廣西2016高考理綜試卷化學部分答案(版)

1、理科綜合（化學部分）7化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是Al2（SO2）3化學性質(zhì)實際應用A.和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【答案】B考點：鹽類水解的應用，氧化還原反應，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì) 8下列說法錯誤的是A乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】試題分析：A、乙烷和濃鹽酸不反應，故錯誤；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包裝，故正

2、確；C、乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確?？键c： 烷烴的性質(zhì)，烯烴的性質(zhì)和用途，乙醇的性質(zhì)，溴乙烷的性質(zhì)，同分異構(gòu)體9下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【答案】D考點：濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作 10已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A異丙苯

3、的分子式為C9H12B異丙苯的沸點比苯高C異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D異丙苯的和苯為同系物【答案】C【解析】試題分析：A、分子式為C9H12，故正確；B、相對分子質(zhì)量比苯的大，故沸點比苯高，故正確；C、苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，當異丙基中間的碳原子形成四個單鍵，不能碳原子都在一個平面，故錯誤；D、異丙苯和苯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，故是同系物，故正確?？键c： 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列說法正確的是A充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B充電時，電解質(zhì)溶液中逐漸減小

4、C放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）【答案】C考點： 原電池和電解池的工作原理12四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W< X<ZB W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】試題分析：X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，Z

5、X形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，故錯誤；B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確；C、水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，故錯誤；D、最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸，故錯誤?？键c： 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系13下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液

6、中不變【答案】D考點： 弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備 （1）步驟加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標號）。a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備 CaCO濾液 白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時

7、溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是_，產(chǎn)品的缺點是_?！敬鸢浮浚?）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離 （2）ade （3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；溫度過高時過氧化氫分解（5）去除結(jié)晶表面水分（6）工藝

8、簡單、操作簡單；純度較低（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟中反應的化學方程式為CaCl22NH3·H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化

9、鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單；，產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低?？键c：考查物質(zhì)制備實驗設(shè)計27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1) NaClO2的化學名稱為_。（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表離子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol·L1）8.35×1046.87×1061.

10、5×1041.2×1053.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_（填“提高”“不變”或“降低”）。隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_ （填“提高”“不變”或“降低”）。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率_脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_（填“增大”“不變”或“減小”）。反應ClO2+2SO32=2SO4

11、2+Cl的平衡常數(shù)K表達式為_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有點是_。已知下列反應：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_?！敬鸢浮浚?）亞氯酸鈉；（2）2OH-3Cl

12、O24NO4NO33Cl2H2O；提高 減?。淮笥?；NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高 （3）減??； （4）生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行H1H2H3【解析】試題分析：(1) NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉；（2）亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；正反應是體積減小的，則增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)反應的方程式2H2OClO22SO22SO42Cl4H、2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H可知隨著吸收反應的進行氫離子濃度增大，吸收劑溶液的pH逐漸降低。由實驗結(jié)果可知，在

13、相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。由于生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應方向進行，所以Ca（ClO）2效果好。已知：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3則根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應SO2(g)+

14、Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=H1H2H3。考點：考查氧化還原反應、蓋斯定律、外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響等28.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應的離子方程式為_

15、，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是_。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式_?！敬鸢浮浚?）V2O52H=2VO2H2O；SiO2 （2）0.5

16、 （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）堿；（5）K （6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3（4）根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率，反應應該向逆反應方向進行，因此淋洗液應該呈堿性。（5）由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀，則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。（6）根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨（NH4VO3 “煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水，發(fā)生反應的化學方程式為2NH4VO3V2O5H2O2NH3?？键c：考查物質(zhì)制備工藝流程圖分析36化學選修2：化學與技術(shù)（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}（1）廢鐵屑主要為表面附有

17、大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_。粉碎過篩的目的是_（2）酸浸時最合適的酸是_，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_。（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_，下列氧化劑中最合適的是_（填標號）。AKMnO4 B C D（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是_。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗N

18、aOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為_【答案】（1）Fe2O3·xH2O 選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率 （2）硫酸 Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+(x+3)H2O（3）氧化Fe2+ c （4）pH過大，容易生成Fe（OH）3，產(chǎn)率降低（5）減壓蒸餾，可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解 （6）【解析】試題分析：（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O 。粉碎過篩的目的是控制鐵屑的顆粒。（2）由于不能引入雜質(zhì)，則酸

19、浸時最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有亞鐵離子，則反應釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+，由于不能引入雜質(zhì)，則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水?？键c：考查化學與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備37化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_

20、，其中As的雜化軌道類型為_。（4）GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點為77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔點為1238，密度為g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2) 大于 小于 （3）三角錐形 sp3（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高；（5）原子晶體；共價