2018高考全國3卷-化學試題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2018年高考全國3卷 化學部分7、 化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A、 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)、 疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C、 家庭裝修時用水性漆代替?zhèn)鹘y(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D、 電熱水器用鎂棒防止內坦腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法8、 下列敘述正確的是（ ） A、24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)B、 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C、 1mol重水與1mol誰中，中子數(shù)比為2:1D、 1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同9、 苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（ ）A、 與液

2、溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B、 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、 與氯化氫反應可生成氯代苯乙烯D、 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10、 下列實驗操作不當?shù)氖牵?）A、 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B、 用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其溶度，選擇酚酞為指示劑C、 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D、 常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶溶劑的三分之二11、 一種可充電鋰空氣電池如圖所示，當電池放電時，O2 與Li+在多控碳材料電極處生成Li2O2-（=0或1）.下列說法正確的是（ ）A、 放電時，多孔碳材料點擊為負極

3、B、 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C、 充電時，電解質溶液中Li+想多孔碳材料區(qū)遷移D、 充電時，電池總反應為Li2O2-=2Li+（1+/2）O212、 用0.100mol.L-1AgNO3滴定50.0mol.L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示，下列有關描述錯誤的是（ ）A、 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級為10-10 B、 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+).c(Cl-)=Ksp（AgCl）C、 相同實驗條件下，若改為0.0400mol.L-1Cl-，反應終點c移到aD、相同實驗條件下，若改為0.0500mol.L-1Br-，反應終點c向b方向移動13、

4、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，下列說法正確的是（ ）A、原子半徑大小為WXYZ B、X的氫化物水溶液酸性強于Z的C、Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D、標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同26、 （14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3 . 5H2O，M=248g.mol-1）可用作定影劑，還原劑，回答下列問題：（1） 已知：Ksp=(BaSO4)=1.110-10.市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗： 試劑：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、碳

5、酸鈉溶液、雙氧水溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液 ，有刺激性氣體產生靜置， （2） 利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度，測定步驟如下： 溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全溶解后，全部轉移至100ml的 中，加蒸餾水至 。 滴定：取0.00950mol.L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00ml，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入淀

6、粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液 ，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80ml，則樣品純度為 %（保留1位小數(shù)）。27（14分） KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1） KIO3的化學名稱是 （2） 利用“ KIO3氧化法”制備 KIO3工藝流程如下圖所示濃縮結晶調PH結晶過濾逐Cl2酸化反應I2 H2O溶解KIO3 H2O KIO3 濾液“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是 ?！盀V液”中溶質主要是 ?！罢{PH”中發(fā)生反應的化學方程式為 （3） KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。 寫出

7、電解時陰極的電極反應式 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是 。與“電解法”相比，“ KIO3氧化法”的主要不足之處有 （寫出一點）。28、（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題： （1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成（HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式： 。 （2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl3(g)+SiCl4(g) H=48KJ.mol-13SiH2Cl3(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) H=30KJ.mol-1則反應4SiHCl3(g)

8、=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H為 KJ.mol-1（3）對于反應 2SiHCl3(g)=SiH2Cl3(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。 343K時反應的平衡轉化率a= %。平衡常數(shù)K343K= （保留2位小數(shù)） 在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是 ；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施是 、 。 比較a、b處反應速率大?。篤a Vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率V=V正V逆=k正2SiHCl3k逆SiH2Cl2SiCl4，K正、K逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，為物質的量分數(shù)，計算a處的V正/V逆= （保留1位小數(shù)）36、 （化學選修5：有機化學基礎）（15分） 近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：回答下列問題：（1） A的化學名稱是 。（2） B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式： （3） 由A生成B、G生成H的反應類型分別是： 、 。（4） D的結構簡式為 （5）