高考化學精品資料--物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類

1、2011年高考化學一輪精品講練析 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考點解讀1、了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。 2、了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。3、了解物質(zhì)的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。4、理解混合物和純凈物、金屬與非金屬的概念。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系。知識網(wǎng)絡(luò)物質(zhì)的分類：物質(zhì)單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)（包括稀有氣體）混合物酸性氧化物 堿性氧化物兩性氧化物 不成鹽氧化物過氧化物氧化物氫化物酸、堿鹽 類：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽純凈物 無機化合物化合物基礎(chǔ)過關(guān)第1課時 物質(zhì)的組成1.元素宏觀概念，說明物質(zhì)的宏觀組成。元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的統(tǒng)稱。質(zhì)子

2、數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，因為微粒的含義要比原子廣泛。2.分子、原子、離子、“基”、 “根”、“碳正離子”微觀概念，說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。原子(1)原子是化學變化中的最小粒子。確切地說，在化學反應(yīng)中，原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。(2)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅等)和分子的基本粒子。(3)原子是由更小的粒子構(gòu)成的。(4)原子的概念是古希臘哲學家德謨克利特從哲學的角度首先提出來的。1803年英國化學家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結(jié)構(gòu)的認識正在不斷地深入。注意：化學反應(yīng)的本質(zhì)就是原子的重新排列和組合。 原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別離子離子是指帶電荷的原子或原子團。離子的種類： 離

3、子的生成途徑：存在離子的物質(zhì)：離子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；電解質(zhì)溶液中:鹽酸、稀硫酸等；金屬晶體中:鈉、鐵、銅等。注意：在金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質(zhì)的基本粒子，是參加化學反應(yīng)的基本單元，是化學研究的微觀對象。分子： 分子是能夠獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子。完整理解分子的概念，應(yīng)包括以下幾個方面。分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質(zhì)。分子有質(zhì)量，其數(shù)量級約為1026kg。分子間有間隔，并不斷運動著。同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。每個分子一般是由一

4、種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學鍵結(jié)合而成的。按組成分子的原子個數(shù)，可把分子分成分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力(又稱范德華力)，它是一種較弱的作用力。 “基”、 “根”、“碳正離子”“基”是指分子中除去一個原子或原子團以后剩下的原子團(也可能是單個原子)，它是電中性的，通常不能穩(wěn)定存在，如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能寫成HSO3)。 “根”是帶電的原子團，能穩(wěn)定存在，如“NO2”亞硝酸根離子，“HSO3”亞硫酸氫根離子，它們各帶一個單位負電荷?！案迸c“基”的區(qū)別在于是否帶電荷?！案迸c“基”的電子式也不同。如羥基OH的電子式為 ，甲基的電子式為

5、 ，而氫氧根OH-的電子式為 ，甲基正離子CH3的電子式為 。 3.核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素 同素異形體同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì) 典型例題【例】（2010山東卷，9）和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B. 與核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學變化，故C

6、錯；1.12L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。答案：D第2課時 物質(zhì)的分類基礎(chǔ)過關(guān)1、物質(zhì)的初步分類2、純凈物和混和物常見的混合物包括：高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、聚合物等）；分散系（包括溶液、膠體、濁液）同分異構(gòu)間的混合體（如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種）同素異形體間的混合體其他:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣； 鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤； 煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。 3、單質(zhì)

7、、同素異形體同種元素的原子能構(gòu)成單質(zhì)的分子或晶體。如白磷是4原子分子晶體: ,紅磷是多原子分子如圖它們的固態(tài)是分子晶體；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，其固態(tài)也屬分子晶體；碳、硅、硼的固體是原子晶體。同種元素形成的同單質(zhì)互為同素異形體，有因分子中原子個數(shù)不同而形成的同素異形體，如氧氣(O2)和臭氧(O3)；因晶體中原子排列不同而形成的同素異形體，如金剛石和石墨，白磷和紅磷。同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化過程破壞原有化學鍵，因而屬于化學變化。同素異形體在純氧中充分燃燒的產(chǎn)物是唯一的，因此可以由此兩個方面證明其互為同素異形體。單質(zhì)可分為金屬與非金屬兩大類，金屬單質(zhì)具有金屬光澤、導電、導熱，固

8、態(tài)時有延展性；在化學反應(yīng)中是還原劑。非金屬單質(zhì)一般沒有金屬光澤，質(zhì)脆易碎，除個別(石墨)外不善于導電傳熱。非金屬性強者在化學反應(yīng)中是氧化劑。4、化合物不同元素組成的純凈物叫化合物。它又分為有機化合物和無機化合物兩大類。無機化合物的初步分類見前頁表(1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。一般由非金屬元素形成的氫化物，其固體屬分子晶體，熔點較低，常溫呈氣態(tài)，稱氣態(tài)氫化物；堿金屬及堿土金屬(A)與氫形成的氫化物則屬于離子型氫化物，其中氫元素為-1價。(2)氧化物:由氧和另一種元素形成的化合物。根據(jù)其性質(zhì)可進一步分為：A堿性氧化物-與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般低價金屬氧化物，特別是活潑金屬氧化

9、物(A、A族)屬于此類氧化物B酸性氧化物-與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般非金屬氧化物，特別是高價非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價金屬氧化物(Mn2O7、CrO3)屬于此類氧化物C兩性氧化物-既能跟酸起反應(yīng)又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、Beo等。注意： a酸性氧化物、堿性氧化物(包括兩性氧化物)的對應(yīng)(化合價一致)水化物是含氧酸或堿。b少數(shù)幾種氧化物如CO、NO等，既不能跟酸，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，叫做不成鹽氧化物。c酸性氧化物、堿性氧化物分別可以看成是含氧酸、堿失去水的剩余部分，又稱酸酐，酸酐（其中相應(yīng)元素R的化合價相同），如SO3是硫酸的酸酐，S

10、O2是亞硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亞硝酸的酸酐。d通常的氧化物中氧元素的化合價為-2價。氧元素和堿金屬、某些堿土金屬還能形成化合價為-1價的過氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。(3)酸：由氫和酸根組成，與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時生成酸根陰離子，其陽離子全部都是氫離子。按組成分無氧酸(酸根不含氧元素)，它們是酸性氣態(tài)氫化物水溶液，稱氫某酸，如氫氯酸HCl(俗稱鹽酸)，氫碘酸HI、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等；含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同變價的按其化合物稱高氯酸HClO4，氯酸HClO3

11、，亞氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸價態(tài)相同的酸還可按酸分子中失水情況分正酸和偏酸，如H3PO4為磷酸，HPO3為偏磷酸；H4SiO4為原硅酸，H2SiO3為硅酸；H3AlO3為鋁酸，HAlO2為偏鋁酸等。按其性質(zhì)不同可分a.強酸與弱酸 按相同條件同濃度下的電離度區(qū)分。常見酸的強弱：強酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中強酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3b.揮發(fā)性酸又稱低沸點酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不揮發(fā)性酸又稱高沸點酸如H2SO4、H3PO4。另有

12、某些不穩(wěn)定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO，只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸，這是根據(jù)酸根陰離子在化學反應(yīng)中的氧化性與非氧化性劃分的，酸中的H+都有氧化性。常見的氧化性酸有硝酸、濃硫酸和次氯酸，非氧化性酸如鹽酸、氫氟酸、磷酸。注：酸性強弱和氧化性強弱之間沒有聯(lián)系和因果關(guān)系，如次氯酸HClO是強氧化性弱酸。(4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3·H2O除外)，且與酸反應(yīng)生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根?？梢园葱再|(zhì)分為強堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2為可溶性強堿； Ca(OH)2為微溶性強堿；Fe(OH)2

13、 Fe(OH)3、Cu(OH)2為難溶性弱堿；NH3·H2O為可溶性弱堿(5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、K3PO4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，一般堿式鹽的水溶性較差；在電離時產(chǎn)生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復鹽，如KAl(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KCl·MgCl2·6H2O。(5)絡(luò)合物: 含有絡(luò)離子的化合物屬

14、于絡(luò)合物. 例如絡(luò)鹽Ag(NH3)2Cl、絡(luò)酸H2PtCl6、絡(luò)堿Cu(NH3)4(OH)2等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子，例如Fe(SCN)3、Co(NH3)3Cl3等。配合物又稱絡(luò)合物。(6)其它常見的無機化合物，如Mg3N2、CaC2一般不稱鹽類而屬于氮化物、碳化物典型例題【例1】（2010山東卷，13）下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧

15、化物，故A正確，因為, 與反應(yīng)生成, 與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反應(yīng)，故C錯；因為新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。答案：A【例2】（湖南雅禮中學）下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（ ）(1)糖類 (2)塑料 (3)石油 (4)蛋白質(zhì) (5)合成纖維 (6)棉花 (7)陶瓷 (8)玻璃(9)天然氣 (10)水泥 (11)合成橡膠 (12)煤 (13)油脂 (14)羊毛A.(1)、(4)、(13) B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14) D.(3)、(9)、(12)解析A所涉及的都是基本營養(yǎng)物質(zhì)，分類合

16、理；B所涉及的都是有機合成材料，分類合理；D所涉及的都是有機燃料，分類合理。而C中(7)、(8)、(10)屬于傳統(tǒng)型的無機非金屬材料，(14)屬于天然有機高分子材料。 答案C【例3】（2010河南省平頂山市調(diào)研考試）硫酸不僅具有酸性，而且還具有強氧化性、吸水性、脫水性等，請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處：(1) 濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：_；(2) 紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：_；(3) 蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：_。答案(1) 吸水性 (2) 強氧化性 (3)脫水性第3課時 物理變化和化學變化基礎(chǔ)過關(guān)1物理變化與化學變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。即物理變

17、化僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。如：水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，石油的分餾，用CCl4萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發(fā)生化學鍵的斷裂或者形成化學鍵，如食鹽晶體熔化時就是破壞晶體中的離子鍵，而液體NaCl降溫變成晶體時，又形成了離子鍵?；瘜W變化：變化時生成其他物質(zhì)，這種變化叫做化學變化。又叫化學反應(yīng)。與物理變化相比，化學變化有以下特征：有新物質(zhì)生成常伴有放熱、發(fā)光、變色、發(fā)聲等現(xiàn)象變化的本質(zhì)是：舊鍵斷裂、同時新鍵形成。如：石油裂化，煤干餾，胃內(nèi)消化食物等?；瘜W變化過程的同時也發(fā)生了物理變化。例如，點燃蠟燭時，石蠟受熱熔化是物理變化，石蠟燃燒生成CO2和H2O是化學變化。2物理性質(zhì)與化學性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化

18、學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔點、沸點、硬度、密度等。物理性質(zhì)是物質(zhì)本身的一種屬性，一般指不涉及物質(zhì)化學組成改變的一類性質(zhì)。化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。化學性質(zhì)也是物質(zhì)本身的一種屬性，是化學研究的主要對象之一，是學習化學的主要內(nèi)容。(1)化學性質(zhì)主要包括氧化性、還原性酸性、堿性穩(wěn)定性絡(luò)合性(2)影響化學性質(zhì)的因素物質(zhì)結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)是影響化學性質(zhì)的最重要因素，結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的主要化學性質(zhì)。結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等。物質(zhì)的濃度對化學性質(zhì)也有影響，如濃H2SO4與稀H2SO4的性質(zhì)不同，濃HNO3與稀HNO3的性質(zhì)不

19、同等。Cu十H2SO4(稀)不反應(yīng)Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O典型例題【例1】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是()A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化銨和硝酸銨晶體 D碘和高錳酸鉀固體解析： A中苯和四氯化碳可利用兩者在水中的溶解性和密度加以區(qū)分；B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以區(qū)分；D中碘和高錳酸鉀固體可利用其在水中的溶解性和溶液顏色加以區(qū)分。答案：C。【例2】下列過程中，不涉及化學變化的是()A甘油加水作護膚劑B用明礬凈化水C烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅

20、棕色斑跡解析：化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。甘油稀釋后仍具有吸濕性，可做護膚劑，該過程中不涉及化學變化；明礬溶于水后，發(fā)生反應(yīng)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，產(chǎn)生了Al(OH)3 膠體，從而可凈化水；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味的原因是該過程中發(fā)生了C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，產(chǎn)生了具有果香味的乙酸乙酯的緣故；燒菜用過的鐵鍋，由于在潮濕的環(huán)境中發(fā)生了電化腐蝕，F(xiàn)e最終被氧化成Fe2O3·nH2O，而出現(xiàn)紅棕色斑跡。后三者都是化學變化過程。答案：A。第4課時 元素、同位素、核素、同素異形體基礎(chǔ)過關(guān)1、元素：具有

21、相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數(shù)為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110余種元素。2、同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同種原子，互稱同位素。“同位”是指在周期表中處于同一位置。同位素的特征是原子序數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同。大多數(shù)元素都有幾種甚至十幾種的同位素。(1)同位素的實例H有三種同位素：11H、12H、13H;O有三種同位素： 816O、817O; 118O有三種同位素：612C、613C、614C ;Sn有十種同位素： 50112Sn、50114Sn、50115Sn····50124

22、Sn， U有二種同位素： 92235、U92238U 。目前已知的同位素達數(shù)千種。(2)同位素的穩(wěn)定性(3)同位素的性質(zhì)：a天然同位素有穩(wěn)定的百分組成b化學性質(zhì)幾乎相同(同種元素的同位素)(4)同位素的應(yīng)用：用612C作相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準;示蹤原子:用614C測巖石的年齡;放射治療，如60C。等核能，如2H，235U等核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不完全相同的一種原子就稱為一種核素。例如：11H、12H、13H、612C、613C、614C、92235、U92238U 都各自獨立稱為核素，即8種核素(但屬于3種元素)。注意：同一種元

23、素的不同核素之間互稱同位素。4、同素異形體：由同種元素所形成的幾種性質(zhì)不同種單質(zhì)叫做同素異形體。如O2(氧氣)和O3(臭氧)，紅磷(P)和白磷(P4)，金剛石和石墨等。(1)同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似。性質(zhì)不同的原因是結(jié)構(gòu)不同或組成不同。(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。如： 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類單元測試題一、選擇題l、以下說法正確的足( ) A納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料 B綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品 C生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣 D光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的2、已知自然界中氧的同位素有1

24、6O、17O、18O，氧的同位素有H、D，從水分子的組成來看，自然界的水一共有( )A3種 B6種 C9種 D12種3、下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是 ( )A這種飲料中不含任何化學物質(zhì)B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D沒有水就沒有生命4、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是( )A在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C都屬于主族元素 D每種元素僅生成一種氫化物5、下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是 ( )A橡膠 B蛋白質(zhì) C尼龍 D纖維素6、只含有一種元素的物質(zhì) ( )A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能

25、是化合物C一定是純凈物 D一定是單質(zhì)7、當今化學界關(guān)注的熱點之一的C60，可以看成是金剛石的 ( )A同素異形體 B同分異構(gòu)體 C同位素 D同系物某礦泉水標簽上印有下列字樣：主要成分（單位：mg/L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F(xiàn)：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4，不含CO2?；卮鹣铝?10題：8、標簽上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指 ( )A、單質(zhì) B、元素 C、原子 D、分子9、標簽上的“重碳酸”“偏硅酸”是指 ( )A、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正鹽 C、HCO3-和SiO32- D、碳酸和偏硅酸的酸式鹽10、某礦泉水瓶標簽上“不含CO

26、2”說明 ( )A、這種礦泉水是純凈的 B、CO2不能溶解在這種礦泉水中C、這種礦泉水沒有分解出CO2 D、這種礦泉水灌瓶前除去了CO211、用化學方法不能實現(xiàn)的是 ( )A、生成一種新分子 B、生成一種新離子C、生成一種新原子 D、生成一種新單質(zhì)12、由兩種原子組成的純凈物 ( )A、一定是化合物 B、可能是單質(zhì)，可能是化合物C、一定是單質(zhì) D、一定是同素異形體13、下列物質(zhì)固態(tài)時，必定是分子晶體的是 ( )A、酸性氧化物 B、非金屬單質(zhì) C、堿性氧化物 D、含氧酸14、人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在五金順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合化學規(guī)律。這種金屬

27、和這條化學規(guī)律是 ( )A、銀、質(zhì)量守恒定律 B、鐵、金屬活動性順序表C、銅、金屬活動順序表 D、鐵、元素周期表15、美國發(fā)射的航天器已將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)的存在。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷、質(zhì)子帶負電荷。以下可表示物質(zhì)酸和堿中和反應(yīng)實質(zhì)的是 ( )A、H-+OH+=H2O B、H+OH+=H2O C、H-+OH-=H2O D、H+OH-=H2O16、無機化學中也存在同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的一組無機物是 ( )A、NH4CNO與尿素CO(NH2)2 B、H2O與D2OC、Cr(H2O)5ClCl2·H2O與Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2

28、OD、Si(OH)4與H4SiO417、下列化學式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看來不合理的是 ( )18、某共價化合物分子中含有C、N、O、H四種元素，且以nC、nN、nO分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為 ( )A、2nO+2 B、2nC+nN C、2（nC+nN） D、2nC+nN+219、下列敘述中正確的是 ( )A、陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質(zhì)一定含陰離子B、陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物C、離子化合物均屬于強電解質(zhì)，都易溶于水D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物20、下列實驗或生產(chǎn)操作：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；二氧化氮經(jīng)

29、加壓凝成無色液體；石蠟催化裂化；碘受熱變成碘蒸汽；照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是 ( )A、 B、 C、 D、 21、下列車員物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 ( )A、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C、單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣22、航天技術(shù)測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C2O3的說法中錯誤的是 ( )A、C2O3與CO2都是碳的氧化物 B、C2O3與CO2都是碳酸的酸酐C、C2O3與CO都具有還原性 D、C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO223、下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是

30、 ( )弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性 復分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體A、只有 B、只有 C、只有 D、24、某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為：Al2(OH)nClm·yH2Ox式中m等于 ( )A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n25、最近，科學家用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物HC60+CB11H6Cl6-。該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上可以跟中學化學里某個熟悉的化學反應(yīng)相比擬。該

31、化學反應(yīng)是 ( )AZn+2HCl = ZnCl2+H2  BNaOH+HCl = NaCl+H2O  CNH3+HCl = NH4Cl  DH2O+CH3COOH =H3O+CH3COO26、對于復分解反應(yīng)：X+Y=Z+W，下列敘述正確的是 ( )A、若Z是強酸，則X或Y必有一種是酸B、若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿C、若W是弱堿，Z是鹽，則X或Y必有一種是強堿D、若X是強酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強酸或弱酸生成27、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣Ca(

32、NH3)Cl就是一種混鹽?！皬望}”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2，下列各化合物中屬于混鹽的是 ( )A、CaOCl2 B、(NH4)3Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、K3Fe(CN)628、被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是 ( )A、氫氟酸的酸性比其他酸強 B、氫氟酸的氧化性比其他酸強C、氫氟酸的還原性比其他酸強 D、鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)29、我國的稀土含量豐富，稀土元素可用RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na2SO4，使稀土元素轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)為

33、： ( )RE2(SO4)3Na2SO4xH2ORE2（SO4）3·Na2SO4·xH2O(x=1,2)下列敘述正確的是： A、該反應(yīng)一定在強堿溶液中進行 B、產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)為復分解反應(yīng)C、反應(yīng)生成的沉淀屬于復鹽 D、產(chǎn)生沉淀的變化屬于化學變化30、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁土礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為 ( )A、鎵酸酸性強于鋁酸 B、

34、鋁酸酸性強于鎵酸C、鎵濃度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是難溶物31、（北京理綜）近期美國化學會志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是  （B）    A. 由二氧化碳合成金剛石是化學變化 B. 金剛石是碳的一種同位素    C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石中只含有非極性共價鍵二、非選擇題32、已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，此反應(yīng)屬于_反應(yīng)（從分解、化合、置換、復分解反應(yīng)中選擇填空）。有人據(jù)此認為碘的非金屬性比氯強，你認為對嗎？（錯對與否，都需說明原因）_33、結(jié)構(gòu)化學家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學式為HnROm，其中（m-n）