化學選修四第二章綜合測試2013.8.16

1、化學反應速率和化學平衡綜合測試（）一、選擇題，1. 反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應速率是（）A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol /

2、 (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s)3. 可逆反應達到平衡的根本原因是（ ）A反應混合物中各組分的濃度相等 B正逆反應都還在繼續(xù)進行C正逆反應的速率均為零 D正逆反應的速率相等4. 已知反應mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m5. 電鍍廢液中Cr2O72可通過

3、下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72(aq)2Pb2+(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H(aq) H< 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（ ） 6. 對于可逆反應A(g)2B(g)2C(g)H>0，下列圖像中正確的是()7. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數(shù)增大 D再達平

4、衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小8. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深9. 可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：a1>a2 a1<a2 b1&

5、gt;b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（ ）A. B. C. D. 10. 在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4molL-111.在相同溫度和壓強下

6、，對反應CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n (CO)的大小順序是（ ）A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲12. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物

7、的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%13. 當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)14. 在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 C

8、X1增大，X2降低 DX1、X2均增大15. 下圖是溫度和壓強對反應XY2Z影響的示意圖。下列敘述正確的是()A該反應為放熱反應B增大壓強，平衡正向移動CX、Y、Z均為氣態(tài)DX和Y不可能都為氣態(tài)，Z為氣態(tài)16. 某溫度下，反應SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-217(2011·北京西城高三期末考試)將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)B(g)2C(g

9、)；H<0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是()A4s內(nèi)，v(B)0.075mol/(L·s)B當c(A):c(B):c(C)2:1:2時，該反應即達到平衡狀態(tài)C達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低18、(2011·湖南長沙高三質(zhì)檢)在恒壓條件下化學反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQkJ·mol1，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列。判斷下列敘述正確的是()容器SO2(mol)O2(mol)SO3(

10、mol)N2(mol)Q(kJ)甲2100Q1乙10.500Q2丙0020Q3丁10.501Q4A.平衡時，向甲容器中再加1mol O2，一段時間后達到平衡時O2的體積分數(shù)減小B平衡時，升高丙容器溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡逆向移動C各容器中反應放出熱量的關(guān)系為：Q12Q2>2Q4D丁容器中反應達到平衡時，其化學平衡常數(shù)小于乙容器中反應的平衡常數(shù)二、填空19.在100時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0

11、000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應的化學方程式為_，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_%。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_mol·L-1，在020s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為_molL-1s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_molL-1。20.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少

12、了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應的催化劑 d升高溫度（3）求該反應達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率_（用百分數(shù)表示）。21.已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密

13、閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：（1）升溫時，C的反應速率_（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_。A. 一定向正反應方向移動 B. 一定向逆反應方向移動C. 一定不移動 D. 不一定移動（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_；容器的容積為_。22. 反應aA(g)+bB(g)cC(g) (H0)在等容條件下進行。改變其他反應條件

14、，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：反應的化學方程中abc為 ；的平均反應速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為 ；的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；比較第階段反應溫度（）和第階段反應溫度（）的高低； （填“”“”“”）判斷的理是 。達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。19.（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.220.（1）bc （2）b （3）94.7%21.（(1) abc=132 (2) v(A) v(A) v(A) v(A)=(2.01.00)mol·L-1/20.0min=0.05 m