化學(xué)魯科版必修1第4章第2節(jié)鋁金屬材料 作業(yè)

1、.課后訓(xùn)練根底穩(wěn)固1鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在以下使用場合須加以控制的是制鋁錠制易拉罐制電線電纜制牙膏皮用明礬凈水制炊具用明礬和蘇打作食物膨化劑用氫氧化鋁制藥片治胃病制防銹油漆ABC D2自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是A礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)B銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C銅礦較易復(fù)原，鋁礦很難復(fù)原D以上說法都是錯誤的3以下金屬不能用鋁熱反響制備的是A鎂B銅

2、C鐵D鉻4實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是ANaOH溶液 BBaOH2溶液C鹽酸 D氨水5氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的A酸性 B堿性C兩性 D氧化性6我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅?？兹甘闹饕煞质荂u2OH2CO3，其冶煉方法是A焦炭復(fù)原法 B濕法煉銅C鋁熱復(fù)原法 D電解冶煉法7用鋁箔包住0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反響后，用排水集氣法搜集產(chǎn)生的氣體，那么搜集到的氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H28以下各種物質(zhì)既能與

3、強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響的是AlAlCl3NaAlOH4AlOH3Al2O3A B C D9等體積的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，那么AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A13 B23 C14 D2710假設(shè)無色透明的溶液跟金屬鋁反響時放出H2，試判斷以下離子Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、OH、在溶液中存在的情況有兩種，分析后填寫下表：肯定存在可能存在肯定不存在12才能提升11現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造，取硬鋁樣品進(jìn)展如下實驗每一步試劑均過量，由此可以推知硬鋁的組成可能為AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg

4、、Si、MnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na12把BaOH2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AAl3 BAlOH3 CAlOH4 D無法判斷13圖像信息題在以下各圖中，橫坐標(biāo)為向某溶液中參加某反響物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，試從AE圖像中選擇符合表中各題要求的字母，填在表答案欄中。溶液參加通入的物質(zhì)答案填字母澄清石灰水過量的CO2AlCl3溶液過量的NH3含少量NaOH的NaAlOH4溶液過量的CO2含少量NaOH的NaAlOH4溶液逐滴參加稀鹽酸至過量MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴參加NaOH溶液至過量NaOH溶液逐滴參加

5、AlCl3溶液至過量參考答案1. 答案：C2. 答案：C3. 答案：A4. 答案：D5. 答案：B6. 答案：A點撥：孔雀石受熱發(fā)生分解反響實為CuOH2CuCO3的分解反響：Cu2OH2CO32CuOH2OCO2。由CuO煉銅，可用焦炭復(fù)原法：C2CuO2CuCO2。7. 答案：C點撥：在題中隱蔽著一個至關(guān)重要的條件“鋁箔。Na與水反響放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反響，也生成H2，故最后搜集到的氣體是這兩部分H2的總和，顯然要比Na單獨反響產(chǎn)生的H2多。2Na2H2O=2NaOHH201 mol0.1 mol0.05 mol2Al2NaOH6H2O=3H22NaAlOH40

6、.1 mol0.15 mol假設(shè)鋁箔足量，共生成H2：0.05 mol0.15 mol0.2 molVH20.2 mol22.4 Lmol14.48 L，即使鋁箔缺乏：1.12 LVH24.48 L。8. 答案：D點撥：既能與強(qiáng)酸反響，又能與強(qiáng)堿反響的物質(zhì)主要有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、鋁等。鋁與酸反響生成鹽和氫氣，與堿反響生成四羥基合鋁酸鹽和氫氣，AlOH3和Al2O3顯兩性，而AlCl3只能與堿反響，NaAlOH4只能與酸反響，所以都正確。9. 答案：BD點撥：AlCl3和NaOH溶液混合有沉淀物生成，可能有兩種情況：NaOH缺乏量，NaOH部分過量。假設(shè)溶液中含

7、有2 mol的AlCl3，假如為第一種情況，那么生成AlOH3沉淀的物質(zhì)的量與未反響的AlCl3物質(zhì)的量相等，所以耗NaOH 3 mol。那么B正確。假如為第二種情況，那么生成1 mol的AlOH3、1 mol的AlOH4，共消耗NaOH為7 mol。所以D也正確。10. 答案：肯定存在可能存在肯定不存在1H、Mg2OH、Cu2、Ba2、Ag、2OH、Ba2Mg2、Cu2、H、Ag、11. 答案：B點撥：鈉是一種極為活潑的金屬，不能在空氣中穩(wěn)定存在，顯然，D項是錯誤的；參加稀鹽酸后，C項中的Al、Fe與鹽酸完全反響，剩余的兩種成分都不能與NaOH溶液反響，又可排除C項；假如是A項，在合金樣品與鹽酸完全反響后，只剩余Si，而Si能與NaOH溶液反響，不會有不溶物剩余；因此，只有B是正確的。12. 答案：C點撥：明礬的化學(xué)式為KAlSO4212H2O，當(dāng)全部沉淀時，反響的離子方程式是：Al32Ba24OH=2BaSO4AlOH4。13. 答案：BCDEAD點撥：先有沉淀后沉淀又全部溶解，符合B；開場就有沉淀，氨水過量，沉淀不溶解，符合C；開場無沉淀，CO2先和Na