原電池電解池綜合練習

1、六、原電池、電解池綜合練習【例題精選】：例1：右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2解析：通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負極。選項C中x極為正極，故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽極b 板上由于OH離子放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上

2、應(yīng)放出H2，a極板不會增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽板b板上因Cl離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。答案：A。例2：蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是：A放電時，F(xiàn)e是負極，NiO2是正極B蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C充電時，陰極上的電極反應(yīng)為：D放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動解析：蓄電池放電時起原電池作用，原電池的負極是較活潑的金屬，A正確。放電時，F(xiàn)e是原電池的負極，F(xiàn)e失電子被氧化成Fe2+離子

3、。由于負極Fe的附近聚集較多的Fe2+離子，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，D不正確。充電時蓄電池起電解池作用，充電時電源的負極應(yīng)與蓄電池的負極（Fe，此時作為電解池的陰極）相連接，發(fā)生還原反應(yīng)：。C正確。該蓄電池的放電和充電時的電極反應(yīng)分別是：放電：負極 正極充電：陰極 陽極可見反應(yīng)是在堿性溶液中進行的，B不正確。答案：B、D。例3：右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別

4、生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。解析：電解5.00%的稀H2SO4，實際上是電解其中的水。因此在該電解池的陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，且。據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，M極為正極。在336mL氣體中，為0.01mol，為0.005mol。說明電路上有0.02mol電子，因此在b極（Pt、陰極）產(chǎn)生，即 0.02mol的Ag。則n(e) n(Ag) n(O2) n(H

5、2)=0.020.020.0050.01=221.由Ag（陽）電極、Pt（陰）電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，在通電一定時間后，在Pt電極上放電所消耗溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量，等于Ag電極被還原給溶液補充的Ag+離子的物質(zhì)的量，因此AgNO3不變，溶液的pH也不變。電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的pH減小。設(shè)原5.00%的H2SO4溶液為xg，電解時消耗水0.01×18 = 0.18g，則：，解得：。答案：（1）正（2）Ag、2.16（3）21；（4）不變、不變、增大、減?。唬?）45.18。例4：有一硝酸鹽晶體，其

6、化學式表示為M(NO3)x·nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g·mol1。取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液。將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解。當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g?；卮穑海?）金屬M的原子量為，x = ， n = 。（2）C極為極。（3）電解后溶液的pH為（設(shè)電解前后溶液的體積不變）。解析：（1），含金屬M也為。M的原子量。 解得：188 + 18 n =242，n = 3。（2） 因為金屬在A極析出，所以A極是電解池的陰極，則C極是電源的負極。（3）有0.01mol電子通過電極，就

7、有0.01mol OH放電，在溶液中就生成0.01mol H+。答案：（1）64、2、3；（2）負；（3）1?！揪C合練習】：一、選擇題：1、下列說法中正確的是：A在磷酸鈉溶液中BpH=10的NaOH 溶液加水稀釋100倍，溶液的pH=12C0.3的CH3COOH溶液中的H+是0.1 CH3COOH溶液中H+的3倍D100時，純水的pH=6，它顯中性2、25 mL pH=10的KOH溶液跟50 mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的pH是：A9.7B10C10.3D10.73、在1 L濃度為C的弱酸HA溶液中，HA、H+和A的物質(zhì)的量之和為nC mol，則HA的電離度是。AB CD

8、4、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液：Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4，按pH由小到大的順序排列，應(yīng)是：A<<<B<<<C<<<D<<<5、相同物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次增大，則它們對應(yīng)的三種酸的強弱順序是：AHX<HY<HZBHX<HZ<HYCHX<HY<HZDHX<HZ<HY6、一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是：A加入的堿過量B混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C

9、生成的鹽不發(fā)生水解D反應(yīng)后溶液中A、M物質(zhì)的量濃度相等7、下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子物質(zhì)的量濃度之比（）是：pH = 0的鹽酸0.1的鹽酸0.01的NaOH溶液pH = 11的NaOH溶液A1101001000B011211C14131211D1413238、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mol和b mol，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積：ABCa < bDa > b9、在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通直流電一段時間后，則：A溶液的pH增大B溶液的濃度增大，有一定量的晶體析出C溶液的濃度不變，有

10、晶體析出D溶液的pH減小10、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是。 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是：A電池放電時，電池負極周圍溶液的pH值不斷增大B電池放電時，鎳元素被氧化C電池充電時，氫元素被還原D電池放電時，H2是負極11、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的原子量為：ABCD12、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是：A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極13、在室溫下等體積的酸

11、和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是：ApH = 3的硝酸跟pH = 11的氫氧化鉀溶液BpH = 3的鹽酸跟pH = 11的氨水CpH = 3的硫酸跟pH = 11的氫氧化鈉溶液DpH =3的醋酸跟pH = 11的氫氧化鋇溶液14、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極： ；正極：今若制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是：A0.025 molB0.050 molC0.10molD0.20mol15、在水電離出的的溶液中，能大量共存的離子組是：ABCD16、將0.1的鹽酸100 mol和0.1的偏鋁酸鈉溶液50 m

12、L混合，在所得溶液中：ABCD17、硫化氫水溶液中有如下動態(tài)平衡關(guān)系：H2SH+HS，HSH+ + S2，H2OH+ + OH。在稀氫硫酸溶液中，下列各關(guān)系正確的是：ABCD18、已知0.1 NaHCO3溶液的pH = 8.4，0.1 Na2CO3溶液的pH = 11.4，則NaHCO3溶液中的OH是Na2CO3溶液中的OH的：A3倍B倍C103倍D103倍19、用0.1 NaOH溶液滴定100mL 0.1鹽酸時，如果滴定誤差在（指滴入NaOH溶液的體積）以內(nèi)，則所得溶液的pH范圍為（已知a分別為2、3、4、5時，lg a分別為0.30、0.48、0.60、0.70）：A6.77.1B3.31

13、0.7C4.39.7D6820、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是：用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡。配制NaOH溶液時，將稱量的NaOH固體溶于水后立即移入容量瓶，并加蒸餾水至刻度線。用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定。用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸進行滴定。滴定終點讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時，仰視刻度線。ABCD二、填空題：1、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導(dǎo)線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進行電解

14、，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是，若四種金屬之一是銅，銅可能是，不可能是。2、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示?；卮穑海?）“0”點導(dǎo)電能力為0的理由，（2） a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是，（3）a、b、c三點中電離度最大的是，（4）若使c點溶液中CH3COO增大，溶液的pH也增大，可加入的物質(zhì)有：、。3、如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為，（2）中的電極反應(yīng)：Fe：、Sn：、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快

15、到慢的順序是。三、計算題：1、某溫度下將一定量密度為1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨電極通直流電，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無其它反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量百分含量為80%。（1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比，（2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。2、稀硫酸和稀鹽酸的混合液50mL，加入Ba(OH)2粉末2.137g，充分反應(yīng)過濾得干燥沉淀物 1.165g，母液的pH為13，求原混合溶液中和Cl的物質(zhì)的量濃度分別為多少？【答案】：一、1、D2、B3、C4、A5、C6、D7、A8、D9、C10、CD11、C12、AC13、D14、C15、B16、C17、A18、D19、C

16、20、B二、1、D>B>A>C，A或C，B或D。2、（1）冰醋酸未發(fā)生電離反應(yīng)，無自由移動的離子。（2）b < a < c。（3）C（4）加NaOH 固體、加CH3·COONa固體、加活潑金屬。3、（1）（2）、增大。（3）Zn、。三、1、（1）110，（2）4.48。2、0.1、0.2。部分習題解析：一、7、，；， ，。10、放電時該裝置作為原電池，氫元素由0價升高為+1價，H2是負極，H原子失電子變成H+離子，負極周圍溶液的pH不斷減小。鎳元素由+3價降低為+2價，鎳元素被還原。因此A、B不正確，D正確。充電時該裝置作為電解池，氫元素由+1價降低為0

17、價，氫元素被還原。C正確。11、電解時陰極增重，說明有金屬析出，則電解方程式為：。設(shè)金屬M的摩爾質(zhì)量為M，則：M解得：14、鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb + PbO + 2H2SO42PbSO4+2H2O。電解NaCl飽和溶液時，電路上有2 mol電子通過時消耗2 mol的H2SO4，此時在陽極應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2。若要制得0.050mol Cl2，需消耗H2SO4為0.10 mol。18、NaHCO3：pH = 8.4，H+1=108.4，OH1=105.6；Na2CO3：pH = 11.4，H+2=10 11.4，OH2=102.6，。19、如果誤差為0.1%，即多滴了0.1mL NaO

18、H，混合液中，pH = 9.7；如果誤差為0.1%，即少滴入了0.1mL NaOH，混合液中, pH = 4.3。三、1、設(shè)電解后溶液中含NaOH x mol、H2O y mol，則。解得：xy = 110。電解方程式為：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+Cl2，可知電解前原溶液中含NaCl x mol，含H2O（x + y）mol。當x = 1、y = 10時，。2、已知，故可知混合液中。則。加入的Ba(OH)2中和掉混合液中的H2SO4后仍余，又母液pH = 13，可知Ba(OH)2中和掉混合液中的HCl仍有剩余，余Ba(OH)2為0.0025 mol，故與HCl中和的Ba(O

19、H)2為0.00750.0025 = 0.005mol，則HCl為0.01mol，。高二化學專題練習(原電池電解池)一、選擇題1原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是：（）                      A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化      D還原、還原2在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一

20、段時間后：（）     A溶液的pH增大                 BNa+和CO32的濃度減小C溶液的濃度增大                D溶液的濃度不變，有晶體析出3用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)

21、），溶液能與原來溶液完全一樣的是：（）                                     ACuCl2(CuSO4)         BNaOH(N

22、aOH)      CNaCl(鹽酸) DCuSO4(CuO)4用石墨作電極電解溶液時，下圖所示的電解變化曲線合理的是（）   A BCD5某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是  （ ）       6將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發(fā)電機只有40%左

23、右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是A上述燃料電池的負極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負極反應(yīng)為C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e4OH7通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21，則下列表述正確的是（  ）A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21B在兩個陽極上得到

24、的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3       D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)28某工廠以碳棒為陽極的材料電解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每產(chǎn)生1molAl，同時消耗1mol陽極的材料C，則陽極收集得到的氣體為（  ）ACO與CO2  物質(zhì)的量之比為  1：2  BCO與CO2  物質(zhì)的量之比為   1：1CCO2與O2  物質(zhì)的量之比為   2：1  DF2與O2 

25、60;     物質(zhì)的量之比為   1：1二、選擇題(本題包括10小題，第9-16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)9如右圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的變化是      &#

26、160;                              （ ） A質(zhì)量增加6.4g             B質(zhì)量增加12.8gC質(zhì)量減少6.4g  

27、;           D質(zhì)量減少12.8g10以鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段時間后，測得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：Cl2 O2 Cu H2 KOH中的：（）     A                B    

28、60;     C            D11下列敘述中，正確的是：（ ）     A鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為：Fe3e=Fe3+BMgAl及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為MgC無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分DH2O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e=2O212按圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標X表示通過   電極的電子的物

29、質(zhì)的量。下列敘述正確的是：（  ）     AF表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量BE表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量CE表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量DF表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量13用質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28 g，此時兩電極的質(zhì)量分別為 （  ）A、陽極100 g，陰極128 g      B、陽極93.6 g，陰極121.6 gC、陽極91.0 g，陰極119.0 g    D、陽極86.0 g

30、，陰極114.0 g14、現(xiàn)有500 mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH值等于10，用石墨電極電解，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為5.60升（標況）時停止電解，此時溶液的pH值約為（忽略溶液的體積變化）（  ）A、13            B、12.3             C、12     

31、60;         D、14 15將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入   酚酞）的表面器中，如圖表示，最先觀察到變   紅色的區(qū)域為：                    （   ）     AII和&

32、#160;    B和 C和 D和16、按下圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為（   ） A、4:1B、3:1C、2:1D、任意比17以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml  0.1mol/L的AgNO3溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（  ）：

33、60;                                                 

34、60;    A小于7          B大于7          C等于7      D大于或等于718以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為    (  )    A2mol

35、0;   B3mol    C4mol    D5mol三（本題包括2小題，共20分）19（9分）工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+

36、沉淀除去？                     ，理由是                            &#

37、160; ，有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH變化是               （填代號）A一定增大     B一定減小        C可能增大       D可能減小你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？   &

38、#160;         ，理由是                   現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有       （有幾個選幾個填代號）A濃HNO3    BKMnO4    &

39、#160;CCl2       DO2    EH2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有               （有多選，但錯選倒扣分，填代號）A NaOH    B氨氣     CCu(OH)2CO3&#

40、160;  DNa2CO3   ECuO    FCu(OH)220.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為         

41、0;              。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為                        。（3）原上層液體是         &#

42、160;                  。（4）原下層液體是                            。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因

43、是                      。（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子                  ，現(xiàn)象是       

44、0;                                                 

45、0;     。四（本題包括2小題，共20分）21工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步，將MnO2、KOH粉碎混合均勻，在空氣中加熱熔化并不斷攪拌，制取K2MnO4；第二步，將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。    制取K2MnO4的化學方程式是                   &

46、#160;                     。電解K2MnO4溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)分別是：陽極                        ，陰極

47、0;                     ，電解的總方程式                            &

48、#160;        。22已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4     2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其        正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e2Ni(OH)2+2OH        負極反應(yīng)為：Cd+2OH2e=Cd(OH)2    鉛蓄電池使用（

49、放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用?；卮鹣铝袉栴}：鉛蓄電池在放電時的負極反應(yīng)為                                

50、，其在充電時陽極反應(yīng)為                               ；鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學方程式為               

51、;           ；上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是                               

52、0;            ；如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4         mol。五（本題包括2小題，共18分）23工業(yè)上先行合成氨的方法是由德國科學家哈伯1905年發(fā)明的，反應(yīng)的化學方程式是                     ，從結(jié)構(gòu)上看，該反應(yīng)較難發(fā)生的原因是                         。最近科學雜志（Science,2 Oct.1998）發(fā)表文章，用含H+離子的固體物質(zhì)做電解質(zhì)