課題3利用化學(xué)方程的簡(jiǎn)單計(jì)算2

1、 龍泉中學(xué)龍泉中學(xué) 朱付成朱付成復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克328016243說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系成正比例關(guān)系。因此

2、，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。物）的質(zhì)量。4一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例例1：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟： 解解 （1 1）設(shè)設(shè)未知量未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）正確）正確寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式出化學(xué)方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）算算出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

3、（4 4）標(biāo)標(biāo)出已知量、未知量出已知量、未知量（寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，（寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先相對(duì)分子質(zhì)量，再寫(xiě)質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要統(tǒng)一。）先相對(duì)分子質(zhì)量，再寫(xiě)質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫(xiě)，且要統(tǒng)一。）（5 5）列列出比例式出比例式（6 6）求）求解解（計(jì)算結(jié)果若除不盡，無(wú)說(shuō)明則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（計(jì)算結(jié)果若除不盡，無(wú)說(shuō)明則保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（7 7）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答答案案(基礎(chǔ)基礎(chǔ))（關(guān)鍵關(guān)鍵）(保證保證)二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如和二氧化碳，如

4、果要制取果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)嵮趸}，需要碳酸鈣多少?lài)?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 答：需要氯氣答

5、：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體，生成氯化氫氣體3650 g。練習(xí)：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒練習(xí)：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g100 g氫氣需要氯氣多少克氫氣需要氯氣多少克? ?生成氯化氫氣體多少克生成氯化氫氣體多少克? ?解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為氫氣需要氯氣的質(zhì)量為x, 生成氯化氫氣體的質(zhì)量為生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。H2 + Cl2 2HCl2 71 73100g x y2100g71x=2100g73y=解得解得 x =3550g y=3650g三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.1.化學(xué)反應(yīng)

6、方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物, ,代入的都是純凈代入的都是純凈物的質(zhì)量物的質(zhì)量. .如果遇到反應(yīng)物或生成物是混合物如果遇到反應(yīng)物或生成物是混合物, ,應(yīng)將混合物換算應(yīng)將混合物換算成純凈物的質(zhì)量成純凈物的質(zhì)量. .2.2.混合物和純凈物質(zhì)量間的換算混合物和純凈物質(zhì)量間的換算. .純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量 = =混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量 某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.分析題目中的相應(yīng)數(shù)據(jù)（1）分析數(shù)據(jù)是什么？（）分析數(shù)據(jù)是什么？（純凈物、混合物純凈物、混合物）（2）分析數(shù)據(jù)在反應(yīng)前后的改變，為什么變了）分析數(shù)據(jù)在反應(yīng)前后的改變，為什么變了?（3）把）把

7、混合物轉(zhuǎn)換成純凈物在算，或者找到可以用混合物轉(zhuǎn)換成純凈物在算，或者找到可以用的純凈物數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。的純凈物數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。例.把干燥的10g含有雜質(zhì)的高錳酸鉀裝入試管中（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，稱(chēng)得試管內(nèi)的固體剩余物為9.04g，請(qǐng)計(jì)算：（1）制得氧氣多少克？（2）原來(lái)的10g藥品中含有雜質(zhì)多少克？解：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差，既氧氣的質(zhì)量等于10g-9.04g=0.96g（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O231632x0.96g= 316x320.96克克=解得x=9.48g則

8、原來(lái)的10g藥品中含有雜質(zhì)為10g-9.48g=0.52g答：（1）制得氧氣0.96克；（2）原來(lái)的10g藥品中含有雜質(zhì)0.52克；足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 32 80 16克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？恕Ｒ李}意，可知：依題意，可知：()1

9、.43/11.216OmgLLg2四四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的體積氣體的密度氣體的密度11討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？若將若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過(guò)量的化學(xué)方

10、程式的計(jì)算：涉及某些物質(zhì)過(guò)量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說(shuō)這些物質(zhì)在反應(yīng)中過(guò)某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說(shuō)這些物質(zhì)在反應(yīng)中過(guò)量，因?yàn)樗鼈儧](méi)有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物量，因?yàn)樗鼈儧](méi)有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。質(zhì)進(jìn)行求算。五五.知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量的計(jì)算知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量的計(jì)算某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)量生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g 5.5g 11g11g1

11、1g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第）從以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)。次恰好完全反應(yīng)。（2 2）第）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g g。三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵。是這類(lèi)計(jì)算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點(diǎn)：因此必須注意以下幾點(diǎn)：（1）認(rèn)真審題認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，

12、已知物是什么，待求物是什么。，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式正確書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算（這是正確解題的前提），因此在計(jì)算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各物質(zhì)的之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點(diǎn)查：各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確化學(xué)式是否正確；化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平是否配平。）。）。（3）正確計(jì)算出反應(yīng)中）正確計(jì)算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。 （這是正確解題的關(guān)鍵）（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算

13、準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運(yùn)算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式完整的解題步驟和規(guī)范的書(shū)寫(xiě)格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需） (3) 算出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量算出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 （4）標(biāo)已知量和未知量）標(biāo)已知量和未知量 （5）列比例式列比例式算算標(biāo)標(biāo) 列列 2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式 . 寫(xiě)寫(xiě)(6) 求解求解 . 解解(7) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 . 答答153根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

14、的注意事項(xiàng)：（1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量，如果是，如果是混合物混合物，則，則需要轉(zhuǎn)換。需要轉(zhuǎn)換。純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量 = =混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量 某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質(zhì)量（液體質(zhì)量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的

15、用量往往用“足足量量”、“適量適量”、“過(guò)量過(guò)量”或或“完全反應(yīng)完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。等來(lái)描述。如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過(guò)量問(wèn)題過(guò)量問(wèn)題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè)的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，而不，而不能設(shè)能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的X的值后寫(xiě)上的值后寫(xiě)上單位。單位。(無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）【三個(gè)要領(lǐng)三個(gè)要領(lǐng)】（1）步驟要完整）步驟要完整(設(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、解、答）；設(shè)、寫(xiě)、

16、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確；）得數(shù)要準(zhǔn)確；【三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過(guò)程）；）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過(guò)程）；2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2例例. 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱(chēng)得，冷卻，稱(chēng)得殘余固體的質(zhì)量為殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物

17、中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來(lái)3克克+1克克=4克，加熱片刻后剩余固克，加熱片刻后剩余固體體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？量？解：解： 根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YXY245X =0.96克克

18、96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：1相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的是，消耗氧氣最多的是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質(zhì)量是。則生成氫

19、氣的質(zhì)量是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無(wú)法比較無(wú)法比較練習(xí)練習(xí)思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等思路：寫(xiě)出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前的計(jì)量數(shù)相等（都為（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時(shí)，固體剩余物的成分氧氣時(shí)，固體剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4

20、和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以克高錳酸鉀有可能沒(méi)有全部分解。所以15.8克這個(gè)克這個(gè)數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。數(shù)據(jù)在此不能直接用于計(jì)算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設(shè)生成解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA4下列關(guān)于氫氣在氧氣

21、中燃燒的敘述中正確的是下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃思路思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ） A.64 B.56

22、C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z224 32？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對(duì)質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)解：設(shè)Z的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224 322X356、某反應(yīng)、某反應(yīng)A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么，那么要得到要得到7gD，參加反應(yīng)，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為的質(zhì)量應(yīng)為

23、（ ） A20g B15g C12g D6g30克克15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律D123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應(yīng)生成反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路：設(shè)設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為a，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學(xué)式為的化學(xué)式為XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)放出，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了