2020年高考全國卷一理綜化學(xué)

1、2020年高考全國卷一理綜化學(xué)7.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品,下列說法錯誤的是A.CH3CH2OH能與水互溶B.NaCIO通過氧化滅活病毒C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76 D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳8.紫花前胡醇（）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到,能提高人體免疫力,有關(guān)該化合物,下列敘述錯誤的是A.分于式為C14H14O4B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵9.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體（雜質(zhì)）方法A.SO2(H2S

2、)通過酸性高錳酸鉀溶液B.Cl2(HCl)通過飽和的食鹽水C.N2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)D.NO(NO2)通過氫氧化鈉溶液10.銠的配合物離子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.CH3COI是反應(yīng)中間體B. 甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH + CO = CH3CO2HC.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng)CH3OH + HI = CH3I + H2O11. 1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子（即氦核42He）轟擊金屬原子wzX，得到核素30z + 2Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河: 其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A.

3、wzX的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸12. 科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是A. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn - 2e- + 4OH - =Zn(OH)42-B. 放電時，1mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 molC. 充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)42- = 2Zn + O2 + 4OH- +2H2OD. 充電時，正極溶液中OH-濃度升高13. 以酚酞為指示

4、劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH 的變化關(guān)系如下圖所示。比如A2-的分布系數(shù)，下列敘述正確的是A.曲線代表，曲線代表B.H2A溶液的濃度為0.2000 mol/LC.HA的電離常數(shù)D.滴定終點時，溶液中c(Na+)<2c(A2-)<c(HA-)26.（14分）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表

5、所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_。（2）“酸浸氧化”中，VO-和VO2+被氧化成VO2+，同時還有_離子被氧化，寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+反應(yīng)的離子方程式_。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、_、以及部分的_。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分是_。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)“沉釩”中析出NH4V

6、O3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是_。27.（15分）為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)由FeSO4·7H2O固體配置0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_（從列圖中選擇，寫出名稱）。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇_作為電解質(zhì)。陽離子陰離子Li+4.07HCO3-4.61Na+5.19NO3-7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO42-8.27(3)電流表顯示電子由鐵電

7、極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入_電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)_。(3)根據(jù)(3)、（4）實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_，鐵電極的電極反應(yīng)式為_。因此，驗證了Fe2+氧化性小于_，還原性小于_。(4)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是_。28.（14分）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化: 。回答下列問題:

8、(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示,V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為:_。(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下,SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550時的=_ ,判斷的依據(jù)是_。 影響的因素有_。（3）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、的氣體通入反應(yīng)器,在溫度、壓強P條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時,若SO2轉(zhuǎn)化率為,則SO3壓強為_ ,平衡常數(shù)Kp =_ (以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

9、。（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：式中:為反應(yīng)速率常數(shù),隨溫度升高而增大；為SO2平衡轉(zhuǎn)化率, 為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率, 為常數(shù)。在時,將一系列溫度下的、值代入上述速率方程,得到 vt曲線,如圖(c)所示。曲線上最大值所對應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時, 逐漸提高；后，逐漸下降。原因是_。35. 化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題:（1）基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能 (I1)如表所示

10、，I1(Li)>I1(Na)， 原因是_.I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是_。I1/(kJ/mol)LiBeB520900801NaMgAl496738578(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_， 其中P的價層電子對數(shù)為_、雜化軌道類型為_。(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有_個。電池充電時，LiFePO4,脫出部分Li+,形成Li1-xFePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_，n(Fe2+):n(Fe3+)=_.36.化學(xué)選修5

11、:有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機堿，例如二甲基胺（），苯胺（）呲啶（）等，在有機合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機超強堿F的合成路線； 已知如下信息：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為 （2）由B生成C的化學(xué)方程式為 （3）C中所含官能團(tuán)的名稱為 （4）由C生成D的反應(yīng)類型為 （5）D的結(jié)構(gòu)簡式為 （6）E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6:2:2:1的有 種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為 。答案：7D 8B 9A 10C 11B 12D 13C26.（1）加快酸浸和氧化反應(yīng)速率；（2）Fe2+，2H+ +VO+

12、 +MnO2 = VO2+ + MnO2 + H2O ；（3）Mn2+，F(xiàn)e3+和Al3+（4）Fe(OH)3；（5）NaAlO2 + H2O + HCl=Al(OH)3+NaCl 或NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O；（6）增大NH4+濃度，促使沉淀平衡右移，使NH4VO3盡可能析出完全27.（1）燒杯、量筒、托盤天平；（2）KCl；（3）石墨；（4）0.09mol/L；（5）Fe3+ e- =Fe2+,Fe-2e-=Fe2+Fe3+ Fe(6)取少量溶液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則已活化。28.2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) H351kJ/mol；（2）0.975，該反應(yīng)是氣體分子減少的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時，P增大，增大，而P1的最大，故P1為5.0Mpa ， 溫度、壓強、反應(yīng)物的起始濃度；（3）2mP/(100-m)，(100-m)0.5/(1-)1.5(mp)0.5 （4）溫度升高使K增大導(dǎo)致V加快，但減小而導(dǎo)致V減慢，當(dāng)t<tm時，K增大導(dǎo)致V加快比減小導(dǎo)致V減慢的程度大，故V加快；當(dāng)t>tm時，K增大導(dǎo)致V加快比減小導(dǎo)致V減慢的程度小，故V減慢35.(1)4/5；（2）Na比Li電子層多、半徑大，易失電子，故Na的I1小， B電子排布式為1