《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》簡(jiǎn)述題解答

1、物質(zhì)與結(jié)構(gòu)題中的簡(jiǎn)述題解答:1、高溫陶瓷材料SiN晶體中鍵角NSiN _ SiNSi （填“” “<”"二”），原因是：N原子上有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力 更大，使得SiNSi鍵角較小。2、某同學(xué)書寫基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2,該排布式違背了洪特 規(guī)則缸L。簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層含有未成對(duì)電子有關(guān), Cu呈無色，其主要原因可能是 價(jià)層無未成對(duì)電子。3、NaBrO. NaBrO:> NaBrO3. NaBrO,四種鈉鹽中，Br的雜化方式均為SP*雜 化，陰離子空間構(gòu)型為三角錐形的是題絕_（填化學(xué)式）。上述四種鈉鹽對(duì)應(yīng) 的酸的酸

2、性依次增強(qiáng)，試解釋HBrO,的酸性強(qiáng)于HBrO3的原因：HBrO和HBrO?可分別表示為（HO）BiOl和（HO）BrO，HBrO中Br為+5價(jià)而HBrO?中Br為+7 價(jià)。后者正電性更高，導(dǎo)致H、0之間的電子對(duì)向0偏移，更易電離出用。4、乙二胺分子（HACH：CH：NHJ中氮原子雜化類型為SP，乙二胺和三 屮胺NCCsJ均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是 乙二胺分 子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示:碳酸鹽MgCO3CdC()3SrC03BaCOs熱分解溫度/°c40290011

3、721360陽離子半徑/pm6699112135試分析隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高的原因：碳 酸鹽分解過程實(shí)際上是晶體中的金屬陽離子結(jié)合co廣中的氧離子，使CO廣分 解為C02的過程，所以當(dāng)陽離子所帶電荷數(shù)目相同時(shí)，陽離子半徑越小，其結(jié) 合氧離子的能力就越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。5、某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，向硫酸銅洛液中滴加氨水主成 藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加 入一定量乙醇，析出Cu(NHs) iSOi H：0 in|體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的 原因： 乙醇分了極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶

4、 解度減小。6、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)M十再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe再失去_個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是：Mif的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)， 較穩(wěn)定；而FJ的3d軌道電子數(shù)為6,不是較穩(wěn)定的狀態(tài)。7、檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng),請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài) 電子，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光 的形式釋放能量。8、鄰疑基苯屮醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯屮醛的沸點(diǎn)低，原因是：鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)輕基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用 力更大。9、HQ沖H0H鍵角比H：

5、0中H0H鍵角大，原因是：%0中的氧原子有2 對(duì)孤電子對(duì)，址0十中氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小。10、HF和HC1在水中的洛解度Jff_較大，原因是：HF與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在能增強(qiáng)物質(zhì)在水中的溶解性，所以HF和HC1在水中HF的 溶解度較大。11、已知H：0、NH八C比三種分子中，鍵角由大到小的順序是CHAIWHO請(qǐng)分析可能的原因：狙分子中無孤對(duì)電子，NHs分子中含有1對(duì)孤對(duì)電子，比0 分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸 減小。12、NFs的鍵角的鍵角(填理山是：F的電負(fù)性比H大，肝二中N周圍電子云密度減小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力較小，因而鍵

6、角較小。13、兩種三角錐形氣態(tài)氫化物R(PHs)和氨(NHJ的鍵角分別為93.6°和107° , 試分析PHs的鍵角小于血的原因：電負(fù)性N強(qiáng)于P,中心原子的電負(fù)性越大, 成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的距離越小，成鍵電子對(duì)之間 的斥力增大，鍵角變大。14、Si、C和0的成鍵情況如下：化學(xué)鍵c0C=0Si0Si 二 0鍵能(kJ mol-1)360803464640C和0之間易形成含有雙鍵的CO,分子晶體，而Si和0之間則易形成含有單 鍵的SiO：原子晶體，請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)椋禾寂c氧之間形成含有雙鍵的 分子晶體放出的能量(803kJ moX2=1606kJmo)

7、大于形成含單鍵的 原子晶體放出的能量(360kJmo廣X4=1440kJmo)，故CO易形成含雙 鍵的分子晶體;硅與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量(640kJX2二1280kJ moF)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(464kJ moF X 4二1856kJmol"),故SiO易形成含單鍵的原子晶體。15、金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的 混合溶液反應(yīng)，其原因是：過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相 互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行。16、尿素C0(NH2)2分子中N、0元素的第一電離能N>0,原因是：N元素的 2P能級(jí)為半充滿，是較穩(wěn)定的結(jié)

8、構(gòu)，失去1個(gè)電子需要的能量多，所以第一 電離能N>017、丙酸鈉(CHsCHgONa)和氨基乙酸鈉均能水解,水解產(chǎn)物有丙酸(CH3CH：COOH) 和氨基乙酸(HzNCHzCOOH), HACH：C00H中N原子的雜化軌道類型為SP雜化, C原子的雜化軌道類型為SP，、SP2雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為 固體，主要原因是：竣基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中, 竣基和氨基均能形成分子間氫鍵。18、NHs常用作制冷劑，原因是：NH,分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化，汽 化時(shí)放出大量的熱，所以能夠做制冷劑。19、Nd和Ne互為等電子體，電離能“ (Na) > h (Ne),原因是：Na和Ne 電子排布