全國卷1理綜化學(xué)有答案高清完美精校版百分百編輯

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試(全國卷1)第卷(選擇題共126分)本卷共21小題，每小題6分，共126分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52Mn 55 Ge 73 Ag 108一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A、用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和人造纖維B、食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C、加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。

2、下列有關(guān)敘述正確的是A、14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數(shù)為2NAB、1molN2和4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC、1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A、2-甲基丁烷也稱為異丁烷B、由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C、C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿、用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B、用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D、將Cl2與HCl混合

3、氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl211、三室電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，常用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是濃Na2SO4溶液adbc+-稀Na2SO4溶液負(fù)極區(qū)正極區(qū)A、通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B、該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C、負(fù)極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D、當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成V(鹽酸)/mL7MpHN

4、O12、298K時(shí)在20.0mL0.10mol·L- 1氨水滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L- 1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A、該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC、M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D、N點(diǎn)處的溶液中pH<1213、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的溶液具有漂白性，0.010mol·L-1r溶

5、液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是mnpqrs光A、原子半徑的大小W<X<YB、元素的非金屬性Z>X >YC、Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D、X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸A B C D E Faehgfi堿石灰c db26、(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3 將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)

6、生裝置_ (按氣流方向，用小寫字母表示)(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)K2K1將上述收集到的 NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。XYNaOH溶液Z操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_27、(15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色

7、固體。回答下列問題： (1) Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。A0.10.20.30.40.5c(Cr2O72-)/(mol·L-1)c(H+)/(10-7mol·L-1)1.02.03.04.05.06.0(2) CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小

8、”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)_升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)的H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-。利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0x10-5 mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_ mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0x10-12和2.0x10-10)(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大

9、，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_ 結(jié)晶、干燥 ClO2 回收 硫酸、SO2 反應(yīng) 電解 NaClO2產(chǎn)品成品液NaClO3食鹽水NaHSO4尾氣吸收NaOH、H2O2Cl228、(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C

10、lO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))沉降析晶氫氧化鉀軟錳礦烘炒鍋 平爐 K2MnO4預(yù)熱加熱水浸富氧空氣 電解法 CO2歧化法KMnO4回堿36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配

11、前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(3)“平爐”中需要加壓，其目的是_。(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！癈O2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和_(寫化學(xué)式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_，陰極逸出的氣體是_?！半娊夥ā焙汀癈O2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為_。(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000

12、mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為_(列出計(jì)算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O)。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)

13、構(gòu)角度分析，原因是_。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。xzy(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。ACDB (6)晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(½,0,½)；C為(½,½,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=5

14、65.76pm，其密度為_g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。B(反,反)-2,4-己二烯二酸DCOOCH3COOCH3乙二醇催化劑 Pd/CCH3OH H+ A(順, 順)-2,4-己二烯二酸1,4-丁二醇 催化劑生物催化 秸稈 聚酯 GCPETC8H10O4COOCH3H3COOCECOOHHOOCCOOHHOOC催化劑H2 Pd/CCOOHHOOC C2H4F38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)秸稈(含多糖類物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：(1)下列關(guān)于糖類的說法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。a.糖類都有甜味，具有CnH2mO

15、m的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2)B生成C的反應(yīng)類型為_。(3)D中官能團(tuán)名稱為_，D生成E的反應(yīng)類型為_。(4)F的化學(xué)名稱是_，由F生成G的化學(xué)方程式為_。(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有_種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)參照上述合成路線，以(反，反)-2，4-己二烯和C2H4為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線_。參考答案：26、(1) A，2

16、NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；或B；NH3·H2ONH3+H2O dcfei；(2)紅棕色變淺；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z溶液倒吸入Y管中；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓(在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸)。27、(1) 溶液藍(lán)紫色變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀溶解形成綠色溶液；(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O； 增大；1014 ；小于；(3)2.0×10-5；5×10-3【當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c(Cl)=1.0×105 mol·L1，根據(jù)Ksp(AgCl)=2.0&#

17、215;1010，此時(shí)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=2.0×1010÷(1.0×105 mol·L1)=2.0×10-5 mol·L1；此時(shí)溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×1012÷(2.0×10-5 mol·L1)2=5×10-3mol·L1】 (4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O28、(1)+3價(jià)；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；(3)N

18、aOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2(或NaClO2)； (4) 2:1；O2； (5) 1.57 g。36、(1)擴(kuò)大接觸面積，加速反應(yīng)；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)增大反應(yīng)物的濃度，可使加速反應(yīng)，同時(shí)增大軟錳礦的轉(zhuǎn)化率；(4) KHCO3；MnO42-e-=MnO4-；3:2；(5) 37、(1)3d104s24p2 ；2； (2)鍺元素原子半徑大，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；(3)GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量GeCl4GeBr4GeI4，所以，熔沸點(diǎn)GeCl4GeBr4GeI4；(4)OGeZn； (5) sp3 ；共價(jià)鍵（或非極性鍵）；(6)(；