第2章電解質(zhì)溶液

1、第2章 電解質(zhì)溶液同步自測題一、判斷是非題（請在題號前根據(jù)判斷填寫“”或“×”符號）1電離度的大小與電解質(zhì)的本性和溶液溫度及濃度有關(guān)。2強(qiáng)電解質(zhì)溶液中由于離子氛的形成，加速了離子遷移速度。3電解質(zhì)溶液的電離度常被稱為表觀電離度。4在弱酸溶液中加入該弱酸的鹽，溶液的pH值變小。5平衡常數(shù)與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。6對弱酸溶液，電離常數(shù)越大， H+ 越小，酸性越強(qiáng)。7HAc在水和液氨兩種不同溶劑中，均表現(xiàn)為弱酸。8Kw適用于任何濃度的水溶液。9Ksp表示一定溫度下難溶電解質(zhì)溶液中，有關(guān)離子濃度的乘積為一常數(shù)。10酸堿質(zhì)子論認(rèn)為，酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。二、選擇題（請將正確答案

2、的字母填入括號內(nèi)）1在10 ml 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入10 ml H2O，溶液的電離度和H+ 離子 濃度變化可能是（ ）（ ）（ ）（ ） a增大，減小 b減小，增大 c不變，減小 d增大，增大2在1×10-4mol/L的氨水溶液中，其水的離子積是（ ）（ ）（ ）（ ） a10-10 b10-144 c10-4 d10-83當(dāng)溶液的pH值從n增加到n2時，離子濃度變化為（ ）（ ）（ ）（ ） a增加二倍 b增加10倍 c減小10倍 d減小100倍4BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是（ ）（ ）（ ）（ ） a1 mol·L-1 H2SO4

3、 b2 mol·L-1 BaCl2 c純水 d1 mol·L-1 NaCl5根據(jù)酸堿質(zhì)子論，下列反應(yīng)屬于酸堿反應(yīng)者是（ ）（ ）（ ）（ ） aH2OH2O H3O+OH- bH2OCN HCNOH cH2 (g)I2 (g) 2HI (g) dHAcNaOH NaAcH2O6向含有AgCl固體的溶液中（體積為1L），加入0.1 mol NaCl晶體，可能 會出現(xiàn)（ ）（ ）（ ）（ ） aAgCl的Ksp值增大 bAgCl的溶解度減小 cAg+ 離子濃度增大 dAgCl的Ksp值減小7根據(jù)酸堿質(zhì)子理論的定義（ ）（ ）（ ）（ ） a酸是質(zhì)子的給予體 b堿是質(zhì)子的接受體

4、c酸堿既可以是分子又可以是離子 d同一物質(zhì)不能既是酸又是堿8對弱酸溶液，稀釋定律公式的正確表述是（ ）（ ）（ ）（ ） a b cd9下列組合能被稱之為共軛酸堿對者是（ ）（ ）（ ）（ ） aH2O2HO2- bHC2O4-C2O42 cOHO2 dNH33NH2-10在稀溶液中，影響強(qiáng)電解質(zhì)離子活度系數(shù)f的主要因素是（ ）（ ）（ ）（ ） a離子的濃度 b離子的本性 c離子的電荷數(shù) d離子的強(qiáng)度三、填空10.1 mol·L-1的一元弱酸溶液( Ka1.0×10-7 )， H+ ，pH 。20.251 mol·L-1的一元弱堿溶液( Kb1.0×1

5、0-7 )， OH- ，pH 。3實驗測得的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電離度，常被稱為 ，溶液濃度越大，活度系數(shù)f ，溶液濃度與活度之間的關(guān)系是 。4 越大，說明強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子之間相互牽引的作用越小。5電離常數(shù)與 和 有關(guān)，與 無關(guān)。6降低溶液中有關(guān)離子濃度，使沉淀溶解的方法有 ， ， 。7水的解離是 過程，溫度升高，Kw 。8使用一元弱酸、一元弱堿的近似計算公式計算 H+ 或 OH- 時，必須具備的條件是 或 。9室溫下，MgNH4PO4的溶解度為6.3×105 mol·L-1，其Ksp 。10Ag2CrO4 在0.001 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度為 。

6、四、簡答題1舉例說明酸度和酸的濃度有何區(qū)別？2怎樣理解難溶電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？3平衡常數(shù)Kw、Ka、Kb、Ksp有何聯(lián)系和區(qū)別？五、計算題1在20 ml 0 .002 mol·L-1 Na2SO4溶液中加入20 ml 0.02 mol·L-1 BaCl2溶液，判斷SO42是否沉淀完全？ Ksp (BaSO4)1.08×10-102用生成Fe(OH)3沉淀的辦法除去溶液中Fe3+ 離子，若溶液的pH為5時，問溶液中殘存Fe3+為多少克升？ 已知 Ksp (Fe(OH)31.1×10-36) Fe原子量為56 320時磷酸鉛的飽和溶液中含有0 .00014 g

7、/L溶質(zhì)，求磷酸鉛的溶度積Pb3(PO4)2分子量為811418時Mg(OH)2的Ksp是1.2×10-11，問它在純水中的溶解度(mol·L-1 )是多少？飽和的Mg(OH)2溶液的pH值是多少？5將500mL c(AlCl3) = 0.2mol·L-1 和50mL c(NH3·H2O) = 0.2 mol·L-1混合，求：（1）混合后溶液是否有沉淀生成？請通過計算加以說明。（2）若有沉淀，要加入多少克NH4Cl, 才能使溶液無Al(OH)3沉淀？（忽略加入NH4Cl固體引起的體積變化）已知Ksp, Al(OH)3=3.70×10-

8、15，Kb=1.75×10-5, M(NH4Cl)=53.5。Exercises1. 125.0mLof 0.40 mol ·L-1 propanic acid, HPr, is diluted to 500.0mL. What will the final pH of the solution be? (Kb=1.34×10-5)2. Ethylamine, CH3CH2NH2, has a strong, pungent odor similar to that ammonia. Like ammonia, it is a base. A 0.10 mol&#

9、183;L-1 solution has a pH of 11.86. Calculate the Kb for the ethylamine, and find Ka for ist conjugate acid, CH3CH2NH3+.3. Pivaic acid is a monoprotic weak acid. A 0.100 mol·L-1 solution of pivalic acid has a pH=3.0. What is the pH of 0.100 mol·L-1 sodium pivalate at the same temperature?4

10、. (1) The weak monoprotic acid HA is 3.2% dissociated in 0.086 mol·L-1 solution. What is the acidity constant, Ka, of HA?(2) A certain solution of HA has a pH=2.48. What is the concentration of the solution?5.Ksp for SrSO4 is 7.6×10-7. (1) Calculate the solubility of SrSO4 in H2O. (2)What

11、would be the solubility of SrSO4 in a solution which is 0.1000 mol·L-1 with respect to sulfate ion? (3) By what factor is the solubility decreased from part (1) to part (2)?6. In a saturated solution of calcium phosphate, the concentration of PO43- ion is 3.3×10-7 mol·L-1. Calculate the Ksp of Ca3 (PO4)2.7.（1）A solution is 0.15 mol·L-1 in Pb2+ and 0.20 mol·L-1 in Ag+. If a solid of Na2SO4 is added slowly to this solution, which will precipitates first, PbSO4 or Ag2SO4? (2) The addition of Na2SO4 is conti