重要金屬元素習(xí)題(下)

1、名稱：重要金屬元素（下）7實(shí)驗(yàn)室將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為 18 g，則該氧化物粉末可能是（ ）AFe2O3和MnO2 BMnO2 和V2O5 CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO 8鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：9將22.4 g鐵粉逐漸加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的

2、是（ ）10陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A ；B；C；D；E。11V、W、X、Y、Z是由周期表中 120 號(hào)部分元素組成的 5 種化合物，其中V、W、X、Z 均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元

3、素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：(1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。(2）由上述5種化合物中 2 種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5 種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是_。(3）V 的電子式是_。12以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。 將FeSO4·7H2O配制成溶液。FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。將濁液過濾，用 90 熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3 固體。煅燒 FeCO3，得到 Fe2O3 固體。已知

4、：NH4HCO3在熱水中分解。(1)中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。(2)中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 。(3)中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。(4)IV中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42- 的操作是高溫 。(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒 464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg 產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是 kg。(摩爾質(zhì)量g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)以上習(xí)題答案： 7答案：AD8答案：A9答案：C9答案：Na2CO3；MgCl2；Ba(OH)2；NaHSO4；Al2(SO4)310答案：(1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2(2）Ca(OH)2 +2CO2 =Ca(HCO3)2 (3）9答案：(1) Fe +2Fe3+ =3 Fe2+ (2)抑制Fe2+水解(3) Fe2+2HC