學(xué)案48難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、學(xué)案48難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一溶解平衡和溶度積常數(shù)1溶解平衡的建立固體溶質(zhì)溶解沉淀溶液中的溶質(zhì)(1)v溶解_v沉淀，固體溶解(2)v溶解_v沉淀，溶解平衡(3)v溶解_v沉淀，析出晶體2溶解平衡的特點(diǎn)3電解質(zhì)在水中的溶解度20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：4溶度積常數(shù)及其應(yīng)用(1)表達(dá)式對(duì)于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)，Ksp_。Ksp僅受_的影響。(2)溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc(離子積)與Ksp的關(guān)系問(wèn)題思考1AgCl(s)Ag(

2、aq)Cl(aq)；AgCl=AgCl。兩方程式所表示的意義相同嗎？2怎樣用難溶電解質(zhì)的濃度積Ksp來(lái)比較在水中的溶解能力？知識(shí)點(diǎn)二沉淀溶解平衡的影響因素1內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。2外因(1)濃度：加水稀釋，平衡向_方向移動(dòng)，但Ksp_。(2)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過(guò)程，升高溫度，平衡向_方向移動(dòng)，Ksp_。(3)其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。問(wèn)題思考3利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？知識(shí)點(diǎn)三沉淀溶解平衡的應(yīng)用1沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3

3、雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，離子方程式為：_。(2)沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為：_。2沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_(kāi)。(2)鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為_(kāi)。(3)氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為_(kāi)。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：_的移動(dòng)(沉淀的溶解度差別_，越容易轉(zhuǎn)化)。(2)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。問(wèn)題思考4為什么不能用BaCO3作鋇餐？一、沉淀溶解平衡1沉淀的溶解平衡是怎樣建立的？勒夏特列原理是否適用于該平衡？2難溶電解質(zhì)溶解能力的大小，

4、通常怎樣表示？其大小受哪些因素的影響？3影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎樣影響？典例導(dǎo)悟1下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )：化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×1010 mol2·L21.4×105mol3·L36.3×1050mol3·L35.4×1013mol2·L28.3×1017mol2·L2下列說(shuō)法不正確的是()A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下

5、的溶解度逐漸增大D沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)聽(tīng)課記錄：變式演練1下列敘述不正確的是()ACaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中BMg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液CAgCl可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀典例導(dǎo)悟2(2008·山東理綜，15)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()提示BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)Ba

6、SO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp聽(tīng)課記錄：二、溶度積的計(jì)算和有關(guān)判斷思考：(1)已知Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)21.8×1011 mol3·L3，則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？(3)在0.01 mol·L1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH是多少？當(dāng)Mg2完全沉淀時(shí)，溶液的pH值為多少？典例導(dǎo)悟3(2011·泰安月考)已知Ksp(Ag

7、Cl)1.8×1010 mol2·L2，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012 mol3·L3，現(xiàn)在向0.001 mol·L1 K2CrO4和0.01 mol·L1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L1 AgNO3溶液，通過(guò)計(jì)算回答：(1)Cl、CrO誰(shuí)先沉淀？(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中Cl濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)變式演練2一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Kspcm(An)×cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH

8、)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×1016 mol3·L32.2×1020 mol3·L34.0×1038 mol4·L4完全沉淀時(shí)的pH范圍9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是()A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至34后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在思維升華一種沉淀劑能分離多種離子嗎？

9、題組一溶解平衡與溶度積常數(shù)1(2010·山東理綜，15)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()AKspFe(OH)3<KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和2.(2009·浙江理綜，10)已知：25 時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011 。下列說(shuō)法

10、正確的是()A25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2題組二溶解平衡的應(yīng)用3判斷正誤(1)常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下，Ksp(BaCO3)<K

11、sp(BaSO4)()(2010·江蘇10C)(2)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010·天津理綜4C)4(2010·海南，5)已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4 BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgI DAg2CrO4>AgI>AgCl5(2009

12、83;江蘇，9改編)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是()A向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸C向0.1 mol·L1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2具有氧化性D向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol·L1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小題號(hào)1245答案6.(1)若把固體TiO2

13、3;nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。2011·福建理綜24(3)(2)預(yù)氨化過(guò)程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp1.8×1011，若溶液中c(OH)3.0×106 mol/L，則溶液中c(Mg2)_。2010·江蘇20(1)7(2011·天津理綜，10)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

14、方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，該溶液顯_色。(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。aCr2O和CrO的濃度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要_mol FeSO4·7H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)·c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105 mol·

15、;L1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_。方法2：電解法該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因?yàn)開(kāi)。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_。題組一溶解平衡1(2011·聊城模擬)下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解2下列說(shuō)法正確的是()A難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，

16、則它的溶解度越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變小3(2011·大連模擬)室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 其溶度積為2.8×109 mol2·L2，下列說(shuō)法不正確的是()Ax數(shù)值為2×105Bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)Db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等4已知KspCu(OH)22.2×1020 mol3·L3、KspFe(OH)34

17、.0×1038 mol4·L4，Cu2和Fe3完全生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH0、濃度均為0.04 mol·L1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固體，以中和H調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過(guò)程中Cu2、Fe3的濃度與pH關(guān)系正確的是()5在FeS飽和溶液中存在FeS(s)Fe2(ag)S2(ag)，c(Fe2)·c(S2)Ksp。常溫下Ksp8.1×1017 mol2·L2。(1)理論上FeS的溶解度為_(kāi)。(2)又知FeS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H)·c(S2)1.

18、0×1022 mol3·L3，為了使溶液里c(Fe2)達(dá)到1 mol·L1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)為_(kāi)。題組二沉淀溶解平衡的應(yīng)用6為除去CuSO4溶液中的Fe2，可以采用的方法是()A直接加堿，調(diào)整溶液pH9.6B加純銅粉，將Fe2還原出來(lái)C先將Fe2氧化成Fe3，再調(diào)整pH在34D通入硫化氫，使Fe2直接沉淀7(2009·廣東，18改編)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是()A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C2

19、83 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?已知25 時(shí)，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為AgCl：1.8×1010 mol2·L2；AgBr：7.7×1013 mol2·L2，AgI：8.51×1016 mol2·L2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgIB飽和AgCl溶液中，c(Ag)1.34×105 mol·L1C將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)化為黃色D將濃度均為1×106 mol·L1的AgN

20、O3溶液、KBr溶液等體積混合會(huì)生成沉淀題號(hào)1234678答案題組三綜合探究9金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol·L1)如圖所示。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)。A<1B4左右C>6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成Cu(NH3)

21、42，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_除去它們(選填序號(hào))。ANaOH BFeS CNa2S學(xué)案48難溶電解質(zhì)的溶解平衡【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1(1)>(2)(3)<2不變?nèi)芙馄胶?難溶微溶可溶易溶4(1)cm(Mn)·cn(Am)溫度(2)<>知識(shí)點(diǎn)二2(1)溶解不變(2)吸熱溶解增大知識(shí)點(diǎn)三1(1)Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH(2)H2SCu2=CuS2H2(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)Mg(OH)22NH=M

22、g22NH3·H2O(4)AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O3(1)沉淀溶解平衡越大問(wèn)題思考1不同。式表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；式表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。2Ksp越大，說(shuō)明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；Ksp越小，說(shuō)明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱。(說(shuō)明：兩種難溶電解質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似)3不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。4由于胃酸的酸性很強(qiáng)，若口服BaCO3，胃酸可與CO反應(yīng)生成CO2和水，使CO的濃度降

23、低，從而使BaCO3的溶解平衡正向移動(dòng)，Ba2濃度增大，引起人體中毒：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)【課堂活動(dòng)區(qū)】一、1.難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小，但不可能為零(完全不溶解)，溶液中的離子結(jié)合成難溶電解質(zhì)時(shí)，也不可能完全進(jìn)行到底。故難溶電解質(zhì)在水中會(huì)建立如下平衡：MmAn(s)溶解沉淀mMn(aq)nAm(aq)。勒夏特列原理同樣適用于溶解平衡。2對(duì)于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)·cn(Bm)，對(duì)于相同類型的物質(zhì)，Ksp的大小，反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，Ksp與溫

24、度有關(guān)。不過(guò)溫度改變不大時(shí)，Ksp變化也不大，常溫下的計(jì)算可不考慮溫度的影響。3(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因：濃度：加水沖稀，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，Ksp增大。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。二、(1)由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知c(Ag)c(Cl)所以Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2·L2c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)所以c(Ag)1.3&#

25、215;105mol·L1(2)由Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)知KspMg(OH)21.8×1011 mol3·L3c(Mg2)·c2(OH)·c2(OH)解得c(OH)3.3×104mol·L1所以c(H)3.0×1011mol·L1所以pH10.5(3)由KspMg(OH)21.8×1011 mol3·L3c(Mg2)·c2(OH)0.01·c2(OH)c(OH)4.2×105mol·L1c(H)2.4×1010

26、mol·L1所以pH9.6，即當(dāng)pH9.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。由于一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105mol·L1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。故Mg2完全沉淀時(shí)有：1×105·c2(OH)1.8×1011 mol3·L3所以c(OH)1.34×103mol·L1c(H)7.46×1012 mol·L1pH11.1典例導(dǎo)悟1C由表知，A正確；因?yàn)锳g2S的Ksp小于AgCl，故B正確；由表中溶度積知，AgCl、AgBr、AgI的溶解度在常溫時(shí)依次減??；由平衡移動(dòng)理論知D項(xiàng)正確。

27、2Ca點(diǎn)在平衡曲線上，此時(shí)溶液中存在溶液平衡，加入Na2SO4會(huì)增大SO濃度，平衡左移，Ba2濃度應(yīng)降低，A項(xiàng)錯(cuò)；d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶液，c(SO)、c(Ba2)均增大，B項(xiàng)錯(cuò)；d點(diǎn)表示溶液的Qc<Ksp，所以溶液不飽和，不會(huì)沉淀，C項(xiàng)正確；Ksp是一常數(shù)，溫度不變，Ksp不變，所以該曲線上任一點(diǎn)的Ksp都相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(1)Cl先沉淀(2)4.13×106 mol·L1解析由Ksp(AgCl)c(Ag)·c(Cl)得c(Ag) mol·L11.8×108 mol·L1。由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)·

28、c(CrO)，得c(Ag)mol·L14.36×105mol·L1，生成AgCl沉淀需c(Ag)1.8×108 mol·L1生成Ag2CrO4沉淀時(shí)所需c(Ag)，故Cl先沉淀。剛開(kāi)始生成Ag2CrO4沉淀時(shí)，c(Cl)mol·L14.13×106 mol·L1。變式演練1B2.C思維升華當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子生成沉淀時(shí)，所需試劑的離子濃度越小的越先沉淀，如果生成各種沉淀所需試劑的離子濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1B2.B3(1)×解析常溫下，Ksp

29、(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，由于Na2CO3溶液濃度大，導(dǎo)致了BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。(2)×解析相同濃度的CaCl2溶液中的c(Cl)是NaCl溶液中c(Cl)的2倍，因此AgCl在CaCl2溶液中的溶解度是NaCl中的1/2。4C因?yàn)锳gCl和AgI的結(jié)構(gòu)相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.8×1010，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的Kspc2(Ag)·c(CrO)c3(Ag)2.0×1012，所以Ag2CrO4中c(Ag)大于AgCl中的。5A6(1)2.79

30、×103(2)2.0 mol/L解析(1)根據(jù)氫氧化鐵的平衡常數(shù)表達(dá)式：KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，而該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為Kc(Fe3)/c3(H)，又由于25 時(shí)水的離子積為KW1×1014，從而推得KKspFe(OH)3/(KW)3，即K2.79×1039/(1×1014)32.79×103。(2)常溫下Mg(OH)2的Kspc(Mg2)·c2(OH)c(Mg2)×(3.0×106)21.8×1011，求得c(Mg2)2.0 mol/L。7(1)橙(2)c(3)6

31、(4)5(5)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，提供還原劑Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3解析(1)平衡體系的pH2時(shí)，溶液c(H)較大，平衡2CrO2HCr2OH2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯橙色。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(Cr2O)與c(CrO)均不變但不一定相等；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，有2v正(Cr2O)v逆(CrO)；平衡時(shí)，Cr2O和CrO的濃度不變，溶液的顏色不變。(3)Cr2O與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3和Fe3，1 mol Cr2O被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，要消耗6 mol FeSO4·7H2O。(4)由Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)·c

32、3(OH)1032，則有c(OH)。欲使c(Cr3)降至105 mol·L1，則應(yīng)有c(OH) mol·L1109 mol·L1。溶液的pHlgc(H)lglg5。(5)鐵作陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2，產(chǎn)生還原劑Fe2，可使Cr2O還原成Cr3，最終生成Cr(OH)3沉淀。(6)陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2，溶液中c(H)降低，溶液的pH升高。由于Fe(OH)2極易被氧化生成Fe(OH)3，故溶液中還生成Fe(OH)3沉淀?？键c(diǎn)集訓(xùn)1B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系，A項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)不正確；沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)，