一定條件下，在2 L密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：時間

19、/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_0.015_mol·L1·min1_。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_ad_。av正(H2O)2v逆(CO2)bn(CH3OH)n(O2)23c容器內(nèi)密度保持不變d容器內(nèi)壓強保持不變(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_負_極(填“正”或“負”)，通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_O24H4e=2H2O_。解析：(1)據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后化學(xué)能轉(zhuǎn)化

20、為熱能。(2)03 min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090 mol，則v0.015 mol·L1·min1。a項，v正(H2O)2v逆(CO2)，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；b項，無論是否達到平衡狀態(tài)，生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，即n(CH3OH)n(O2)23，故錯誤；c項，因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；d項，反應(yīng)前后氣體的體積不相等，容器內(nèi)壓強保持不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故正確。(3)反應(yīng)中甲醇被氧化，應(yīng)為電池的負極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極反應(yīng)為O24H4e=2H2

21、O。18(10分)(2019·山東臨沂羅莊期末)將質(zhì)量均為100 g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入1.5 L盛有500 mL 2 mol·L1稀硫酸的容器中構(gòu)成如下裝置。(1)該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為_Zn2H=Zn2H2 _，溶液中_SO_(填微?；瘜W(xué)式)向鋅極移動。(2)若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13 g，則導(dǎo)線中流過的電子為_0.4_mol，電子的流動方向為_由m到n_(用m、n表示)。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個2 L的恒容容器中，則反應(yīng)開始至2 min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_0.05_mol·L1·min1_。(3)當反應(yīng)進行

22、到3 min時燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入_bc_(填序號)燈泡的亮度會突然增加。a300 mL蒸餾水b100 mL 8 mol·L1硫酸溶液c300 mL 10 mol·L1硫酸銅溶液d200 mL 8 mol·L1氫氧化鈉溶液解析：(1)活潑金屬鋅作負極，本身失電子，正極上H得電子，所以H在該極附近濃度減小，正極反應(yīng)和負極反應(yīng)合并即為總的電池反應(yīng)，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，溶液中的SO向負極Zn移動。(2)若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13 g，Zn的物質(zhì)的量為0.2 mol；則導(dǎo)線中流過的電子為0.2 mol×20.4 mol；

23、原電池工作時，電子的流動方向是由負極向正極移動，即由m到n；反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.2 mol，則反應(yīng)開始至2 min用該氣體表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·min1。(3)當反應(yīng)進行到3 min時燈泡亮度較弱，說明溶液中硫酸基本完全反應(yīng)，只需要繼續(xù)添加稀硫酸或能與Zn發(fā)生反應(yīng)的硫酸銅溶液即可，所以b、c項正確。19(10分)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。I(1)圖1是鋅錳干電池的基本構(gòu)造示意圖。鋅錳干電池工作時，電路中每通過0.2 mol e，負極質(zhì)量減少_6.5_g；工作時NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e的微粒，正

24、極的電極反應(yīng)式是_2NH2e=2NH3H2_。(2)關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是_BD_。A該電池可充電后反復(fù)使用B該電池可用于鬧鐘、收音機等C該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D該電池長時間不用時，應(yīng)當從電器中取出.(3)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸。以下說法正確的是_ABC_。A反應(yīng)環(huán)境為堿性B電池放電時Cd作負極C是一種二次電池.(4)另一種常用的電池鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7)，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能

25、轉(zhuǎn)換的電能)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達10年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為：LiMnO2=LiMnO2。試回答：鋰電池因為鋰的摩爾質(zhì)量小而比容量特別大，但是鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因：_2Li2H2O=2LiOHH2_。.美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示。A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電。(5)A電極反應(yīng)式為_H22e2OH=2H2O_。(6)若為飛行員提供了360 kg的水，則電路中通過

26、了_4×104_mol電子。解析：鋅錳干電池的負極是鋅筒，正極為石墨棒，電解質(zhì)溶液為氯化銨，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，根據(jù)電極反應(yīng)式知，電路中每通過0.2 mol e，消耗0.1 mol Zn,65 g·mol1×0.1 mol6.5 g。正極發(fā)生還原反應(yīng)，工作時NH在正極放電，產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e的微粒，應(yīng)為NH3，電極反應(yīng)式為2NH2e=2NH3H2。(2)該電池是一次電池，不能反復(fù)使用，A項錯誤；該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能用于鬧鐘、收音機等，B項正確；該電池使用后投入池塘中，會造成二次污染，投入火中還可能造成危險，

27、要集中處理，C項錯誤；該電池長時間不用時，應(yīng)當從電器中取出，防止電池在電器中腐爛漏液，腐蝕電器線路，D項正確。(3)根據(jù)電池產(chǎn)物是氫氧化物，可知反應(yīng)環(huán)境為堿性，A項正確；電池放電時，失電子的極是負極，即Cd為負極，B項正確；該電池是能連續(xù)充、放電使用的電池，是一種二次電池，C項正確。(4)金屬鋰可以和水之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣：2Li2H2O=2LiOHH2，所以不能用含水的電解質(zhì)溶液。(5)氫氧燃料電池中，通入H2的一極為原電池的負極，通入O2的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極反應(yīng)式為H22e2OH=2H2O。(6)氫氧燃料電池的總反應(yīng)與H2在O2中燃燒的化學(xué)方

28、程式相同，生成物為水，即2H2O2=2H2O，當轉(zhuǎn)移電子4 mol時，會有2 mol(即36 g)H2O生成。當為飛行員提供360 kg H2O，即2×104 mol H2O時，會轉(zhuǎn)移電子4×104 mol。20(10分)(2019·江蘇徐州期中)研究含氮化合物對能源、環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請回答下列問題：(1)在2 L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007圖1所示A點處，v正_>_(填“>

29、”“<”或“”)v逆，A點處v正_>_B點處v正。圖1所示的曲線，其中表示NO2濃度變化的曲線是_b_。用O2表示2 s內(nèi)該反應(yīng)的速率v_1.5×103_mol·L1·s1_。(2)已知化學(xué)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖2所示，則1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_釋放_能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程_釋放_(填“吸收”或“釋放”)_ba_kJ能量(用字母a、b、c的關(guān)系式表達)。解析：A點處于反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大的

30、變化過程中，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；B點達到平衡狀態(tài)，在達到平衡狀態(tài)前任何一點的正反應(yīng)速率均大于平衡時的正反應(yīng)速率。二氧化氮是生成物，反應(yīng)過程中濃度由小到大，因該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此二氧化氮的濃度不可能大于起始時一氧化氮的濃度，因此表示NO2濃度變化的曲線是b；2 s時NO物質(zhì)的量變?yōu)?.008 mol，即消耗NO的物質(zhì)的量為0.012 mol，因此用NO表示的反應(yīng)速率為0.003 mol·L1·s1，即用O2表示的反應(yīng)速率為0.001 5 mol·L1·s1。(2)生成物的能量低，因此反應(yīng)釋放能量；當mol N2(g)和mol H2(g)完全生

31、成1 mol NH3(g)時釋放能量為(ba)kJ。21(12分)(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2O2=2H2O。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_A_。從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵HHO=OHO鍵能/kJ·mol1436496463則生成1 mol水可以放出熱量_242_kJ。(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負極是_Cu_(填“Gu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_還原_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向_正_極(填“正”或“負”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9 g，則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是_0.2_mol。(3)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mo