2016新課標(biāo)三維人教化學(xué)必修2第一節(jié)元素周期表

1、第一節(jié)元素周期表第一課時元素周期表 課標(biāo)要求1簡單了解元素周期表的發(fā)展歷程。2了解元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)。3能描述元素在元素周期表中的位置。1元素周期表中的數(shù)量關(guān)系：(1)周期序數(shù)核外電子層數(shù)。(2)主族序數(shù)最外層電子數(shù)。(3)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2元素周期表結(jié)構(gòu)的記憶口訣：七個周期橫著看，三短和四長；縱看共有十八列，七主七副零三；副族元素中間站，主族元素靠兩邊；若分金屬非金屬，硼砹之間劃連線。3120號元素的名稱：氫氦鋰鈹硼；碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷；硫氯氬鉀鈣。1元素周期表的發(fā)展歷程2原子序數(shù)(1)含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號。(2)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原

2、子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3元素周期表中元素相關(guān)信息119世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A提出原子學(xué)說B制出第一張元素周期表C提出分子學(xué)說D發(fā)現(xiàn)氧氣解析：選B俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是制出第一張元素周期表，B項正確；提出原子學(xué)說的是道爾頓，提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，發(fā)現(xiàn)氧氣的是瑞典化學(xué)家舍勒，選項A、C和D不正確。2查閱元素周期表，從每個方格中不能得到的信息是()A相對原子質(zhì)量B元素名稱C原子序數(shù) D元素的性質(zhì)解析：選D在元素周期表每個方格中可以知道元素的名稱、元素符號、元素的原子序數(shù)、元素的相對原子質(zhì)量，但不能知道該元素的性質(zhì)。 1元素周期表的編排原則2元素周期表的結(jié)

3、構(gòu)(1)周期含義：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一橫行，叫做一個周期。數(shù)目：元素周期表有7個橫行，有7個周期。特點：周期序數(shù)該周期元素原子的電子層數(shù)。分類：(2)族含義：元素周期表18個縱行中，除中間8、9、10三個縱行為一族外，其余每一縱行為一族。數(shù)目：元素周期表中有18個縱行，但只有16個族。特點：主族元素的族序數(shù)該主族元素原子的最外層電子數(shù)。分類：常見族的別稱：族別稱第A族(除H外)堿金屬元素第A族鹵族元素0族稀有氣體元素第BB族過渡元素第六周期第B族鑭系元素第七周期第B族錒系元素特別提醒只有主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，而副族和第族元素不存在這一數(shù)量關(guān)系

4、。1為什么將Li、Na、K等元素編排在元素周期表的同一主族？提示：Li、Na、K原子的最外層電子數(shù)相同，都有一個電子，且都屬于主族元素，故它們編排在同一主族。2同一周期的第A族、第A族的兩種元素的原子序數(shù)相差多少？提示：2、3周期時，相差2；4、5周期時，相差12；6、7周期時，相差26。3最外層電子數(shù)是2的元素一定為第A族嗎？一定是金屬元素嗎？提示：不一定；最外層電子數(shù)是2的元素可能是第A族元素，也可能是稀有氣體元素氦，也可能是過渡元素。1周期(1)結(jié)構(gòu)類別周期序數(shù)行序數(shù)核外電子層數(shù)包括元素種數(shù)起止元素短周期1112HHe2228LiNe3338NaAr長周期44418KKr55518RbX

5、e66632CsRn77732FrUuo(2)同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差一般為1。同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)的差值取決于它們所在的周期數(shù)，具體如下：周期數(shù)第二或第三周期第四或第五周期第六或第七周期差值111252.族(1)結(jié)構(gòu)主族副族第族副族主族0族列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)AABBBBBBBAAAAA0(2)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即A族、A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素的種數(shù)。位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即A族A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周

6、期元素的種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。3各周期0族元素的原子序數(shù)0族元素HeNeArKrXeRnUuo原子序數(shù)210183654861181在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是()A8、18、32、32B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、18、18、18解析：選B在元素周期表中，第一周期到第六周期元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32，B項正確。2下列各組的三種元素，屬于同一周期的是()AC、H、O BLi、Na、KCF、Cl、Br DSi、P、S解

7、析：選DA項，H是第一周期的元素，C、O是第二周期的元素，因此三種元素不在同一周期，錯誤；B項，Li、Na、K分別屬于二、三、四周期，錯誤；C項，F(xiàn)、Cl、Br分別屬于二、三、四周期，錯誤； D 項，Si、P、S為第三周期的元素，正確。三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1下列元素屬于第A族的是()A鈉B氯C硫 D硅解析：選B短周期元素原子的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，氯原子最外層有7個電子，故屬于第A族，選項B符合題意。2原子序數(shù)為15的元素磷，在周期表中的位置為()A第二周期第A族 B第三周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族解析：選D15號元素磷位于元素周期表中第三周期，第A族。3下列關(guān)于元

8、素周期表的說法不正確的是()A元素周期表中一共有16個縱行B除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C同周期A族與A族元素的原子序數(shù)之差可能為25D同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32解析：選AA項，元素周期表中共有18個縱行，16個族，錯誤；B項，除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素，正確；C項，同周期A族與A族元素的原子序數(shù)之差可能為25，例如第六周期的Ba與Tl的原子序數(shù)分別是56和81，相差25，正確；D項，同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32，例如Cs和Fr的原子序數(shù)分別是55和87，相差32，D正確。4元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)

9、119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”()A第七周期0族 B第八周期第A族C第六周期第A族 D第七周期第A族解析：選B第七周期排滿，零族元素是118號元素，所以若發(fā)現(xiàn)119號元素，則應(yīng)該在第八周期第A族。5下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。表中所列元素中：(1)屬于短周期元素的有_。(2)屬于主族元素的有_。(3)c元素在元素周期表中的位置是_周期_族。(4)k元素在元素周期表中的位置是_周期_族。解析：第一、二、三周期為短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m為短周期元素。b、a為第A族，c、d為第A族，f為第A族，h、g為第A族，i為第A族；j、

10、k為第A族，l為第A族。c元素位于元素周期表第三周期、第A族；k元素位于元素周期表第四周期、第A族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)第三第A(4)第四第A1下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()AA族元素也稱為堿金屬元素B稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬D俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)解析：選CA項，A族元素中除氫元素以外的元素稱為堿金屬元素，錯誤；B項，稀有氣體元素中He元素的原子最外層有2個電子，錯誤；C項，過渡元素包括7個副族和第族元素，全部是金屬元素

11、，因此它們又被稱為過渡金屬，正確；D項，俄國化學(xué)家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)，錯誤。2不能作為元素周期表中元素排列順序依據(jù)的是()A原子的核電荷數(shù) B原子的核外電子數(shù)C原子的質(zhì)子數(shù) D元素的相對原子質(zhì)量解析：選D元素周期表是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的，而原子的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)、原子的核外電子數(shù)，也等于原子的質(zhì)子數(shù)。3下列元素屬于第三周期的是()AH BNCNa DK解析：選CNa位于元素周期表的第三周期。4.銀在周期表中的表示如右圖所示，下列敘述不正確的是()A銀的原子序數(shù)為47B銀的摩爾質(zhì)量為107.9C銀為過渡金屬元素D銀原子核外有47個電子解析：選B107.9

12、是銀元素的相對原子質(zhì)量，而非摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，B項不正確。5在下列元素中，不屬于主族元素的是()A鐵B鈹C砷D碘解析：選AA項，鐵位于元素周期表第四周期、第族，不屬于主族元素；B項，鈹為A族元素，為主族元素；C項，砷為第A族元素，為主族元素；D項，碘為A族元素，為主族元素。6由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()0族主族副族第族A B C D解析：選A因為副族和第族均在第四周期及以下，所以只有0族和主族由長周期和短周期共同構(gòu)成。7下列元素中，屬于第二周期A族的是()A鈉 B氧 C氯 D硫解析：選BA項，鈉位于第三周期第A族，錯誤；B項，氧位于第二周期第A族，

13、正確；C項，氯位于第三周期第A族，錯誤；D項，硫位于第三周期第A族，錯誤。8原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能為()A第A族 B第A族C鑭系元素 D第B族解析：選B短周期中，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，原子序數(shù)為x1的元素在第A族，在四、五周期中，原子序數(shù)為x1的元素在B族，在六、七周期中，為鑭系或錒系元素，所以原子序數(shù)x1的元素不可能是第A族元素。9完成下列表格中的內(nèi)容。元素符號原子序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)CO13三A解析：6號元素碳，位于元素周期表第二周期、第A族；8號元素氧，位于元素周期表第二周期、第A族； 13號元素鋁，位于元素周期表第三周期、第

14、A族；17號元素氯，位于元素周期表第三周期、第A族。答案：元素符號原子序數(shù)周期序數(shù)族序數(shù)6二A8二AAl三ACl1710X、Y、Z是短周期的三種元素，它們在周期表中的位置如下表所示：XYZ請回答：(1)X元素的名稱是_。(2)Y元素的原子序數(shù)是_，它所在的周期數(shù)是_。(3)Z在元素周期表中的位置是_。解析：短周期為一至三周期，故X為第一周期的氦元素，Y為第二周期的氟元素，Z為第三周期、第A族的硫元素。答案：(1)氦(2)9二(3)第三周期第A族1關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是()A周期表中的主族都有非金屬元素B周期表中的主族都有金屬元素C周期表中的金屬元素都位于長周期D周期表中的非金

15、屬元素都位于主族和0族解析：選DA項，如第A族，全部是金屬元素，錯誤；B項，如第A族，全部是非金屬元素，錯誤；C項，如Na、Mg、Al都位于短周期，錯誤；D項，周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，正確。2下列各組元素中，屬于同一周期的是()AH、Na BN、Cl CMg、Si DF、S解析：選CA項，H、Na屬于同一主族的元素，錯誤；B項，N位于第二周期，Cl位于第三周期，錯誤；C項，Mg、Si均位于第三周期，正確；D項，F(xiàn)位于第二周期，S位于第三周期，錯誤。3元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則X在周期表中的位置是()A第三周期第A族 B第二周期第A族C第二周期第A族 D第三周期第A族解析：選C

16、據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素X電子層數(shù)是2，最外層電子數(shù)是5，故選C。4“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于短周期元素的有()A5種 B7種 C8種 D9種解析：選A在題給元素中，屬于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na，共5種。5以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A元素周期表有7個主族，8個副族B元素周期表有3個長周期和3個短周期C第A族位于元素周期表的第三列(從左向右)D0族位于元素周期表的第18列(從左向右)解析：選D周期表中有7個

17、主族、7個副族、1個0族、1個族，A項錯誤；周期表中的第一、二、三周期為短周期，其他周期均為長周期，B項錯誤；第A族位于周期表中的第13列，C項錯誤。6下列原子序數(shù)所代表的元素中，全部屬于主族元素的一組是()A22、26、11 B13、15、35C29、34、16 D18、12、14解析：選BA項中22、26號元素和C項中的29號元素均為過渡元素；D項中的18號元素為0族元素。7下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是()解析：選AB項，4和5號元素中間間隔10個縱行，錯誤；C項，1和2號元素中間隔有副族和第族，錯誤；D項，17號元素下面是3

18、5號元素，第三周期和第四周期同主族元素原子序數(shù)相差18，錯誤。8.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是()ABe、Na、Al BC、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si解析：選C設(shè)空格處元素為X，其原子序數(shù)為x，則據(jù)題意知A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系：(x1)(x1)(x8)×4，解得x16，所以A、B、C分別為氧、磷、氯。XYZ9.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，請回答：(1)寫出X、Y、Z三

19、元素的元素符號：X_，Y_，Z_；(2)Y在周期表中位置_。解析：(1)設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為n，則X、Z的質(zhì)子數(shù)分別為n81，Z為n1。由題意知，n81nn140，n16，即Y為硫元素，X為氮元素，Z為氯元素。(2)Y是硫元素，位于元素周期表第三周期、第A族。答案：(1)NSCl(2)第三周期A族10元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號為_。(3)Ca在元素周期表中的位置為_。(4)寫出一個由原子序數(shù)1、7、17三種元素組成化合物的化學(xué)式：_。解析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是

20、Al，其原子序數(shù)為13。(2)由元素周期表可推知X為14Si。(3)Ca位于元素周期表第四周期、第A族。(4)H、N、Cl三種元素組成的常見化合物為NH4Cl。答案：(1)13(2)Si(3)第四周期A族(4)NH4Cl第二課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 課標(biāo)要求1了解堿金屬、鹵素在周期表中的位置。2了解堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)特點，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3了解堿金屬、鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。1必記兩種方法：(1)元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及其最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱來判斷。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價氧化物的水

21、化物的酸性強(qiáng)弱，或與氫氣生成氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來判斷。2鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)：氯氣黃綠色，溴液深紅棕，碘是紫黑固。氯易液化，溴易揮發(fā)，碘易升華。3熟記4個化學(xué)方程式：(1)2K2H2O=2KOHH2 (2)Cl22NaBr=Br22NaCl(3)Cl22KI=I22KCl(4)Br22KI=I22KBr1原子結(jié)構(gòu)特點2單質(zhì)的物理性質(zhì)(從鋰銫)3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鋰、鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)鋰與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4LiO22Li2O。鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2NaO2Na2O2。鉀在氧氣中的燃燒比鈉更劇烈，生成比過氧化鈉更為復(fù)雜的氧化物。(2)鉀、鈉與水的反應(yīng)：堿金屬鉀鈉實

22、驗操作實驗現(xiàn)象共同點a：金屬浮在水面上；b：金屬熔化成閃亮的小球；c：小球四處游動；d：發(fā)出“嘶嘶”的響聲；e：反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點鉀與水反應(yīng)更劇烈化學(xué)方程式2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2實驗結(jié)論與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na金屬活潑性：K>Na特別提醒實驗室里鈉、鉀保存在煤油中，而鋰保存在石蠟中。1鋰、鈉、鉀在加熱條件下與O2反應(yīng)的產(chǎn)物類型相同嗎？試分別寫出產(chǎn)物的化學(xué)式。提示：不相同；產(chǎn)物分別是Li2O、Na2O2、KO2。2鉀比鈉活潑，鉀能否從NaCl溶液中置換出鈉？提示：不能；因為鉀與NaCl溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而不是與NaCl反應(yīng)。3你能根據(jù)鈉、鉀

23、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測出氯化銫和碳酸銫的溶解性嗎？提示：能；堿金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)具有相似性，依據(jù)NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推測CsCl、Cs2CO3也是易溶于水的。1堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用R表示堿金屬元素)(2)遞變性具體表現(xiàn)如下(按從LiCs的順序)與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。即堿性：L

24、iOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH2從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)都是8個(×)(2)化合物中堿金屬元素的化合價都為1()(3)堿金屬元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大()(4)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)(×)(5)Li在空氣中加熱生成Li2O2(×)2下列不能證明K比Na金屬性強(qiáng)的事實是()ANa的熔點比鉀的高BK與H2O的反應(yīng)比Na劇烈CK在O2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜DKOH的堿性比NaOH強(qiáng)解析：選A熔點高

25、低是物理性質(zhì)。方法技巧元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)依據(jù)結(jié)論根據(jù)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度越易者金屬性越強(qiáng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來1原子結(jié)構(gòu)特點2單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)遞變性單質(zhì)物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體密度逐漸增大熔、沸點逐漸升高(2)特性：氯易液化、溴易揮發(fā)、碘易升華。3單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2的反應(yīng)X2與H2反應(yīng)的比較：反應(yīng)條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定H2F2=2HFCl2光照或點燃較穩(wěn)定H2Cl2 2HClB

26、r2加熱穩(wěn)定性差H2Br22HBrI2不斷加熱不穩(wěn)定H2I22HI結(jié)論：從F2到I2，與H2反應(yīng)劇烈程度：逐漸變?nèi)鯊腇2到I2，氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱(2)單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層橙紅色Cl22Br=Br22Cl靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫紅色Cl22I=I22Cl靜置后，液體分層，上層接近無色，下層紫紅色Br22I=I22Br結(jié)論Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱(3)特性：I2遇淀粉變藍(lán)色。特別提醒(1)溴是常溫常壓下惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。(2)鹵素單質(zhì)都有毒，液溴易揮發(fā)，保存時常用水封。1試比較F、Cl、Br、I對應(yīng)氫化

27、物的穩(wěn)定性，據(jù)此，能否判斷F、Cl、Br、I非金屬性的強(qiáng)弱？提示：穩(wěn)定性：HFHClHBrHI；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性強(qiáng)弱順序為FClBrI。2氯氣能從NaBr溶液中置換出Br2，F(xiàn)2比Cl2活潑，F(xiàn)2能否從NaBr溶液中置換出Br2?提示：不能；F2能與NaBr溶液中的水反應(yīng)生成HF和O2，不能從NaBr溶液中置換出Br2。1鹵素元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用X代表鹵族元素)：單質(zhì)X2化合物最高價氧化物對應(yīng)水化物(除氟外)都為強(qiáng)酸(2)遞變性具體表現(xiàn)如下：與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

28、，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。2從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1判斷下列有關(guān)鹵族元素性質(zhì)描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔、沸點降低(×)(2)隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)(×)(3)隨核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)(×)(4)從上到下原子半徑逐漸減小(×)(5)從上到

29、下非金屬性逐漸減弱()2下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示BHX的熱穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C鹵素單質(zhì)的顏色F2I2隨相對分子質(zhì)量增大而加深D鹵素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高解析：選CF2與H2O反應(yīng)方程式為2F22H2O=4HFO2，A項錯誤；從F到I，非金屬性逐漸減弱，故HX的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，B項錯誤；鹵素單質(zhì)從F2到I2的顏色為：淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色，C項正確；鹵素單質(zhì)的活潑性由F2Cl2Br2I2逐漸減弱，熔、沸點依次升高，D錯誤。方法技巧元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)依據(jù)結(jié)論根據(jù)單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成

30、氫化物的穩(wěn)定性越易與氫氣化合，氫化物越穩(wěn)定者非金屬性越強(qiáng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)活動性強(qiáng)的能夠置換出活動性弱的1元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，得到電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱；失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。2同主族元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律物質(zhì)類別性質(zhì)遞變規(guī)律(由上至下)元素元素金屬性逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱1鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬

31、性逐漸減弱的原因是()A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B相對原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C其單質(zhì)的密度增大起主要作用D隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用解析：選DF、Cl、Br、I元素非金屬性逐漸減弱的原因主要是由于核外電子層數(shù)增多，原子核對最外層電子的吸引能力減弱所致。2已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH)2NaOH解析：選D由于鋇的活動性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，A錯誤；鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，B錯誤；由于金屬性：KBaNa，故

32、氧化性為NaBa2K，C錯誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性KOHBa(OH)2NaOH，D正確。三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)1F、Cl和Br都是A族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A原子半徑：F>Cl>BrB最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同 D最外層電子數(shù)都不相同解析：選BF、Cl和Br都是第A族元素，故最外層電子數(shù)都為7，B正確，D錯誤；從FBr，核外電子層數(shù)增多，C錯誤。2下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣D單質(zhì)的熔

33、、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高解析：選CA項，堿金屬中除Cs略帶金屬光澤外，其余都是銀白色的柔軟金屬，Rb和Cs的密度大于水，其余密度都比較小，錯誤；B項，單質(zhì)在空氣中燃燒生成的不一定都是過氧化物，例如Li只能生成氧化鋰，錯誤；C項，堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，正確；D項，單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，錯誤。3下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是()A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價離子C最高價氧化物的水化物顯酸性D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱解析：選AA項，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，不正確；B項，第A族元素容易得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此易形成1價

34、離子，正確；C項，最高價氧化物的水化物顯酸性，正確；D項，從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，D正確。4關(guān)于銣的下列說法不正確的是()A與水反應(yīng)比鈉更劇烈BRb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2C是極強(qiáng)的還原劑DRbOH堿性比同濃度NaOH弱解析：選DA項，銣、鈉同位于周期表第A族，由于Rb原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，元素原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此Rb與水反應(yīng)比鈉更劇烈，正確；B項，Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生RbOH并釋放出O2，正確；C項，Rb是極強(qiáng)的還原劑，正確；D項，元素的金屬性：Rb>Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，

35、所以RbOH堿性比同濃度NaOH強(qiáng)，錯誤。5下表為元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中元素_的非金屬性最強(qiáng)；元素_的金屬性最強(qiáng)；元素_的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)表中元素、氫化物的穩(wěn)定性順序為_>_(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_。解析：據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2。元素為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素、分別為Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr；

36、F無正化合價，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2) (3)HClHBr(4)HClO41下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是()ALiBKCRb DCs解析：選D在堿金屬中，隨著元素原子電子層數(shù)的增多，堿金屬的金屬活動性增強(qiáng)，四個選項中與水反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是Cs。2X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來X在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)A BC D解析：選DX原子比Y原子的電子層數(shù)多，X在Y的下方，則非金

37、屬性X比Y弱，不正確；鹵族元素氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)，正確；Y能置換NaX中的X，則非金屬性X比Y弱，不正確；單質(zhì)與H2化合越容易，其非金屬性越強(qiáng)，正確。3Li和Na都是A族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是()A原子半徑：Li>Na B最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)相同 D核外電子數(shù)相同解析：選BLi和Na都是A族元素，則原子核外最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)不同，核外電子數(shù)不同。4下列說法中錯誤的是()A鉀的金屬性比鈉強(qiáng)B溴的非金屬性比氯強(qiáng)CNaOH的堿性比LiOH強(qiáng)DHCl的熱穩(wěn)定性比HBr強(qiáng)解析：選B由于金屬性KNaLi，故堿性KOHNaOHLiOH；非金屬性ClBr，則

38、其對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性HClHBr。5鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是()A鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C從F到I原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序為I2Br2Cl2F2解析：選CA項，鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，錯誤；B項，從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，錯誤；C項，從F到I原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，正確；D項，鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難的順序為F2Cl2Br2I2，錯誤。6下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正

39、確的是()AK與H2O反應(yīng)最劇烈BRb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強(qiáng)氧化性D從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)解析：選DA項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，Rb先與水反應(yīng)，不會置換出Na；C項，堿金屬陽離子很穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性。7以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是()AHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱B單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2CHF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HFD單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點最高解析：選CA項，同主族元素從上到下非金

40、屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，正確；B項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣最易化合的是F2，正確；C項，只有氫氟酸是弱酸，其余都為強(qiáng)酸，錯誤；D項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2狀態(tài)由氣液固，沸點升高，正確。8已知金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水??；鉀的熔點低；鉀與水反應(yīng)時放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的()A BC D解析：選D類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更為劇烈。9(1)鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(2)下列兩個元素族，單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是

41、_(填字母)。A堿金屬B鹵素(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是_(填字母)。A鈉與水反應(yīng) B鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是_(填字母)。A溴化鈉溶液 B碘化鉀溶液解析：鹵素中碘元素的非金屬性最弱，其氫化物最不穩(wěn)定；堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)增大而降低，鹵素單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)增大而升高；鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色。答案：(1)HI(2)B(3)B(4)B10下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：族序數(shù)周期數(shù)AAAA

42、AAA0234(1)、的元素符號是_、_、_。(2)表中最活潑的金屬元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填寫元素符號)。(3)與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱_。解析：(1)依據(jù)在元素周期表中的位置推知分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(2)最活潑的金屬元素為K，最活潑的非金屬元素為F。(3)為Na，它與水反應(yīng)生成NaOH、放出H2。(4)利用反應(yīng)：Cl22NaBr=Br22NaCl可證明氧化性Cl2>Br2。答案：(1)ONaCl(2)KF(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)向溴化鈉溶液中滴加氯水，若溶液呈橙紅色，則證明Cl2的

43、氧化性比Br2強(qiáng)1下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是()A它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B單質(zhì)的熔沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高C它們氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深解析：選CA項，F(xiàn)、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，正確；B項，F(xiàn)2、Cl2為氣體，Cl2易液化，沸點F2<Cl2，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，故按F2、Cl2、Br2、I2順序，其熔沸點逐漸升高，正確；C項，F(xiàn)、Cl、Br、I的氫化物按HF、HCl、HBr、HI順序穩(wěn)定性減弱，錯誤；D項，F(xiàn)2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體

44、，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，因此單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，正確。2下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)C熔點最高的單質(zhì)相對原子質(zhì)量最小D鋰與氧氣反應(yīng)生成Li2O2解析：選D隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，A、B正確；隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點逐漸降低，熔點最高的是鋰，鋰在堿金屬元素中相對原子質(zhì)量最小，C正確；鋰與氧氣反應(yīng)生成Li2O，D不正確。3隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣

45、態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)解析：選B按從F到I的順序，原子半徑增大，單質(zhì)熔、沸點升高，單質(zhì)氧化性依次減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，與H2化合由易到難，氫化物的穩(wěn)定性減弱。4.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A還原性B與水反應(yīng)的劇烈程度C熔點D原子半徑解析：選C由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。5下列各組性質(zhì)的比較中，正確的是()A還原性：HF>HCl>HBr>HIB穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC與水反應(yīng)的難度：Cl2&g

46、t;Br2>I2>F2D密度：F2<Cl2<Br2<I2解析：選D還原性應(yīng)是HI>HBr>HCl>HF，A錯誤；穩(wěn)定性應(yīng)是HF>HCl>HBr>HI，B錯誤；與H2O反應(yīng)由易到難的順序為F2、Cl2、Br2、I2，C錯誤。6堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中錯誤的是()A在堿金屬元素中Fr的原子半徑最大B其氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C鈁在空氣中燃燒，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析：選C鈁位于堿金屬最下面，其金屬性

47、最強(qiáng)，原子半徑最大，F(xiàn)rOH應(yīng)為強(qiáng)堿，鈁與H2O反應(yīng)劇烈且易爆炸；鈁在空氣中燃燒，產(chǎn)物不是Fr2O，而是更為復(fù)雜的氧化物。7下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是()A酸性：HFO4>HClO4 B最外層電子數(shù)：Br>IC密度：Cl2>Br2 D熱穩(wěn)定性：HBr>HI解析：選D氟元素?zé)o正價，無最高價含氧酸，A錯誤；鹵族元素的最外層電子數(shù)都是7，B錯誤；隨著原子序數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的密度逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯誤，D正確。8以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述正確的是()氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH單質(zhì)熔點最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體它們的密度依次增大，且都比水輕它們的還原性依次增強(qiáng)它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)A BC D解析：選D鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于同一主族，其最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的是CsOH，正確；堿金屬單質(zhì)自上而下熔點逐漸降低，單質(zhì)熔點最高的是鋰，錯誤；它們都是熱和電的良導(dǎo)體，正確；它們的密度依次增大，K的密度比水大，錯誤；堿金屬元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，它們的還原性依次增強(qiáng)，正確；它們對