化學平衡狀態(tài)及判定練習

1、.化學平衡狀態(tài)及斷定練習1、對于在密閉容器中進展的可逆反響：N2g+3H2 g 2NH3g，判斷以下情況是否到達化學平衡狀態(tài) A：氮氣的生成速率等于氮氣的消耗速率B、單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3C：單位時間里有1mol的NN的消耗同時有6mol的NH鍵的生成D：氮氣的生成速率等于氨氣消耗速率的一半。2、 對于N23H22NH3反響，以下說法可以作為平衡狀態(tài)的標志 A、N2質量不再變化B、NH3的質量分數(shù)不再變化C、混合氣體總質量不再變化D、體積一定時，混合氣體的密度不再變化E、混合氣體的總的物質的量不變F、定溫度、定體積，混合氣體的壓強不再變化G、混合氣體的平均分子量不再

2、變化H、定溫度、定壓強，混合氣體的密度不再變化I、N2、H2、NH3濃度之比滿足1：3：2J、反響的濃度等于產(chǎn)物的濃度3、 對于H2gI2g2HIg反響，以下說法可以作為平衡狀態(tài)的標志 A、 I2的質量不再變化。B、HI的質量分數(shù)不再變化C、混合氣體總質量不再變化D、體積一定時，混合氣體的密度一定E、混合氣體的總的物質的量不變F、定溫度、定體積，混合氣體的壓強不再變化G、混合氣體的平均分子量不再變化H、定溫度、定壓強，混合氣體的密度不再變化I：H2、I2、HI物質的量之比滿足1：1：2J、反響的濃度等于產(chǎn)物的濃度3、可逆反響2NO2N2O4，以下各關系中不能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是A、一樣時

3、間內(nèi)，消耗2molNO2同時生成1molN2O4 B、單位時間內(nèi)，NO2的消耗量和生成量相等C、一樣時間內(nèi)，每消耗2molNO2就消耗1molN2O4 D、混合氣體顏色不再變化4、可逆反響 N2 + 3H2 2NH3 正逆反響速率可用各反響物或生成物的濃度變化來表示。以下各關系中能說明反響已到達平衡狀態(tài)的是A.3正N2正2 . 正N2逆NH3C.2正H23逆NH3 D. 正N23逆H25、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反響： mA氣nB氣 pC氣+qD氣，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，以下狀態(tài)：體系的壓強不再發(fā)生變化， 體系的密度不再發(fā)生變化，各組分的物質的量濃度不再改變， 各組分

4、的質量分數(shù)不再改變，反響速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反響已到達平衡的是 A只有 B C D6、在一定溫度、固定體積的密閉容器中進展如下反響： As+3Bg2Cg+Dg，不能作為判斷平衡的標志的是 A、氣體B的物質的量不再變化B、固體A的質量不再變化C、體系的總質量不再變化D、體系的總物質的量不再變化E、混合氣體的總質量不再變化 F、混合氣體的密度不再變化G、混合氣體總的物質的量不再變化H、容器總壓強不再變化6、一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反響中M、N的物質的量隨反響時間變化的曲線如下圖。請答復以下問題：1該反響的化學方程式為_。2在t2時刻存在的等量關

5、系是_，此時反響是否到達化學平衡狀態(tài)？_填“是或“否。3在t3時刻v正_v逆填“>、“<或“，理由是_。7、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反響COg+ 2H2gCH3OHg到達平衡狀態(tài)。1300時，從反響開場到到達化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反響速率是 2判斷該可逆反響到達化學平衡狀態(tài)的標志是 填字母。a. v生成CH3OH= v消耗CO b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化e、混合氣體總質量不再變化。 f混合氣體總的物質的量不再變化g、混合氣體中CH3OH的物質的量不再變化。 h、單位時間內(nèi)消耗CO和消耗甲醇的物質的量相等8、在2L密閉容器內(nèi)，800時反響：2NOg+O2g2NO2g體系中，nNO隨時間的變化如表：時間s012345nNOmol0.0200.01.0.0080.0070.0070.007答復以下問題：1右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反響的平均速率v= 。