《溶液》全章復習與鞏固知識講解

1、溶液全章復習與鞏固（提高）責編：董亞嬌【學習目標】1. 掌握溶液、溶質、溶劑、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質的質量分數(shù)等概念。2. 掌握溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象；掌握溶解度曲線的意義及應用。3. 掌握溶質質量分數(shù)的有關計算；初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 【知識網絡】谿晶降虛結晶分芙蒸發(fā)濬劑踣晶飽和湊液溶劑/槪念瀋解性|定量J表示 溶堺度'I配'步驟 制，廣/伴隨能量變化彌成 童算沸點、凝固點變化F計算' 阜電性發(fā)化稱量表示方法瘩解【要點梳理】要點一、溶液、飽和溶液、不飽和溶液1. 溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

2、被溶解的物質 叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑。2. 溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。3. 飽和溶液與不飽和溶液：飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能再概念再溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的飽溶解某種溶質的溶液，叫這種溶質的不飽和溶液和溶液加詡喊升溫相互轉化慟和溶液 d -丄亠壬亠"e 不飽和落袱 剛相詢攸加濬質或澤楹'（飽和溶液是針對某種溶質而言，對其它溶質不一定是飽和溶液）【要點詮釋】濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系:飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別涵義不同溶液是否飽和取決于溶質在一定溫度、一定量的溶劑

3、里，是否達到最大溶解限度溶液的濃與稀取決于溶質在一定量溶液里含量的多與少溫度影響受溫度影響，須指明溫度一般不受溫度影響聯(lián)系1 .溶液的飽和與不飽和與溶液的濃與稀沒有必然的聯(lián)系2 .飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3 對同一種溶質，在一定溫度時，飽和溶液比不飽和溶液的溶質的質量分數(shù)大要點二、溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象、乳濁液和乳化現(xiàn)象1.溶解時的熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉等物質溶于水，溶液溫度升高；硝酸銨等物質溶于水時，溶液溫度降低；氯化鈉等物質溶于水，溶液溫度不變。2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物，叫乳濁液。如：把植物油和水混合振蕩后得到的渾濁的 液體，就

4、是乳濁液。該混合物不穩(wěn)定，靜置分層。3. 乳化現(xiàn)象：是指加入乳化劑后，乳濁液（植物油和水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，使植物油分 散成無數(shù)細小的液滴能隨水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理。【要點詮釋】汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗潔精洗油 污是發(fā)生了乳化現(xiàn)象，不能形成溶液。要點三、溶解度、溶解度曲線1. 固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在lOOg溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。2. 固體物質的溶解度與溶解性的關系：溶解性溶解度意義一種物質溶解在另一種物質里的能力一定溫度下，10

5、0g溶劑中最多溶解溶質的質量影響因素溶質、溶劑的性質溶質、溶劑的性質，溫度、壓強等表示方法定性：易溶、可溶、微溶、難溶 定量：溶解度溶解度曲線、溶解度表聯(lián)系溶解度是溶解性的定量表示方法劉七時的濬解度 0 P節(jié)1字濬解性難濬撒濬可濬易濬1【要點詮釋】1. 溫度對固體溶解度的影響規(guī)律：（1） 大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大（如KNO）;（2） 少數(shù)物質的溶解度受溫度影響不大（如NaCI）;（3） 極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小（如Ca（OH）z）。2. 氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。 要點四、溶質的質量分數(shù)、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1. 溶質的質量分數(shù)：是溶質質量與

6、溶液質量之比。（1）溶質的質量分數(shù)=溶質質量 /溶液質量 X 100%（2） 飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=溶解度+（100g+溶解度）X 100%2. 配制溶液的主要步驟：計算、稱量（量?。⑷芙??！疽c詮釋】溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較:溶解度（S）溶質的質量分數(shù)（W%概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質的質量任意溶液中，溶質質量與溶液質量之比 J表示意義某物質溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度溫度不一定相冋狀態(tài)飽和溶液飽和或不飽和溶液單位g無單位聯(lián)系飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=溶解度/ （溶解度+100克）X 100%要點五、溶液的稀釋、濃縮1. 關于溶液稀釋的計算：(1) 溶

7、液稀釋前后，溶質的質量不變。(2) 若設濃溶液質量為 Ag，溶質的質量分數(shù)為 a%,加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液B g , 則A g x a%= BgX b% (其中 B= A+ m水)2. 關于溶液濃縮(無溶質析出)的計算：(1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量= 原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。若設原 溶液質量為Ag，溶質的質量分數(shù)為 a%加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為 b%的溶液，則Agx a% Bg= (A g + Bg) x b%(2)將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑

8、前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為 b%的溶液，則Agx a%=( Ag一 Bg)x b%。(3 )與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，濃溶液質量為 B g，溶質的質量分數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液，則Agx a% B g x b%=( Ag+ Bg) x c%?！疽c詮釋】1. 關于溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前后，溶質的質量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2. 關于溶液濃縮(無溶

9、質析出)的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關系來解決?！镜湫屠}】類型一、考查溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溶質的質量分數(shù)等概念及溶解度曲線1. (2015?呼和浩特中考)20C時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有IO0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50C時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正崙解浸/C20 3050 翼度20C50'C確的是()甲乙A. 圖丙中M表示b的溶解度曲線B. 圖甲溶液中溶質的質量分數(shù)a大于bC. 圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D. 30 C時a、b溶液溶質質量分數(shù)不相等【思路點撥】根據(jù)已有的溶解度

10、曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶液中是否含有固體確定溶液是否飽和，根據(jù)溶解度曲線結合物質的溶解度隨溫度的變化確定物質的溶解度曲線?！敬鸢浮緾【解析】A、 據(jù)圖可以看出，a物質的溶解度受溫度影響變化大，故M表示的是a物質的溶解度曲線，A錯誤;B、 圖甲中，a中溶解的固體質量小于 b中溶解的固體質量，故 a的質量分數(shù)小于b, B錯誤；C、 圖乙中，ab全部溶解，形成的是不飽和溶液，C正確；D、30C時，a、b的溶解度相等，若是飽和溶液則溶液溶質質量分數(shù)相等，D錯誤。【總結升華】 掌握固體溶解度曲線的意義等是解題的關鍵，要熟悉根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關問題 的常見思路和方法。C»2.右圖是

11、A B C三種物質的溶解度曲線。現(xiàn)將等質量的A B、C三種物質的飽和溶液，從 tiC升溫到t2C。下列有 關t2C時的溶液說法正確的是（）A溶液中C所含的溶劑最多B. 三種溶液都是飽和溶液C. B溶液中溶質的質量分數(shù)最大D. t2C時A和C的溶液中溶質的質量分數(shù)相等【答案】C【解析】ti C時等質量的三種物質飽和溶液中，C中溶劑的質量最少，升溫至 t2C時C中溶劑質量仍最少；升溫至t2C時只有C是飽和溶液；tiC時溶質質量分數(shù) Av C,升溫至t2C時A溶質質量分數(shù)不變，C 減小，但是從圖像可知 t2C時，溶質質量分數(shù)仍然 Av C。所以正確答案為 Co【總結升華】 解本題首先要根據(jù)溶解度曲線

12、，判斷出幾種物質在tiC、t2C時溶解度的大小，及溫度升高時溶液中溶質、溶劑和溶質質量分數(shù)的變化情況。舉一反三：【變式】右圖是 A、B兩物質的溶解度曲線。下列說法中，正確的是（）A. t2C時，A、B兩溶液都是飽和溶液B. tiC時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等C. t2C時，B物質的溶解度大于tiC時A物質的溶解度D. t2C時，等質量的A、B兩飽和溶液降溫到tiC時析出溶質的質量相同【答案】B類型二、考查溶解過程中的吸熱、放熱現(xiàn)象及乳化現(xiàn)象3. （20i6?蘇州中考）下列關于溶液的說法正確的是（）A. 食用油加入水中，振蕩后可形成溶液B. 氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低C

13、 .稀硫酸能夠導電，因為溶液中有較多自由移動的離子D.硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解【思路點撥】A、食用油不溶于水； B氫氧化鈉溶于水，放出熱量；C稀硫酸能夠導電，因為溶液中有較多自由移動的離子；D硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解?！敬鸢浮緾【解析】A、食用油不溶于水，與水混合形成乳濁液，選項錯誤；B氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溶液溫度升高，選項錯誤； C稀硫酸能夠導電，因為溶液中有較多自由移動氫離子和硫酸根離子，選項正 確；D硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解，選項錯誤。【總結升華】 應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變

14、 化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。舉一反三：【變式】物質在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質溶于水時，溫度無明顯變化是(A.濃硫酸 B .氫氧化鈉固體 C .硝酸銨固體 D .食鹽【答案】D100g ；類型三、考查溶液的配制、稀釋、溶質質量分數(shù)及有關計算溫度C0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7C»4. (2015?四川中考)KCI在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表:(1) 60C時，100g水中最多可溶解 KCIg;(2)90C時，100g飽和KCI溶液冷卻到30C時，溶液的

15、質量(選填、”或或=”)(3) 40C時，KCI飽和溶液中溶質質量分數(shù)為；該溶液升溫到 60C時，溶液屬于溶液(選填飽和"或不飽和”。【思路點撥】(1)根據(jù)圖表中，有關60 C時，氯化鉀的溶解度來分析;(2)根據(jù)表格信息，分析氯化鉀的溶解度受溫度的影響情況來解答；(3)根據(jù)40C時，氯化鉀的溶解度以及受溫度的影響情況來分析?！敬鸢浮?1) 45.5(2)<(3) 28.6% 不飽和【解析】(1) 由圖表信息可知，60C時，氯化鉀的溶解度為 45.5g，也就是在該溫度下，100g水中最多可溶解 45.5g氯化鉀就達到飽和狀態(tài)。(2) 由表格信息可知，氯化鉀的溶解度隨著溫度的降低而

16、減小，90C時，100g飽和KCI溶液冷卻到30C 時，會出現(xiàn)晶體析出現(xiàn)象，溶液的質量減小。(3) 40C時，KCI的溶解度為40.0g，此時的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)為:41 Og40. 0g+100g.I-28.6% ;氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，該溶液升溫到60 C時，轉化為了不飽和溶液。【總結升華】 做好該題的關鍵是注意概念與圖表結合，利用好溶解度和溫度及二者的關系。5. 亞氯酸鈉(NaCIO是一種重要的消毒劑。試計算：(1) 亞氯酸鈉中 Na、CI、O三種元素的質量之比為 。(2) 現(xiàn)要配制質量分數(shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉 kg?！敬鸢浮?1)

17、23 : 35.5 : 32(2) 240【解析】亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為 23 : 35.5 : 16X 2;需要亞氯酸鈉的質量為 1500kg x 16%=240kg?！究偨Y升華】 化合物中各元素的質量比是：各元素原子的相對原子質量x原子個數(shù)之比；溶液中溶質的 質量=溶液質量x溶質質量分數(shù)。6. 實驗室提供了天平量筒燒杯玻璃棒酒精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配制 10%的氯化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。(1) 當用天平稱量藥品時， 砝碼應放在天平的 盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了 。(2) 上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是 (填序號，后同)小華需要而小亮不需要的儀器是?！敬鸢浮?1 )右 加速固體溶解(2 【解析】(1)使用天平時應遵循左物右碼的原則，玻璃棒攪拌可以加快溶解速度(2 )二人都不需要酒精燈；小華用固體配