九年級化學常識、除雜等 復習提綱

1、.常見物質的顏色、氣味固體l 紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵Fe2O3、氧化汞HgOl 紅褐色：氫氧化鐵FeOH3l 黃色：金Au、硫Sl 綠色：堿式碳酸銅Cu2OH2CO3l 紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4l 淡藍色：固態(tài)氧O2l 藍色：氫氧化銅CuOH2、硫酸銅晶體CuSO4·5H2Ol 銀白色：大多數(shù)金屬鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mgl 黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、氧化亞鐵FeO等l 深灰色：石墨Cl 灰白色：大多數(shù)磷肥l 無色：金剛石C、干冰CO2、冰H2Ol 白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體根

2、本上都是白色的。l 有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH4HCO3 液體l 淡藍色：液態(tài)氧O2l 藍色：含有Cu2+的溶液l 淺綠色：含有Fe2+的溶液l 黃色：含有Fe3+的溶液l 銀白色：汞Hgl 我們學過的大多數(shù)液體都是無色的。l 有特殊氣味的液體：乙醇C2H5OHl 有刺激性氣味的液體：醋酸CH3COOH氣體l 紅棕色氣體：二氧化氮NO2 l 有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等l 我們學過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。l 計入空氣污染指數(shù)的工程：二氧化硫SO2、

3、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入顆粒物和臭氧O3等l 能產生溫室效應的氣體：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常見用處：一、洗氣瓶圖多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗氣體如二氧化碳、枯燥氣體如混有水蒸氣的氣體、吸收氣體如二氧化硫或除去氣體中的雜質如HCl氣體等l 檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。l 枯燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能枯燥NH3等堿性氣體。l 吸收氣體或除去氣體中的雜質： 對于SO2、CO2等氣體，可以使用NaOH溶液吸收最好不用CaOH2溶液，因為CaOH2微溶

4、于水 對于混在CO2中的HCl氣體，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液來吸收。 Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空氣取氣瓶圖使用條件：搜集的氣體的密度大于空氣密度組成氣體的分子的相對分子質量大于29，并且氣體不與空氣中的成分反響。規(guī)那么：長管進，短管出。 常見實例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶搜集有毒或者有污染氣體，可以方便地進展尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。如Cl2可以用裝置搜集，再用裝置進展尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：搜集的氣體的密度小于空氣密度組成氣體的分子的相對分子質量小于29，并且氣體不與空氣中的成分反響。規(guī)那么：短管進，長管出。

5、常見實例：H2、NH3四、排水集氣瓶使用條件： 氣體不溶或難溶于水； 氣體不與水反響； 對于部分氣體來說，密度與空氣密度接近，無法用排空氣法搜集。規(guī)那么：短管進，長管出。常見實例：O2、H2、NO五、排水量氣瓶使用條件：同“四規(guī)那么：短管進，長管出。假如忽略導管內的水，量筒內水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。除雜l 除雜的原那么： 主要成分的質量不能減少可以增多； 除雜時不能引進新的雜質。l 除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒C+O2CO2。l 除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液CaOH2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。l 除去

6、CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2。l 除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒CaCO3CaO+CO2【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反響生成CaOH2。l 除去大理石中的雜質： 高溫煅燒大理石或石灰石CaCO3CaO+CO2； 將反響后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾CaO+H2O=CaOH2； 通入過量的二氧化碳CaOH2+CO2=CaCO3+H2O； 過濾。【注意】假如雜質很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中別離出來，然后通過反響再變回來。l 除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁鐵反復吸引。化學方法滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【

7、注意】不能加硫酸銅溶液，否那么容易導致除雜不徹底。l 除去FeSO4溶液中的CuSO4： 參加鐵粉鐵絲； 過濾。l 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 過濾； 蒸發(fā)結晶。l 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 過濾。l 將兩種可溶物別離：見“溶液單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結晶法。l 在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。鑒定l 氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，假如帶火星的木條復燃，證明是氧氣。l 氫氣：點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。假如氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗聲；假如氣體不純，會發(fā)出鋒利爆鳴聲。l 二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰

8、水變渾濁，就證明搜集的氣體是CO2。l 三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水順序不能顛倒！H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁?！咀⒁狻坎豢梢愿鶕?jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。l 水的鑒定：假如液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。l 碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。假如澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。l 鑒定CaO是否含CaCO3也加鹽酸。l 鑒定Cl-：先參加AgNO3溶液，再參加稀

9、硝酸。假如有沉淀生成，說明含有Cl-。l 鑒定SO42-：先參加BaNO32溶液，再參加稀硝酸。假如有沉淀生成，說明含有SO42-。l 鑒定CO32-：參加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。l 鑒定HCO3-：同上。l 鑒定Cu2+：參加NaOH溶液，假如有藍色沉淀，說明含有Cu2+。l 鑒定Fe3+：參加NaOH溶液，假如有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。l 鑒定H+： 借助石蕊或pH試紙。假如石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。 參加碳酸鹽如CaCO3，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。

10、參加活潑金屬，假如金屬外表產生氣泡，并且產生一種可燃性氣體點燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。假如氣體不純，會發(fā)出鋒利的爆鳴聲，說明含有H+。 參加Fe2O3鐵銹，假如鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。 參加弱堿，假如弱堿逐漸溶解消失假如參加FeOH2、FeOH3、CuOH2，溶液的顏色還會發(fā)生變化，說明含有H+。l 鑒定OH-： 借助石蕊、酚酞或pH試紙。假如石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。 參加CuSO4，假如出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH-。 參加Fe2SO43，假如出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。 可以參考“堿的通性中的第四條，使溶液中有氣

11、體或沉淀生成。l 鑒定水：通過白色的硫酸銅，假如硫酸銅變藍，說明有水CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O假如要鑒定多種物質，必須把鑒定水放在第一步。假如除水，必須放在最后一步。l 鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO2。l 鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，假如黑色粉末逐漸變成紅色，并且產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。l 鑒定NH4+：以氯化銨NH4Cl為例，方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O；方法二 把NH4Cl和CaOH2混在一起研磨。假如聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態(tài)氮肥。l 蛋白質的鑒定：點燃，假如有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。l 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋