寧夏銀川一中2013-2017年度學年高二化學下學期期中試題新人教版本

1、寧夏銀川一中2013-2014學年高二化學下學期期中試題新人教版可能用到的原子量：H1、 O16 、C12、 Cu-64第卷一、單項選擇題：(每空2分，共50分) 1下列變化不屬于鹽類水解反應的是（ ）ANH3H2ONH4OH BHCO3H2OH2CO3OH CCu2+2H2O2Cu(OH)22H D2 Fe33H2O3CO32= 2Fe(OH)33CO220.1mol·L1HF溶液的pH2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是()Ac(H)>c(F)Bc(H)>c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)>c(F)3下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移

2、動且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入KHSO4溶液 B. 將水加熱到100，使pH6C向水中加入Na3PO4溶液 D向水中加入ZnSO4固體4化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )A在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率B. 電解熔融，可制得金屬鎂C. 在鐵制品上鍍銀時，鍍件為陽極，銀鹽為電鍍液D. 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化5化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關BK

3、sp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) I(aq) AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生C當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小 D化學平衡常數(shù)不變時，說明化學反應已達化學平衡狀態(tài) 6用0.1 mol的鹽酸滴定0.10 mol的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是( )A.>, > B. =, =C. >, > D. >,>7室溫時某無色溶液pH6.0，則向該溶液中分別滴入甲基橙、石蕊試液、酚酞試液，溶液的顏色分別變?yōu)? )A. 紅色、紫色、紅色 B. 黃色、紅色、無色C. 黃色、紫色、無色 D. 黃色、紫色、紅色 8常溫下

4、，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為( ) A0.01mol·L1B0.05mol·L1 C0.017 mol·L1 D0.50mol·L19等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( )1025時，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()A1101010109B155

5、15;1095×108C1201010109 D11010410911下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是( )膽礬 氯化鋁 硫酸鋁 Na2CO3 NaHCO3 高錳酸鉀A全部 B C D 12某溶液在25 時由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1.0×10-12 mol/L ，下列說法不正確的是( ) A. 該溶液的pH可能為2 B若該溶液中的溶質只有一種,它可能是酸、堿或鹽 C. 向該溶液中加入鋁片一定有氫氣產(chǎn)生 D. HSO3 、HS、HPO42等離子在該溶液中不能大量共存13向三份0.1mol/L CH3COOK溶液中分別加入

6、少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大14欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是 ( )A. 增加溶液pH B. 加入2.0 mol/L NH4ClC. 加入0.1 mol/L MgSO4 D. 加入適量95%乙醇15在水溶液中，因發(fā)生水解反應而不能大量共存的一組離子是( )ACO、OH、Na、H BAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、K、SODS2、H、SO、Cu216四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電子從流

7、向；相連時，為負極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，不斷溶解。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A B. C D17. 如圖是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca(HSO4)2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法不正確的是( )A. H2通過多孔電極時能增大H2的接觸面積，加快反應B. a極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下的H2 1.12 LD. H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極放電充電18鉛蓄電池是典型的可充電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用，其充電、放電按下式進行

8、：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有關該電池的說法正確的是A放電時，負極質量減少B放電一段時間后，溶液的pH值減小C充電時，陽極反應：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連19. 常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是()A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點溶液的pH由大到小順序為abcCa點的KW值比b點的KW值大Da點水電離的c(H)大于c點水電離的c(H)20. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（中括號內），

9、溶液能與原來溶液完全一樣的是 ()A. HCl H2O     B.NaOHNa2O    C.KIHI     D. CuSO4Cu(OH)221一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數(shù)據(jù)如表所示：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的說法，比較合理的()

10、A向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出B向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀C該混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54D向該混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH為34，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液22. 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是( )A. 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B. 裝置的總反應式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D. 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕23下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是()A0.1 mol·L1 Na2CO3

11、溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)BpH12的Ba(OH)2溶液和pH12的NaHCO3溶液中，水電離的c(H)相等 C將0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D常溫下，pH4的醋酸與pH10的NaOH溶液等體積混合后c(OH)< c(H)24工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A圖2裝置中Cu電極上發(fā)

12、生的電極反應式為：Cu2e=Cu2B圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2C由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>CrD兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極25 室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A. V(NaOH)10.00 mL 時，B、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線CpH7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等 DV(NaOH)20 .00 mL 時，c(Cl)<c(CH3COO)第 卷二、非選擇題：（共50分）26(4分) 探究小組用滴定法測定CuSO4·

13、;5H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L1 EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2H2Y2=CuY22H(1)寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式w_；(2)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_。a未干燥錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與EDTA反應的干擾離子27(12分) 25時，三種酸的電離常數(shù)為：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K1.8×105K14.3

14、×107K25.6×10113.0×108請回答下列問題：(1) 物質的量濃度為0.1 mol/L的下列物質：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_(填編號)(2) 常溫下0.1 mol/L的CH3COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH_，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：_。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)(3) 體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋過程p

15、H變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H)_醋酸溶液水電離出來的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4) 25時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH6，則溶液中：c(CH3COO)c(Na)_mol/L(填準確數(shù)值)。28. (10分) (1) 常溫下，0.1 mol/L的甲酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的同濃度氫氧化鉀溶液反應所需氫氧化鉀溶液的體積前者_后者(選填“”、“”或“”)。(2) 常溫下，0.1 mol/L的甲酸和pH1的甲酸各100 mL

16、，分別與足量的碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(選填“多”、“少”或“”)。(3) 在25 條件下，將pH10的偏鋁酸鈉溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)_。A10 B8C1012之間 D810之間(4) 25 時，向0.1 mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將_。A增大 B減小C不變 D無法確定(5) 室溫下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入_試劑。A硫化鈉晶體 B甲酸鈉晶體C少量銀粉 D硫酸鈉溶液29(8分) 痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特

17、征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下： HUr(尿酸，aq) Ur(尿酸根，aq)+H+(aq) （37時，Ka =4.0×10-6） NaUr(s) Ur(aq)+Na+(aq) （1）37時，1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 （2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應的Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）37時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol/L，其

18、中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol/L，該病人尿液的c(H+)為 mol/L。30(16分) 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。石墨Cu(1) 裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隢aOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被_(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為_。(2) 裝置2中的石墨是_極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為_。(3) 裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL0.5 mol·L1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為_極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_。乙燒杯中電解反應的離子方程式為_。停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為_mL。期中試卷參考答案一、單項選擇題：(每空2分，共50分) 題號12345678910111213答案ABDCBCCBAADCA題號14151