【圖文】第四章 非晶態(tài)固體_第1頁
【圖文】第四章 非晶態(tài)固體_第2頁
【圖文】第四章 非晶態(tài)固體_第3頁
【圖文】第四章 非晶態(tài)固體_第4頁
【圖文】第四章 非晶態(tài)固體_第5頁
已閱讀5頁，還剩11頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、 材料科學(xué)基礎(chǔ) 2、鍵強(qiáng) S = Z+/n S靜電鍵強(qiáng)度，Z+陽離子電價(jià)，n 陽離子配位數(shù) 孫光漢理論 氧化物分解能 = 單鍵強(qiáng)度 正離子的配位數(shù) 能單獨(dú)形成玻璃體。 (1網(wǎng)絡(luò)形成體單鍵強(qiáng)度335 KJ / mol 的氧化物。 網(wǎng)絡(luò)形成離子 (2網(wǎng)絡(luò)變性體單鍵強(qiáng)度250 KJ / mol 的氧化物。 網(wǎng)絡(luò)變性離子 中間離子 Jiangsu University 改變網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，改變玻璃性質(zhì)。 (3中間體單鍵強(qiáng)度250335 KJ / mol 的氧化物。 其作用介于網(wǎng)絡(luò)變性體和網(wǎng)絡(luò)形成體之間。 P96 表 原 鍵 型 材料科學(xué)基礎(chǔ) 3、鍵型 (1離子鍵物質(zhì)(NaCl、CaF2 離子鍵無方向性，作用

2、范圍大，配位數(shù)高，組成 晶格的幾率較高，很難形成玻璃。 (2金屬鍵物質(zhì)(單質(zhì)、合金 無方向性和飽和性，配位數(shù)高(CN=12, 結(jié)晶幾 率大,很難形成玻璃。 (3 共價(jià)鍵物質(zhì) 大部分分子間是無方向性的范德華鍵，形成分子 晶格的幾率比較大，很難形成玻璃。 Jiangsu University 材料科學(xué)基礎(chǔ) (4 混合鍵物質(zhì) 極性共價(jià)鍵：離子鍵向共價(jià)鍵過渡的混合鍵。 共價(jià)鍵有方向性，不易改變鍵長(zhǎng)和鍵角的傾向，造成 玻璃的近程有序，有利于造成玻璃的近程有序。 離子鍵無方向性和飽和性，易改變鍵角，促進(jìn)多面體 不按一定方向連接，有利于造成玻璃的遠(yuǎn)程無序。 金屬共價(jià)鍵：金屬鍵向共價(jià)鍵過渡的混合鍵。 金屬鍵無方向性和飽和性，使原子團(tuán)自由連接，有利 于造成

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論