最全氧化還原反應(yīng)知識點總結(jié)

1、一、氧化還原基本概念1、四組重要概念間的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)：凡是反應(yīng)過程中有元素化合價變化 (或電子轉(zhuǎn)移)的化學(xué)變化叫氧化還 原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價的升降；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高 (或者說物質(zhì)失 去)電子的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價降低(或者說是物質(zhì)得到電子)的反應(yīng)稱為 還原反應(yīng)。(3)氧化劑、還原劑是指反應(yīng)物。所含元素化合價降低的物質(zhì)叫做氧化劑，所含元素化合 價升高的物質(zhì)叫做還原劑。(4)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是指生成物。所含元素化合價升高被氧化，所得產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn) 物，所含元素化合價降低

2、被還原，所得產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物。關(guān)系：氧化劑I也含小降便I |漳電子I |還原反應(yīng)II，原產(chǎn)物庭$ 反心型贏 扁口訣：化合價開高，失電子，被包化，注原劑，區(qū)化反應(yīng)；(升失氧還氧) 化合價降低，得電子，被還原，氧化劑，還原反應(yīng)；(降得還氧還)2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算1 .氧化還原中的電子轉(zhuǎn)移表示法(1)雙線僑法：在反應(yīng)物和生成物之間表示電子轉(zhuǎn)移結(jié)果，該法側(cè)重于表示同一元素的原 子或離子間的電子轉(zhuǎn)移情況，如得2 x eICa(C 1O> +4HC1=C aC 1 +25 t 4-2H OI+失

3、2 x i導(dǎo) 1 X eICl +2ZaOH=Za01+Za50+：H： OI_t失1 X e注意：線橋從方程式的左側(cè)指向右側(cè)；箭頭不表示得失，只表示變化，所以一定要標明“得”或“失”。(2)單線橋法：在反應(yīng)物中的還原劑與氧化劑之間箭頭指向氧化劑，具體講是箭頭從失電 子的元素出發(fā)指向得電子的元素。如Ie_ %.婚f 1Cl +2Na0H=NaCl+NaC10+H 0KC10 -+HC1=KC1+3C1 t +3H0Fe+2HCl=FeCl +H t三、氧化還原反應(yīng)的類型1. 還原劑+氧化劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物此類反應(yīng)的特點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑全部被 還原或氧

4、化，有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化。例如：位優(yōu)荊 a4NH +50 -4N0 t-H5H 02. 部分氧化還原反應(yīng)此類反應(yīng)的特點是還原劑或氧化劑只有部分被氧化或還原，有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā) 生變化，除氧化還原反應(yīng)外，還伴隨非氧化還原反應(yīng)。例如MnO -MHCl(fe)=MnCl t +2H 03. 自身氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之 問，即同一物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如：2KMnO Ak MrO+MnO 心3S -+6KOH=2K:S+K

5、:S 5+3 HQ4. 歸中反應(yīng)此同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：高價+低價一中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價態(tài)向中看齊）。例如彳導(dǎo)到1 X 5e-失去5 X e-彳易奏1 X 2 IH S+H SO_,=S 4 +0。十 +2H OI#失去1 X 二5. 歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中 間價一高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：C12 十 2NaOH=NaCl 十

6、NaClO 十 H20四、氧化性、還原性強弱的判斷1 .氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多少無關(guān)。如K - e-K+, Al- 3e-Al3+,但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以 Na比Al的還原性更強。從元素的價態(tài)分析：最高價態(tài)一只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)一只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等；中間價態(tài)一既有氧化性又有還原性，如 Fe2+、S、SO2等。2 .常用判斷方法（1）根據(jù)元素活動性順序判斷金屬活動性順序K Cd Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag原子還原性逐漸減弱

7、對應(yīng)陽離字氧化性逐漸增強非金屬活動性順序（常見元素）F Cl Br I S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(2)根據(jù)元素在周期表中的位置判斷同主族元素(從上到下)F Cl Br I單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強,同周期主族元素(從左到右)Na Mg Al Si F £ CL.單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸憎強，明寓子還原性逐漸減弱(3)根據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸堿性強弱判斷例如：由酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2c。3,可判斷氧化性：Cl2>S>P>C。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷

8、氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性尸還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)判斷當(dāng)變價的還原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)得高低來判斷 氧化劑氧化性的強弱。如：由C11包工二 -3二S可以判斷氧化性：Cl2>S(6)根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低來 進行判斷。例如：16HC1(曲葉2KMnO 產(chǎn)=2KCl+2MnCl +8H 0+5C1 t=rvInCl +2 H O+Cl T5nn v4HC k *"券年 2HQ+2C1、 &qu

9、ot;CuCb 上述三個反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是C12,而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、 。2。第一個式子中KMnO4常溫下即可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子； 第二個式子中MnO2 需要再加熱條件下才能完成；第三個式子中 02不僅需要加熱，而且還需要 CuCl2作為催化劑 才能完成。由此我們可以得出的結(jié)論：氧化性:KMnO 4 >MnO2>O2（7）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性或還原性的五一值濃度越大，其氧化性或還原性越強，反之，其氧化性或還原性越弱。如氧化性：濃硝酸大于稀硝酸MnO2能與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)。（8）根據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷兩

10、種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極金屬是電子流出的極，反應(yīng)中被氧化。具還原性：負極正極。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強， 在陽極先放電的陰 離子的還原性較強。止匕外：物質(zhì)氧化性與還原性的強弱與元素價態(tài)的高低沒有必然聯(lián)系，不是價態(tài)越高，氧化性越強。常見強氧化劑單 質(zhì)：。3,鹵素單質(zhì)（X2）氧化物：H2O2, NO2, Na2O2含氧酸鹽：KMnO4, K2Cr2O7（重銘酸鉀），NaClO, KC1O3, NaNO3 （硝酸鹽在強酸條件下）， FeCl3 （較強）；含氧酸：濃H2SO4,稀濃HNO3, HClOo常見強還原劑活潑金屬單質(zhì)（H）前；SO32-, S2-&

11、gt;I->Fe2+>Br-;H2S>H2SO3>HI>HBr ;C, H2, CO （加熱條件下）。五、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律1 .守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合 價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算技巧及配平氧化還原反應(yīng)方程式的根本依據(jù)。2 .強弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物 和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強的物質(zhì) 制備還原性較弱的物質(zhì)，還能比較物質(zhì)之間的氧化性或還原性的強弱。3 .價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；處于最低價態(tài)，只有還原性；若處于中間 價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但在一個反應(yīng)中，主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。4 .轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若 發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元