高考化學(xué)鹽類的水解專項(xiàng)練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)鹽類的水解專項(xiàng)練習(xí)題(含答案)人類的生活能夠不斷提高和改善，化學(xué)的貢獻(xiàn)在其中起了重要的作用。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高考化學(xué)鹽類的水解專項(xiàng)練習(xí)題，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。一、單項(xiàng)選擇題(本題包括9個(gè)小題，每小題4分，共36分)1.下列關(guān)系的表述中，正確的是( )A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)&

2、gt;c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)2. 25時(shí)，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c(NH+4)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是( )A.a=b=c? ?B.a>b>cC.a>c>b? ?D.c>a>b3.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味4.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是( )A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶

3、液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3?D2O+H+5.工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是( )A.氫氧化鈉? ?B.氨水C.氧化鋅? ?D.氯化鋅6.常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是( )A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH

4、)D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)7.(2009?安徽理綜，13)向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaD.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)8.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是( )A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×1

5、0-7 mol/LB.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)C.pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH+4)大小順序?yàn)椋?gt;>D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)=20 mL9.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是( )A.Na2CO3溶液? ?B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液? ?D.NaHSO4溶液二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括3個(gè)小題，每小題6分，共18分)10.下列化學(xué)

6、反應(yīng)式書寫正確的是( )A.制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O? ? Fe(OH)3(膠體)+3HClB.亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO3 2H+SO2-3C.NaHCO3水解的離子方程式為HCO-3+H2O H2CO3+OH-D.電子工業(yè)印刷電路反應(yīng)式為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+11.下列說法正確的是( )A.相同溫度下，1 mol/L醋酸溶液與0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比是21B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH不再相同D.

7、0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)12.下列說法正確的是( )A.室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，則c(CO2-3)B.相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4濃度較小C.在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸D.加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會(huì)減小三、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分)13.(10分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)：弱堿在水中存在電離平衡;弱堿的

8、陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明NH3?H2O是弱堿，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象： _。(2)應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_。14.(9分)(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為_。(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，其原因是_。(3)對(duì)于鹽AmBn的溶液：若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_;若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是_。1

9、5.(12分)下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是( )A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3晶體溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3C

10、OO-水解平衡移動(dòng)的方向分別為_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。16.(15分) ()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?_。(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系_。A.前者大? ?B.后者大C.兩者相等? ?D.無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na+)-c(A-)=_ mol/L()某二元酸(化學(xué)式

11、用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H+HB-、HB- H+B2-回答下列問題：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是( )A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)答案一、1.C? 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C二、10.AC 11.BC? 12.AB三、13.(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，然后加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，表明NH+4水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水為弱堿14.(1)AB=10-41(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2+CO2-3=BaCO3(白色)，由于CO2-3濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色(3)An+nH2O A(OH)n+nH+Bm-+H2O HB(m-1)-+OH-15.(1)CH