原子的結構元素知識點與練習

1、 原子的結構和元素知識點1：一、原子構成1、原子結構：（原子：化學變化中的最小粒子） （1） 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（2） 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3） 原子中不一定含有中子（4） 原子不顯電性的原因：在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。以碳原子為例描述原子的組成 構成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。2、原子核外電子排布 （1）原子結構示意圖： 第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。 最外層電

2、子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）（2）三決定：決定元素種類： 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學性質(zhì)： 最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 ：原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構） 知識點2：離子 1.定義：是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。2.表示方法及意義：如Mg2+ ：一個鎂離子帶2個單位正電荷3.離子的形成：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（1） 金屬元素的原子容易_失去_最外層電子，失去個電子就帶個單位正電荷，表示為Rm+.

3、如鋁原子Al鋁離子. （13283）原子結構示意圖 陽離子結構示意圖（1328）（2） 非金屬元素的原子容易_得到_電子，達到8電子穩(wěn)定結構，得到n個電子，就帶個單位負電荷，表示為R. 如氧原子O氧離子O2. （826）原子結構示意圖 （82+8陰離子結構示意圖4. 原子和離子的比較原子離子數(shù)量關系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性_中性_帶正電荷_帶負電荷_穩(wěn)定性不穩(wěn)定，金屬原子易失電子非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號元素符號：H Al Cl陽離子符號H Al3 陰離子符號Cl結構示意圖特點比對應原子少一個電子層電子層數(shù)不變與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同相

4、互轉化知識點3：相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量非常小，使用起來很繁瑣，不方便，一般不采用。為方便使用確定了原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量 （Ar）（1） 定義：國際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）實質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。它沒有單位，但其國際單位為1，符號為 Ar。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656（3） 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相 對 原 子 質(zhì) 量 質(zhì) 子 數(shù) 中 子 數(shù)（ 數(shù)值上 ） 知識點4：元素一、元素概念（1）

5、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。 因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。 注意： *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構成或分子由哪些原

6、子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元(5)元素的分類：金屬元素-Na、Mg、Fe Hg（金字旁） 非金屬元素-C、N、O、Cl、Br石字旁（固態(tài)）、氣字頭（氣態(tài)）、氵旁（液態(tài)） 稀有氣體元素-He、Ne、Ar（氣字頭）(6)元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系 金屬元素：最外層電子數(shù)_<_4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)_>_4 易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原

7、子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）(7)元素的分布：地殼中含量前四位的元素：_O、Si、Al、Fe _ 生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O 二、元素符號1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2、 表示的意義:宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C：表示碳元素；碳；一個碳

8、原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子,鋁這種物質(zhì)當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子 nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子l 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。l 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。l 元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示_一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷.l 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示_一個分子中所含

9、該元素的原子個數(shù)_。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。3.原子和元素的比較 原子元素概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義 4.我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。三、元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫 結構：_7_個周期_16_個族 2、元素周期表與原子結構的關系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù) 1H氫1.008表示元素符號_

10、表示_元素名稱_表示相對原子質(zhì)量_表示：元素的原子序數(shù)_3、元素周期表中每一方格提供的信息：4、元素周期表與原子結構的關系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)二、同步題型分析題型1：原子的結構1、下列說法不正確的是 A. 在多個電子的原子里，電子是分層排布的B. 具有穩(wěn)定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子C. 非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個D. 原子結構示意圖可簡明、方便地來表示原子的結構【答案】B2、根據(jù)鈉原子的結構示意圖 ，不能確定的是A. 元素種類 B. 質(zhì)子數(shù) C. 相對原子質(zhì)量 D. 電子層數(shù) 【

11、解析】解答本題的關鍵是弄清原子結構示意圖中各部分表示的含義。圓圈里面的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。因此，從鈉原子的結構示意圖中，我們可以看出：鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外有3個電子層，最外層有1個電子，是金屬元素。由于相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結構示意圖中沒有反映，因此，僅憑鈉原子的結構示意圖，無法確定其相對原子質(zhì)量。【答案】C3、某元素的原子結構示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_，核外共有_個電子，分為_個電子層，第二層上有_個電子，最外電子層上有_個電子，在化學反應中，該原子易_電子，變成_離子，其離子符號為_?！敬鸢浮?1 11

12、3 8 1 失 陽 Na+4、根據(jù)下列粒子結構示意圖回答： （1）表示原子的粒子是（填序號）_；（2）表示具有穩(wěn)定結構的粒子是（填序號）_；（3）表示同一種元素的不同粒子的是（填粒子的化學符號）_。【答案】（1）ABD（2）AC（3）Al Al3+6、已知溴的元素符號為Br，溴原子的結構示意圖如圖所示。（1）x的值為_。 （2）溴元素的化學性質(zhì)與下圖中_（填序號）元素的化學性質(zhì)最相似。 【解析】（1）任何元素的原子，核外電子總數(shù)一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此x=35。 （2）元素的化學性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。溴原子的最外層電子數(shù)為7，圖中B選項的原子結構示意圖表示的原子的最外層電子數(shù)

13、也為7，所以二者的化學性質(zhì)最相似。 【答案】（1）35（2）B題型2： 題型3：元素1對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是（ ）A. 一定屬于同種元素 B. 屬不同種元素C. 是同一種原子 D. 上述說法都不全面【解析】粒子是比原子的范疇更大的概念，粒子可以是分子或原子，也可以是今后將要學到的離子或原子團，兩種粒子是否屬于同種元素，必須都是單核（一個原子核）粒子時才能根據(jù)質(zhì)子數(shù)來判斷；A不正確，因為一種分子和一種原子所含的質(zhì)子數(shù)可能相等. 例如水分子和氖原子都具有10個質(zhì)子，但它們不屬于同種元素；B不正確，因為質(zhì)子數(shù)相同的原子或離子可能屬于同種元素；兩種粒子是否屬于同種原子，不僅要看

14、質(zhì)子數(shù)還需看中子數(shù)才能確定，C不正確，因具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種微粒即使都是原子，但原子核內(nèi)的中子數(shù)也不一定相同，如碳-12原子和其它碳原子?！敬鸢浮緿2關于二氧化碳的敘述正確的是A. 二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的B. 二氧化碳是由碳和氧氣組成的C. 二氧化碳分子是由一個碳元素和兩個氧元素構成的D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的【解析】二氧化碳是純凈物，故B錯；二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，元素是宏觀概念，只講種類，不講數(shù)目，故A錯；二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，分子是由原子構成的，C錯；應說二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的或每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成

15、的. 此題要求明確描述物質(zhì)的對應關系?！敬鸢浮緿3飲用水用氯氣(Cl2)消毒會促使一些致癌物質(zhì)生成。為消除隱患,現(xiàn)已采用高效安全的二氧化氯(ClO2)消毒殺菌。下列對ClO2的敘述中錯誤的是(  )A. ClO2是一種氧化物 B. ClO2是由氯元素和氧元素組成C. ClO2中含有氧氣 D. 1個ClO2分子由1個氯原子和2個氧原子構成【解析】本題從氧化物的概念、物質(zhì)與分子、原子及元素的關系入手。ClO2是由氯、氧兩種元素組成的氧化物，A、B說法正確；“構成”表示微觀，講個數(shù)時前后一致，且分子由原子構成，D也正確；ClO2是純凈物，所以不含有氧氣，否則就成了混合物，C錯。【答案】C4

16、下列敘述中正確的是（ ）A、地殼里含量少的元素在自然界里起著次要的作用B、某物質(zhì)只含一種元素，它一定是單質(zhì)C、含有氧元素的化合物都是氧化物D、地殼里含量最多的元素是氧，空氣中含量最多的元素是氮【解析】考查同學們對元素概念、元素存在及氧化物概念等知識的綜合理解運用能力。此題綜合程度較大，重點在于考查學生對知識的理解，避免死記硬背。人體中缺少某些元素，會影響健康，甚至引起疾病。與元素含量的多少沒有關系，故A錯；B選項中若某物質(zhì)只含有一種元素，會屬于哪一類物質(zhì)：如臭氧、氧氣；紅磷、白磷等。從宏觀角度講由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故C錯?！敬鸢浮緿5已知“”、“”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子。（

17、1）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是 （2）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是 （3）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 【解析】此題考查對物質(zhì)分類的微觀認識。【答案】（1）B（2）CD（3）A課后作業(yè)1. 地殼中含量最多的金屬元素是 A. 氧 B. 硅 C. 鋁 D. 鐵答案：A2. 鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別是A. 質(zhì)子數(shù)不同 B. 最外層電子數(shù)不同C. 中子數(shù)不同 D. 相對原子質(zhì)量不同答案：A3. 碳-14可用于考古學中測定生物死亡年代，其原子的原子核中有8個中子，核外有6個電子，則其質(zhì)子數(shù)為A. 8 B. 14 C. 6 D. 2答案：C4. 下列符號中，表示2個氫原子的是 A.

18、 H2 B. 2H C. H2O D. 2H2 答案：. 下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是+112287+178288+18288+17A. B. C. D. 答案：.原子變成離子，一定發(fā)生變化的是A. 核外電子的排布 B. 原子的核電荷數(shù) C. 相對原子質(zhì)量D. 電子層數(shù)【答案】A下列敘述正確的是A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù) C. 混合物中不可能只含有一種元素 D. 元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系非常密切 【解析】原子在化學反應中不能再分，但它并不是構成物質(zhì)的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構成的，在其他變化中還可以再分。元素的種

19、類由質(zhì)子數(shù)決定，即同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同?；旌衔锸怯啥喾N物質(zhì)混合而成的，但組成元素卻可能只有一種，如由O2和O3組成的混合物就只含有一種元素（即O元素）。元素的化學性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定?！敬鸢浮緿、下列說法正確的是A. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B. 原子是不能再分的粒子 C. 離子是帶電荷的原子或原子團 D. 不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同【答案】C、下列說法正確的是（ ）A. 鈉原子失去一個電子就變成稀有氣體元素氖的原子B. 原子最外層電子數(shù)少于4個的元素，一定是金屬元素C. 非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個，一般不易得到或失去電子D. 氯原子得到一個電子后，就

20、變成了與氬原子電子層結構相似的陰離子【答案】D最近，俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢，精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子的本質(zhì)區(qū)別是A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B、核內(nèi)中子數(shù)不同 C、核外電子數(shù)不同 D、相對原子質(zhì)量不同 【解析】元素的種類是由該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，即不同元素原子的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同?！敬鸢浮緼11下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是A. C60 B. O2 C. D. Au【解析】元素符號主要有宏觀和微觀兩方面的意義，其中宏觀方面的意義一是表示一種元素，二是對于金屬、金剛石和稀有氣體這些直接由原子構成的物質(zhì)來

21、說，還可以表示這種物質(zhì)，微觀方面可以表示該元素的一個原子。因此符合題意的應既是化學式又是元素符號，A、B是化學式，但不是元素符號，C是元素符號，但不是化學式?！敬鸢浮緿12(雙選)如圖所示為元素周期表中的一種元素，下列有關該元素的信息正確的是A、原子序數(shù)是13 B、是非金屬元素 C、相對原子質(zhì)量是13 D、鋁原子核外有13個電子【解析】解答本題的關鍵是熟悉元素周期表中各種標注的含義。從圖中標注的內(nèi)容可以看出，鋁的原子序數(shù)是13，相對原子質(zhì)量是26.98。由于核外電子數(shù)=原子序數(shù)=13，屬于金屬元素。【答案】A、D13下列方框中，符合2N2意義的示圖是【解析】分子由原子構成，每個氮分子由兩個氮原

22、子構成的。2N2表示有2個N2分子14、元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子的核外電子排布，我們對它進行研究：（1）第17號元素的名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易 （填“得”或“失”）電子。（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等； ； ； ?！窘馕觥勘绢}為原子結構與元素性質(zhì)之間關系的發(fā)現(xiàn)規(guī)律式開放性試題。元素性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于或等于4

23、的元素一般為非金屬元素；最外層電子數(shù)等于8（氦為2）的元素為稀有氣體元素。【答案】（1）氯 非金屬 得（2）每周期中的原子核外電子層數(shù)都相等，都等于周期數(shù)每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增大每一豎行（族）中元素原子的最外層電子數(shù)相等15、某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素A. 肯定是金屬元素B. 肯定是非金屬元素C. 肯定是稀有氣體元素D. 可能是金屬元素或稀有氣體元素【解析】一般來說，金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于或等于4個，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)是8個（當?shù)谝粚邮亲钔鈱訒r有2個電子，如He）?！敬鸢浮緿。16. 觀察下列原子結構示意圖和元素周期表（部分），回答有關問題。+1028Ne281+118Na283+1328