《物質(zhì)的量及實驗設(shè)計》檢測題

1、物質(zhì)的量及實驗設(shè)計物質(zhì)的量及實驗設(shè)計檢測題（一）檢測題（一）一、選擇題：（每題只有一個正確的選項）1、已知阿伏加德羅常數(shù)為 NA，下列說法正確的是A、20g 重水含有 NA個 D2分子B、0.5mol/L Na2CO3溶液中含有 3.011023個 CO32-C、2 mol 鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成 NA個 H2分子D 標準狀況下，33.6LSO3含有 9.031023個 SO3分子2、如果2g甲烷含有 x 個分子，那么22g CO2中所含分子數(shù)是A、X B、4x C、0.5x D、3x3、下列式子中，不能表示物質(zhì)的量為多少摩的是(式中，Mx 表示相對分子質(zhì)量)A、m/Mx B、N/NA C、V

2、(標況)/Vm D、cV4、容量瓶上標有：溫度、濃度、容量、壓強、刻度線、酸式或堿式這六項中A 、 B、 C、 D、5、阿伏加德羅常數(shù)約為 6.021023mol1，下列敘述正確的是A、標準狀況下，2.24L 氦氣中含有的原子數(shù)為 0.26.021023個B、14g 丁烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為 36.021023個C、2.24L CO2中含有的質(zhì)子數(shù)目為 2.26.021023個D、2.8g 金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為 0.46.0210236、配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是A、定容時觀察液面仰視 B、樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C、未冷卻至室溫直接把 N

3、aOH 溶液移入容量瓶中 D、容量瓶中原來有少量蒸餾水7、在標準狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是a.體積b.密度c.質(zhì)量d.氫原子個數(shù)A、abc B、bcd C、cba D、abcd8、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為 321 時，三種溶液中 ClCl- - 物質(zhì)的量濃度之比為 A、 111 B、 123 C、321 D、 3439、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A、兩種氣

4、體的壓強相等 B、O2比 O3質(zhì)量小C、兩種氣體的分子數(shù)目相等 D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等10、在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是 0.4 mol/L，硫酸根離子濃度是0.7 mol/L，則氫離子濃度最接近于A、0.1 mol/L B、 0.2 mol/L C、0.3 mol/L D、 0.4 mol/L11、下列實驗操作正確的是A、將氫氧化鈉固體放在濾紙上用托盤天平稱量 25.20gB、用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸餾水C、制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D、配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需

5、濃度12、下列實驗基本操作錯誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 試紙上13、某非金屬單質(zhì) A 和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成 B。B 為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓） 。以下對 B 分子組成的推測一定正確的A、有 1 個氧原子 B、有 2 個氧原子 C、有 1 個 A 原子 D、有 2 個 A 原子14、在一定條件下，1 體積氣體 A2和 3 體積氣體 B2完全反應(yīng)生成了 2 體積氣體 X（體積在相同條件下測定） ，則 X

6、 的化學(xué)式是 A、AB B、A2B3 C、AB2 D、AB315、0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO 組成的混合氣體，其密度是相同條件下 O2的密度的A、0.913 倍 B、1.852 倍 C、0.873 倍 D、1.631 倍16、40時，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至 1，另一份加少量 CaO 并保持溫度仍為 40，這兩種情況都不改變的是A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D、溶液中 Ca2+數(shù)目17、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A、加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 ClCl存在B、加入 Ba(

7、NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 SOSO4 42 2存在C、通入 Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有 I存在D、加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量 COCO3 32 218、從實驗安全和保護環(huán)境的角度考慮，右圖所示裝置可用于收集和吸收多余的 R 氣體，則 R 氣體是A、Cl2 B、HCl C、NH3D、H219、將 1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120） ，其總質(zhì)量為 72g,下列有關(guān)敘述不正確的是A、若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過

8、濃硫酸，則不能被完全吸收B、產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為 24g/molC、若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至（101kPa，120） ，則壓強變?yōu)樵瓉淼?1/3D、反應(yīng)中消耗的氧氣為 56g20、某溫度下，向一未飽和的Na2CO3溶液中加入 7 g 無水Na2CO3，或加入 28.6g Na2CO310H2O晶體，都恰好使溶液達到飽和，則Na2CO3在此溫度時的溶解度為A、25 g B、75 g C、50 g D、2021、在密閉容器中充入 CO2和 CO 的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的 8 倍，這時測得容器內(nèi)的壓強為 P1，若控制容器的體積不變，加入足量的 Na2O2，充分振蕩并不斷用電

9、火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為 P2，則 P1和 P2之間的關(guān)系是 A、P1P2 B、P12P2 C、P14P2 D、P18P222、現(xiàn)有 A、B、C 三種化合物，各取 40g 相混合，完全反應(yīng)后，得到 18.0g B、49.0g C、還有 D 生成，已知 D 的式量為 106?，F(xiàn)將 22.0g A 和 11.0g B 反應(yīng)，能生成 D 的物質(zhì)的量為A、1.00mol B、0.500mol C、0.275mol D、0.250mol二、填空題：23、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是 （填字母）A、將 pH 試紙用蒸餾水濕潤后，測定稀鹽酸的 pH 值；B、稱量

10、一定質(zhì)量 NaOH 固體時，應(yīng)將 NaOH 放在小燒杯中稱量；C、配制一定濃度的 NaCl 溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D、濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上 3%-5%的小蘇打溶液E、使用酒精燈時不慎傾倒在桌面上失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。F、氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣G、實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中H、蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片24、同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為 CH4，乙容器中所盛氣體為 C2H2。(1)若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的

11、體積之比為 。(2)若甲、乙兩容器中所含原子總數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的物質(zhì)的量之比為 。25、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的 HCl 氣流中加熱 MgCl26H2O 時，能得到無水 MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。 。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。

12、過濾時： 。蒸發(fā)時： 。26、氯磺酸是無色液體，密度 1.79g/cm3，沸點約 152。氯磺酸有強腐蝕性，遇空氣發(fā)出強烈的白色煙霧，它屬于危險品，制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進行的。HCl(g)+SO3HSO3Cl。 在實驗室里制取氯磺酸可用下列的儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去)： 用到的藥品有：密度 1.19gcm-3濃鹽酸 密度 1.84gcm-3、質(zhì)量分數(shù)為 98.3的濃硫酸 發(fā)煙硫酸 無水氯化鈣 水 。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收 HCl 時表示氯磺酸已大量制得，其后在干 HCl 氣氛中將氯磺酸分離出來。(1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品：A 的 a

13、 B C F (2) A 的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿 a 中的液體，發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體，這是因為 。 (3)實驗過程中何時需要加熱 ，應(yīng)在哪件裝置下用酒精燈加熱 (填代碼字母)。 (4)如若不加 F 裝置可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式為 。(5)在 F 之后還應(yīng)加什么裝置 ，其作用是 。27、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 ag 與 100mL 鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的分式表示。（1）該混合物中 NaHCO3和 KHCO3的質(zhì)量比為。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為

14、molL-1（3）如鹽酸過量，生成 CO2體積為L。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成 CO2的體積，還需知道。（5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則 ag 固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成 CO2的體積（V）范圍是。答案 :23、BDE 24、(1) 12 (2) 45)25、 （1）MgCl26H2O Mg(OH)ClHCl5H2OMgCl26H2O MgOHCl5H2O或 Mg(OH)Cl MgOHCl在干燥的 HCl 氣流中，抑制了 MgCl2水解，且?guī)ё?MgCl26H2O 受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水 MgCl2。（2）加入 MgCl2

15、溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。（3）攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。27、(1)A 的 a 濃 HCl，B 濃 H2SO4，C 發(fā)煙硫酸，F(xiàn) 無水 CaCl2(2)使?jié)?HCl 均勻緩慢地注入濃硫酸中,放出的熱量可以使 HCl 充分揮發(fā),并避免 A 中液體飛濺和氣流不均。 (3)發(fā)煙硫酸不再吸收 HCl，(4)中產(chǎn)生大量白霧，HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl(5)裝有水的尾氣吸收裝置，吸收 HCl 氣體28、24、 （1）84100（2） 5a/46（3）22.4a/92 或 5.6a/23 （4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（5）

16、物質(zhì)的量檢測題（二）可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg -24 N -14 H- -1 O- -16 Cl- -35.5 Cu- 64 S - -32 Zn -65 Al -27 Na -23 C- 12 P -31 K - 39一、選擇題（每題只有一個正確答案，共 分）1、設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是 A. 2.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.2NAB.1.8g 的 NH4+離子中含有的電子數(shù)為 NAC.1 L 0.2molL-1硫酸鐵溶液中含有的 SO42離子數(shù)目為 0.6NA個 D.常溫常壓下，11.2L 氧氣所含的原子數(shù)為 NA 2、t時，某 NaCl 溶液中蒸

17、發(fā)掉 a g 水或加入 b gNaCl 均恰好成為飽和溶液，則 t時NaCl 的溶解度是 A、g B、g C、gD、無法計算abb)(a100ba100b3、若 ng 某氣體中含分子數(shù)為 N，則 mg 該氣體在標準狀況下體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) A. B. C. D. LAnNNm4 .22AmNnN4 .22ANNmn4 .22AmNnN4 .224、有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知 Al3+的物質(zhì)的量濃度為 0.4molL-1，而 SO2-4的濃度是 0.7molL-1，則溶液中 K+的濃度是 A.0.215molL-1B.0.2molL-1 C.0.15molL

18、-1D.0.1molL-15、11、根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于體積之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比6、當(dāng) O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為 245 時，它們所含的原子個數(shù)之比為 A.111 B.122 C.234 D.2367、密度為 0.910 g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為 25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后， 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D無法確定8.在 0.1mol/L 的

19、 NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是. A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D. c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-) c(H+)9、有一真空儲氣瓶，凈重 400g，在相同條件下，裝滿氧氣后重 404 克，裝滿 另一種氣體x 時重 405.5 克,則 x 的相對分子質(zhì)量為 A.44 B.64 C.71 D.4810、要把 12mol/L 的鹽酸(密度 1.19g/cm3)50mL 稀釋成 6mol/L 的鹽酸(密度 1.10g/cm3)

20、，需加水 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL11、t時，將 100 g 某物質(zhì) A 的溶液蒸發(fā)掉 10 g 水，恢復(fù)至 t，析出 2.5 g 晶體；再蒸發(fā)掉 10 g 水，恢復(fù)至 t，析出 7.5 g 晶體下列說法中正確的是 At時原溶液是飽和溶液 B若 A 是 CuSO4，則 7.5 g 晶體中含水 2.7 gCt時 A 的溶解度為 75 g D原溶液中 A 的質(zhì)量分數(shù)為 4012、兩種金屬的混合粉末 15g ,與足量鹽酸充分反應(yīng)后，得標準狀況下的 H2 11.2L，則下列各組金屬不可能的是 A. Mg 和 Zn B. Zn 和 Al C. Al 和 Na D.

21、Al 和 Mg 13、用食鹽晶體配制 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 250mL,可以不需要的儀器是 燒杯 250mL 容量瓶 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 A. B. C. D. 14、由 CO 和 CO2 組成的混合氣體,其密度相對于氫氣的密度是 18，則此混合氣體中,CO和 CO2 的體積比(同溫同壓下)為 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:115、在一定條件下 KI、Zn、FeBr2分別與足量的 Cl2反應(yīng)，如果 3 個反應(yīng)得失電子數(shù)目相等， 則 KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為 （A）1：2：3 （B）3：2：1（C）6：3：2（D）2：3：6 16、 （2

22、006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A、含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B、C（H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C、含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D、含有大量 NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-17、某種混合氣體，可能含有 N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的 NaHCO3溶液和灼熱的 CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的 Na2O2固體，氣體體積變??；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確

23、的是 A、一定沒有 N2，HCl 和 CO 至少有一種 B、一定有 N2、HCl、COC、一定有 N2，HCl 和 CO 中至少有一種 D、一定有 N2與 HCl，一定沒有 CO18、1840 年，俄國化學(xué)家蓋斯（GHHess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ 熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則 1mol C 與 O2反應(yīng)生成

24、CO 的反應(yīng)熱H為A、Y kJ/mol B、(10XY) kJ/molC、(5X0.5Y) kJ/mol D、(10XY) kJ/mol19、用固體 NaOH 配制物質(zhì)的量濃度溶液時下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A、在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B、樣品中含有少量 Na2O 雜質(zhì)C、容量瓶使用前未干燥 D、定容時仰視容量瓶刻度線20摩爾是 A國際單位制的一個基本物理量 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D表示個粒子的集體231002. 621下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 A水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量B水的密度；水中通入足量后溶液的 pH 值2COC水的體積；

25、電解水所消耗的電量 D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量22下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大小的順序正確的是 0.5mol 氨氣；標準狀況下22.4L 氦氣；4時 9mL 水；0.2mol 磷酸A B C D23在兩個容積相同的容器中，一個盛有 HCl 氣體，另一個盛有和的混合氣體。在2H2Cl同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)24實驗室里需用 480ml 0.1mol-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 500mL 容量瓶進行配制，以下操作正確的是 A稱取 7.68g 硫酸銅，加入 500mL 水 B稱取 12.0g 膽礬配成 500mL 溶液C稱取 8.0g 硫酸銅，加入

26、 500mL 水 D稱取 12.5g 膽礬配成 500mL 溶液25.下列物質(zhì)在常溫常壓下取相同體積時,質(zhì)量最大的是 A. CO2 B. Cl2 C. H2 D. H2O 請將選擇題答案填入下表：題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案二、非選擇題(25 分）26、氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分則在溶液中完全電離。常溫時，飽和氫氧化鎂溶液（溶液密度為 1.0g.cm-3）中的 c（Mg2+）=510-4mol.L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該溶液中 OH-離子的物質(zhì)的量濃度為_ （2）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_(3）該溫度下氫氧化鎂的溶解度是_ .27、現(xiàn)有等物質(zhì)的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 ag 與 100mL 鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。(1)該混合物中 NaHCO3和 KHCO3的質(zhì)量比為_ (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為_ (3)如鹽酸過量，生成 CO2體積為_ 28、 （1）將 Wg 膽礬（CuSO45H2O）溶解在 VmL 水中，得到飽和溶液，測得該飽和