綜合訓(xùn)練串聯(lián)原電池的相關(guān)知識

1、.綜合訓(xùn)練串聯(lián)原電池的相關(guān)知識例1、全國高考新課標(biāo)卷銀質(zhì)器皿日久外表會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)展如下處理：在鋁質(zhì)容器中參加食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。知識串聯(lián)高考還可以這樣考1銀質(zhì)器皿日久外表變黑，是由于空氣中的O2、H2S與Ag作用生成了Ag2S的緣故，對應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2畫出題給原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)出電子的流向。_。3用題給方法處理徹底的銀質(zhì)器皿的質(zhì)量與未變黑之前比關(guān)系如何？_。4理論上，消耗27 g鋁能處理掉Ag2S的質(zhì)量為_g。答案：14AgO22H2S=2Ag2S2H2O23質(zhì)量相等4372課時作業(yè)1.2019

2、·深圳模擬如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。以下說法錯誤的選項是A銅片外表有氣泡生成B裝置中存在“化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)換C假如將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變解析：銅­鋅原電池中，Cu做正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；檸檬汁顯酸性也能做電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動，故C錯誤；金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu做正極，電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故

3、D正確。答案：C2X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反響：Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；Z2H2O冷水=ZOH2H2；水溶液中，XY2=X2Y。那么這五種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為AZ>X>Y>M>NBZ>Y>X>M>NCZ>X>Y>N>M DX>Y>M>N>Z答案：A3用a、b、c、d四種金屬按表中所示的裝置進(jìn)展實驗，以下表達(dá)正確的選項是實驗裝置甲乙丙現(xiàn)象a不斷溶解c的質(zhì)量增加a上有氣泡產(chǎn)生A.裝置甲中的

4、b金屬是原電池的負(fù)極B裝置乙中的c金屬是原電池的陰極C裝置丙中的d金屬是原電池的正極D四種金屬的活潑性順序：d>a>b>c解析：甲中a不斷溶講解明a是負(fù)極，活動性：a>b，A錯誤；原電池用正極或負(fù)極命名電極，B錯誤，由乙中現(xiàn)象知活動性：b>c；丙中d是負(fù)極，活動性：d>a，C錯誤；綜上可知D正確。答案：D42019·寧夏中衛(wèi)質(zhì)檢如下圖，杠桿AB兩端分別掛有體積一樣、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，以下有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的選項是實驗中不考慮兩球的浮力變化A杠桿為導(dǎo)體或

5、絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高解析：杠桿為導(dǎo)體時，向水槽中滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生反響Fe2e=Fe2，Cu為正極，發(fā)生反響Cu22e=Cu，那么A端低B端高；杠桿為絕緣體時，發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反響，在Fe的外表附著Cu，鐵球質(zhì)量變大，那么A端高B端低，C項正確。答案：C5.銅鋅原電池裝置如下圖，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A銅電極上發(fā)生氧化反響B(tài)電池工作一段時間后，甲池的

6、cSO減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極挪動，保持溶液中電荷平衡解析：A項，Cu做正極，電極上發(fā)生復(fù)原反響，錯誤；B項，電池工作過程中，SO不參加電極反響，故甲池的cSO根本不變，錯誤；C項，電池工作時，甲池反響為Zn2e=Zn2，乙池反響為Cu22e=Cu，甲池中Zn2會通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以維持溶液中電荷平衡，由電極反響式可知，乙池中每有64 g Cu析出，那么進(jìn)入乙池的Zn2為65 g，溶液總質(zhì)量略有增加，正確；D項，由題干信息可知，陰離子不能通過陽離子交換膜。答案：C6.Mg­H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池

7、以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時，以下說法正確的選項是AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反響C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極挪動解析：根據(jù)題意可知電池的總反響為MgH2O22H=Mg22H2O。Mg電極是該電池的負(fù)極，A錯誤。H2O2在正極發(fā)生復(fù)原反響，B錯誤。石墨電極的電極反響式為H2O22H2e=2H2O，由于水電離出的H不斷被消耗，所以該電極附近溶液的pH增大，C正確。在原電池中，陰離子向負(fù)極挪動，D錯誤。答案：C7.如圖為某原電池的構(gòu)造示意圖，以下說法不正確的選項是A原電池工作時的總反響為ZnCu2=Zn2Cu，該反響一定為放熱反響B(tài)原電池

8、工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反響C原電池工作時，Cu電極上發(fā)生氧化反響，CuSO4溶液藍(lán)色變深D假如將Cu電極換為Fe電極，Zn電極仍然做負(fù)極解析：Zn電極做原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反響，Cu電極做原電池正極，發(fā)生復(fù)原反響，CuSO4溶液藍(lán)色變淺，故C項錯；D項，Zn比Fe活潑，所以Zn電極仍然做負(fù)極。答案：C8某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用以下氧化復(fù)原反響設(shè)計原電池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2SO43K2SO48H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。以下表達(dá)正確的選項是A乙燒杯中發(fā)生復(fù)原反響B(tài)甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯D外電路

9、的電流方向是從a到b答案：D9.控制合適的條件，將反響：Fe3AgFe2Ag設(shè)計成如下圖的原電池鹽橋裝有瓊脂­硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度。接通后觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。以下判斷正確的選項是A在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極B鹽橋中的K移向乙燒杯C一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)D電流計指針居中后，往甲燒杯中參加一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)答案：D101觀察如圖四個裝置，答復(fù)以下問題：裝置a中鋁為_極，裝置b中鋁為_極。裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_電極填“鐵或“銅，裝置d中銅為_極。2觀察如圖兩裝置，圖甲裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色

10、氣泡，圖乙裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_、_。答案：1正負(fù)鐵正2金屬鉻的活動性比銅的強(qiáng)且能和稀硫酸反響生成H2金屬鉻易在稀硝酸中發(fā)生鈍化111事實證明，能設(shè)計成原電池的反響通常是放熱反響，以下化學(xué)反響在理論上可以設(shè)計成原電池的是_填字母，下同。aCsH2Og=COgH2gH>0b2H2gO2g=2H2OlH<0cNaOHaqHClaq=NaClaqH2OlH<0假設(shè)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，根據(jù)所選反響設(shè)計一個原電池，其正極的電極反響為_。2某同學(xué)用銅片、銀片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和

11、鹽橋裝有瓊脂KNO3的U形管設(shè)計成一個原電池，如下圖，以下判斷中正確的選項是_。a實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO濃度不變b實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作c假設(shè)開場時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生d假設(shè)開場時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變解析：1根據(jù)題中信息，設(shè)計成原電池的反響通常是放熱反響，排除a，根據(jù)已學(xué)知識，原電池反響必是自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響，排除c。原電池正極發(fā)生復(fù)原反響，由于是堿性介質(zhì)，那么電極反響中不應(yīng)出現(xiàn)H，故正極的電極反響為O24e2H2O=4OH。2該原電池的工作原理是Cu2Ag=2AgCu2，鹽橋起形成閉合回路和平衡電荷的作用，因此當(dāng)電池工作時，鹽橋中的NO向負(fù)極

12、挪動，因此左側(cè)燒杯中NO的濃度將增大，a錯誤。當(dāng)取出鹽橋，不能形成閉合回路，電池處于斷路狀態(tài)，不能繼續(xù)工作，b錯誤。假設(shè)開場時用U形銅代替鹽橋，那么左側(cè)燒杯相當(dāng)于電解裝置，而右側(cè)燒杯相當(dāng)于原電池裝置，電極反響從左往右依次為陽極：4OH4e=2H2OO2，陰極：Cu22e=Cu，負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：Age=Ag，由此可知c錯誤、d正確。答案：1bO22H2O4e=4OH2d12稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按以下要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，一定時間內(nèi)測定生成H2的體積。甲：參加50 mL、pH3的鹽酸；乙：參加50 mL、pH3的醋酸；丙：參加50 mL、pH3的醋

13、酸及少量膽礬粉末。假設(shè)反響終止時，生成的H2一樣多，且無剩余的鋅。答復(fù)以下問題：1開場時反響速率的大小關(guān)系為_。2三支試管中參加反響的鋅的質(zhì)量為_。3反響終止，所需的時間為_。4在反響過程中，乙、丙速率不同的原因是_。解析：1開場時，溶液中的cH一樣，因此反響速率一樣。2由于生成的H2一樣多，且無剩余的鋅，因此與酸反響的Zn的量一樣，考慮到丙中少量的鋅與CuSO4發(fā)生了反響，因此有甲乙<丙。3由于丙中形成原電池能加快反響速率，且醋酸在反響過程中不斷電離出H，因此反響所需的時間為甲>乙>丙。答案：1甲乙丙2甲乙<丙3甲>乙>丙4在丙中Cu2被Zn置換出來后，形

14、成Zn­醋酸­Cu原電池，使反響速率加快，反響時間縮短13某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗工程：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_。方案：有人利用Fe、Cu做電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反響式。正極反響式：_。負(fù)極反響式：_。方案：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案：_與方案、不能雷同，用離子方程式表示其反響原理：_。解析：方案：鐵與酸反響產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e2H=Fe2H2，而銅與酸不反響。方案：設(shè)計原電池時以鐵、銅為電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸或鹽酸等溶液。實驗現(xiàn)象是鐵溶解，而銅極上有無色氣泡產(chǎn)生。在負(fù)極：Fe失去電子